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高一化学高频考题期末测试卷 02
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
考试内容：新教材人教必修二 难度：★★★☆☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。)
1．下列含硅制品中，主要成分为硅单质的是( )
A．水晶镜片 B．玛瑙手镯 C．陶瓷餐具 D．计算机芯片
2．下列表示正确的是( )
A．乙烯的实验式：C H B．N 的电子式：
2 4 2
C．聚氯乙烯的结构简式： D．异丁烷的球棍模型：
3．能证明CH 分子的空间结构为正四面体形而非平面正方形的事实是
4
A．CH 的二氯取代物只有一种结构 B．CHC1分子只有一种结构
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C．C原子距离四个H原子距离一样 D．CH 分子中的四个碳氢键一样
4
4．下列有关化学品的说法不正确的是( )
A．阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛作用
B．亚硝酸钠能防止肉制品变质，但有一定毒性
C．农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位
D．毒品对个人和社会危害极大，每一个人都应远离毒品
5．下列关于材料的说法错误的是( )
A．碳纳米管是一种含有碳元素的化合物，属于新型无机非金属材料
B．钛合金密度小、硬度大、熔点高，可用于制造飞机、火箭
C．三峡大坝的建设使用了大量的水泥，水泥属于硅酸盐材料
D．不锈钢的抗腐蚀性能良好，可用于制作医疗器械
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司6．下列说法正确的是( )
A．沼气和水煤气的主要成分均为甲烷
B．甲烷中含有乙烯，可通过溴水除去
C．1 mol CH 与4 mol Cl 在光照下完全反应可生成1 mol CCl
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D．棉花、塑料、涂料都是合成有机高分子材料
7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质
的说法不正确的是( )
A．蛋白质可水解生成氨基酸 B．常温下淀粉溶液遇碘变蓝
C．制备肥皂是利用油脂的水解 D．油脂由C、H、O、N四种元素组成
8．下列说法正确的是( )
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．化学电池的反应基础是氧化还原反应
C．燃料电池是一种高效但是会严重污染环境的新型电池
D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO
2
9．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是( )
A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键
B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环
C．在CH 分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同
4
D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形
10．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X(g)+Y(g) 2XY(g)已达到平衡状
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态的是( )
A．容器内气体的密度不再变化
B．容器内气体总物质的量不随时间变化而变化
C．每断开1个X—X键的同时，有2个X—Y键形成
D．XY的分解速率是Y 的消耗速率的两倍
2
11．聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正
确的是( )
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司A．燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多
B．乙烯和纯净的聚乙烯都有固定的熔沸点
C．乙烯生成聚乙烯的反应是加成反应，ag乙烯完全反应可生成ag聚乙烯
D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO 溶液褪色
4
12．某化学学习小组为探究NO 和SO 的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是(
2 2
)
A．常温常压下，等体积的NO 和SO 的原子总数相同
2 2
B．图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失
C．两气体混合后颜色消失的原因是SO 具有漂白性
2
D．图3中“有红棕色气体产生”说明NO 和SO 反应的产物中有NO
2 2
13．下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法错误的是( )
A．a和c都可以用浓硫酸干燥
B．c因其漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司C．硫酸型酸雨 的原因之一是发生了e→f的转化，使 减小
D．实验室常用g与f反应制备c，利用g与h也可以生成c
14．2021年9月，我国科学家实现了CO 到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。
2
N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．反应①中每消耗11.2LCO，转移电子数为3N
2 A
B．1molCH OH所含共价键数为4N
3 A
C． 与 的混合物中所含氧原子数为N
A
D．162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为0.9N
A
15．某研究性学习小组所做的石蜡油(17个碳原子以上的烷烃)分解实验如图所示。下列有
关说法不正确的是( )
A．装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应
B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃
C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1∶8
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司D．装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂
16．T ℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)
2CO(g)+N(g)；测得NO和CO的浓度如表：
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时间/s 0 2 4 6
NO 1.00 0.25 0.10 0.10
c/mol·L-1
CO 3.60 2.85 2.70 2.70
下列说法中，正确的是( )
A．0~2 s内，用NO表示的平均速率为0.125 mol·L-1·s-1
B．若使用催化剂，2 s时的c(NO)将大于0.25 mol·L-1
C．若升高温度，反应达到平衡的时间将缩短
D．4 s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化
二、非选择题(包括第17题～第21题5个大题，共52分)
17．(8分)山西运城实施“盐湖‘全科’修复，生态蝶变‘提速’”工程，“五步制盐”古
老工艺将传承再现。模拟“五步制盐法”制备粗盐(主要成分NaCl，还含有MgCl 、CaCl 、
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NaSO 以及泥沙等杂质)，并进一步在实验室中制备精盐的流程如下。
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(1)加入过量BaCl 溶液时发生反应的离子方程式为_______。
2
(2)试剂A是_______，加入它的目的是_______。
(3)操作X的名称是_______，这一操作类似于“五步制盐法”中的_______。
(4)加入适量稀盐酸的目的是_______。
(5)操作Y中所用的陶瓷仪器是_______。
18．(11分)已知X和Y为中学化学中的常见元素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司示转化关系(反应条件及部分产物己略去)，回答下列问题。
(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，则：
①F的化学式为_______，A的电子式为_______。
②将 铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体 (标准状
况)，则反应消耗的D的物质的量为_______ 。
(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为
，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_______(填化学
式)。
②将NaY溶液滴加到次氯酸钠溶液(溶液呈碱性)中，有黄色沉淀生成，请写出所发生反应
2
的离子方程式：_______；在该反应中若有 被还原，则转移电子的物质的量为
_______ 。
19．(12分)请回答下列问题：
(1)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
装
置
电子从A到B C电极的质量增加 二价金属D不断溶解
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______；写出装置乙中正极的电极反
应式：_______。
(2)锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池，它具有能量密度大、电压高的特性。某锂离
子电池放电时电极反应如下：
负极Li-e-=Li+，
正极Li1-xMnO+xLi++xe-=LiMnO
2 2
该锂离子电池放电时电池的反应方程式为_______。
(3)H 还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H=CH OH)的工作原理如下图所示：
2 2 3
通入H 的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向
2
_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_______。
20．(10分)A~F各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃，可作果实催熟剂，其产量
可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，F有香味。
(1)D中含有的官能团名称是_____________，④的反应类型是_______。
(2)写出有机物E的结构简式___________________；
(3)写出反应②的化学方程式：_______________________________；
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司(4)熔喷布是口罩最核心的材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料。聚丙烯可由丙烯
(CHCH=CH)合成。下列说法不正确的是_______。
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a．聚丙烯与丙烯互为同分异构体 b．丙烯与题中物质A互为同系物
c．丙烯通常是由煤的综合利用得到的 d．丙烯和题中物质B都能被酸性高
锰酸钾氧化
21．(11分)以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：
SiCl 沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl 沸点31.5℃，且能与HO强烈反应，并在空气中易自
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燃。
(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为_______。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 中含有少量SiCl ，操作①采用的方法为
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_______。
(3)实验室用如下装置制备SiCl (反应温度在400℃～500℃)。
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①装置F的作用是_______。实验开始应先点燃_______(填“A”或“D”)装置的酒精灯一段
时间后再点燃另一酒精灯。
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司②写出A装置中发生反应的离子方程式_________________________。
(4)根据如图所示装置回答以下问题：
若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物
质：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③碳酸钙 ④NaSiO 溶液 ⑤碳酸钠。试剂A为_______，试剂C为
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_______(填序号)。
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