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第三章单元检测试卷（原卷版）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Mg 24 Al 27
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列有关化学物质的俗称错误的是( )
A．碳酸钠的俗称是纯碱
B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁
C．氧化铁的俗称是铁红
D．碳酸氢钠的俗称是苏打
2．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的
体积比是( )
A．1∶1 B．3∶4
C．2∶3 D．4∶3
3．下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )
选项 化学反应与离子方程式 评价
A 将铜屑加入含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 正确
B NaO 与HO反应：NaO＋HO===2Na＋＋2OH－＋O↑ 错误，氧元素不守恒
2 2 2 2 2 2 2
C NaOH溶液与氧化铝反应：Al O＋2OH－===2AlO＋HO 错误，产物应该是Al(OH)
2 3 2 3
D 向FeCl 溶液中滴加足量氨水：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH) ↓ 正确
3 3
4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，
再过滤，滤液中存在的离子有( )
A．Mg2＋ B．Cu2＋
C．Al3＋ D．AlO
5．把1.0 mol/L CuSO 溶液、1.0 mol/L Fe (SO ) 溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于
4 2 4 3
混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋
的物质的量浓度为( )
A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L
C．3.0 mol/L D．4.0 mol/L
6．下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )
A．Fe O 是具有磁性的黑色晶体
3 4B．Al O 能溶于酸和强碱，是两性氧化物
2 3
C．NaO是碱性氧化物，可与HO、CO 反应
2 2 2
D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe O
2 3
7．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( )
A．向NaCO 溶液中加入CaCl 溶液
2 3 2
B．向CuSO 溶液中加入NaOH溶液
4
C．向FeCl 溶液中加入过量NaOH溶液
2
D．向Al O 固体中加入过量NaOH溶液
2 3
8．分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是( )
A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰
B．碱性氧化物：氧化铜、氧化亚铁、氧化铝
C．盐：偏铝酸钠、小苏打、铜绿
D．无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液
9．用FeSO 还原MnO，若还原5×10－3 mol MnO，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO 溶液，则Mn元素在
4 4
还原产物中的化合价是( )
A．＋1 B．＋2
C．＋4 D．＋5
10．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )
A．目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．硬铝、生铁、锰钢都是合金
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
11．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是 ( )
A．盐A一定是FeCl
3
B．白色沉淀B是AgCl
C．滤液C中一定含Fe3＋
D．无法确定A中是否含有Fe2＋
12．将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为 500 mL。下列说法不正确的是( )
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中AlO的物质的量浓度为0.2 mol/L
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L
13．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试
剂正确的组合是( )
A B C D
X FeCl 溶液 FeCl 溶液 Fe NaSO 溶液
2 3 2 4
Y FeCl CuCl Al NaCO
3 2 2 3
Z Cu Fe NaOH溶液 BaCl 溶液
2
14．已知离子的氧化性：Fe3＋>SO，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl 溶液中加入下列物质，溶
3
液颜色不是因发生化学变化而改变的是( )
A．SO B．NaS
2 2
C．KI D．CuSO
4
15．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是( )
A．稀硫酸 B．AgNO 溶液 C．Fe (SO ) 溶液 D．CuSO 溶液
3 2 4 3 4
16．下列叙述正确的是( )
A．通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生锈
B．常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢
C．氧化物只能作氧化剂，不能作还原剂
D．生铁中的球墨铸铁，没有机械强度，所以在什么场合都不可以代替钢
17．下列推理正确的是( )
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al O，故钠在氧气中燃烧生成NaO
2 3 2
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
18．下列实验的现象或表述正确的是( )
A．向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，碳酸氢钠溶液的红色更深
B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加
KSCN溶液2~3滴即可
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．向饱和FeCl 溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH) 胶体
3 3
19．11.6 g Fe O 加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。
3 4
向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，且使铁完全转化
成Fe(OH) ，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为( )
2
A．2 mol·L-1 B．4 mol·L-1
C．6 mol·L-1 D．8 mol·L-1
20．在由Fe、FeO和Fe O 组成的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1盐酸，混合物完全溶解，并放出448
2 3
mL(标准状况下)气体，此时溶液中只含一种溶质。则下列判断正确的是( )
A．混合物里Fe、FeO、Fe O 反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
2 3
B．反应后所得溶液中Fe2＋与Cl－的物质的量之比为2∶1
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe O 的物质的量多
2 3
D．混合物中，Fe O 的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
2 3
第Ⅱ卷
21．（12分）已知X为Fe O 和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生
2 3
如图所示的转化关系:
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式 。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是 ；若溶液E中含有两种金属离
子，则一定是 。
(3)若D固体是纯净物，该固体是 (填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl 溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该
3
过程发生反应的离子方程式为 。
22．（10分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH) 在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使
2
用铁屑和6 mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式是
。
(2)实验开始时应先将活塞a (填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH) 的操作过程： 。
2
(4)实验完毕，打开 b 处活塞，放入一部分空气，此时 B 中发生反应的化学方程式为
。
23．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
A为一种单质，B为该单质与S反应得到的低价化合物，将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的
红褐色液体。请回答下列问题：
（1）红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是 。
（2）B的化学式： ．
（3）将C与NaO 按物质的量之比为l∶1在水溶液中混合后，除有F外还有气体生成．则下列说法
2 2
正确的是______，该反应的离子方程式为：
A．该气体一定是氧气 B．NaO 只是氧化剂
2 2
C．NaO 既是氧化剂又是还原剂 D．反应后静置所得溶液呈黄色
2 2
（4）用化学用语回答下列问题：
①写出C的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水反应的离子方程式：__________________。
②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式（生成D和单质SO 气体）：______________。
2
③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：____________________________________。24．（14分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制
取FeCl ·6H O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
3 2
(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________；
(2)装置E中的现象是____________________________________________________；
(3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl ·6H O晶体，
3 2
①欲检验溶液里含有Fe3＋，选用的试剂为________，现象是________________；
②该实验小组同学用上述试剂没有检验到 Fe3＋，用离子方程式解释滤液中不存在 Fe3＋可能的原因
________；
③将此溶液中FeCl 完全氧化为FeCl ，最好选择下列物质中的________；
2 3
A．酸性KMnO 溶液 B．Cl
4 2
C．NaO D．FeCl
2 2 3
④ 在 ③ 所 得 溶 液 浓 缩 结 晶 前 需 要 用 实 验 证 明 FeCl 已 完 全 氧 化 ， 实 验 方 法 是
2
____________________________________________________________________________
25．(10分)在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L0.25mol·L－1的硫酸亚铁
溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
