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高一化学高频考题期末测试卷 02
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
考试内容：新教材人教必修二 难度：★★★☆☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。)
1．下列含硅制品中，主要成分为硅单质的是( )
A．水晶镜片 B．玛瑙手镯 C．陶瓷餐具 D．计算机芯片
【答案】D
【解析】A项，水晶镜片的主要成分是二氧化硅，故A不符合题意；B项，玛瑙手镯的主
要成分是二氧化硅，故B不符合题意；C项，陶瓷餐具为硅酸盐材料，故C不符合题意；D项，
计算机芯片是硅单质，故D符合题意；故选D。
2．下列表示正确的是( )
A．乙烯的实验式：C H B．N 的电子式：
2 4 2
C．聚氯乙烯的结构简式： D．异丁烷的球棍模型：
【答案】C
【解析】A项，乙烯的实验式是CH，A项错误；B项，N 为共价化合物，则其电子式是：
2 2
，B项错误；C项，氯乙烯的结构简式为CH=CH Cl，则聚氯乙烯的结构简式：
2 2
，C项正确；D项， 为正丁烷的球棍模型，D项错误；故选C。
3．能证明CH 分子的空间结构为正四面体形而非平面正方形的事实是
4
A．CH 的二氯取代物只有一种结构 B．CHC1分子只有一种结构
4 3
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司C．C原子距离四个H原子距离一样 D．CH 分子中的四个碳氢键一样
4
【答案】A
【解析】A项，若CH 分子的空间结构为平面正方形，二氯代物有2种，CH 的二氯取代物
4 4
只有一种结构，说明CH 分子的空间结构为正四面体形，故选A；B项，无论CH 分子的空间结
4 4
构为正四面体形还是平面正方形，CHC1分子都只有一种结构，故不选B；C项，无论CH 分子
3 4
的空间结构为正四面体形还是平面正方形，C原子距离四个H原子距离一样，故不选C；D项，
无论CH 分子的空间结构为正四面体形还是平面正方形，CH 分子中的四个碳氢键一样，故不选
4 4
D；故选A。
4．下列有关化学品的说法不正确的是( )
A．阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛作用
B．亚硝酸钠能防止肉制品变质，但有一定毒性
C．农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位
D．毒品对个人和社会危害极大，每一个人都应远离毒品
【答案】A
【解析】A项，阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛
作用，A错误；B项，亚硝酸钠具有还原性，因此能防止肉制品氧化变质，但有一定毒性，因此
一定要注意量的使用在安全范围，B正确；C项，农药可以治疗病虫害，提高农作物的产量，因
此在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位，C正确；D项，毒品对中枢神经系统和周围神经
系统都有很大的损害，可产生异常的兴奋、抑制等作用，出现一系列神经、精神症状，如失眠、
烦躁、惊厥、麻痹、记忆力下降、主动性降低、性格孤僻、意志消沉、周围神经炎等。对心血
管系统、呼吸系统、消化系统和生殖系统等都会造成严重的危害。吸毒使免疫力下降，还会成
为感染艾滋病、乙肝等血液传染病的高危人群。可见毒品对个人和社会危害极大，每一个人都
应远离毒品，D正确；故选A。
5．下列关于材料的说法错误的是( )
A．碳纳米管是一种含有碳元素的化合物，属于新型无机非金属材料
B．钛合金密度小、硬度大、熔点高，可用于制造飞机、火箭
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司C．三峡大坝的建设使用了大量的水泥，水泥属于硅酸盐材料
D．不锈钢的抗腐蚀性能良好，可用于制作医疗器械
【答案】A
【解析】A项，碳纳米管是一种含有碳元素的单质，属于新型无机非金属材料，故A错误；
B项，钛合金具有密度小、硬度大、熔点高的特性，常用于制造飞机、火箭，故B正确；C项，
三峡大坝的建设中使用了大量的水泥，水泥的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故C正确；
D项，不锈钢具有抗腐蚀性能良好的特性，常用于制作医疗器械，故C正确；故选A。
6．下列说法正确的是( )
A．沼气和水煤气的主要成分均为甲烷
B．甲烷中含有乙烯，可通过溴水除去
C．1 mol CH 与4 mol Cl 在光照下完全反应可生成1 mol CCl
4 2 4
D．棉花、塑料、涂料都是合成有机高分子材料
【答案】B
【解析】A项，水煤气的主要成分是CO和H，故A错误；B项，甲烷和溴不反应，乙烯
2
和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，所以可以用溴水除去甲烷中的乙烯，故B正确；C项，
1 mol CH 与4 mol Cl 在光照下完全反应可生成多种取代物，故C错误；D项，棉花不是合成有
4 2
机高分子材料，属于天然高分子材料，故D错误；故选B。
7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质
的说法不正确的是( )
A．蛋白质可水解生成氨基酸 B．常温下淀粉溶液遇碘变蓝
C．制备肥皂是利用油脂的水解 D．油脂由C、H、O、N四种元素组成
【答案】D
【解析】A项，蛋白质含-CONH-，水解生成氨基酸，故A正确；B项，淀粉遇碘单质变蓝，
则常温下淀粉溶液遇碘变蓝，故B正确；C项，油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，故C
正确；D项，油脂为高级脂肪酸甘油酯，只含C、H、O元素，不含N元素，故D错误；故选
D。
8．下列说法正确的是( )
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．化学电池的反应基础是氧化还原反应
C．燃料电池是一种高效但是会严重污染环境的新型电池
D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO
2
【答案】B
【解析】A项，镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰千电池为一次电池，选项A
错误；B项，化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，
选项B正确；C项，燃料电池如氢氧燃料电池高效，但没有污染， 选项C错误；D项，铅蓄电
池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO 被还原，为原电池的正极，选项D错误；故
2
选B。
9．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是( )
A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键
B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环
C．在CH 分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同
4
D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形
【答案】B
【解析】A项，碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，
A正确；B项，碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷( )，B错误；C
项，在CH 分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确；D项，饱和碳
4
与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直
线形，D正确；故选B。
10．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X(g)+Y(g) 2XY(g)已达到平衡状
2 2
态的是( )
A．容器内气体的密度不再变化
B．容器内气体总物质的量不随时间变化而变化
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司C．每断开1个X—X键的同时，有2个X—Y键形成
D．XY的分解速率是Y 的消耗速率的两倍
2
【答案】D
【解析】A项，该反应的反应物和生成物都是气体，混合气的总质量不变，容器体积恒定，
所以容器内气体密度一直不变，所以不能根据容器内气体密度不再变化确定反应达到平衡状态；
B项，反应前后化学计量数之和相等，反应容器内总物质的量不随时间变化而变化，不能判断
反应达到平衡；C项，根据化学方程式，每断开1个X—X键的同时，一定有2个X—Y键形成，
不能判断反应达到平衡；D项，XY的分解速率是Y 的消耗速率的两倍即正逆反应速率相等，
2
可以证明达到平衡状态；故选D。
11．聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正
确的是( )
A．燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多
B．乙烯和纯净的聚乙烯都有固定的熔沸点
C．乙烯生成聚乙烯的反应是加成反应，ag乙烯完全反应可生成ag聚乙烯
D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO 溶液褪色
4
【答案】C
【解析】A项，乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，都是CH，故含C和H的质量
2
分数分别相等，则等质量的二者燃烧时消耗氧气的量相同，A错误；B项，聚乙烯具有固定的元
素组成，但因为n值不确定，为混合物，因而没有固定的熔、沸点，B错误；C项，乙烯生成聚
乙烯的反应是加成反应，没有副产物生成，故ag乙烯完全反应可生成ag聚乙烯，C正确；D项，
聚乙烯中没有不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO 溶液褪色，D错误；故选C。
4
12．某化学学习小组为探究NO 和SO 的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是(
2 2
)
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司A．常温常压下，等体积的NO 和SO 的原子总数相同
2 2
B．图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失
C．两气体混合后颜色消失的原因是SO 具有漂白性
2
D．图3中“有红棕色气体产生”说明NO 和SO 反应的产物中有NO
2 2
【答案】C
【解析】A项，常温常压下，等体积的NO 和SO 的物质的量相同，1mol NO 和SO 原子
2 2 2 2
总数都是3N ，则两者的原子总数相同，A正确；B项，由图2可知，NO 和SO 混合后气体颜
A 2 2
色逐渐变浅最后消失，B正确；C项，NO 和SO 发生氧化还原反应而气体颜色消失，不是SO
2 2 2
的漂白性造成的，C错误；D项，由图3中由无色气体产生红棕色气体，为NO被氧气氧化转化
为NO ，说明NO 和SO 反应的产物中有NO，D正确；故选C。
2 2 2
13．下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法错误的是( )
A．a和c都可以用浓硫酸干燥
B．c因其漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司C．硫酸型酸雨 的原因之一是发生了e→f的转化，使 减小
D．实验室常用g与f反应制备c，利用g与h也可以生成c
【答案】A
【解析】依据硫元素的部分“价类”二维关系图可知，a为HS，b为S，c为SO ，d为
2 2
SO ，e为HSO ，f为HSO ，g为含亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子的盐，h为含硫酸根离子或
3 2 3 2 4
硫酸氢根离子的盐。A项，a为HS，c为SO ，二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，但
2 2
硫化氢有还原性，浓硫酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，A
错误；B项，c为SO ，二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复，B正确；C
2
项，e为HSO ，f为HSO ，硫酸型酸雨 的原因之一是发生了HSO 到HSO 的转化，
2 3 2 4 2 3 2 4
弱酸变为强酸，酸性增强，pH减小，C正确；D项，g为含亚硫酸根离子的盐，f为HSO ，c为
2 4
SO ，实验室用饱和亚硫酸溶液和浓硫酸反应制备二氧化硫；h为含硫酸氢根离子的盐，利用硫
2
酸氢钠和亚硫酸钠反应，也可生成二氧化硫，D正确；故选A。
14．2021年9月，我国科学家实现了CO 到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。
2
N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．反应①中每消耗11.2LCO，转移电子数为3N
2 A
B．1molCH OH所含共价键数为4N
3 A
C． 与 的混合物中所含氧原子数为N
A
D．162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为0.9N
A
【答案】C
【解析】A项，没有给标准状况，无法计算，A错误；B项，CHOH分子中含3个C-H键，
3
1个C-O键，1个H-O键，共5个共价键，故1molCH OH所含共价键数为5N ，B错误；C项，
3 A
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司DHA的分子式为C HO，其最简式和HCHO的最简式均为CHO，30g二者混合物的可以看成
3 6 3 2
由CHO组成，物质的量为30g÷30g/mol=1mol，含有的O原子为1mol，数目为N ，C正确；D
2 A
项，淀粉水解的化学方程式为 ，则162g淀粉完全水解生成的
葡萄糖分子数为N ，D错误；故选C。
A
15．某研究性学习小组所做的石蜡油(17个碳原子以上的烷烃)分解实验如图所示。下列有
关说法不正确的是( )
A．装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应
B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃
C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1∶8
D．装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂
【答案】B
【解析】装置I中发生石蜡油的分解实验，装置II中用冰水冷凝产物，装置III中为酸性高
锰酸钾溶液，检验还原性烯烃的存在。A项，装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，烯烃将
发生氧化反应，A正确；B项，石蜡油发生的是裂解反应，所以分解生成的气体中既有烯烃，又
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司有烷烃，B不正确；C项，十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，按每两个碳原子作为一组，将
碳碳单键打断，共可断为9截，其中8截为乙烯，一截为乙烷，乙烷与乙烯物质的量之比为
1:8，C正确；D项，装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂，D正确。故选B。
16．T ℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)
2CO(g)+N(g)；测得NO和CO的浓度如表：
2 2
时间/s 0 2 4 6
NO 1.00 0.25 0.10 0.10
c/mol·L-1
CO 3.60 2.85 2.70 2.70
下列说法中，正确的是( )
A．0~2 s内，用NO表示的平均速率为0.125 mol·L-1·s-1
B．若使用催化剂，2 s时的c(NO)将大于0.25 mol·L-1
C．若升高温度，反应达到平衡的时间将缩短
D．4 s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化
【答案】C
【解析】A项，0~2s内，用NO表示的平均速率为 mol·L‾1·s‾1，A
项错误；B项，使用催化剂，反应速率加快，NO为反应物，则2s时的c(NO)将小于
0.25mol/L，B项错误；C项，升高温度，反应速率加快，则反应到达平衡的时间将缩短，C项正
确；D项，由图示数据知，4s时反应物的浓度不在改变，达到了平衡状态，则反应达到该条件
下的最大限度，但不能说明恰好此刻达到，D项错误；故选C。
二、非选择题(包括第17题～第21题5个大题，共52分)
17．(8分)山西运城实施“盐湖‘全科’修复，生态蝶变‘提速’”工程，“五步制盐”古
老工艺将传承再现。模拟“五步制盐法”制备粗盐(主要成分NaCl，还含有MgCl 、CaCl 、
2 2
NaSO 以及泥沙等杂质)，并进一步在实验室中制备精盐的流程如下。
2 4
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司(1)加入过量BaCl 溶液时发生反应的离子方程式为_______。
2
(2)试剂A是_______，加入它的目的是_______。
(3)操作X的名称是_______，这一操作类似于“五步制盐法”中的_______。
(4)加入适量稀盐酸的目的是_______。
(5)操作Y中所用的陶瓷仪器是_______。
【答案】(1)Ba2++SO2-=BaSO ↓(1分)
4 4
(2) Na CO(1分) 除去CaCl 和过量的BaCl (1分)
2 3 2 2
(3) 过滤(1分) 铲出(1分)
(4)除去滤液中NaCO、NaOH(2分) (5)蒸发皿(1分)
2 3
【解析】粗盐水中加入过量BaCl 溶液除去NaSO ，加入A为NaCO 除去CaCl 和过量的
2 2 4 2 3 2
BaCl ，加入B为NaOH除去MgCl ，操作X是过滤除去沉淀，再加入适量稀盐酸除去滤液中
2 2
NaCO、NaOH，最后操作Y是蒸发结晶得到NaCl晶体。(1)加入过量BaCl 溶液与NaSO 反应
2 3 2 2 4
生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++SO2-=BaSO ↓；(2)试剂A是NaCO，目的是
4 4 2 3
除去CaCl 和过量的BaCl ；(3)操作X是分离出沉淀和溶液，操作名称是过滤，“五步产盐法”
2 2
即通过“集卤蒸发、过箩调配、储卤、结晶、铲出”五个生产步骤产盐，过滤类似于铲出步骤；
(4)加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中NaCO、NaOH；(5)从NaCl溶液中的得到NaCl晶体，
2 3
可采用在蒸发皿中蒸发结晶得到，操作Y是蒸发结晶，所用的陶瓷仪器是蒸发皿。
18．(11分)已知X和Y为中学化学中的常见元素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所
示转化关系(反应条件及部分产物己略去)，回答下列问题。
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，则：
①F的化学式为_______，A的电子式为_______。
②将 铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体 (标准状
况)，则反应消耗的D的物质的量为_______ 。
(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为
，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_______(填化学
式)。
②将NaY溶液滴加到次氯酸钠溶液(溶液呈碱性)中，有黄色沉淀生成，请写出所发生反应
2
的离子方程式：_______；在该反应中若有 被还原，则转移电子的物质的量为
_______ 。
【答案】(1) ①HO(2分) (1分) ②0.11(2分)
2
(2) ①CuSO (2分) ② (2分) 2(2分)
4
【解析】(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，X最高价含氧酸均为强酸，且A和F的分
子中均含有10个电子，则X为N元素，A是NH 、E是O、B是NO、C是NO 、F是HO、D
3 2 2 2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司是HNO。①F的化学式为HO，A是NH ，氨气是共价化合物，电子式为 。②将
3 2 3
铜粉与一定量的硝酸的浓溶液反应，生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮、水， 铜粉生成
Cu(NO ) 的物质的量是 ，生成一氧化氮和二氧化氮的物质的量是
3 2
，根据氮元素守恒，则反应消耗的D的物质的量为(0.03×2+0.05)=0.11
。(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，最高价含氧酸均为强酸，Y是S元素，其中A由两种
元素组成，且A的摩尔质量为 ，A是HS、E是O、B是SO 、C是SO 、F是HO、D
2 2 2 3 2
是HSO 。①将铜粉与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，所得的溶液加热蒸干，得到的白
2 4
色固体物质为CuSO 。②将NaS溶液滴加到次氯酸钠溶液(溶液呈碱性)中，有黄色沉淀生成，
4 2
说明S2-被氧化为S沉淀，发生反应的离子方程式 。在该反应
中，次氯酸钠中Cl元素化合价由+1降低为-1，若有 被还原，则转移电子的物质的
量为 。
19．(12分)请回答下列问题：
(1)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司装
置
电子从A到B C电极的质量增加 二价金属D不断溶解
根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______；写出装置乙中正极的电极反
应式：_______。
(2)锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池，它具有能量密度大、电压高的特性。某锂离
子电池放电时电极反应如下：
负极Li-e-=Li+，
正极Li1-xMnO+xLi++xe-=LiMnO
2 2
该锂离子电池放电时电池的反应方程式为_______。
(3)H 还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H=CH OH)的工作原理如下图所示：
2 2 3
通入H 的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向
2
_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_______。
【答案】(1) D＞A＞B＞C(3分) Cu2++2e-=Cu(2分)
(2)C Li+Li MnO =LiMnO +C Li (3分)
6 1-x 2 2 6 1-x
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司(3) 负(1分) 左(1分) CO+4e-+4H+=CH OH(2分)
3
【解析】在原电池反应中，活泼金属为负极，失去电子，发生氧化反应；不活泼的金属为
正极，正极上得到电子发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极定
向移动，阴离子向负极定向移动，同一闭合回路中电子转移数目相等。(1)在装置甲中，电子从
A到B，则A为负极，B为正极，所以金属活动性：A＞B；在装置乙中，C电极质量增加，说
明在C上Cu2+得到电子变为Cu单质，因此C电极为正极，正极的电极反应式为：Cu2++2e-
=Cu；B电极为负极，则金属活动性：B＞C；在装置丙中，二价金属D不断溶解，则D失去电
子，发生氧化反应，所以D为负极，A为正极，故金属活动性：D＞A。综上所述可知：四种金
属活动性由大到小的顺序是：D＞A＞B＞C；装置乙中C电极为正极，正极的电极反应式为：
Cu2++2e-=Cu；(2)在原电池反应中，同一闭合回路中电子转移数目相等。负极电极反应式为：Li-
e-=Li+，正极电极反应式为：Li MnO +xLi++xe-=LiMnO ，将负极电极式与正极电极式相加，可
1-x 2 2
得该锂离子电池放电时电池的反应方程式为：C Li+Li MnO =LiMnO +C Li ；(3)根据总反应方
6 1-x 2 2 6 1-x
程式CO+2H=CH OH可知：H 失去电子变为H+，发生氧化反应，CO得到电子发生还原反应变
2 3 2
为CHOH。故在该燃料电池中，通入H 的一端为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，通入
3 2
CO的一端为正极，得到电子发生还原反应。电池工作过程中H+通过质子膜向正极CO一端即向
左移动，通入CO的一端为正极，正极上的电极反应式为：CO+4e-+4H+=CH OH。
3
20．(10分)A~F各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃，可作果实催熟剂，其产量
可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，F有香味。
(1)D中含有的官能团名称是_____________，④的反应类型是_______。
(2)写出有机物E的结构简式___________________；
(3)写出反应②的化学方程式：_______________________________；
(4)熔喷布是口罩最核心的材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料。聚丙烯可由丙烯
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司(CHCH=CH)合成。下列说法不正确的是_______。
3 2
a．聚丙烯与丙烯互为同分异构体 b．丙烯与题中物质A互为同系物
c．丙烯通常是由煤的综合利用得到的 d．丙烯和题中物质B都能被酸性高
锰酸钾氧化
【答案】(1) 羧基(1分) 酯化反应或取代反应(2分) (2)BrCH CHBr(2分)
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(3)2CH CHOH+O 2CHCHO+2H O(2分) (4)bd(3分)
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【解析】由A为常见气态烃，可作果实催熟剂，其产量可作为一个国家石油化工发展水平
的标志可知A为CH=CH ；B和D是生活中常见有机物，F有香味，则B为CHCHOH、C为
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CHCHO、D为CHCOOH、F为CHCOOCH CH；由有机物的转化关系可知，E为
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BrCHCHBr。(1)由分析可知，D的结构简式为CHCOOH，官能团为羧基；④的反应为在浓硫
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酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；(2) E的结构简式为BrCHCHBr；
2 2
(3)由分析可知，反应②为在铜做催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和
水，反应的化学方程式为2CHCHOH+O 2CHCHO+2H O；(4)a项，聚丙烯与丙烯的分
3 2 2 3 2
子式不同，不可能互为同分异构体，故错误；b项，丙烯与乙烯结构相似都含有1个碳碳双键，
分子组成相差1个CH 原子团，互为同系物，故正确；c项，丙烯是短链不饱和气态烃，通常是
2
由是由石油的催化裂化得到的，故错误；d项，丙烯中的碳碳双键和乙醇中的羟基都能与酸性高
锰酸钾溶液发生氧化反应，被酸性高锰酸钾氧化，故正确；故选bd。
21．(11分)以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：
SiCl 沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl 沸点31.5℃，且能与HO强烈反应，并在空气中易自
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燃。
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为_______。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 中含有少量SiCl ，操作①采用的方法为
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_______。
(3)实验室用如下装置制备SiCl (反应温度在400℃～500℃)。
4
①装置F的作用是_______。实验开始应先点燃_______(填“A”或“D”)装置的酒精灯一段
时间后再点燃另一酒精灯。
②写出A装置中发生反应的离子方程式_________________________。
(4)根据如图所示装置回答以下问题：
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物
质：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③碳酸钙 ④NaSiO 溶液 ⑤碳酸钠。试剂A为_______，试剂C为
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_______(填序号)。
【答案】(1)SiO＋2C Si＋2CO↑(2分) (2)蒸馏(1分)
2
(3) 吸收未反应完的氯气和防止空气中水蒸气进入E中(2分) A(2分)
MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2+＋Cl↑＋2HO(2分)
2 2 2
(4) ②(1分) ④(1分)
【解析】石英砂和焦炭高温下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢高温反应生成四氯
化硅和SiHCl ，根据沸点不同进行蒸馏得到SiHCl ，SiHCl 再和氢气高温反应生成纯硅，粗硅
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也可以先和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气高温反应生成纯硅。实验室用浓盐酸和二
氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，先用饱和食盐水除掉氯化氢气体杂质，再用
浓硫酸干燥氯气，氯气再和粗硅反应生成四氯化硅，由于四氯化硅见水强烈水解，因此用碱石
灰防止空气中水蒸气进入装置。(1)制备粗硅是碳和二氧化硅反应生成粗硅和一氧化碳，其化学
反应方程式为SiO＋2C Si＋2CO↑；(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 中含
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有少量SiCl ，由于两者都要与水反应，又根据两者沸点不同，因此操作①采用的方法为蒸馏；
4
(3)①D中氯气未反应完，需要进行尾气处理且四氯化硅遇见强烈水解，因此装置F的作用是吸
收未反应完的氯气和防止空气中水蒸气进入E中。实验时先利用氯气将装置内的空气排出，再
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司是氯气和硅反应，因此开始应先点燃A装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯；②A装置
是实验室制取氯气，利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，其发生
反应的离子方程式MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2+＋Cl↑＋2HO； (4)要用此装置证明非金属性：C
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＞Si，一般利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，由于盐酸易挥发，因此只能用稀硫
酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，再是二氧化碳气体通入到硅酸钠溶液中产生白色
沉淀，因此试剂A为②，试剂C为④。
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