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高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）
高一化学上学期期末模拟卷（一）
说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1. 下列有关物质分类的叙述正确的是
A．CaCl 、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
2
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．溶液、浊液、胶体都属于混合物
D．CO、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
2
【答案】C
【解析】
H和D互为同位素，则HD是由同种元素构成的单质，不是化合物，A项错误；
纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；
溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物，C项正确；
CO不能和碱反应生成盐和水，故其不属于酸性氧化物，D项错误。
2. 下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
A. CO→NaHCO B．Fe(OH) →Fe(OH)
2 3 2 3
C. CaCO →NaCO D．CuO→Cu(NO )
3 2 3 3 2
【答案】B
【解析】Fe(OH) 中铁元素为＋2价，Fe(OH) 中铁元素为＋3价，有元素化合价的变化，故
2 3
Fe(OH) →Fe(OH) 一定是通过氧化还原反应实现的。
2 3
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe O)：Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO
2 3 2 3 2
B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋Hg
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO ↓
4
D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO )＋2H＋===Ca2＋＋2HO＋2CO↑
3 2 2 2
【答案】A
【解析】
用稀硫酸清洗铁锈(Fe O)，离子方程式为Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO，故A项正确；
2 3 2 3 2
铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式为2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，故B项错误；
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为 Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋ ＋SO===BaSO ↓＋Cu(OH) ↓，故
4 2
C项错误；碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为HCO＋H＋===H O＋CO↑，故D项错误。
2 2
4. 某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大
量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2NO===3N ↑＋4HO↑＋2CO↑，则下列叙述错误的
2 4 2 2 2
是
A. 此反应是氧化还原反应
B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C. 在反应中NO 作还原剂
2 4
D. R的分子式为C HN
2 8 2
【答案】C
【解析】
A. N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A
正确；
B. 偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火
箭飞行，故B正确；
C. N2O4中N元素化合价降低,N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼
作还原剂，故C错误；
D. 根据原子守恒可知,偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；
5. 下列说法正确的是
A．78 g Na O 固体中阴、阳离子总数为4N
2 2 A
B．7.8 g Na O 与水反应，转移0.2N 电子
2 2 A
B. NaO 与CO 反应：2NaO＋2CO===2Na CO＋O，则NaO 与SO 反应：
2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2
2NaO＋2SO ===2Na SO ＋O
2 2 2 2 3 2
D．将NaO 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色
2 2
【答案】D
【解析】
每个NaO 中含有2个Na＋、1个O，故78 g即1 mol Na O 固体中阴、阳离子总数为3N ，A错误；
2 2 2 2 A
，故 7.8 g 即0.1 mol Na O 与水反应转移
2 2
0.1N 电子，B错误；
A
NaO 具有氧化性，NaO＋SO ===Na SO ，C错误；
2 2 2 2 2 2 4
由于2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑，溶液显碱性，故紫色石蕊试液变蓝，又由于NaO 的强氧化性而
2 2 2 2 2 2
将溶液漂白，最终溶液变成无色，D正确。6. 某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止
加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟
B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成
C．玻璃管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境
D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】A
【解析】
A. 钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；
B. 氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，所以白烟是氯化钠
微晶分散在空气中形成，故B正确；
C. 氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；
D. 氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故
D正确。
7. 市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水
稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是
A．HClO B．NaCl
C．NaClO D．KMnO
4
【答案】C
【解析】HClO、NaClO、KMnO 等都可以用于消毒，而NaCl没有这方面的性质。HClO溶液呈酸性，
4
KMnO 溶液有颜色，均不符合题意。NaClO与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可表现出漂
4
白性。
8. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4HO===M O＋Cl－＋8H＋，MO中M的化合价是
2 2 2
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
【答案】C【解析】根据电荷守恒可得：－1＋3×2＝－n＋(－1)＋8×1，解得n＝2。设MO中M的化合价为＋
2
x，则有：2x＋(－2)×7＝－2，解得x＝6，即MO中M的化合价为＋6，C项正确。
2
9. 设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A. 常温常压下，48 g O 含有的氧原子数为3N
3 A
B. 24 g Mg完全变为Mg2＋时失去的电子数为N
A
C. 4 ℃时9 mL H O和标准状况下11.2 L N 含有相同的原子数
2 2
D. 同温同压下，N 个NO与N 个N 和O 组成的混合气体的体积不相等
A A 2 2
【答案】A
【解析】
48 g O 的物质的量为1 mol，含有的氧原子的物质的量为3 mol，故其氧原子数为3N ，A项正确；
3 A
24 g Mg完全变为Mg2＋时失去的电子数为2N ，B项错误；
A
4 ℃时9 mL H O的质量为9 g，其物质的量为0.5 mol，所含原子数为1.5N ，而标准状况下11.2 L N
2 A 2
的物质的量为0.5 mol，所含原子数为N ，C项错误；
A
同温同压下，N 个NO与N 个N 和O 组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，D项错误。
A A 2 2
10. 把V L含有MgSO 和KSO 的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl 的溶液，恰好使硫酸
4 2 4 2
根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原
混合溶液中钾离子的浓度为
A. mol·L－1 B． mol·L－1
C. mol·L－1 D． mol·L－1
【答案】D
【解析】根据题中信息可知，每份溶液中含有a mol SO和 mol Mg2＋，则每份溶液中K＋为2
mol＝(2a－b) mol，故原混合溶液中c(K＋)＝ mol·L－1。
11. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是
A．Fe O B．Fe (SO )
3 4 2 4 3
C．FeCl D．Fe(OH)
2 3
【答案】C
Fe O 无法通过复分解反应得到，A错误；
3 4
硫酸铁可以通过FeSO 溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化铁与稀硫酸发生复分解反应得到，
4
但无法通过置换反应得到，B错误；
FeCl 可以由FeCl 和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH) 和HCl发生
2 3 2
复分解反应得到，C正确；
Fe(OH) 可以通过Fe(OH) 和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应得到，
3 2
但无法通过置换反应得到，D错误。
12. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是选项 M N P Q
A NH ·H O Ba(OH) 铜 石蕊溶液
3 2 2
B Na BaCl FeO KSCN
2
C NaOH Ba(NO ) 锌粉 KSCN
3 2
D NaO MgCl Fe 石蕊溶液
2 2 2
【答案】C
【解析】
A项中Ba(OH) 与Fe (SO ) 反应得到的是Fe(OH) 与BaSO 的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；
2 2 4 3 3 4
B项中FeO不能还原Fe3＋，B项错误；
D项中MgCl 与Fe (SO ) 不反应，D项错误。
2 2 4 3
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑
2 2
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H↑
2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑
2
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑
2【答案】C
【解析】
A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑；
2 2
B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑；
2 2
D中，稀HSO 与Fe反应只能生成Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑。
2 4 2
14. 碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中不正确的是
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B. 它易导电、导热，具有延展性
C. 它的熔、沸点比Zn的低
D. 它的硬度和强度比Cd的大
【答案】A
【解析】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，
其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比各成分金属低的熔、沸点，高的硬度和强度。
15. 在自然界中，锗有70Ge、72Ge等多种稳定的核素。下列有关说法中正确的是
A．70Ge、72Ge互称同素异形体
B．70Ge、72Ge互称同位素
C．70Ge、72Ge的核外电子排布不同
D．70Ge、72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等
【答案】B
【解析】
70Ge、72Ge是同种元素的不同核素，互称为同位素，不是同素异形体，A错，B正确；
70Ge、72Ge的质子数、核外电子数相等，故核外电子排布相同，而核内中子数不同，质量数不相等，
C、D错。
16. 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是
Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是
A．铊是易导电的银白色金属
B．能生成＋3价离子化合物
C．Tl(OH) 是两性氢氧化物
3
D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱
【答案】C
【解析】
A. 铝为易导电的银白色金属，Tl与Al同主族，则铊也是易导电的银白色金属，故A正确；
B. 第ⅢA族元素的最高正价为＋3，且为金属元素，则能生成＋3价离子化合物，故B正确；
C. 同主族从上到下，元素金属性逐渐增强，则Tl(OH) 是碱性氢氧化物，故C错误；
3
D. 金属性Tl＞Al，则Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱，故D正确。
17. 现有如下说法：
①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式 HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H 分
2
子和Cl 分子的反应过程是H 、Cl 分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的
2 2 2
过程。
上述各种说法正确的是
A．①②⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①正确
【答案】D
【解析】
②中，金属与非金属化合不一定形成离子键，如Al和Cl 化合形成的AlCl 中是共价键；
2 3
③中，离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的；
④中，HCl分子中存在的是共价键；
⑤中，H、Cl原子形成的是共价键。
18. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是
A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D．由Z与X两种元素组成的化合物能与水反应
【答案】C
【解析】
根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl 熔融状态下以分子形式存在，不能
3
导电，A项错误；
HO分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；
2
Al O 是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和HCl溶液，C项正确；
2 3
Al O 不能溶于水也不与水反应，D项错误。
2 3
19. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，
X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：WZ
【答案】B【解析】
首先根据题中“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X元素为Na，再根据“Z与X形
成的离子化合物的水溶液呈中性”可知Z元素为Cl，进而可推知W、Y元素分别为N或O、P或S。
简单离子半径：Cl－>N3－(O2－)>Na＋，A错误；
Na与N或O形成的NaN、NaO或NaO 溶于水后均得到NaOH溶液，溶液呈碱性，B正确；
3 2 2 2
W与Y处于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的气态氢化物的热稳定性逐渐
减弱，则W>Y，C错误；
Y与Z处于同一周期，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐
渐增强，则Z>Y，D错误。
20. 取50 mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L－1
NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则
A．原合金中铝的质量为7.8 g
B. 原合金中镁的质量为4.8 g
C. 原合金的质量为19.4 g
D. 硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1
【答案】B
【解析】
根据图像，Al(OH) 的质量为19.4 g－11.6 g＝7.8 g，Al(OH) 的物质的量为0.1 mol，则铝的质量为
3 3
2.7 g，A错误；
加入180 mL NaOH溶液时沉淀不再溶解，则Mg(OH) 的质量为11.6 g，n[Mg(OH) ]＝＝0.2 mol, 则
2 2
Mg的质量为24 g·mol－1×0.2 mol＝4.8 g, B正确；原合金质量为4.8 g＋2.7 g＝7.5 g，C错误；
消耗NaOH溶液的体积为160 mL 时，溶液的溶质全为NaSO ，从而可求出消耗HSO 的总量为＝
2 4 2 4
0.4 mol，则硫酸的浓度为0.4 mol÷0.05 L＝8 mol·L－1，D错误。
二、非选择题：本题共5个题，共60分。
21. (10分)
下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；
C→E的化学方程式：_____________________________________________________。
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中
D的质量为__________。
【答案】
(1)Na O NaHCO
2 2 3
(2)①②③④
(3)2Na O＋2HO===4Na＋＋4OH－＋O↑ NaOH＋CO ===NaHCO
2 2 2 2 2 3
(4)4.16 g
【解析】
(1)A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为
钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为NaO ，C为NaOH，D为NaCO ，E为
2 2 2 3
NaHCO
3;
(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳
反应，均属于氧化还原反应；
(3)B→C是过氧化钠与水反应，离子方程式为2NaO ＋2HO===4Na＋＋4OH－＋O ↑，C→E是氢氧化
2 2 2 2
钠与过量CO 反应生成NaHCO ，化学方程式为NaOH＋CO===NaHCO；
2 3 2 3
(4)利用差量法计算：
2NaHCO =====NaCO＋CO↑＋HO Δm
3 2 3 2 2
2×84 62
0.84 g 0.31 g
计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。
22. (12分)
已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G
为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当
前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________，E__________。
(2)F转化为G的过程中出现的现象是__________________________________________________。
(3)写出②中反应的离子方程式：____________________________________。
(4)①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是__________(填序号)。
【答案】
(1)Na O HCl
2 2
(2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色
(3)2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑
2 2
(4)⑤⑥
【解析】由各物质的颜色和状态，可大致先推测A是NaO ，B是水，G是Fe(OH) ，丙是Cl ，则甲
2 2 3 2
是O ，C是NaOH，能与NaOH溶液反应的金属是Al，所以丁是Al，乙是H ，D是NaAlO ，戊是当前用
2 2 2
量最大的金属，应为Fe。E应是HCl，F是FeCl 。各物质确定后，不难得出各小题的答案。
2
(1)由上述分析可知，A为NaO，E为HCl，戊为Fe，故答案为：NaO；HCl；Fe；
2 2 2 2
(2)F转化为G是氯化亚铁反应得到氢氧化亚铁，氢氧化亚铁反应得到氢氧化铁，出现的现象是：产生
白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
(3)反应②是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋
2HO===2AlO＋3H↑；
2 2
(4)①∼⑥转化中，反应⑤是偏铝酸钠与HCl反应生成氢氧化铝，反应⑥是氢氧化铝与HCl反应生成氯
化铝，属于非氧化还原反应，其余为氧化还原反应，故答案为：⑤⑥。
23. (12分)
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示
“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )
Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。( )
Ⅳ.定容时，俯视刻度线。( )
【答案】(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②B B C A
【解析】
(1)c(HCl)＝＝11.9 mol·L－1。
(2)溶液是均匀的,溶液的密度、浓度不随体积变化,而HCl的物质的量及Cl−的数目与溶液体积有关
(3)①根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)＝≈0.016 8 L＝16.8 mL。
②I. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液
浓度偏低；故答案为：B；
II. 转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶
液浓度偏低；故答案为：B；
III. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，不受影响；故答案为：C；
IV. 定容时，俯视读数，所得溶液的浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度浓度偏高；故答案为：A.
24. (12分)
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元
素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO ；C元素原
3
子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化
合物DC；C、E同主族。
2
(1)D在周期表中的位置为________；B的原子结构示意图为________。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是____________(用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物DC ，DC 含有的化学键是______________________。
2 2 2 2
(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为________。
【答案】
(1)第三周期ⅠA族
(2)H SO (3)Na＞S＞O (4)离子键、共价键
2 4
(5)HOOH
【解析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最
小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO ，则B的最高化合价为＋5，位于周期表中第ⅤA族，
3
应为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2、6，应为O，C的阴
离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 DC，则D的化合价为＋1，应为Na，C、E
2
同主族，则E为S。
(1)D为Na，核电荷数为 11，在周期表中的位置为第三周期Ⅰ A族，B为N，原子结构示意图为
。
(2)E为S，其最高价氧化物对应的水化物是HSO 。
2 4
(3)同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以原
子半径大小关系为Na>S>O。
(4)D C 为过氧化钠，含有的化学键是离子键、共价键。
2 2
(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为过氧化氢，电子式为HOOH。
25. (14分)
已知反应NaClO＋NaCl＋HSO =====NaSO ＋Cl↑＋HO，为探究氯气的性质，某同学设计了如图
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所示的实验装置。试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的
布条也褪色，其原因可能是________________，请提出合理的改进方法：____________________。
(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________，该反应中氧化剂与还原剂
的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是__________________
____________________________________________________________________________。(4)氯气通入饱和NaHCO 溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl
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与HO反应的产物中含有__________(填化学式)。
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【答案】
(1)c
(2)Cl 中混有少量HO(g) 在A～B之间增设装有浓HSO 的洗气瓶
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(3)Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO 1∶1 取少量烧杯内吸收Cl 后的溶液，加入足量的稀HNO 酸化，
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再加入AgNO 溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－
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(4)HCl
【解析】
(1)根据“固＋液 气”可知应选择c装置制取Cl。
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(2)干燥的布条褪色说明Cl 中混有HO(g)，生成了HClO，故应增设除HO(g)的装置。
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(3)Cl 与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO，Cl 既作氧化剂，又作还原
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剂，且物质的量之比为1∶1；为检验Cl－，应先用稀HNO 酸化中和溶液中的OH－，再加AgNO 溶液，若有
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AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl－。
(4)因酸性：HCl>H CO>HClO，HCl可与 NaHCO 反应：HCl＋NaHCO ===NaCl＋HO＋CO↑，而
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HClO不与NaHCO 反应，故氯气与HO反应的产物中含有HCl。
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