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高一下学期期末测试卷02
（人教版2019必修第二册）
高一化学·全解全析
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A C C A C B C A D
11 12 13 14
B D B B
1.【答案】D
【解析】
A．油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故A说法错误；
B．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质从溶液中析出，该过程为蛋白质的盐析，不会使蛋白质失去生理功能，故
B说法错误；
C．糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故C说法错误；
D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨
溶液发生银镜反应，故D说法正确；
2．【答案】A
【解析】
A.中子数为20的氯原子: ，故A正确
B．氯化镁的电子式： ，故B错误
C、HCl为共价化合物，其电子式为 ，故C错误。
D．氯离子子的结构示意图：
，故D错误
3.【答案】C【解析】
A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸不会钝化，A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B错误；
C．SO 与过量氨水反应生成(NH )SO ，C正确；
2 4 2 3
D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成NaO；加热条件下，钠与氧气反应生成NaO，D错误；
2 2 2
4．【答案】C
【解析】
A. 实验室制备氯气，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行，图示装置没有加热装置（酒精灯），故A
错误；
B. 除氯气中混有的少量氯化氢气体，需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶，且进气方式为“长管进短管
出”，故B错误；
C. 氯气的密度比空气大，收集氯气需用向上排空气法，图示装置符合规范操作，故C正确；
D. 氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水，其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液，而不是饱和氯化钠溶液，
故D错误；
5.【答案】A
【解析】
A． 、 、 、 四种离子之间不反应，能大量共存，A选；
B． 与 结合生成 或 而不共存，B不选；
C． 与 结合生成沉淀而不共存，C不选；
D． 与 结合生成 而不共存，D不选。
6.【答案】C
【解析】
A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；
B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HCl＞HBr＞AsH ，故B错误；
3
C．单质的氧化性Cl＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；
2
D．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性HSO ＞HPO ＞HAsO ，故D错误；
2 4 3 4 3 4
7.【答案】B
【解析】
A．1个CO 分子中含有2个C=O键，22g CO 为0.5mol，所含C=O键数目为N ，A错误；
2 2 AB．NaHSO 固体中的离子为Na+和HSO ，12.0g NaHSO 为0.1mol，所含阳离子数为0.1N ，B正确；
4 4 A
C．用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，常温下不能计算出氯气的物质的量C错误；
D．7.8g Na O 物质的量为0.1mol，NaO 与水的反应：2NaO+2H O=4NaOH+O ↑~2e-，则0.1mol与足量的
2 2 2 2 2 2 2 2
水反应转移电子数为0.1N ，D错误；
A
8.【答案】C
【分析】
实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再
加入浓硫酸和乙酸，反应的化学方程式为CHCOOH+CH CHOH CH COOCH CH+H O，由于混合
3 3 2 3 2 3 2
物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加
入碎瓷片。
【解析】
A． 试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸，致使混合液冲进b中，引起危险，故A正确；
B． 乙醇、乙酸易溶于水，导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸，故B正确；
C． 步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙酸发生反应，故C错误；
D． 乙酸乙酯的密度小于水相，步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，故D正确；
9.【答案】A
【解析】
A．乙烯分子中6个原子共平面，在空间上呈平面结构，A正确；
B．碳原子的半径应比氢原子的大，乙烯的球棍模型为 ，B错误；
C．乙烯分子中碳原子间形成的是双键，乙烯的电子式为 ，C错误；
D．乙烯的结构简式为CH=CH ，D错误。
2 2
10．【答案】D
【解析】
A．氧化钠与水反应：NaO＋HO===2OH－＋2Na+,故A错误
2 2
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋+2OH－+2H+===BaSO ↓＋2HO，故B错误
4 2
C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－，故C错误
2
D．氯气通入溴化钠溶液中：Cl＋2Br－===2Cl－＋Br ，故D正确
2 2
11.【答案】B【分析】
该工艺中NO和NO 物质的量之比接近1：1，原理为：NO+NO +Ca(OH) =Ca(NO)+H O；若n(NO)：
2 2 2 2 2 2
n(NO )＞1：1，发生反应NO+NO +Ca(OH) =Ca(NO)+H O，多余的NO无法被Ca(OH) 吸收，造成排放气
2 2 2 2 2 2 2
体中NO含量升高；若n(NO)：n(NO )＜1：1，二氧化氮过量，被Ca(OH) 吸收，则发生了
2 2
4NO +2Ca(OH) ═Ca(NO )+Ca(NO)+2H O，产品中Ca(NO ) 含量升高，.
2 2 3 2 2 2 2 3 2
【解析】
A．根据分析过程，该工艺中NO和NO 物质的量之比接近1：1，可以提高Ca(NO ) 的产率及纯度，吸收
2 2 2
时主要反应的化学方程式为NO+NO +Ca(OH) =Ca(NO)+H O，故A正确；
2 2 2 2 2
B．石灰乳更利于气体附着，改为澄清石灰水吸收效率将会降低，故B错误；
C．采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO 的充分吸收，故C正确；
2
D．尾气中n(NO )∶n(NO)＜1∶1，发生反应NO+NO +Ca(OH) =Ca(NO)+H O，多余的NO无法被
2 2 2 2 2 2
Ca(OH) 吸收，造成排放气体中NO含量升高，故D正确；
2
12．【答案】D
【解析】
A.不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，故A错误；
B.溶液可能含有SO 2－、SO 2－等阴离子，加入AgNO 也会产生白色沉淀，故B错误；
4 3 3
C.观察K＋，需要通过蓝色钴玻璃，故C错误；
D.变红说明有铁元素，先加KSCN无明显现象，说明不含Fe3＋，滴加氯水，变红，说明溶液中含有Fe2＋，
故D正确。答案选D。
【答案】B
【解析】
序号 改变条件 反应物浓度变化 速率变化
① 容器容积不变，充入1mol 增大 增大
容器容积不变，充入1mol不参加
② 不变 不变
反应的
容器内压强不变，充入1mol不参
容器容积增大，反应物浓度
③ 减小
加反应的 减小
物质的量为原来的两倍，体
容器内压强不变，充入1mol 和
④ 积为原来的两倍，反应物浓 不变
1molI 2 度不变
⑤ 提高起始反应温度 不变 增大
减慢速率的只有③，14.【答案】B
【解析】
A．原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，故A错误；
B．粗锌与稀硫酸能形成原电池，能加快反应速率，所以实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反
应，故B正确；
C．电子流出的一极为失电子是负极，该电极发生氧化反应，被氧化，故C错误；
D．在原电池中一般是相对较活泼的金属做负极，不活泼的金属或能导电的非金属如石墨棒做正极，且在
Mg、Al氢氧化钠原电池中，较不活泼的Al作负极，活泼的镁为正极，故D错误；
15．【答案】
（1）b（3分）
（2）3Al O+Cl===4AlCl +3O （3分）
2 3 2 3 2
（3）①CO（3分）
2
②取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，不变浑浊，说明洗涤液中不含硫酸根
离子，即说明沉淀洗涤干净（3分）
③2NH Al（OH）CO=====2CO↑+AlO↓+2H O+2NH ↑（3分）
4 2 3 2 2 3 2 3
【解析】
（1）Al O 硬度大，耐磨，常用作手表镜面材料
2 3
（2）置换反应，所以方程式为3Al O+Cl===4AlCl +3O
2 3 2 3 2
（3）①CO
2
②检验洗涤液中是否有硫酸根离子，取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，不变
浑浊，说明洗涤液中不含硫酸根离子，即说明沉淀洗涤干净
③产物有氧化铝，混合气体，则根据元素守恒，气体为二氧化碳和氨气
2NH Al（OH）CO=====2CO↑+AlO↓+2H O+2NH ↑
4 2 3 2 2 3 2 3
16.【答案】
（1）3 NO + H O = 2 H+ + 2 NO－ + NO（3分）
2 2 3
（2）除去空气中氧气，防止生成的NO被氧化（2分）
（3）液面上方充满红棕色气体（2分）
（4）2 NO + O = 2 NO （3分）
2 2
（5）BCD（2分）
（6）NO 中混有挥发的HNO（2分）
2 3
【解析】（1）NO 与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO +H O=2H++2NO－+NO；
2 2 2 3
（2）步骤I中，通入N 的目的是除去空气中氧气，防止生成的NO被氧化；
2
（3）由Cu+4HNO =Cu(NO)+2NO↑+4H O可知步骤II中圆底烧瓶内的实验现象为圆底烧瓶中反应剧
3 3 2 2 2烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，液面上方充满红棕色气体；
（4）步骤三，注射器中的少量氧气与三颈瓶中无色的NO气体相遇，容易化合生成红棕色的NO 气体，
2
反应为2 NO + O = 2 NO ；
2 2
（5）NO 与水反应生成硝酸和NO，与圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色无关，A错误；三颈瓶内的气体从
2
无色变为浅红棕色，说明NO和O 反应生成NO ，B正确；pH传感器记录所得数据显示反应后溶液显
2 2
酸性，说明有酸生成，C正确；NO －传感器记录所得数据显示反应后溶液中有NO －生成，结合溶液
3 3
显酸性，说明反应生成HNO，D正确。
3
（6）浓硝酸有挥发性，未除去NO 中混有的HNO，则无法根据传感器所记录的数据判断NO 溶于水
2 3 2
生成硝酸，这是该实验不严谨的地方。
17.【答案】
（1）CHOH(CHOH) CHO （2分） 羧基 （2分）
2 4
（2） 取代 （2分）
（3）CHCOOH＋CHCHOH CHCOOCH CH＋HO （2分） NaOH溶液 （2分）
3 3 2 3 2 3 2
（4） B（2分）
（5） （2分）
【解析】
（1）CHOH(CHOH) CHO，乙醛被氧化成乙酸，其结构简式为CHCOOH，含有官能团是羧基；
2 4 3
（2）反应⑦是乙烯和溴水发生加成反应，则X为Br ， 反应⑧是CN－取代溴原子的位置，应是取代反应；
2
（3）反应⑤发生酯化反应，CHCOOH＋CHCHOH CHCOOCH CH＋HO，SO 属于酸性氧化物，
3 3 2 3 2 3 2 2
应用NaOH溶液除去；
（4）取少量反应①的溶液于试管中，向其中加入碘水，若溶液未变蓝，证明反应完全。（5）
18.【答案】
⑴Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O （2分）
2 2
(2) 洗气 （2分） 饱和氯化钠溶液 （2分）
(3) CO(NH)+NaClO+2NaOH=N H•H O+Na CO+NaCl （2分）
2 2 2 4 2 2 3
(4) 2ClO-+N H•H O= 2Cl-+ N ↑+3H O （2分）
2 4 2 2 2
(5) Cl+SO +H O=SO +2H++2Cl- （2分） 0.6 （3分）
2 2
【分析】
氯气与30%的NaOH溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠碱性溶液与尿素反应制备粗肼，粗肼经过一系列操
作得到水合肼和碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，结合水合肼具有强还原性分析
解答。
【解析】
(1)吸收塔内氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O，故答案为：
2 2
Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O；
2 2
(2)浓盐酸易挥发，二氧化锰和浓盐酸制取的Cl 中会混有氯化氢杂质，为提高吸收塔内NaOH的有效利用
2
率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl 通入吸收塔前需要用饱和氯化钠溶液进行洗气，故答案为：洗气；饱
2
和氯化钠溶液；
(3)反应器内碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成NH•H O，反应的化学方程式为
2 4 2
CO(NH)+NaClO+2NaOH=N H•H O+Na CO+NaCl，故答案为：
2 2 2 4 2 2 3
CO(NH)+NaClO+2NaOH=N H•H O+Na CO+NaCl；
2 2 2 4 2 2 3
(4) 水合肼具有强还原性，能与次氯酸钠反应生成N，为防止水合肼被氧化，制备过程中需要控制反应器
2
内NaClO溶液的供给量，反应的离子方程式为2ClO-+N H•H O= 2Cl-+ N ↑ +3H O，故答案为：2ClO-
2 4 2 2 2
+N H•H O= 2Cl-+ N ↑ +3H O；
2 4 2 2 2
(5) Na SO 被氯气氧化生成NaSO ，反应的离子方程式为 Cl+SO +H O=SO +2H++2Cl-，再加入足量盐酸
2 3 2 4 2 2酸化的氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，因此0.11g固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量=
=4.72×10-4mol，则样品中NaSO 的物质的量为4.72×10-4mol，1L样品中含有SO 的质量为
2 3 2
=0.6g，即NaSO 残留量为0.6g/L，故答案为：Cl+SO +H O=SO +2H+
2 3 2 2
+2Cl-；0.6。
