文档内容
2020-2021 学年高一化学必修第一册同步单元 AB 卷（新教材人教版）
第四章 物质结构 元素周期律（A 卷）
（基础强化篇）
说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si
28
P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1. 下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是
①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动
③能量高的电子在离核近的区域内运动 ④能量低的电子在离核近的区域内运动
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
2. 下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素
在周期表的位置与周期表的结构相符的是
3. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中·表示质子或核外电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素
B．①②③属于不同的元素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
4. 已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则m g R2－含有电子的物质的量为
A. mol B. mol
C. mol D. mol
5. 下列有关碱金属的说法不正确的是
A．均为第ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
6. 下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离
子的还原性增强
A．①②③ B．②③④
C．②④⑤ D．①③⑤
7. 下列事实不能作为实验判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B．铁投入CuSO 溶液中能置换出铜，钠投入CuSO 溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱
4 4
C．酸性HCO＜HSO ，判断硫与碳的非金属性强弱
2 3 2 4
D．Br 与I 分别与足量的H 反应，判断溴与碘的非金属性强弱
2 2 2
8. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HNO＞HCO
3 2 3
B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)
2
D．热稳定性：NaCO＞NaHCO
2 3 3
9. 电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性
HXO>H YO >H ZO，则下列判断错误的是
4 2 4 3 4
A．原子半径：X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性：HX>H Y>ZH
2 3
C．非金属性：X>Y>Z
D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－
10. 已知下列原子的半径：
原子 N S O Si
半径r/(10－10 m) 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．1.10×10－10m B．0.80×10－10m
C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m
11. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法中正确的是A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：RZ>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
13. 元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是
A．事物的性质总在不断地发生明显的变化
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
14. 下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是
A．NaOH B．CO
2
C．N D．NH
2 2 4
15. 下列过程没有发生化学键变化的是
A．生石灰投入水中 B．氯化氢气体通入水中
C．冰融化成水 D．高锰酸钾固体受热分解16. 下列说法不正确的是
A. 干冰升华和液氧气化时,都只需克服分子间作用力
B. N 和ClO两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
2 2
C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
D. 石墨转化为金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成
17. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合
物的是
A．6与16 B．8与14
C．10与19 D．11与17
18. 下列化学用语正确的是
A．CO 分子的电子式为
2
B．核内质子数为117、核内中子数为174的核素Ts可表示为Ts
C．Cl－的结构示意图为
D．HClO的结构式为H—Cl—O
19. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层
只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
20. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构
与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性强弱顺序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
二、非选择题：本题共5个题，共60分。
21. （10分）
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半
径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第________周期________族。
(3)B 的最高价氧化物对应水化物与 C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C与E形成的化合物有________(填化学式)。
22. （14分）
某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案 实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置 A. 浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中 B. 溶液呈浅紫色
C. 浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置
微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中 D. 溶液呈橙色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：___________________________________________________________。
(2)实验用品
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液等；
②仪器：__________、__________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
实验方案 实验现象 化学方程式
①
②
③
④
(4)实验结论：______________________________________________________________。
23. （10分）
下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族周期
二 ⑥ ⑩
三 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨
四 ② ④ ⑧
(1)①③⑤中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是________(填化学式)。
(2)②③④中，形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。
(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________和________。①和⑧两元素形成化合物
的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_________________________。
(4)⑦⑧⑩ 三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________________，三者非金属性强弱顺序为
________________________________________。
24. （14分）
(1)现有下列 10 种物质：① O ；② H ；③ NH NO ；④ NaO ；⑤ Ba(OH) ；⑥ CH ；⑦ CO ；
2 2 4 3 2 2 2 4 2
⑧NaF；⑨NH ；⑩I。
3 2
其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是________；
只含共价键的是____________；只含离子键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY 型化合物，已知XY 中共有38个电子。若XY 为常见元素形成的离
2 2 2
子化合物，则其电子式为____________________________________；
若XY 为共价化合物，则其结构式为_____________________________________。
2
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化
铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是
_____________________。
(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________。
25. （12分）
短周期A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素
的原子最外层电子数是内层电子数的两倍。C为地壳中含量最多的元素。D是原子半径最大的短周期主族
元素。D的单质在加热条件下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的固态化合物。D与F形
成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)E在元素周期表中的位置：_______________________。(3)F的离子结构示意图：_______________。
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是________。
(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是
________________________________________________________________________(举一例)。
