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绝密★启用前|考试研究中心命制 D．戊既有还原性又有氧化性
下学期期中测试卷 01 4．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
高一化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
测试范围：人教版2019必修第二册第五、六章
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关说法中正确的是( )
A．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材质是
B．商朝的“司母戊鼎”是我国最早使用的铁制品之一
C．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若两者同时使用，漂白效果会更好
D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多
2．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（ ） A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
选项 实验操作 现象 实验结论 B．充分反应后，锥形瓶内有 NO 存在
向某溶液中加入盐酸酸化的 C．加热NH 4 HCO 3 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH 4 HCO 3 具有热不稳定性
A 产生白色沉淀 证明溶液中含有SO
BaCl D．将红热的Pt丝伸入如上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中
2
有NO
2
向KMnO 溶液中滴加某溶
4
B 紫红色褪去 该溶液一定是KI溶液 5．下列叙述中正确的是 ( )
液，振荡
①NH 易液化，液氨常用作制冷剂
3
C 向CaCl 溶液中通入适量CO 产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO
2 2 3 ②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸
③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验
向包有NaO 粉末的脱脂棉滴 NaO 与水反应放热且有
2 2 2 2
D 脱脂棉剧烈燃烧
④所有的氮氧化物均易溶于水
几滴水 O 生成
2
⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气
3．固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析错误的是( )
⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br 蒸气和NO 气体
2 2
A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥
6．我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N 或空气为载气，将SO 和NO 按一定比例混合，
2 2 2
通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO 含量，数据如下：
反应 载气 吸收液 SO 含量 数据分析
① 蒸馏水 a
N
2
② 3%氨水 b ⅰ.b≈d＞a≈c
A．甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
ⅱ.若起始不通入NO ，则最终检测不到SO
③ 蒸馏水 c 2
B．工业上乙→丙的条件是：高温、高压、催化剂 空气
④ 3%氨水 d
C．乙和丙的相对分子质量比为4：5下列说法正确的是( ) B．步骤Ⅱ的反应是NaSiO + H SO =H SiO↓+Na SO
2 3 2 4 2 3 2 4
A．SO 和NO 都属于酸性氧化物 C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO 替代
2 2 2
B．反应①中还原产物可能是HNO D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
3
11．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是( )
C．产生SO 的反应中NO 表现了氧化性
2
A．铝片与稀硫酸的反应
D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O 有关
2
B．Ba(OH) ·8H O与NH Cl的反应
2 2 4
7．在实验室制取干燥氨气的过程中，所给装置使用合理的是( )
C．NaOH溶液滴定稀盐酸的反应
D．红热的焦炭与水蒸气的反应
12．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，
这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b
均不参与电极反应。下列判断正确的是( )
A．有O 放电的a极为电池的负极
2
B．O2−移向电池的正极
C．b极对应的电极反应为2H−4e−+2O2− 2HO
2 2
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水蒸气 D．a极对应的电极反应为O+2H O+4e− 4OH−
2 2
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
13．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H 与Cl 反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )
2 2
8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．中国电科38所研发的实际运算性能业界同类最强的“魂芯二号A”芯片主要成分为单质硅
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应
C．世界最长跨海峡公铁两用大桥—平潭海峡大桥已经贯通，桥上钢轨属于铁合金材料
D．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁
9．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术
联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重
10．由粗SiO 制备纯的SiO 流程如图所示，下列说法不正确的是( )
2 2
A．X可用作木材防火剂参加反应的X 为0.6mol/L，用Y 表示的反应速率v(Y )=0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应
2 2 2
的化学方程式是( )
A．X+2Y =2XY B．2X+Y =2X Y
2 2 2 2 2 2
C．3X+Y =2X Y D．X+3Y =2XY
2 2 3 2 2 3
15．工业上合成氨反应为N(g)＋3H(g) 2NH (g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法
2 2 3
正确的是( )
A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好
B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好
C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂
D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率
16．可逆反应2NO (g) 2NO(g)＋O(g) 在恒容密闭容器中进行：
2 2
①单位时间内生成n mol O 的同时，生成2n mol NO
2 2
②单位时间内生成n mol O 的同时，生成2n mol NO
2
③用NO 、NO和O 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
2 2
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
可说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．①④⑥⑦ B．②③④⑥
C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（12分）根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)
A．氯化氢分子的电子式：
B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应
C．形成1 mol H—Cl键要吸收431 kJ的能量
D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)
14．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X 2 和Y 2 ，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得 ①连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。装置A中试剂是___________。 C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。 D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
(2)验证SO 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 (2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO 制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化
2 2
①在(1)①操作后打开b，关闭a。 铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。
②一段时间后，HS溶液中的现象是___________，化学方程式是___________。
2
③BaCl 溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
2
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式 ___________ ___________
①洗涤石英砂的目的是___________。
写出其中SO 显示还原性生成沉淀的离子方程式___________。 ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
2
18．（13分）某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 ③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是______________。
④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比
为1∶1，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．制造粗硅时的反应为2SiO＋5C Si＋SiC＋4CO↑
2
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞， B．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中产生红棕色的气体，产生该气体的化学反应方程式是___________。 C．纯净的SiO 只能用于制造光导纤维
2
(2)装置C中盛有Ba(OH) 溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为 20．（12分）根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
2
___________(写化学式)。其中的Ba(OH) 溶液___________(填“能”或“不能”)用Ca(OH) 溶液代替，理 Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所
2 2
由___________。 示：
(3)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O
2。
①下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是___________。
(4)若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后
所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：①认为两溶液所显颜
色不同是由Cu2+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成红棕色NO 溶解于溶液中引起的。
2
你认为上述意见___________(填“①”或“②”)合理(注：若填①，下题中只答Ⅰ；若填②，下题中只答Ⅱ)。
Ⅰ.如果你认为①合理，理由是___________。
Ⅱ.如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证___________ 。
(1)该反应的化学方程式为_______。
19．（8分）我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。
了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[AlSi O(OH) ]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主
2 2 5 x
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v _______(填“>”“<”或“=”)v 。
正 逆
要是钾长石(KAlSi O)，在1300 ℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
3 8
Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N(g)+3H(g) 2NH (g)，该反应为放热反应，且
2 2 3
(1)下列说法正确的是___________(填字母)。
每生成2 mol NH ，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N、H 和
3 ⇌ 2 2
A．高岭土分子中x=2
NH 的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t 时刻后)为
3 1
B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液_______。
(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知
平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①在_______(“Al”或“Cu”)极有H 生成，Al极电极反应式为_______。
①N 的转化率为_______。 2
2
(2)某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解NaCl溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原
②反应达到平衡时，放出的热量_______(填字母，下同)。
理如装置乙、装置丙所示。
A．小于92.4 kJ
B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ
D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为_______。
A．压强不变
B．体系的温度不变
C．N、H、NH 的分子数之比为1:3:2
2 2 3
D．混合气体的质量不变
21．（7分）电化学是当今化学研究的热点之一，回答下列问题：
(1)碱性电池具有耐用、电流量大、储存寿命长、外壳不易腐蚀等优点。铝-铜碱性原电池的工作原理如装置
甲所示：
①m极为_______极，装置乙发生反应的化学方程式为_______。
②Y极电极反应式为_______。
③气球b中的现象为_______。
