第08单元化学与可持续发展（B卷•提升能力）-高一化学同步单元AB卷（人教版2019必修第二册）（解析版）_E015高中全科试卷_化学试题_必修2_2.新版人教版高中化学试卷必修二_1.单元测试

班级 姓名 学号 分数 第 08 单元 化学与可持续发展 （B 卷•提升能力） （时间：75分钟，满分：100分） 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分） 1．能作防腐剂又能用调味剂的物质是 A．甲醛 B．苏打 C．食盐 D．亚硝酸钠 【答案】C 【解析】A．甲醛有毒，不能作调味剂，A错误； B．苏打是碳酸钠，不能作防腐剂，也不能作调味剂，B错误； C．食盐是氯化钠，可以杀菌，既能作防腐剂，也能作调味剂，C正确； D．亚硝酸钠是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，但不是调味剂，D错误； 故选C。 2．下列有关化肥施用的说法正确的是 ①为保证农作物高产应大量施用化肥 ②为减少对环境造成的污染施肥越少越好 ③根据土壤的酸碱性和农作物生长选择化肥种类 ④根据化肥本身的性质确定施肥方法 A．①③④ B．③④ C．②③④ D．②③ 【答案】B 【解析】①化肥可提高农作物产量，但应合理使用，①错误； ②化肥应合理使用，过多、过少都不好，②错误； ③要根据土壤结构、土壤的酸碱性以及农作物的生长选择化肥种类，③正确； ④要根据化肥本身的性质确定施肥方法，如硝酸铵的含氮量较高，施用时要防止烧苗，④正确； 综上分析，正确的为③④，答案选B。 3．近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为合理的是（ ） A．在鸭子的饲料中添加苏丹红，可以产出蛋黄特红的红心鸭蛋 B．我国应禁止使用味精 C．为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司D．在食品包装袋里加一小包氧化亚铁防止食品被氧化 【答案】D 【详解】A．苏丹红是有毒物质，A不合理； B．味精是一种常用的增味剂，合理使用味精能提高食物的鲜味，B不合理； C．三聚氰胺是化工原料，不能用作食品添加剂，C不合理； D．氧化亚铁能与包装袋内的氧气发生反应，从而防止食品被氧化，D合理； 答案为D。 4．汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。下 列说法中正确的是 A．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素 B．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素 C．含铅化合物没有毒性 D．汽车尾气中主要有毒物质是SO 2 【答案】A 【解析】A．固体悬浮微粒悬浮在空中，会引发雾霾天气，A正确； B．酸雨的形成与一氧化碳无关，SO 、氮氧化物是酸雨形成的主要因素，B错误； 2 C．含铅化合物是重金属化合物，是有毒性的，能够造成重金属污染，C错误； D．汽车尾气中主要有毒物质是氮氧化物，D错误； 故答案为：A。 5．2022年4月22日是第53个世界地球日，其主旨是提高民众对现有环境问题的意识，通过绿色低碳生活， 改善地球的整体环境。下列做法符合这一主旨的是 A．垃圾分类处理，实现资源的再利用 B．城市街道中的落叶就地焚烧，以改善城市环境 C．废旧电池掩埋处理，可以节约处理费用 D．施用大量农药，提高农作物的产量 【答案】A 【解析】A．垃圾分类处理，实现资源的再利用，有利于改善环境，A符合题意； B．落叶就地焚烧易产生有害气体，污染空气，B不符合题意； C．废旧电池含有重金属，直接掩埋处理会造成土壤污染，C不符合题意； D．施用大量农药，会造成地下水的污染，D不符合题意； 答案选A。 6．下列说法错误的是 A．活泼金属钠的冶炼是通过电解其盐溶液制得 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司B．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 C．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等 【答案】A 【解析】A．活泼金属钠的冶炼是通过电解熔融的NaCl制得。若电解盐溶液，由于H+放电能力比Na+强， 不能发生产生H，A错误； 2 B．废旧金属进行回收、利用，可以节约大量矿产资源，同时也可以节省大量能量，也会减少对环境的污 染，故对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用，B正确； C．根据金属提炼步骤分析，先要富集提高金属元素的含量，然后冶炼得到粗产品，最后再进行精炼，C 正确； D．还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等常用作金属冶炼时的还原剂，D正确； 故合理选项是A。 7．下列各组金属最适合用H 或CO把它从化合物中还原出来的是 2 A．K、Mg B．Fe、Al C．Fe、Cu D．Hg、Ag 【答案】C 【详解】金属的冶炼方法与金属活动性强弱有关。在金属活动性顺序表中，排在最前边的K、Ca、Na、 Mg、Al用电解方法冶炼； 在Al之后到Cu，包括Cu，采用热还原方法冶炼； 在Cu之后的金属用热分解方法冶炼； 对选项的金属进行观察可知：能够用H 或CO把它从化合物中还原出来的是Fe和Cu，故合理选项是C； 2 答案选C。 8．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．电解饱和食盐水制取钠 B．热还原法制取汞、银 C．利用铝热反应制取钒、铬、锰 D．利用热分解法制取铜 【答案】C 【解析】A．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，可利用电解熔融氯化钠制取金 属钠，A错误； B．利用热分解法制取汞、银，即加热氧化汞分解制取汞，加热氧化银分解制取银，B错误； C．铝是较活泼的金属，具有较强的还原性，可利用铝热反应制取钒、铬、锰，C正确； D．利用热还原法制取铜，即用一氧化碳或氢气还原氧化铜制取铜，D错误； 答案选C。 3 / 15 学科网（北京）股份有限公司9．有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO 全部通入足量澄清石灰水中，得 2 到0.75 g的沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（ ） A.FeO B.Fe O 2 3 C.Fe O D.FeO和Fe O 3 4 2 3 【答案】B 【解析】CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个氧原子可以生成一个CO 分子，每一个CO 分子可以 2 2 生成一个CaCO 分子，所以有下列的关系式，假设0.4 g该氧化物中含O的质量为x 3 O～CO～CaCO 2 3 16 100 x 0.75 g 解得x＝0.12 g n（Fe）∶n（O）＝∶＝2∶3。 10．若将海水淡化后的水作为饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（ ） A．利用太阳能使海水蒸馏淡化 B．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 C．将海水缓慢凝固以获得淡化的饮用水 D．海水通过离子交换树脂，以除去所含杂质离子 【答案】B 【解析】明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH) 胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，并不能除去 3 海水中的多数杂质离子而使海水淡化，B项不可行；利用太阳能使海水蒸馏淡化，是极有研究价值的一种 淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的杂质离子而使海水淡化。将海水通 过离子交换树脂是一种已被应用的海水淡化方法。 11．某课外小组将灼烧的海带灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明 灼烧的海带灰中含有碘元素的是（ ） A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫黑色固体生成 B．取适量滤液，加入酸化的HO 溶液，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素 2 2 C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素 D．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素 【答案】B 【解析】海带灰中碘元素以I－形式存在，应先加入氧化剂将其氧化为I，再加入淀粉溶液检验。 2 12．下列关于煤气、液化石油气和天然气的说法正确的是 （ ） 4 / 15 学科网（北京）股份有限公司A.煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳 B.液化石油气是将甲烷压缩后成为液态的燃料 C.北京奥运会“祥云”火炬和家用打火机所用燃料均为丙烷,它是液化石油气的成分之一 D.家用液化石油气与天然气成分相同,但纯度不同 【答案】C 【解析】焦炉气的主要成分为氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳,而煤气的主要成分则为氢气和一氧化碳,A错; 液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷,B、D错误。 13．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ） A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 【答案】C 【解析】石油裂化主要得到更多的液态轻质油，A错误；石油的分馏是指在加热条件下将石油分成不同沸 点范围的产物的过程属于物理变化，B错误；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的过程，其产物有焦炭、煤 焦油、粗氨水和焦炉气，C正确；由煤制取煤气的过程中，煤中的碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气， 两者的混合物被称为“水煤气”，这个过程发生的是化学变化，D错误。 14．下列属于物理变化的是 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯制备聚乙烯 ⑥将氧气转化为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水 A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨ 【答案】C 【解析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，化学变化与物理变化的本 质区别在于有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。 ①石油的分馏是利用物质沸点不同将各馏分分离开来，没有新物质生成，为物理变化； ②煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有新物质生成，属于化学变化； ③石油的裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较 低的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化； ④铝热反应为铝与某些金属氧化物高温下发生的置换反应，有新物质生成，属于化学变化； ⑤由乙烯制备聚乙烯，有新物质聚乙烯生成，属于化学变化； ⑥氧气转变为臭氧，有新物质臭氧生成，属于化学变化； 5 / 15 学科网（北京）股份有限公司⑦乙烯催熟果实，有新物质生成，属于化学变化； ⑧将苯加入溴水中，苯将溴从溴水中萃取出来，没有新物质生成，为物理变化； ⑨海水蒸馏制取淡水，只是分离混合物，没有新物质生成，为物理变化； 综上分析，属于物理变化的有①⑧⑨，答案选C。 15．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯 C．②是放热的过程 D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100% 【答案】D 【解析】A．①是煤的干馏，即煤在隔绝空气的情况下加强热的过程称为煤的干馏，A错误； B．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，B错误； C．反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，C错误； 催化剂 催化剂 D．根据CO+2H CHOH，2CO+2H CHCOOH，可知原子全部转化为想要的生成物，利用率 2 3 2 3 均达到100%，D正确； 故选D。 16．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是 A．在工业上，试剂1一般选用石灰乳 B．海水提溴的方法是“空气吹出法”，包括氧化、吹出、吸收等环节 6 / 15 学科网（北京）股份有限公司C．在工业上，电解熔融MgCl 冶炼金属镁 2 D．在粗盐提纯中，应先加盐酸调pH值，再加沉淀剂除杂质 【答案】D 【解析】海水提纯可得到粗盐，苦卤中加入稀硫酸、氯气，发生反应：Cl+2Br-=2Cl-+Br ，经富集，可蒸 2 2 馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，试剂1可为石灰乳。 A．煅烧贝壳得到氧化钙，氧化钙溶于水得到石灰乳，工业上，一般采用石灰乳作为镁离子的沉淀剂，因 为石灰乳廉价且原料来源广泛，可就地取材制备石灰乳，A正确； B．工业上常采用“空气吹出法”进行海水提溴，包括氧化：用氯气氧化海水中的溴离子，吹出：用空气 将生成的溴吹出，吸收：用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸，使其与空气分离，再利用氯气将氢溴酸 氧化为溴后蒸馏分离，B正确； C．镁的活动性较强，工业上常采用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，C正确； D．粗盐提纯中，加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂，过滤后滤液含碳酸钠、氢氧化钠，再加盐酸调节pH 值，不能先加盐酸，D错误； 答案选D。 17．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 上述过程说法错误的是 A．操作①利用了物质的溶解性 B．操作②为过滤 C．操作③封口的目的是隔绝空气 D．抗氧化剂作为食品添加剂，可大量添加以延长饮料茶的保质期 【答案】D 【详解】A．成品茶中加入热水，利用其溶解度随着温度升高而增大的原理，A正确； B．茶叶有不溶物，通过过滤分离除去茶渣，B正确； C．封罐可以隔绝空气，防止氧化变质，C正确； D．抗氧化剂能延长茶的保质期，但不能大量使用，D错误； 故选D。 CuFeS 18．有人提出利用黄铜矿(主要成分为 2)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为： 7 / 15 学科网（北京）股份有限公司①富集，将硫化物矿石进行浮选； 高温 2CuFeS +4O CuS+3SO+2FeO ②焙烧，主要反应为 2 2 2 2 (炉渣)； 1200C 2Cu S3O 2Cu O2SO ③制粗铜，1200℃发生的主要反应为 2 2 2 2， 1200C 2Cu OCu S 6CuSO 2 2 2； ④电解精炼铜。 下列判断不正确的是 A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁 6molCu 12molO B．不计损耗时，冶炼出 ，共消耗 2 O Cu O Cu S C．反应③中氧化剂为 2、 2 、 2 D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨 【答案】B FeO FeO Fe 【详解】A．炉渣的主要成分为 ，利用 可冶炼出 ，故A正确； B．由反应过程可知 6CuFeS 2  12O 2 ~3Cu 2 S~3O 2 ~6Cu ，故不计损耗时，冶炼出 6 molCu ，共消耗 O (123)mol15mol 2的物质的量为（ ，故B错误； O Cu O Cu S C．分析反应③中各种元素的价态变化可知， 2、 2 、 2 均作氧化剂，故C正确； SO D．由反应原理可知，产生的尾气主要成分为 2可造成酸雨，故D正确； 答案选B。 二、非选择题（本题共4小题，共46分） 19．（11分）工业上用铝土矿(主要成分为A1 O，还有少量的Fe O，SiO 等杂质)提取氧化铝作冶炼铝 2 3 2 3 2 的原料，提取的操作过程如下： 8 / 15 学科网（北京）股份有限公司(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_______； (2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______； (3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质； (4)请写出步骤Ⅱ的相关方程式_______； (5)实验室里常往AlCl 溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH) 。 3 3 【答案】(1)过滤 (2) Fe O Al O 2 3 2 3 (3) NaAlO 盐 2 (4)NaAlO +CO +2H O=Al(OH) ↓+NaHCO 2 2 2 3 3 (5)氨水 【解析】铝土矿中加浓NaOH溶液，Al O 和SiO 能和NaOH溶液反应生成溶于水的盐，Fe O 不反应，过 2 3 2 2 3 滤后在沉淀M中。滤液中通入二氧化碳气体，控制一定的反应条件，使 NaAlO 反应生成沉淀Al(OH) ， 2 3 而NaSiO 不反应，得到的沉淀Al(OH) 加热分解得到氧化铝。 2 3 3 (1)分离沉淀和溶液的操作是过滤。 (2)由以上分析可知，沉淀M中有Fe O，固体N是Al O。 2 3 2 3 (3)AlO 和NaOH反应生成溶于水的NaAlO ，则滤液X中含铝元素的溶质为NaAlO ，它是由金属离子和 2 3 2 2 酸根离子组成的盐。 (4)步骤Ⅱ发生了NaAlO 和CO、HO的反应，化学方程式为：2NaAlO +CO +3H O=2Al(OH) ↓+Na CO。 2 2 2 2 2 2 3 2 3 (5)向AlCl 溶液中加入氨水可以制取Al(OH) ，不用AlCl 和NaOH反应，因为生成的Al(OH) 是两性氢氧 3 3 3 3 化物，会溶于过量的强碱。 20．（12分）海洋是巨大的资源宝库，可以提取到我们需要的食盐、溴和碘。 I.从海水中提取食盐和溴的过程如下： 9 / 15 学科网（北京）股份有限公司(1)步骤I中已获得Br ，步骤Ⅱ中又将Br 还原为Br－，其目的为：_______。 2 2 (2)步骤Ⅱ用SO 水溶液吸收Br ，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为：_______。 2 2 Ⅱ.实验：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 常温下，酸性KI溶液在空气中会被氧化为碘单质，现取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶 液(含指示剂)，再分别加入2 mol∙L−1的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示： 组别 硫酸/mL 蒸馏水/mL 显色时间/s i 3 0 120 ii 2 V 140 1 iii 1 V 200 2 (3)V =_______mL。通过实验Ⅰ、Ⅱ，本小组得出的实验结论为_______。 2 Ⅲ.如图石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C H 并检验C H 性质的实验，完成下列各问题。 2 4 2 4 (4)B中溶液褪色，是因为乙烯被_______。 (5)C中溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______。 (6)在D处点燃前必须进行的操作是_______。 【答案】(1)富集溴元素 (2)Br +SO+2H O =H SO +2HBr 2 2 2 2 4 (3) 2 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大 (4)氧化 10 / 15 学科网（北京）股份有限公司(5)CH =CH +Br → 2 2 2 (6)检验乙烯的纯度 【解析】海水提取溴单质，主要先浓缩海水得到，将氯气通入到海水中得到低浓度的Br 溶液，再用热空 2 气吹出，再用二氧化硫水溶液吸收，得到含HBr的溶液，再用氯气氧化得到工业溴。 探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，要固定变量，只能改变其中一个变量，其他量不能变。 石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C H，乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，前者发生加成反应，后 2 4 者发生氧化反应。 (1)步骤I中已获得Br ，但得到的是低浓度的Br 溶液，步骤Ⅱ中又将Br 还原为Br－，其目的为富集溴元 2 2 2 素；故答案为：富集溴元素。 (2)步骤Ⅱ用SO 水溶液吸收Br ，吸收率可达95%，两者反应生成硫酸和氢溴酸，则有关反应的化学方程 2 2 式为：Br +SO+2H O =H SO +2HBr；故答案为：Br +SO+2H O =H SO +2HBr。 2 2 2 2 4 2 2 2 2 4 (3)要使得KI的浓度一定，因此混合后溶液的总体积相同才能使得KI的浓度相等，因此V=3+0−1=2mL， 2 V=1mL，那句表格分析实验Ⅰ、Ⅱ，KI浓度相同，而硫酸浓度不同即酸性不同，酸性越强，是显色时间 1 越短，反应速率越快，则本小组得出的实验结论为其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大； 故答案为：2；其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大。 (4)B中溶液褪色，是因为乙烯被被酸性高锰酸钾氧化而褪色；故答案为：氧化。 (5)C中溶液褪色是乙烯和溴水发生加成反应而褪色，其发生反应的化学方程式为CH=CH +Br → 2 2 2 ；故答案为：CH=CH +Br → 。 2 2 2 (6)在D处点燃前必须进行的操作是检验乙烯的纯度；故答案为：检验乙烯的纯度。 21．（13分）煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气中含有SO 、NO 和NO等多种有害气体和烟 2 2 尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧或将废气净化后再排放。 (1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。 ①写出煤燃烧废气中有关物质转化为硝酸的化学方程式：_______、_______。 ②下列关于硝酸型酸雨的说法，其中没有道理的是_______ ( 填序号) 。 a．使水中的浮游生物致死，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统 b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害 11 / 15 学科网（北京）股份有限公司c．破坏臭氧层 d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥 (2)对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图如图，试结合图中信息分别写出废气脱硫并形 成副产物(CaSO、CaSO 和石膏)的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式： 3 4 ①_______； ②_______； ③_______。 (3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是_______(写物质名称)，它对环境的负面影响是_______。 (4)检验脱硫后废气中是否含有SO 的简单方法是_______。 2 【答案】(1) 2NO+O=2NO 3NO +H O=2HNO +NO c 2 2 2 2 3 高温 高温 (2) SO +CaCO CO+CaSO 2CaSO+O 2CaSO CaSO+2H O=CaSO·2H O 2 3 2 3 3 2 4 4 2 4 2 (3) CO 使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖 2 (4)将气体通入品红溶液观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中含有SO ；若溶液不褪色，说明废气 2 中不含SO 。 2 【解析】(1)①煤燃烧废气中NO与O 反应产生NO ，NO 溶于水反应产生HNO，有关物质转化为硝酸的 2 2 2 3 化学方程式为：2NO+O =2NO，3NO +H O=2HNO +NO； 2 2 2 2 3 ②a．硝酸是强酸，具有强氧化性，能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统，a 正确；b．硝酸具有酸性，电线，铁轨，桥梁，含有金属铁等，它们能和硝酸反应，房屋含有金属和硅酸 盐，它们也能和硝酸反应，会造成严重损害，b正确；c．导致臭氧层空洞的是氟氯烃，不是硝酸，c错误； d．硝酸中含有氮元素，硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，可向植物提供氮肥，d正确； 故合理选项是c； (2)由脱硫流程图可知：脱硫过程中SO 和CaCO 反应生成CO 和CaSO，CaSO 在空气中不稳定，很容易 2 3 2 3 3 转化为CaSO，进而形成副产物石膏CaSO·2H O，则脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要反应的化学 4 4 2 12 / 15 学科网（北京）股份有限公司高温 高温 方程式为：SO +CaCO CO+CaSO 、2CaSO+O 2CaSO、CaSO+2H O=CaSO·2H O； 2 3 2 3 3 2 4 4 2 4 2 (3)由脱硫流程图可知，脱硫过程反应生成CO，使脱硫后的尾气中CO 的含量明显增加，CO 会导致温室 2 2 2 效应，导致全球气候变暖； (4)检验SO 常用品红溶液，操作为：将气体通入品红溶液观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中含 2 有SO ；若溶液不褪色，说明废气中不含SO 。 2 2 22．（10分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。 Ⅰ.氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示： 设备2中通入的物质A是___________。设备2、3中发生反应的化学方程式分别是___________、 ___________； NH+ Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一、氨氮废水中氮元素多以 4和NH ·H O的形式存在。 3 2 某工厂处理氨氮废水的流程如下： NH+ NH+ (1)过程①的目的是将 4转化成NH ，并通过鼓入大量热空气将氨吹出，写出 4转化成NH 的离子方 3 3 程式：___________。 (2)过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分 别为___________、___________。 (3)图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用___________(填序号)溶液达到去除余氯的目的。 a.KOH b.Na SO c.KMnO d.NaCl 2 3 4  【答案】O(或空气) 4NO+3O +2H O=4HNO HNO+NH=NHNO NH++OH- NH ↑+H O 2 2 2 3 3 3 4 3 4 3 2 13 / 15 学科网（北京）股份有限公司N NaCl b 2 【分析】I．氨气和氧气通入设备1中，在该设备中氨气被催化氧化生成NO和水；之后进入设备2，得到 硝酸，NO被氧化，则A为应为氧气；硝酸进入设备3和氨气反应生成硝酸铵。 II．含铵根的废水和NaOH溶液反应生成NH ，之后将铵根浓度较低的废水与NaClO溶液混合，NaClO具 3 有强氧化性，将-3价的N元素氧化无毒的N，自身被还原成Cl-；再添加适量的还原剂将过量的次氯酸钠 2 除去，得到达标废水。 【详解】I．根据分析可知NO转化为硝酸，需要氧化剂，则设备2中通入的物质A是O(或空气)；设备2 2 中发生的反应为：4NO+3O +2H O=4HNO ，设备3中硝酸与氨气发生反应生成硝酸铵，其化学方程式为： 2 2 3 HNO+NH=NHNO ，故答案为：O(或空气)；4NO+3O +2H O=4HNO ；HNO+NH=NHNO ； 3 3 4 3 2 2 2 3 3 3 4 3 + II．(1)过程①的目的是将NH +转化为NH ，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，使NH4转化为NH ，反应的 4 3 3  离子方程式为NH++OH- NH ↑+H O； 4 3 2 (2)根据分析可知，过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应的方程式为：3NaClO+ 2NH =3NaCl+N +3H O，所以含氮元素、氯元素的物质化学式为N、NaCl； 3 2 2 2 (3)根据分析可知X应为还原剂，a.KOH为碱性溶液，不符合题意；b.NaCl和次氯酸反应生成有毒的氯气， 不符合题意；c.高锰酸钾为强氧化剂，不符合题意； d.NaSO 有较强还原性，且产物无污染，符合题意； 2 3 故答案选b。 14 / 15 学科网（北京）股份有限公司15 / 15 学科网（北京）股份有限公司