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高一化学高频考题期末测试卷 04
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
考试内容：新教材人教必修二 难度：★★★★☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。)
1．“树立健康新观念、促进身心健康全面发展”。下列不属于健康文明生活方式的是(
)
A．适度参加体育运动 B．暴饮暴食
C．正确使用药物 D．多吃蔬菜水果
【答案】B
【解析】A项，适度参加体育运动，增强体质，属于健康文明生活方式，故A不符合题意；
B项，暴饮暴食是一种不良生活习惯，给人的健康带来很多危害，故B符合题意；C项，正确使
用药物属于健康文明生活方式，故C不符合题意；D项，多吃蔬菜水果，补充人体的维生素，
做到营养均衡，故D不符合题意；故选B。
2．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是( )
A．酸雨是pH小于7的雨水
B．空气中的SO 主要来自于含硫的煤和石油的燃烧
2
C．SO 属于大气污染物
2
D．NO 或SO 都会导致酸雨的形成
2 2
【答案】A
【解析】A项，酸雨是pH小于5.6的雨水，故A错误；B项，含硫的煤和石油的燃烧会产
生SO ，故B正确；C项，SO 是一种大气污染物，故C正确；D项，NO 会形成硝酸型酸雨，
2 2 2
SO 会形成硫酸型酸雨，故D正确；故选A。
2
3．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是( )
A．将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放
B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
C．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO 排放量
2
D．推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和
【答案】A
【解析】A项，将煤转化为煤粉再燃烧，仍然会产生二氧化碳，不能从根本上杜绝碳排放，
A错误；B项，农村推广风力发电、光伏发电可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中
和”，B正确；C项，努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，减少二氧
化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，C正确；D项，推广使用新能源汽车，可减少二氧化
碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D正确；故选A。
4．下列说法错误的是( )
A．SiO 是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应
2
B．SO 中硫元素的化合价是 价，SO 即有氧化性又有还原性
2 2
C．常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜
D．SO 、氯水、NaO，均能使品红褪色，其褪色原理相同
2 2 2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司【答案】D
【解析】A项，SiO 与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，高温时能与碱
2
性氧化物(如CaO)反应，故A正确；B项，SO 中硫元素的化合价是 价，S元素最高正价为
2
+6，最低负极为-2，则SO 即有氧化性又有还原性，故B正确；C项，常温下，铝和浓硝酸发生
2
氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，因此浓硝酸能用铝制容器盛装，
故C正确；D项，SO 能使品红溶液褪色，与化合反应有关，氯水、NaO 能使品红溶液褪色，
2 2 2
与强氧化性有关，褪色原理不同，故D错误；故选D。
5．下列说法中错误的是( )
A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品
B．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅
C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂
D．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】A项，硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，玻璃、陶
瓷、水泥属于硅酸盐材料，水晶饰品成分为二氧化硅，A项错误；B项，SiO 是制造光导纤维的
2
主要原料，B项正确；C项，水玻璃是矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与
空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，C项正确；D项，SiC是新型无机非金
属材料，D项正确；故选A。
6．食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，以及对食品进行防腐和加工而加入食品中的
化学合成或天然物质。下列关于SO 的说法正确的是( )
2
A．SO 具有还原性，不能用浓硫酸干燥
2
B．SO 是一种无色无味的有毒气体
2
C．SO 可以使酸性KMnO 溶液褪色，体现了它的漂白性
2 4
D．SO 具有还原性，少量的SO 可防止葡萄酒氧化变质
2 2
【答案】D
【解析】A项，SO 中硫元素显+4价，HSO 中硫元素显+6价，同种元素相邻价态之间不发
2 2 4
生氧化还原反应，故SO 可以用浓硫酸干燥，故A错误；B项，SO 是一种无色，有刺激性气味
2 2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司的有毒气体，故B错误；C项，SO 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶
2
液褪色，体现了SO 的还原性，而不是漂白性，故C错误；D项，葡萄酒中加入少量SO 的作用
2 2
是防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，故D正确；故选
D。
7．根据乙烯的性质可以推测丁烯(CH=CHCHCH)的性质，下列说法不正确的是( )
2 2 3
A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚丁烯的结构可以表示为
C．丁烯能在空气中燃烧
D．丁烯与溴发生加成反应的产物是BrCHCHCHCHBr
2 2 2 2
【答案】D
【解析】A项，乙烯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，丁烯(CH=CHCHCH)中
2 2 3
也含碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B项，乙烯中含碳碳双键，能发生加聚
反应生成聚乙烯，丁烯(CH=CHCHCH)中也含碳碳双键，也能发生加聚反应生成聚丁烯，其结
2 2 3
构简式为： ，B正确；C项，乙烯在空气中能燃烧生成二氧化碳和水，丁烯也能在
空气中能燃烧生成二氧化碳和水，C正确；D项，乙烯与溴发生加成反应生成BrCHCHBr，丁
2 2
烯与溴发生加成反应的产物为：BrCHCHBrCH CH，D错误；故选D。
2 2 3
8．下列说法错误的是( )
A．蛋白质、油脂、聚乙烯塑料都是有机高分子化合物
B．大多数酶是具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br /CCl 褪色
2 4
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
【答案】A
【解析】A项，蛋白质、塑料都是有机高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不是高分
子化合物，故A错误；B项，酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是具有高选择催化性能的蛋
白质，故B正确；C项，植物油含碳碳双键，属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，能够与溴的四氯
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司化碳发生加成反应使其褪色，故C正确；D项，淀粉和纤维素都是多糖，二者都能水解，且水
解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选A。
9．由丁烯与氯气加成得到的分子式为C HCl 的有机物，其结构简式不可能为( )
4 8 2
A． CHClCHCl-CH -CH B． CH-CHCl-CHCl-CH
2 2 3 3 3
C．CHCH(CH Cl) D．
3 2 2
【答案】C
【解析】烯烃与Cl 发生加成反应时，断开不饱和碳碳双键中较活泼的键，然后在相邻的两
2
个C原子上各结合1个Cl原子。丁烯可能结构简式为：CH=CH-CH-CH、CH-CH=CH-CH 、
2 2 3 3 3
，它们与Cl 发生加成反应产物可能是CHClCHCl-CH -CH、CH-CHCl-CHCl-
2 2 2 3 3
CH、 ，而不可能是CHCH(CH Cl) ，故选C。
3 3 2 2
10．常温下，可逆反应2NO 2NO+O 在恒容密闭容器中进行，下列叙述能够说明反
2 2
应已达到平衡状态的是( )
A．单位时间内生成n mol O 的同时生成2n mol NO
2 2
B．单位时间内生成n mol O 的同时生成2n mol NO
2
C．混合气体的密度不再改变
D．容器中NO 、NO、O 的物质的量之比为2∶2∶1
2 2
【答案】A
【解析】A项，单位时间内生成n mol O 的同时生成2n mol NO 说明正逆反应速率相等，
2 2
反应已达到平衡，故A正确；B项，单位时间内生成n mol O 的同时生成2n mol NO都代表正
2
反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；C项，由质
量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则
混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司D项，容器中NO 、NO、O 的物质的量之比为2∶2∶1不能说明正逆反应速率相等，无法判断
2 2
反应是否达到平衡，故D错误；故选A。
11．工业制硫酸中一步重要的反应是： SO 在400~ 500 °C的条件下进行催化氧化：
2
2SO +O 2SO ，其正反应为放热反应，如果该反应是在密闭容器中进行的，下列有关说法
2 2 3
中错误的是( )
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO 、O、SO 三种物质
2 2 3
C．达到平衡时，正逆反应速率为0
D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度
【答案】C
【解析】A项，催化剂只能改变反应速率，可以提高单位时间内的生产效率，A正确；B项，
该反应为可逆反应，反应达到平衡时，各种物质都存在于反应体系内，B正确；C项，对于可逆
反应来说，反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为0，C错误；D项，通过控制反应条件，
可以使平衡发生移动，提高反应限度，D正确；故选C。
12．用N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 L 1 mol/L的氨水中含有NH ·H O分子的数目为N
3 2 A
B．过量的Cu与含0.2 molHNO 的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1N
3 A
C．标准状况下，2.24 LSO 所含的原子总数为0.4N
2 A
D．1 molN 与3 molH 一定条件下充分反应，生成NH 的分子数为2N
2 2 3 A
【答案】B
【解析】A项，NH ·H O是弱电解质，在水溶液中发生部分电离，所以1 L 1 mol/L的氨水
3 2
中含有NH ·H O分子的数目小于N ，A错误；B项，Cu与含0.2 molHNO 的浓硝酸反应生成二
3 2 A 3
氧化氮，随着反应的进行浓硝酸 变稀，过量的Cu会继续与稀硝酸反应生成NO，根据电子转移
数守恒可知，转移电子的数目大于0.1N ，B正确；C项，标准状况下，2.24 LSO 的物质的量为
A 2
0.1mol，则其中所含的原子总数为0.3N ，C错误；D项，氮气和氢气合成氨为可逆反应，反应
A
物转化率达不到100%，所以1 molN 与3 molH 一定条件下充分反应，生成NH 的分子数小于
2 2 3
2N ，D错误；故选B。
A
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司13．从淡化海水后的浓海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．X为SO 气体，也可将SO 换成NaSO
2 2 2 3
B．设备Y为蒸馏塔
C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化
D．工业上每获得1 mol Br ，需要消耗Cl 的体积最多为22.4 L(标准状况下)
2 2
【答案】D
【解析】在海水中加入酸和氯气，氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴易挥发，通入
空气，可以把溴吹出，溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，可选用SO 、
2
NaSO 等；溴化物再与氯气反应生成溴单质，加热蒸馏得到溴蒸气，溴蒸气冷却得到液溴。A
2 3
项，溴与X反应可生成溴化物，故X为具有还原性的物质，X可为SO ，也可为NaSO ，A正
2 2 3
确；B项，经过设备Y得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，B正确；C项，氯气氧化海水中的溴离
子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br-被氧化，C正确；D项，提取过
程中发生反应2Br-+Cl=2Cl-+Br，根据离子方程式可知，每生成1 mol Br ，需消耗1 mol 氯气，
2 2 2
故两次氧化共需氯气2 mol ，即44.8L(标准状况)，但这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯
气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得1 mol Br ，需要消耗Cl 的
2 2
体积大于44.8L(标准状况)，D错误；故选D。
14．某有机物的结构简式如图所示，下列说正确的( )
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司A．该分子可以发生加成反应和取代反应
B．分子中含有2种官能团
C．该分子在铜催化下加热不会和氧气发生催化氧化
D．分子式为C H O
12 18 5
【答案】B
【解析】A项，该分子没有苯环或碳碳双键，不可以与氢气发生加成反应，故A错误；B
项，分子中含有2种官能团，羧基和羟基，故B正确；C项，该分子中有−CHOH，在铜催化下
2
加热会和氧气发生催化氧化生成−CHO，故C错误；D项，分子式为C H O，故D错误。故选
12 22 5
B。
15．由SO 和O 制备SO (熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持
2 2 3
装置省略)。下列说法正确的是( )
A．装置⑤中的试剂为碱石灰
B．从装置⑤逸出的气体有过量的SO 和O
2 2
C．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO
2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司D．装置③反应管中的铂石棉只有增大反应物接触面积的作用
【答案】A
【解析】二氧化硫和氧气在催化剂作用下制备三氧化硫，两种气体必须是干燥的，故①②
中盛放液体为浓硫酸；③处为铂石棉有增大反应物接触面积和催化剂的作用；三氧化硫的沸点
较低，故在④处冰水浴可将三氧化硫冷凝下来，⑤为尾气处理装置，应放碱石灰，吸收过量的
二氧化硫，出来的尾气只有氧气。A项，装置⑤中的试剂为碱石灰，A正确；B项，出来的尾气
只有氧气，B错误；C项，实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下反应制取SO ，C错误；D项，
2
装置③反应管中的铂石棉有增大反应物接触面积和催化剂的作用，D错误；故选A。
16．某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是(
)
实验操作(室温)及实验现象
①将足量的铜粉加入1 mL10mol·L-1HNO 中，溶液呈绿色，产生红棕色气体
3
②将足量的铜粉加入1 00mL0.1mol·L-1HNO 中，溶液呈蓝色，产生无色气体
3
③将足量的铁粉加入1 00mL0.1mol·L-1HNO 中，溶液呈浅绿色，无气体生成
3
A．实验①中消耗的铜粉质量大于实验②
B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集
C．实验③中铁发生了钝化
D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关
【答案】C
【解析】A项，实验①反应后溶液呈绿色，产生红棕色气体，发生反应
Cu+4HNO (浓)=Cu(NO)+2NO↑+2H O，实验②反应后溶液呈蓝色，产生无色气体，发生反应
3 3 2 2 2
3Cu+8HNO =3Cu(NO)+2NO↑+4HO，①与②中硝酸的物质的量相等，故实验①中消耗的铜粉
3 3 2 2
质量小于实验②，故A错误；B项，实验②中生成一氧化氮气体，一氧化氮易于氧气反应，故
不能用排空气法收集，故B错误；C项，实验③反应后溶液呈浅绿色，无气体生成，故铁发生
了钝化，故C正确；D项，根据实验①②可得浓硝酸生成二氧化氮、稀硝酸生成一氧化氮，但
是与活泼性无关，故D错误；故选C。
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司二、非选择题(包括第17题～第21题5个大题，共52分)
17．(8分)海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从
海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、____。(写出1种即可)
(2)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2 L Cl ，转移的电子数是_____N 。
2 A
(3)步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl 的利用率，理由是
2
___。
(4)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化为“Br-→Br →Br-→Br ”，其目的是_______。
2 2
(5)写出下列步骤中化学反应的离子方程式：步骤Ⅱ_______；步骤Ⅲ______。
【答案】(1)离子交换法(或电渗析法或反渗析法) (1分) (2)0.5(2分)
(3)中和海水的弱碱性，避免氯气、溴与海水反应(或者酸化可抑制氯气、溴与海水反应) (2
分)
(4)富集(或浓缩)溴元素(1分)
(5)Br +SO+2H O=4H++2Br-+SO 2-(1分) Cl+2Br-=Br +2Cl-(1分)
2 2 2 4 2 2
【解析】(1)海水淡化处理的方法有：蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法、电渗析法、反渗析
法等；(2)图中制漂白粉的反应是：2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O，氯元素化合价由0价
2 2 2 2 2
变化为−1价和+1价，则2mol氯气反应转移电子2mol，标准状况下11.2 L Cl 的物质的量为
2
11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故转移电子0.5mol，即转移电子数目为0.5N ；(3)步骤Ⅰ需事先向浓
A
缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl 的利用率，原因是：海水呈弱碱性，氯气、溴
2
单质与海水之间能发生反应，酸化可抑制它们与海水的反应；(4)步骤I得到的溴溶液的浓度太
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司低，所以骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化的目的是：增大溴的浓度，实现溴的富集；(5)步骤Ⅱ的离子方程
式为：Br +SO+2H O=4H++2Br-+ SO 2-，步骤Ⅲ的离子方程式为：Cl+2Br-=Br +2Cl-。
2 2 2 4 2 2
18．(12分)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水
平。请回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为_______；分子中_______个原子共面。
(2)既能检验甲烷中的乙烯，又能除去甲烷中乙烯的方法是_______(填标号)，用化学方程式
解释对应的实验现象：_______。甲烷与氯气在光照下能发生反应，请写出反应的化学方程式：
_______(任写一个)。
A．将气体通入水中
B．将气体通入装溴水的洗气瓶
C．将气体通入装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．将气体通入氢氧化钠溶液中
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填标号)。
A．CHCH B．CHCHBr C．CHCHOH D．CHCHBr
3 3 3 2 3 2 3 3
(4)CH CHCl是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代
3 2
反应制得，你认为哪种方法较好？请说明理由_______。
(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，写出该反应的化学方程式：_______。
【答案】(1) CH =CH (1分) 6(1分)
2 2
(2) B(2分) CH=CH +Br →CH BrCH Br CH +Cl CHCl+ HCl(或CHCl+Cl
2 2 2 2 2 4 2 3 3 2
CHCl + HCl、CHCl +Cl CHCl + HCl、CHCl +Cl CCl +HCl) (2分)
2 2 2 2 2 3 3 2 4
(3)ACD(2分)
(4)乙烯与氯化氢的加成反应；乙烷与氯气的取代反应副产物较多，而加成反应几乎无副产
物(合理即可) (2分)
(5)nCH =CH (2分)
2 2
【解析】(1)乙烯的结构简式为CH=CH ；乙烯中含有碳碳双键，乙烯分子为平面结构，分
2 2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司子中所有原子共平面，则乙烯分子中有6个原子共平面；(2)既能检验甲烷中的乙烯，又能除去
甲烷中乙烯的方法是将气体通入装溴水的洗气瓶，因为乙烯与溴发生加成反应，而甲烷不与溴
反应，故选B；乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH=CH
2 2
+Br →CH BrCH Br；甲烷与氯气在光照下发生取代反应，反应的化学方程式为CH +Cl
2 2 2 4 2
CHCl+ HCl(或CHCl+Cl CHCl + HCl、CHCl +Cl CHCl + HCl、CHCl +Cl
3 3 2 2 2 2 2 2 3 3 2
CCl +HCl)；(3)A项，CHCH 可由乙烯和氢气加成得到，故A符合题意；B项，CHCHBr 不能
4 3 3 3 2
由乙烯通过加成反应得到，CH=CH 与Br 加成时，C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成
2 2 2
一个半键，分别与两个Br结合形成C-Br键，生成CHBrCHBr，不会生成CHCHBr ，故B不
2 2 3 2
符合题意；C项，CHCHOH可由乙烯和水加成得到，故C符合题意；D项，CHCHBr可由乙
3 2 3 3
烯和HBr加成得到，故D符合题意；故选ACD；(4)CH CHCl可通过乙烯与氯化氢的加成反应
3 2
或乙烷与氯气的取代反应制得，其中乙烯与氯化氢的加成反应更好，因此加成反应几乎没有副
产物，产物较纯，而乙烷与氯气的取代反应副产物较多；(5)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反
应的化学方程式为nCH=CH 。
2 2
19．(10分)乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机
高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
根据上述装置，回答下列问题：
(1)已知：1，2—二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___。
试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为____。
(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为____。
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：____，反应类型为____。
(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是____，乙烯燃烧可能观察到的现象是____。
(5)下列属于有机高分子化合物的是____(填标号)。
①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③聚四氟乙烯(PTFE) ④聚丙烯(PP) ⑤聚
氯乙烯(PVC) ⑥石墨纤维
A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤
【答案】(1) 橙红色褪去，液体不分层(1分) 橙黄色褪去，液体分层(1分)
(2)氧化反应(1分)
(3) CH=CH +Br →CHBr—CHBr (2分) 加成反应(1分)
2 2 2 2 2
(4) 检验乙烯的纯度(1分) 产生明亮火焰并伴有黑烟(1分)
(5)D(2分)
【解析】(1)试管①中装有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应
CH=CH +Br →BrCHCHBr，1，2—二溴乙烷易溶于四氯化碳，故试管①中可能出现的实验现
2 2 2 2 2
象是橙红色褪去，液体不分层；试管②中装有溴水，乙烯与溴水发生的反应为
CH=CH +Br →BrCHCHBr，1，2—二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，故试管②中可能出
2 2 2 2 2
现的实验现象为橙黄色褪去，液体分层；(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，乙烯使酸性
高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾被还原成无色的Mn2+，乙烯发生氧化反应；(3)试管①中装有溴的
四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应CH=CH +Br →BrCHCHBr，反应类型
2 2 2 2 2
为加成反应；(4)不纯的乙烯燃烧时可能发生爆炸，故做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是检
验乙烯的纯度；乙烯中含碳质量分数较大，乙烯燃烧放出大量的热，乙烯燃烧可能观察到的现
象是产生明亮火焰并伴有黑烟；(5)①聚乙烯可由乙烯发生加聚反应制得，属于有机高分子化合
物；②光导纤维的成分为SiO，不属于有机高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)可由四氟乙烯
2
发生加聚反应制得，属于有机高分子化合物；④聚丙烯(PP)可由丙烯发生加聚反应制得，属于有
机高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)可由氯乙烯发生加聚反应制得，属于有机高分子化合物；⑥
石墨纤维的主要成分是C，属于无机非金属材料，不属于有机高分子化合物；属于有机高分子
化合物的为①③④⑤；故选D。
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司20．(10分)由三种元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体A是由气体E和气体F
组成的混合物，溶液B可被80mL1.5mol·L-1的NaOH溶液恰好中和。
请回答：
(1)组成X的三种元素是___________(真元素符号)，X的化学式是___________。
(2)步骤I发生反应的离子方程式是___________。
(3)Mg在气体E中剧烈燃烧生成两种固体化合物，该反应的化学方程式是___________。
(4)步骤II，为使铜片进一步溶解，可向反应后的混合物中加入___________(填序号)。
①稀HSO ②FeSO ③Fe O ④KNO
2 4 4 2 3 3
(5)将体积比为4：1的气体E和O 的混合气体通入水中制得Y的浓溶液。该浓溶液与Cu反
2
应得到绿色溶液，有同学认为溶液呈绿色是因为溶有气体E，设计实验方案证明___________。
【答案】N、O、Cl(2分) NO Cl(2分)
2
Cl+2NO+2H O=2Cl-+NO-+4H+(2分)
2 2 2 3
7Mg+2NO MgN+4MgO (2分)
2 3 2
方案①：往Cu(NO ) 溶液中通NO 气体，若溶液变绿色，则该同学的推测是正确的：方案
3 2 2
②：往绿色溶液中通N，若溶液变回蓝色，则该同学的推测是正确的 (2分)
2
【解析】(1)白色沉淀C为AgCl，n(AgCl)= ，由于 ，故
n(Cl-)= 2n(AgCl)=0.06mol，B与80mL1.5mol·L-1的NaOH完全中和后，溶质为NaCl与NaNO (B2
3
与Cu反应可知有HNO)，根据电荷守恒n(Na+)= n(Cl-)+ n(NO -)，可知n(NO -)=
3 3 3
mol-0.06mol=0.06mol，又因为X分解成NO ，由此推知X中含有N、O、Cl三种元素，
2
，
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司，综上所述： ，X的化学式为
NO Cl；(2)气体A中有Cl，NO 与水反应的方程式为：Cl+2NO+2H O=2Cl-+NO-+4H+ ；(3)气
2 2 2 2 2 2 3
体E 为NO ，Mg在NO 中燃烧：7Mg+2NO MgN+4MgO；(4)根据3Cu+8H++2NO-=3Cu2+
2 2 2 3 2 3
+2NO↑+4H O，已知B 中n(HNO)= mol ，n(HCl)=0.03mol，n(NO -)=0.03mol，n(H+)=0.06mol，
2 2 3 3
故有 ，故n(H+)偏少导致NO -不能完全反应，故选①；(5) 气体E 为NO ，向纯净
3 2
的Cu(NO ) 溶液中通入NO 和O，若溶液变绿，则假设成立，设计实验方案为①：往Cu(NO )
3 2 2 2 3 2
溶液中通NO 气体，若溶液变绿色，则该同学的推测是正确的：方案②：往绿色溶液中通N，
2 2
若溶液变回蓝色，则该同学的推测是正确的。
21．(12分)I.非金属材料及其化合物是无机非金属材料的主要成分，硅是无机非金属材料的
主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_______ (填化学式， 下同)；光导纤维的主要成
分是_______；工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，其原理为_______(填化学方程式)。
Ⅱ.高纯度单晶硅的制备方法：
某同学从资料中查知：SiCl 的熔点为- 70 ℃，沸点为57.6 ℃，在潮湿的空气中与水发生反
4
应而变质。该同学设计了如图装置制取纯硅(装置中的热源及夹持装置均已略去)。
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司(2)盛装稀硫酸的仪器的名称为_______ ；已知：步骤①生成的另一产物为CO，写出步骤①
中反应的化学方程式： _______。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(4)已知：SiCl 在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢。为防止空气污染，含有SiCl 的
4 4
尾气可通入盛有_______(填试剂名称)的烧杯中。
(5)同学甲认为用该装置进行实验，可能会导致实验失败，为保证制备纯硅实验的成功，你
认为该装置应进行的改进措施是_______。
【答案】(1) Si (1分) SiO(1分) 4HF+SiO =SiF ↑+2H O(2分)
2 2 4 2
(2) 分液漏斗(1分) 2C+SiO Si+2CO↑(2分)
2
(3)Zn+2H+=Zn2++H ↑(2分)
2
(4)氢氧化钠溶液(或其他合理答案) (1分)
(5)在装置A与装置B之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或碱石灰的干燥管) (2分)
【解析】(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是Si；光导纤维的主要成分是SiO；二氧
2
化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，用氢氟酸来雕刻玻璃的原理为
4HF+SiO =SiF ↑+2H O。(2)根据装置图，盛装稀硫酸的仪器的名称为分液漏斗；步骤①是SiO
2 4 2 2
和C在高温条件下生成Si和CO，反应的化学方程式为2C+SiO Si+2CO↑。(3)装置A中锌
2
和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H ↑；(4)SiCl 在潮湿
2 4
的空气中能与水发生反应生成氯化氢和硅酸，所以为防止空气污染，含有SiCl 的尾气可通入盛
4
有氢氧化钠溶液的烧杯中。(5)SiCl 在潮湿的空气中能与水发生反应生，用该装置制备的氢气中
4
含有水蒸气，可能会导致实验失败，为保证制备纯硅实验的成功，在装置A与装置B之间连接
一个盛有浓硫酸的洗气瓶。
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