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广西桂林市部分学校2024-2025学年高一下学期5月联考
化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池
B．铝锅不易生锈，可用来长时间存放酸性、碱性食物
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烷
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
2．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷分子的空间填充模型： B．HF的电子式：
C．二氧化碳的结构式： D．硫原子结构示意图：
3．在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势
B．将Fe与稀 反应中的稀 换成稀
C．食品抽真空包装
D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块
4．信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：
则下列说法正确的是
A．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为
B．光导纤维的成分为高纯硅
C．上述流程②③需在无氧条件下进行
D．上述流程中能循环利用的物质只有5．某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用
印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为
Zn+2MnO +H O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
2 2
A．该电池的正极材料为锌
B．该电池反应中二氧化锰发生氧化反应
C．电池的正极反应式为MnO +H O+e-=MnO(OH)+OH-
2 2
D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023
6．有机物 的结构如图所示，下列说法正确的是
A． 分子中含有4种官能团
B． 最多能消耗
C． 的分子式为
D．X既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应
7．图中实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于验证反应是否有 生成 B．装置乙可以完成“喷泉”实验
C．装置丙可除去甲烷中的乙烯 D．装置丁可用于制备乙酸乙酯
8．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 甲基中含电子数为
B．标准状况下 所含的氧原子数为
C． 聚乙烯中含碳碳双键数目为
D．在锌铜原电池中，负极减少 时理论上转移电子数为
9．下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液溶解铜片：
B．用醋酸溶液除水垢中的 ：
C．少量 通入 溶液中：
D．金属钠与水反应：
10．由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加 有气体生成，溶液呈血 稀硝酸将Fe氧化为
A
KSCN溶液 红色
B 向 中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：
C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸
D 将 通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
11．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B最稳定
C．A与C的能量差为 D．A→B的反应不一定需要加热
12．部分含 及 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是
A．B与过量a反应可以产生白烟
B．工业上通过 来制备
C．向亚铁盐 的溶液中滴加 溶液，无明显现象
D． 和 ，一定条件下都可以实现
13．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的
元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，X与Z同主族，Q的单质
是黄绿色气体，下列结论不正确的是
A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W
B．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键
C．简单氢化物的稳定性：X>Z
D．氧化物对应的水化物酸性：Z
”“=”或“<”） ；若升高温度，则 （填 “增大”“减小”或“不变”）。 ② 时，生成 的物质的量为 ，在第 时， 的转化率为 。 ③已知图中曲线分别代表 、 、 浓度变化，则无关曲线为 （填字母）。 ④下列能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）。 a．容器内同时存在 、 和 b．混合气体颜色不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变 (2)氮氧化物 能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理 氮氧化合物（ ），其原理如图所示。①在电池工作时，电子流入电极 （填“A”或“B”）。 ②电极B的电极方程式： 。 18．A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列 化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题： (1)A的结构简式为 。 (2)③的反应类型为 ，E中的官能团名称是 。 (3)高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为 。 (4) 的化学方程式为 。 (5)写出反应②的化学方程式： 。 (6) 与足量的金属 完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 。 (7)写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式： 。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C C D B A D D 题号 11 12 13 14 答案 D C D B 15．(1) 强氧化性和酸性 (2) 溶液褪色 酸性 (3)ab (4)bc 16．(1)第三周期第IVA族 (2) 搅拌[或适当提高硫酸（或 ）浓度] 受热易分解 (3) (4) 和 ② (5) 17．(1) = 增大 0.012 65% bc (2) B 18．(1) (2) 取代反应 酯基、碳碳双键 (3) (4) (5) (6)4.48
