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江苏省扬州中学2024-2025学年第二学期3月自主学习效果评估
高一化学试卷
2025.3
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24
Cu-64
一、单选题
1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．“嫦娥号”飞船带回的月壤中含有 ，它与 互为同位素
B．中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作为半导体，该电池将太阳能转化为
电能
D．“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程
2. NCl 常用作漂白剂，一种制取NCl 的反应为2HCl＋NH Cl NCl ＋3H↑。下列说
3 3 4 3 2
法正确的是
A. HCl的电子式为 B. NH Cl属于离子化合物
4
C. 含1个中子的H原子可以表示为 D. 该反应将化学能转化为电能
3.实验室用废铜屑与浓硝酸反应制取NO 和Cu(NO ) 溶液，下列实验原理与装置能达到
2 3 2
实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取NO B. 用装置乙干燥NO
2 2
C. 用装置丙收集NO D. 用装置丁过滤得到Cu(NO ) 溶液
2 3 2
4.下列关于氮氧化物的形成、吸收的说法正确的是
A. 汽车尾气中的含氮氧化物，主要来源于汽油的不完全燃烧
B. 用石灰乳吸收NO和NO ，加快气体流速可提高氮氧化物的吸收率
2
C. 收集NO 气体时采用排水法，可提高NO 气体的纯度
2 2
D. 用CO(NH) 可将NO 转化为N，是利用了CO(NH) 的还原性
2 2 2 2 2 2
5. 下列离子方程式书写正确的是
A.
实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH+
＋OH－=NH ↑＋HO
4 3 2B. NaOH溶液与NH
Cl溶液混合加热：NH+
＋OH－=NH ·H O
4 4 3 2
C. 氨水中加入盐酸：NH ·H
O＋H＋=NH+
＋HO
3 2 4 2
D. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓
3
6．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．CaCO 与盐酸反应制取CO 时，将块状大理石改为粉末状大理石
3 2
B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸
C．NaSO 溶液与BaCl 溶液反应时，增大压强
2 4 2
D．钾与水反应时，增加水的用量
7．德国化学家F.Haber因利用N 和H 在催化剂表面合成氨气而
2 2
获得诺贝尔奖，该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 1 mol N 具有的能量大于1 mol NH
2 3
B. 反应达平衡时，断裂1 mol H—H键的同时断裂2 mol N—H
键
C. 1 mol N与3 mol H形成1 mol NH 放出b kJ的能量
3
D. 该反应的热化学方程式为
3H＋N 2NH ΔH＝(a－b)kJ·mol－1
2 2 3
8．一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含CHCOO−的废水，装置如图(模拟
3
⇌
海水由NaCl溶液替代)。下列说法不正确的是
A．a极为负极，发生氧化反应
B．a极电极反应为CHCOO−−8e−+2H O=2CO↑+7H+
3 2 2
C．隔膜Ⅱ为阴离子交换膜
D．理论上除去模拟海水中的NaCl 351g，可得1.5mol CO
2
9．某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸
性废水中的NO −时，其表面发生如图所示反应，下列说法错误的是
3
A．生成1molNH +，转移8mol电子
4
B．正极的电极反应式为NO −+8e−+7H O=NH ++10OH−
3 2 4
C．负极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+
D．溶液中的H+向正极移动10．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋
HO(g) CO(g)＋H(g) ΔH<0，反应过程示意图如下：
2 2 2
⇌
下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程
B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率
C. 该反应中，CO(g)和HO(g)的总能量低于CO(g)和H(g)的总能量
2 2 2
D. 示意图中，起始时的2个HO都参与了反应
2
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
向5mL0.1mol·L-1KI溶液中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl 溶 KI与FeCl 反应有
3 3
A 液，充分反应后滴入5~6滴KSCN溶液，溶液变成红色 一定限度
将SO 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变
B 2 SO 具有漂白性
化 2
S的非金属性强于
C 用NaNO 和浓硫酸共热制HNO
3 3 N
向0.1mol/L HO 溶液中滴加0.1mol/L KMnO 溶液，溶
D 2 2 4 具有氧化性
液褪色
A. A B. B C. C D. D
12．一定条件下，酸性KMnO 溶液与HC O 发生反应，Mn (Ⅱ)起催化作用，过程中不
4 2 2 4
同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．Mn(Ⅲ)能氧化HC O
2 2 4
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)一定能大量共存
D．总反应为：
13．将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和NO (不考虑NO)
2 2 4共0.3mol，向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离
子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是
A．混合气体中NO和NO 的体积之比为1：2
2
B．合金中铜与镁的物质的量之比为2：3
C．该硝酸的物质的量浓度为12 mol/L
D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余HNO 的物质的量为0.3mol
3
二、非选择题
14. (15分) H 、CO、CH 等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
2 4
(1) 25 ℃，101 kPa时，8.0 g CH 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1 kJ热量。
4
写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
(2) 水煤气中的CO和H 在高温下反应可生成甲烷。在体积为2 L的恒容密闭容器中，
2
充入1 mol CO和5 mol H ，一定温度下发生反应：CO(g)＋3H(g) CH(g)＋HO(g)。测
2 2 4 2
得CO和H 的转化率随时间变化如图1所示。
2 ⇌
①从反应开始到 6 min，CO的平均反应速率为__________________________，6
min时，H 的转化率为______________。
2
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a. 容器中混合气体的密度保持不变
b. 容器中混合气体的总压强保持不变
c. 容器中CH 的质量分数保持不变
4
d. 单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH
4
(3) 甲烷燃料电池装置如图2所示，电池总反应为CH ＋2O ＋2OH－===CO 2－＋3HO。
4 2 3 2
现用此燃料电池电解饱和食盐水。
①通入甲烷的电极为电池的________(填“正极”或“负极”)。
②若通入0.1 mol CH 充分反应，计算用此燃料电池电解饱和食盐水，理论上得到氢
4
气的体积(标准状况下)(写出计算过程)。15. (16分)氮及化合物的性质与应用是科学研究的热点。
(1) N 分子呈正四面体结构，如下图所示。已知断裂1 mol N—N键吸收190 kJ能量，断
4
裂1 mol N≡N键吸收940 kJ能量，则1 mol N 气体完全反应转化为N 时要________(填
4 2
“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2) 利用 NH 和 NO 生成 N 的反应设计成原电池，装置如上图所示。电极 B 是
3 2 2
________(填“正”或“负”)极，OH－通过离子交换膜向________(填“A”或“B”)极移
动。写出电极A的电极反应式：____________________________________。
(3) 水体中 N 的污染可用纳米铁粉消除，反应的离子方程式为 4Fe＋N ＋10H＋
O- O-
3 3
===4Fe2＋＋N ＋3HO。
H+ 2
4
①研究发现，若水体酸性较强将会导致N 的去除率下降，其原因是：
O-
3
______________________________________。
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中N 的速率有较大差异，如图所示，产生该差
O-
3
异的可能原因是________________________________________________________。16. (15分)氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
(1) 氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
①氨催化氧化时会生成副产物NO。NH 和O 反应生成1mol NO，消耗的O 的物
2 3 2 2 2
质的量为________。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是__________(填化学式)。
③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是
（用两个化学方程式表示）_______________________，________________________。
(2) 可用ClO 将氮氧化物转化成NO −。向含ClO 的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，
2 3 2
ClO 转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO，再通入NO气体进行反应。碱性条件下，
2 2
NaClO 去除NO反应的离子方程式为______________________________________。
2
(3)设计以某工业废水(含Cu2+、Na+、SO 2−)为原料，补充制取Cu(NO )∙3H O晶体的实验
4 3 2 2
方案：向该工业废水中
。
[已知： Cu(NO ) 的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：NaOH溶液、稀
3 2
HNO]。
3
图217．(15分)工厂烟气（主要污染物SO 、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能
2
排放。
(1)“纳米零价铁-H
O”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO-
。在一定温度下，
2 2 3
将HO 溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价
2 2
铁的反应装置，可将烟气中的 氧化。Fe2+催化HO 分解产生HO•，HO•将NO氧化
2 2
为NO-
的机理如下图所示，Y的化学式为 ，NO与HO 反应生成HNO 的化学方
3 2 2 3
程式为 。
(2) 脱硝技术已经成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达 以上。
反应机理如上图所示，写出该反应发生的化学方程式 。
(3) 工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用NaCO 溶液吸收硝酸工业尾气中的NO ，生成等物质的量的两种钠盐(一种为
2 3 2
NaNO )及一种气体，反应的离子方程式为____________________________________。
2
下列措施能提高尾气中氮氧化物去除率的有 （填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaCO 溶液。
2 3
NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO (混有NO)含量
2
不同的工业尾气，主要反应： 、
②
。氮氧化物的吸收率
随NaOH溶液浓度的变化如图所示，曲线Ⅱ表示
NO的物质的量________(“大于”“小于”或“等
于”)NO 的物质的量；
2
当NaOH溶液浓度高于0.5 mol·L－1后，氮氧化物
的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因
是
___________________________________________。3月自主学习效果评估高一化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7
D B D D C A B
8 9 10 11 12 13
C B C A A C
14.（15分） (1) CH (g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l) ΔH＝－890.2 kJ·mol－1（3分）
4 2 2 2
(2) 0.05 mol·L－1·min－1 （2分）36% （2分） ②bc（2分）
(3) 负极（2分） ②(理论上)燃料电池与电解池中电子转移的数目相等。
①
由题意可得：CH～CO2－～8e－～4H
4 3 2
①
1 4
0.1 mol n(H )
2
1/0.1 mol＝4/n(H)
2
解得n(H )＝0.4 mol
2
V(H )＝0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L（4分）
2
15. （16分）(1) 放出（2分） 740（2分）
(2) 正（2分） A（2分） 2NH ＋6OH－－6e－===N＋6HO（3分）
3 2 2
(3) 纳米铁粉与H＋反应生成H（2分） 纳米铁粉与置换出的Cu形成原电池增大反应
2
速率或Cu、Cu2＋催化纳米铁粉去除NO-
的反应（3分）
3
16. （15分）(1) 2mol（3分） ②NH NO （2分）
4 3
4NO ＋O＋2HO===4HNO（或3NO ＋2HO===2HNO+NO）、3Cu＋
2 2 2 3 2 2 3
①
8HNO(稀)===3Cu(NO )＋2NO↑＋4HO （4分）
3 3 2 2
③
(2)
3ClO- ＋4NO＋4OH－===3Cl－＋4NO-
＋2HO（3分）
2 3 2
(3)向工业废水中加入NaOH溶液充分反应，过滤，洗涤滤渣2~3次，（1分）向滤渣中
加入稀硝酸至固体完全溶解，（1分）蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶，过滤，
洗涤，干燥（1分）（共3分）
17．（15分）(1) Fe3+或FeCl （2分） （2
3
分）
(2) （2分）
(3) 2NO
＋CO2- ===NO- ＋NO-
＋CO （2分） BC（2分）
2 3 2 3 2
②大于①（2分） NaOH溶液浓度越大，黏稠度越来越高，（气体在液体中的流动性变
差，不利于气体的吸收，）所以对氮氧化物的吸收率下降。（3分）
