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高一化学下学期期中专项复习
综合检测卷 01
一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）
1．中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法不正确的
A．购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染
B．排放到空气中的 、 、 均会形成酸雨
C．为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
2．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。
玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是( )
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
3．某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品，
小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（ ）
A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂
B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝
C．调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期
D．正极的电极反应为：2HO+O+4e→4OH-
2 2
4．下列叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓HNO 易挥发，打开装有浓HNO 容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟
3 3
C．浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸、浓HNO 在常温下能够使铁、铝金属钝化
3
5．下列关于二氧化硫的说法不正确的是
A．SO 能使HS的水溶液出现黄色沉淀，说明SO 具有氧化性
2 2 2
B．SO 能使品红溶液褪色，说明SO 具有漂白性
2 2
C．SO 通入水中无明显现象，说明SO 不与水反应
2 2
D．SO 能使酸性KMnO 溶液褪色，说明SO 具有还原性
2 4 2
6．在C(s)+CO(g)＝2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入
2
CO ④恒容下充入N ⑤恒压下充入N 上述能够使反应速率增大的措施是
2 2 2
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④7．反应N(g)＋3H(g) 2NH (g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的
2 2 3
是（ ）
A．容器内气体的密度不再变化
B．容器内压强保持不变
C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等
D．容器内气体的浓度之比c(N)∶c(H)∶c(NH )=1∶3∶2
2 2 3
8．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列
M、N、P物质，其中可以成立的组合是
M N P
A 锌 铜 稀硫酸溶液
B 铜 铁 稀盐酸溶液
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
9．锌—空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工
作时下列说法正确的是
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池的负极反应为Zn＋HO－2e－=ZnO＋2H＋
2
C．该电池放电时OH－向Zn电极移动
D．若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.1 mol e-
10．以反应5HC O+2 +6H+=10CO ↑+2Mn2++8H O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
2 2 4 2 2
实验时，分别量取HC O 溶液和酸性KmnO 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来
2 2 4 4
判断反应的快慢。下列说法不正确的是
编号 HC O 溶液 酸性KMnO 溶液 温度/℃
2 2 4 4浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
A．实验①测得KMnO 溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1
4 4
B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①、②、③所加的HC O 溶液均要过量
2 2 4
11．已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl (aq)＋H(g) ΔH
2 2 1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl (aq)＋H(g) ΔH
2 2 2
③Sn(s，灰) Sn(s，白) ΔH＝+2.1kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）
3
A．灰锡与白锡互为同素异形体 B．锡在标准状况下以灰锡状态存在
C．反应①是放热反应 D．ΔH＞ΔH
1 2
12．工业上，常用O 氧化HCl转化成Cl，提高效益，减少污染。反应为：4HCl（g）+O （g） 2Cl
2 2 2 2
（g） +2H O（g）。一定条件下，测得数据如下：
2
t/ min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12. 0
c（Cl）/10-3mol∙L-1 0 1.8 3.8 5.7 7.2 7.7 7.7
2
下列说法错误的是
A．条件不变时，14 min时v （Cl）=v （HO）
正 2 逆 2
B．2.0~4.0 min内的平均反应速率大于6.0~8.0 min内的
C．0~6.0 min内HCl的平均反应速率为1.9 mol·L-1·min-1
D．加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于10.0 min
13．将一定量的锌与100mL 18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的 ，则下列叙述中错误的是
A．气体A为SO 和H 的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5g
2 2
C．气体A中SO 和H 的体积比为4：1 D．反应中共转移3mol电子
2 2
14．保险粉(Na SO)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CHOH(溶剂)
2 2 4 3
和水形成的混合液，通入SO 时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法正确的是( )
2A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋HO＋2SO =S O ＋CO↑＋3H+
2 2 2 2
B．为避免产生的NaSO 被O 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO 排出装置中的空气
2 2 4 2 2C．制备SO 气体所用的浓硫酸应该换为98%H SO
2 2 4
D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO
2
15．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 、 、 的混合气体，这些气体与
(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为
A．0.32g B．4.8g C．1.92g D．0.96g
16．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 废水和工业废气 主要
含 、 、 、NO、CO，不考虑其他成分 ，设计了如图流程。已知：NO+NO +2OH-=2NO-+H
2 2 2
O，下列说法正确的是
A．固体1中主要含有 、
B．X可以是空气，且需过量
C．处理含 废水时，发生的反应：
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO
二．非选择题
17．已知 A、B、C、D、E、F 是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
体，A和B是汽车尾气的主要成分，它们之间能发生如下反应：
①A +HO→B+C
2
②F +C→D(白烟)
③D + NaOH =E+F+H O
2
(1)写出它们的化学式：A___________，C___________，D___________，F___________。
(2)D属于___________化合物。(填“离子”或“共价”)
(3)写出②反应的化学方程式：___________，这个反应___________( 填“属于”或“不属于” ) 氧化还原
反应；
(4)工业生产C 的过程中有一步反应为 F 经催化氧化生成B 和HO，写出该步反应的化学方程式：
2
___________。
18．一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和
氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g)。请回答下列
2 2 2
问题：
⇌
(1)加快该反应速率的措施是_______________ (写一条即可)。
(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：化学键 H-H C=O C≡O( CO) H-O
E/(kJ/mol) 436 750 1076 463
由此计算生成1 mol CO_________(吸收或放出)能量______kJ。
2
(3)判断该反应达到平衡的依据是______。
A．正、逆反应速率都为零
B．容器内压强不再变化
C．CO、HO、CO、H 的浓度都不再发生变化
2 2 2
D．单位时间内生成1 mol H ，同时生成1 mol CO
2
(4)若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的HO(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO 的
2 2
浓度随时间变化情况如图所示：
①反应到4 min时，HO(g)的转化率=_____。
2
②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_______；反应达平衡时，H 的体
2
积分数=________。
【答案】升高温度或使用催化剂 吸收 66 CD 40% 0.006mol/(L·min) 30%
【详解】
(1)升高温度、增大浓度、加入催化剂等方法都能加快化学反应速率，所以可以采用升高温度、增大反应物
浓度或加入催化剂增大该反应的反应速率；
(2)该反应ΔH=(1076+2×463−750×2−436)kJ/mol=+66kJ/mol，ΔH＞0，反应吸收热量；
(3) 根据化学反应：CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g)
2 2 2
A．正、逆反应速率相等且不等于0时，达到平衡状态，故A错误；
⇌
B．恒温恒容条件下该反应前后气体计量数之和不变，则容器内压强始终不变，不能据此判断平衡状态，
故B错误；
C．CO、HO、CO、H 的浓度都不再发生变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
2 2 2
D．单位时间内生成1molH ，同时生成1molCO，同时消耗1molCO，正逆反应速率相等，反应达到平衡状
2
态，故D正确；
答案选CD；
(4)①根据图知，4min内Δc(CO)=(0.04−0)mol/L=0.04mol/L，则消耗Δc(H O)=Δc(CO)=0.04mol/L，水的转
2 2 2
化率= ×100%= ×100%=40%；②根据图知，10min时二氧化碳浓度不变，反应达到平衡状态，则10min内v(CO)=
2
=0.006 mol/(L·min)，根据方程式知，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为v(CO)=v(CO)=0.006
2
mol/(L·min)；
可逆反应
反应达到平衡状态时，氢气的体积分数等于其物质的量浓度分数=
×100%=30%。
19．某实验小组同学为探究蔗糖与浓硫酸的“黑面包”反应，并检验产物中的HO、CO、SO 设计了如下
2 2 2
实验装置，请回答下列问题：(1)反应开始前向蔗糖中加入少量水，整个反应过程中浓硫酸所体现的性质有_______。
A、酸性B、吸水性C、难挥发性D、脱水性E、强氧化性
用化学方程式表示“黑面包”膨胀的原因为___________。
(2)②中仪器a的名称为________，b管的作用是________，为实现实验目的上述装置的连接顺序是
__________。(填装置序号)
(3)说明产物中有SO 的实验现象是________________。
2
(4)说明产物中有CO 的实验现象是_______________。
2
20．I．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电解质溶液是_________(填化学式)溶液。
(2)Cu电极上发生的电极反应为___________。
(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为__________。
II．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液,其装置如图。则电极a是电池的________(填“正”或负“)
极，电子从该极______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为___________。
21．将浓度均为 的 、 、KI、 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为
蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该
“碘钟实验”的总反应为 。反应分两步进行，反应A为
，反应B为……
（1）反应B的离子方程式是_________________________。对于总反应， 的作用相当于_______。
（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的 溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b．再向得到的蓝色溶液中加入 溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_______________。
（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为 ）
KI溶液
用量/ML
溶液 溶液 溶液 （含淀
实验序号
粉）
实验Ⅱ 5 4 8 3 0
实验Ⅲ 5 2 x y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______________________________。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是____________________________________________。
（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为 ）
KI溶液
用量/ML
溶液 溶液 溶液 （含淀
实验序号
粉）
实验Ⅳ 4 4 9 3 0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化
的原因：________________________________________。
