文档内容
高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）
高一化学上学期期末模拟卷（二）
说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65
As 75
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1. (2019江西四校协作体高一期中)下列有关物质分类的说法正确的是
A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C．氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
【答案】C
【解析】
纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、混合物，A错误；
干冰(CO)、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是氧化物、氧化物、酸、盐，B错误；
2
氯化氢、氨、水银、草木灰(主要成分是碳酸钾)依次是电解质、非电解质、单质、混合物，C正确；
冰水、空气、泥水依次是纯净物、混合物、浊液，D错误。
2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2F＋2HO===4HF＋O
2 2 2
B．AgNO＋NaCl===AgCl↓＋NaNO
3 3
C．3CO＋Fe O=====2Fe＋3CO
2 3 2
D．MgCl (熔融)=====Mg＋Cl↑
2 2
【答案】C
【解析】区域3表示的化学反应类型属于氧化还原反应，但又不属于置换反应、化合反应和分解反应。
A项是置换反应，B项是复分解反应，D项是分解反应。
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. NaHSO 溶液中加入Ba(OH) 溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO ＋HO
4 2 4 2
B. 向澄清石灰水中通入过量CO：OH－＋CO===HCO
2 2
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO ↓
4
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H O＋CO↑
2 2
【答案】B
【解析】
NaHSO 溶液中加入Ba(OH) 溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离
4 2
子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO，A项错误；
4 2
向澄清石灰水中通入过量CO，反应的离子方程式为OH－＋CO===HCO，B项正确；
2 2
氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
SO===BaSO ↓＋2HO，C项错误；
4 2
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO
3＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑。
2 2
4. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO ＋3HSO ===2NaHSO ＋
2 2 4 4
MnSO ＋2HO＋I；②2NaIO ＋5NaHSO===2Na SO ＋3NaHSO＋HO＋I。下列说法正确的是
4 2 2 3 3 2 4 4 2 2
A.两个反应中硫元素均被氧化
B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C.氧化性：MnO >SO>IO>I
2 2
D.反应①②中生成等量的I 时，转移电子数之比为1∶5
2
【答案】D
【解析】
反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，A错误；
反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B错误；
由反应①可知氧化性：MnO >I ，由反应②可知氧化性：IO>SO，C错误；
2 2
由反应①得，生成1 mol I 转移2 mol e－，由反应②得，生成1 mol I 转移10 mol e－，所以当生成等量
2 2
的I 时，转移电子数之比为1∶5，D正确。
2
5. 下列有关于焰色反应说法错误的是
A. 焰色反应是物理变化，利用的是元素的性质
B. 焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验
C. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品
D. 某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素
【答案】D
A. 焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应是物理变化，故A正确；
B. 铂丝和铁丝在灼烧时没有颜色，作焰色反应实验时对其它金属元素的火焰的颜色没有干扰，所以
焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验，故B正确；
C. 焰色反应时用盐酸清洗铂丝，清洗的过程中生成的氯化物受热能挥发，则更换样品时，需用盐酸
洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品，故C正确；
D. 钠的黄色会掩盖钾的紫色，某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，可能含有钾元素，要透
过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含有钾元素，故D错误。
6. 将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢
慢褪去，其原因是
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠
有漂白性
A．①④ B．②③④
C．①②③ D．④⑤
【答案】B
【解析】Cl 与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl 过量时，Cl 与水反应生成HCl和HClO，溶
2 2 2液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。
7. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：
Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO
2 2
3Cl＋6NaOH===5NaCl＋NaClO＋3HO。
2 3 2
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO 的混合溶液，经测定ClO－与
3
ClO的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比
为
A. 21∶5 B．11∶3
C．3∶1 D．4∶1
【答案】D
【解析】假设反应后溶液中的ClO－为1 mol，根据ClO－与ClO的物质的量之比为1∶3，且由Cl到
ClO－失去1个电子，由Cl到ClO失去5个电子可知，一共失去的电子为(1＋3×5) mol＝16 mol；由Cl到Cl
－得到1个电子，则16 mol Cl被还原得到16 mol电子，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量
之比为16∶(1＋3)＝4∶1。
8. 含有砒霜(As O)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH)在热玻璃管中完全分解成单质砷
2 3 3
和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则
A．被氧化的砒霜为1.98 mg
B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D．转移的电子总数为6×10－5N
A
【答案】C
【解析】
砒霜(As O)转化为AsH ，被还原，A项错误；
2 3 3
根据2AsH =====2As＋3H ，产生的氢气在标准状况下的体积为××22400 mL/mol＝0.672 mL，B项
3 2
错误；
由得失电子守恒，可得关系式As O ～6Zn，则和砒霜反应的锌的质量为××6×65 g/mol＝3.90×10－3g＝
2 3
3.90 mg，C项正确；
由 As O―→2AsH ―→2As 知，1 mol As O 参加反应时，转移电子共 18 mol，因 As O 为 1×10－5
2 3 3 2 3 2 3
mol，故转移电子总数为1×10－5×18×N ＝1.8×10－4N ，D项错误。
A A
9. V L Fe (SO ) 溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质
2 4 3
的量浓度为
A. mol·L－1 B. mol·L－1
B. mol·L－1 D. mol·L－1
【答案】A
【解析】a g SO的物质的量为＝ mol，取出的0.5V L溶液中含有SO的物质的量为 mol×＝ mol，稀
释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量为 mol×＝ mol，稀释后溶液中Fe3＋的物
质的量浓度为＝ mol·L－1，A项正确。10. 在Fe (SO ) 和CuSO 的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的
2 4 3 4
量之间关系如图所示。则该溶液中Fe (SO ) 与CuSO 的物质的量浓度之比为
2 4 3 4
A. 3∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．1∶1
【答案】D
【解析】加入铁粉的过程中，先后发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，由图可知，
与Fe3＋和Cu2＋反应的铁粉的物质的量相等，故溶液中n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶1，即c[Fe (SO )]∶c(CuSO )＝
2 4 3 4
1∶1。
11. 在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液
体积的关系，图示中正确的是【答案】B
【解析】在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH时，H＋先与OH－反应，然后Fe3＋、Al3＋与OH
－反应生成Fe(OH) 、Al(OH) 沉淀，当沉淀完全时，再加入NaOH，生成的Al(OH) 与OH－又反应生成
3 3 3
AlO，沉淀减少，当Al(OH) 反应完时，再加入NaOH，沉淀的量不再改变。
3
12. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
B．除去BaCO 固体中混有的BaSO：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
3 4
C．除去NaHCO 溶液中的NaCO：加入适量稀盐酸
3 2 3
D．除去Al O 中的少量Fe O：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
2 3 2 3
【答案】A
【解析】
A. Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成可溶的NaAlO 和H，A项正确；
2 2B. 加入盐酸会将BaCO 溶解，BaSO 不溶于盐酸，B项错误；
3 4
C. 加入适量盐酸可能发生的反应有NaCO ＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑、NaHCO ＋HCl===NaCl＋
2 3 2 2 3
HO＋CO↑，一方面盐酸的量难以控制，另一方面引入新杂质NaCl，同时NaHCO 可能减少，C项错误；
2 2 3
D. 加入过量NaOH会将Al O 溶解转化为NaAlO ，Fe O 与NaOH溶液不反应，不能将杂质除去，D
2 3 2 2 3
项错误。
13. 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L－1盐酸和100 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液，向两个烧
杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为
A．1∶1 B．2∶3
C．3∶2 D．3∶1
【答案】B
【解析】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是 2Al＋6HCl===2AlCl ＋3H↑、2Al＋
3 2
2NaOH＋2HO===2NaAlO ＋3H↑。n(HCl)＝0.4 mol，n(NaOH)＝0.4 mol，n(Al)＝0.2 mol，因此，甲烧杯
2 2 2
中盐酸不足、铝过量，乙烧杯中铝不足、氢氧化钠过量，甲烧杯中产生氢气 0.2 mol，乙烧杯中产生氢气
0.3 mol，B项正确。
14. “嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次月背登陆。“嫦娥四号”中使用了大量
合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是
A．生铁属于合金
B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同
C．一般合金的熔点比各成分金属的低
D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
【答案】B
【解析】
生铁中含有铁与碳，属于合金，故A正确；
合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，物理性质不同，故B错误；
一般合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故C正确；
合金的性能与其成分、原料配比及合成条件都有关，所以改变原料的配比、生成合金的条件，可以得
到具有不同性能的合金，故D正确。
15. 13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物
大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是
A．13C与15N具有相同的中子数
B．13C与C 是同一种物质
60
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
【答案】C
【解析】
13C与15N的中子数分别是7和8，A不正确；
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即 13C是一种核素，而C 是一种单质，B不正
60确；
质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C正确；
15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确。
16. 砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是
A．砹是有色固体
B．非金属性：At＜I
C．HAt非常稳定
D．I 能从砹的可溶性盐溶液中置换出At
2 2
【答案】C
【解析】
同主族从上到下，元素的单质状态变化为气态→液态→固态，且颜色加深，则砹是有色固体，故 A正
确；
同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性At＜I，故B正确；
同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，则其相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以 HAt
很不稳定，故C错误；
同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，所以I 可以把砹从砹的可溶性盐溶液中置
2
换出来，故D正确。
17. 固体A的化学式为NH ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，
5
则下列有关说法中错误的是
A．1 mol NH 中含有5N 个N—H键(N 表示阿伏加德罗常数)
5 A A
B．NH 中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物
5
C．NH 的电子式为
5
D．NH 能与HO发生氧化还原反应
5 2
【答案】A
【解析】
NH 所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即最外层电子为2个或8个。
5
假设A正确，则对氮原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意；
B项，NH 是离子化合物NH H，其中既含有共价键又含有离子键，正确；
5 4
C项，根据NH Cl的电子式推知其写法正确；
4
D项，NH H中，H－具有还原性，HO中的H原子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成H，正确。
4 2 2
18. 元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是
A．简单离子半径：②>⑧>⑨
B．简单氢化物的稳定性：⑤>⑧
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦
D．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物
【答案】A
【解析】由图可知，一～十八代表元素周期表的18个纵行，1～3代表元素周期表的前3个横行，故
可推断出①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl。
A项，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小；电子层结构不同时，电子层越多，离子半
径越大，故离子半径：S2－>Cl－>Na＋，错误；
B项，非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：HO>HS，正确；
2 2
C项，非金属性：Cl>S>Al，最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO>H SO >Al(OH) ，正确；
4 2 4 3
D项，H与O可形成HO和HO，HO 中既含极性键又含非极性键，正确。
2 2 2 2 2
19. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为XW
3 2
【答案】A
【解析】由于原子序数按W、X、Y、Z的顺序依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是
同一周期的元素，且只有 X 是金属元素，则这四种元素在元素周期表中的相对位置为
。同一周期主族元素的原子序数越大，原子半径越小；
同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X>Y>Z>W，A正确；
W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比 Z的强，但含氧酸的酸性不一定比Z的强，如W的含氧
酸可能是HNO，Z的含氧酸可能是HPO ，酸性：HNOY，所以气态氢化物的稳定性：W>Y，C错误；
若W、X原子序数相差5，当W为N，X为Mg时，满足XW ，当W为O，X为Al时，满足XW ，
3 2 2 3
D错误。
20. 200 ℃时，11.6 g CO 和水蒸气的混合气体与足量的NaO 充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所
2 2 2
示)，其原混合物中CO 和HO的物质的量比是
2 2
A．1∶4 B．3∶1
C．1∶11 D．21∶22
【答案】A
【解析】向足量的固体NaO 中通入11.6 g CO 和HO(g)，固体只增加3.6 g，是因为生成O ，根据质
2 2 2 2 2
量守恒定律可知m(O )＝11.6 g－3.6 g＝8.0 g，所以n(O )＝＝0.25 mol，则：
2 2
2NaO＋2CO===2Na CO＋O
2 2 2 2 3 2
n(CO) 0.5n(CO)
2 2
2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2n(H O) 0.5n(H O)
2 2
所以0.5n(CO)＋0.5n(H O)＝0.25 mol
2 2
44 g·mol－1×n(CO)＋18 g·mol－1×n(H O)＝11.6 g
2 2
解得：n(CO)＝0.1 mol，n(H O)＝0.4 mol，
2 2
故原混合物中CO 和HO的物质的量比为
2 2
0．1 mol∶0.4 mol＝1∶4。
二、非选择题：本题共5个题，共60分。
21. (12分)
某学生欲配制6.0 mol·L－1的HSO 溶液1000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的HSO 溶液：
2 4 2 4
①480 mL 0.5 mol·L－1的HSO 溶液；②150 mL 25%的HSO 溶液(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1
2 4 2 4
的HSO 溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL。老师要求把①②两种HSO 溶液全部
2 4 2 4
用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的HSO 溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1(保留一位小数)。
2 4
(2)配制该HSO 溶液应选用容量瓶的规格为________ mL。
2 4
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol·L－1的HSO 溶液________ mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并
2 4
用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的HSO 溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
2 4
D．______________________________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意___________________。
【答案】
(1)3.0
(2)1000
(3)295 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
(4)偏小
(5)将稀释后的HSO 溶液冷却到室温
2 4
【解析】
(1)c(H SO )＝ mol·L－1≈3.0 mol·L－1。
2 4
(2)配制1000 mL溶液，应选用1000 mL容量瓶。
(3)①②两溶液中HSO 的物质的量之和为0.5 mol·L－1×0.48 L＋3.0 mol·L－1×0.15 L＝0.69 mol，还需
2 4
HSO 的物质的量为6.0 mol·L－1×1 L－0.69 mol＝5.31 mol，则需要18 mol·L－1的HSO 溶液的体积为＝
2 4 2 40.295 L＝295 mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，
然后再进行定容操作。
(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小。
(5)转移液体前需将液体冷却至室温。
22. (12分)
阅读表中短周期主族元素的相关信息，回答下列问题：
元素代号 相关信息
A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍
C 在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E 所有有机物中都含有E元素
(1)写出E在元素周期表中的位置：________________________________；
画出C的简单离子的结构示意图：________。
(2)X的化学式为________。
(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
(4)A、B两元素组成的化合物AB 属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其中存在的
2 2
化学键是________。
(5)C 的 单 质 能 与 A 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 发 生 反 应 ， 反 应 离 子 方 程 式 为
_______________________。
【答案】
(1)第二周期第ⅣA族
(2)NaClO
(3)O2－＞Na＋＞Al3＋
(4)离子化合物 离子键、共价键
(5)2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑
2 2
【解析】短周期主族元素A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为钠元素；B的原子最
外层电子数是其内层电子数的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；在第三周期
元素中，C的简单离子半径最小，C为铝元素；A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要
成分，X为NaClO，D为氯元素；所有有机物中都含有E元素，E为碳元素。
(1)E为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期第ⅣA族；C为铝元素，Al3＋的核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，Al3＋的结构示意图为 。
(2)由上述分析可知，X为NaClO。
(3)A、B、C三种元素形成的简单离子分别为Na＋、O2－、Al3＋，离子的电子层结构相同时，核电荷数
越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为O2－>Na＋>Al3＋。
(4)过氧化钠中含有活泼金属元素，属于离子化合物，Na＋和O之间存在离子键，O中存在共价键。
(5)铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑。
2 2
23. (12分)
硫酸亚铁晶体(FeSO ·7H O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该
4 2
补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)，检验滤
液中还存在Fe2＋的方法为_____________________________________________________(说明试剂、现象)。
(2)步骤②加入过量HO 的目的是__________________________。
2 2
(3)步骤③中反应的离子方程式为_________________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。
【答案】
(1)Fe3＋ 取一定量滤液，滴加少量KMnO 溶液；溶液紫红色褪去
4
(2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋
(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓
3
(4)洗涤 冷却至室温 (5)0.07a
【解析】
(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有Fe3＋；取一定量滤液，滴加少量KMnO 溶液，溶液紫红色褪去可知滤液中还存在Fe2＋。
4
(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
(3)步骤③是将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓。
3
(4)步骤④中一系列处理是将氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼
烧生成氧化铁，冷却至室温后称量氧化铁的质量。
(5)a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，每片补血剂含铁元素的质量为
＝0.07a g。
24. (10分)
现有由等质量的NaHCO 和KHCO 组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均
3 3
换算成标准状况下的气体体积)
(1)该混合物中NaHCO 与KHCO 的物质的量之比为________。
3 3
(2)若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为________mol。
(3)若盐酸过量，则生成CO 的体积为________L。
2
(4)如果反应后溶液中仍有HCO，要计算生成CO 的体积，还需要知道____________________。
2
(5)若NaHCO 和KHCO 不是以等质量混合，则a g混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO 的体积
3 3 2
[V(CO)]范围是______________。
2
【答案】
(1)25∶21
(2)
(3)
(4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可)
(5) L＜V(CO)＜ L
2
【解析】
(1)该混合物中NaHCO 和KHCO 的物质的量之比为∶＝100∶84＝25∶21。
3 3
(2)如果混合物与盐酸恰好完全反应，根据反应的化学方程式可知，n(HCl)＝n(NaHCO )＋n(KHCO)
3 3
＝＋＝＋＝ mol。
(3)若盐酸过量，则n(CO)＝n(NaHCO )＋n(KHCO)，故V(CO)＝×22.4 L＝ L。
2 3 3 2
(4)如果反应后溶液中存在HCO，则n(CO)＝n(HCl)，要计算CO 的体积，还需要知道盐酸的物质的
2 2
量浓度。
(5)假设混合物全部为KHCO ，则V(CO)＝×22.4 L，假设混合物全部为NaHCO ，则V(CO)＝×22.4
3 2 3 2
L。
25. (14分)
ClO 与Cl 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持
2 2
装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO＋4HCl===2ClO ↑＋Cl↑＋2NaCl＋2HO，为使ClO 在D中
3 2 2 2 2
被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO 在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO ，此时F中溶液的颜色不变，则装置C
2 2
的作用是_____________________________。
(4)已知在酸性条件下 NaClO 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO ，该反应的离子方程式为
2 2
________________________________________。在ClO 释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装
2
置F的作用是________________________。(5)已吸收ClO 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO 的浓度随时间的变化如图3所示。若将
2 2
其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是____________________。
【答案】
(1)锥形瓶 b
(2)慢
(3)吸收Cl
2
(4)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO ↑＋2HO 验证是否有ClO 生成
2 2 2
(5)稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO ，能较长时间维持保鲜所需的浓度
2
【解析】
(1)根据仪器D的形状和结构可知其为锥形瓶。根据“长进短出”的原则可知应该选装置b。
(2)滴加稀盐酸的速度应该慢，这样产生ClO 的速度也会慢，ClO 通过D时才能被充分吸收。
2 2
(3)关闭B的活塞后，ClO 被完全吸收，而装置F中淀粉＋KI溶液颜色不变，说明没有I 单质生成，推
2 2
知装置A中生成的Cl 被装置C中的药品吸收，可见装置C的作用是吸收Cl。
2 2
(4)ClO在酸性条件下(H＋)反应生成ClO ，同时生成Cl－、HO，其离子方程式为5ClO＋4H＋===Cl－＋
2 2
4ClO ↑＋2HO。ClO 具有强氧化性，根据实验目的，若释放出了 ClO ，则ClO 与淀粉＋KI溶液反应生成
2 2 2 2 2
I，F中溶液变蓝，所以装置F的作用是验证是否有ClO 生成。
2 2
(5)根据变化曲线，稳定剂Ⅰ释放出ClO 的速率快，保鲜时间相对较短，稳定剂Ⅱ释放出 ClO 的速率
2 2
缓慢平稳，保鲜时间更长，所以选稳定剂Ⅱ。
