文档内容
下学期期末测试卷 02
高一化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考
证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第二册全册
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目
要求。
1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的叙述正确的是
A．SO 、漂白粉、NaO 都能使品红溶液褪色,其作用原理相同
2 2 2
B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
C．高温结构陶瓷、压电陶瓷等新型陶瓷均属于硅酸盐材料
D．某雨水样品放置一段时间酸性增强,是因为空气中的CO 溶解进入雨水
2
2．铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。下列说法正确的是A．反硝化过程均属于氮的固定
B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C．Fe3+将NH 转化为N 的离子方程式为：6Fe3++2NH = 6Fe2++N ↑+8H+
2 2
D．在氨氧化细菌作用下，水体中的铵态氮和硝态氮可转移到大气，该反应中每产生0.01mol氮气时，转移
的电子为0.06mol
3．如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
气体 a b c
A CO 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO 溶液
2 3
B SO 浓硫酸 Fe 浓硫酸
2
C NH 浓氨水 生石灰 碱石灰
3 化石燃料的燃烧 植物的光合作用 氢气与氧气反应 氢气与氯气反应
D Cl 浓盐酸 MnO 粉末 浓硫酸
2 2
4．下列方程式书写不正确的是 6．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.45mol/(L·min) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)
A．浓硫酸滴入蔗糖中，固体变黑，产生刺激性气味气体：C + 2H SO (浓) CO↑ + 2SO↑+ 2H O
2 4 2 2 2 下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④>③=②>① B．①>④>③=② C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
7．白磷(P )和PO 的分子结构如下图所示, 已知相关化学键的键能(断裂1 mol化学键所需的能量):P－P键
B．以空气和镁为原料制备MgN 的原理： 3Mg+N MgN 4 4 6
3 2 2 3 2
198 kJ/mol、P－O键360 kJ/mol、O=O键498 kJ/mol。则62g白磷(P )发生反应:P (白磷)+3O P O 时的
4 4 2 4 6
C．铁和硫加热条件下反应： 2Fe + 3S Fe S
2 3
能量变化为
D．“气肥”碳酸氢铵要低温保存，因其受热易分解：NH HCO NH ↑+CO ↑+ H O
4 3 3 2 2
5．下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是
A B C D2N
A
④常温常压下，46g NO 和NO 的混合气体中含有N的个数为N
2 2 4 A
⑤含0.4mol H SO 的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 的分子数为0.2N
2 4 2 A
A．③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
10．化学电源在生活中有广泛的应用,各种电池的示意图如下,下列有关说法中不正确的是
A．放出热量1638 kJ B．放出热量819 kJ
A．甲:电子由锌片经导线流向铜片
C．放出热量126 kJ D．吸收热量126 kJ
B．乙:正极的电极反应式为Ag O＋2e−＋HO=2Ag＋2OH−
2 2
8．如图所示是一种以液态肼(N H)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固
2 4
C．丙:锌筒作负极,发生还原反应,使用一段时间锌筒会变薄
体氧化物电解质的温度达700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无
D．丁:使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
害的物质。下列说法正确的是
11．下列化学用语书写正确的是
A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式：
C．乙烯的结构简式：CHCH D．乙醇的结构式：
2 2
12．制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制备乙酸乙酯的说法正确的是
A．电池内的O2-由电极乙移向电极甲
B．该电池可在常温下工作
C．电池总反应为：NH+2O =2NO+2HO
2 4 2 2
D．当甲电极上有lmol N H 消耗时，乙电极上有22.4LO 参与反应
2 4 2
9．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A
①铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子的物质的量为2N
A
A．试剂添加顺序为浓硫酸-乙醇-乙酸
②标准状况下，80gSO 所含的体积约为22.4L
3
B．为增加乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需要的温度
③2mol SO 和1mol O 混合气体在VO 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于
2 2 2 5
C．试管B中盛放饱和 NaOH 溶液D．制备乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应 B．试剂1可选用 BaCl 溶液，试剂2可选用 NaCO 溶液
2 2 3
13．下列说法不正确的是 C．调pH时，可选用盐酸或者硫酸
A．植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有甘油生成 D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温
B．甘氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第Ⅱ卷
C．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
D．向无水乙醇中加入浓HSO ，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO 溶液，红色褪去，证明生成了乙 二、非选择题：共52分。
2 4 4
烯 17．(10分)工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：
14．学好有机化学，了解共价键的断裂与形成是一种非常有效的学习方法。有机物在反应中，常有下列原
子间的共价键全部或部分断裂，如C-H、C-C、C=C、C-O、C=O、O-H等。下列各反应中，反应物分子中
键的断裂组合正确的是
加成反应 乙酸酯化 乙醇酯化 乙醇的催化氧化
A C=C C-O O-H C-H、O-H
B C-C C-O O-H C-O
C C-C C=O C-O C-H
D C=C C-O C-O C-C
15．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I。下列说法不正确的是
2
(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：_______。
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______。
(3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是：_______。
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO +2NaOH=2NaNO +H O
2 2 2
NH 还原法：NH +NO=N +H O
3 3 2 2 2
①配平NH 还原法的化学方程式_______。
3
②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。
A．操作①是过滤
③某化肥厂用NH 制备NH NO 。已知：由NH 制NO的产率是96%、NO制HNO 的产率是92%，则制
B．②中双氧水作还原剂 3 4 3 3 3
HNO 所用去的NH 的质量占总耗NH 质量(不考虑其它损耗)的百分比含量：_______。
3 3 3
C．③的离子方程式是5I–+IO +6H+=3I +3H O
2 2
18．(10分)从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法
D．含I 的溶液经3步转化为I 的悬浊液，其目的是富集 是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
2 2
16．粗盐中含有Ca2+、 等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：
粗盐 滤液 滤液 精制盐
下列说法正确的是
A．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的_______(填写序号)。
(4)写出检验C溶液中阴离子的方法：_______。
(5)将化合物D与KNO、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂KFeO(高铁酸钾)，同时还
3 2 4
生成KNO 和HO。写出该反应的化学方程式：_______。
2 2
20．(10分)(1)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶
液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为____，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的
c(OH-)将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：
资料显示：
Ⅰ.pH=2 时， NaNO 溶液只能将 I-氧化为 I，同时生成 NO；
2 2
Ⅱ.I +5Cl+6H O=2HIO +10HCl；
2 2 2 3
Ⅲ.I 在碱性溶液中反应生成 I-和 IO 。
2
(1)写出反应①的离子方程式___________。
(2)方案甲中，根据 I 的特性，分离操作 X 应为___________、___________。
2
(3)Cl 、酸性 KMnO 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I-却选择了价格较高的NaNO ，原
2 4 2
因是___________。
锌为____极，电极反应式为___，若反应前两电极质量相等，工作一段时间后两电极质量相差12.9g，则外
(4)写出反应②的离子反应方程式 ___________
电路通过的电子数为____。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I、I-。 请检验滤液中的 I-，将实验方案补充完整。
2
(3)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
实验中可供选择的试剂：稀 HSO 、淀粉溶液、Fe (SO ) 溶液。
2 4 2 4 3
①砷在元素周期表中的位置___。
A．将滤液___________，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
②已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)∆H=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷) ∆H=-17.6kJ·mol-1；由此推知，其
B．从水层取少量溶液于试管中，___________。
中最稳定的磷单质是___。(填物质名称)沸点：NH___PH(填“>”“＜”)。
2 4 2 4
19．(10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由地壳
21．(12分)(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中
中含量最多的金属元素组成的单质，反应⑦为置换反应，D为红棕色固体，K是一种红棕色气体，C是一种
选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。
强酸。
物质 检验试剂 除杂试剂
(Ⅰ)甲烷(乙烯) _______ _______
(Ⅱ)酒精(水) _______ _______
①检验试剂：A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a．无水硫酸铜 b．新制的生石灰 c．乙酸 d．溴水
除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为_______。
(2)如图，在左试管中先加入 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入 浓硫酸，再加入 乙酸，充分
请填写下列空白：
(1)已知M为硝酸亚铁，写出下列物质的化学式：A：_______E：_______。 摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热 后，改用大火加热，当观察到右试管中有明
(2)写出反应④的离子方程式：_______。 显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入_______溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液体，反应中加入浓硫酸的作用是_______。请写出左侧试管中的反应方程式
_______。
