文档内容
衡阳县四中 2024-2025 学年下学期高一第一次月考卷
化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准
考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答
案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在
试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32
Cl∶35.5 K∶39
一、单选题（每题3分，共42分）
1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
（ ）
A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸
盐
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：
B． 的空间结构为直线形
C． 的结构示意图：D． 的形成过程：
3．下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
A． B． C． D．
4．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下， 由 和 组成的混合气体中含有的原子总数为
B． 与 反应，生成的 分子数为
C．常温下，将 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
D． 与 完全反应转移电子数为
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． 与过量稀硝酸反应：
B ． 向 碳 酸 氢 铵 溶 液 中 滴 加 少 量 溶 液 ：
C．向 溶液中加入过量浓氨水：
D． 与 溶液反应：
6．汽车尾气处理装置中可发生反应： ，下列对该反应的
说法正确的是（ ）
A．NO 被氧化 B．CO是氧化剂
2C．该条件下，还原性：COZ>W>X
B．Y的最高价氧化物的水化物和W的氧化物反应生成的是最高价含氧酸盐
C．X单质和Y单质发生反应的产物中阴、阳离子个数比为2∶1
D．X分别与Y、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
9．下列物质之间的转化不合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
SO 有 氧 化
A 将SO 通入盛有2 mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 2
2 性
铁无明显变化 金 属 活 动
B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中
铜片剧烈反应 性：Cu>Fe
取少量待测液于试管中，加入浓 NaOH 溶
C 试纸变蓝 溶液中含有
液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
用pH计分别测量同浓度的HCl和H S溶液 Cl 的非金属
D 2 HCl酸性较强
的pH，HCl溶液pH更小 性强于S
11．工业制备高纯硅的原理示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在
B．反应①为
C．反应③中的 不可用焦炭代替
D．上述流程中能循环利用的物质有 、HCl
12．工业上以铬铁矿(FeCr O ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠
2 4
(Na Cr O ·2H O)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将 FeCr O 转化为
2 2 7 2 2 4
Na CrO ，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是（ ）
2 4
A．在焙烧阶段可用小苏打代替纯碱
B．浸取后所得滤渣主要成分是Fe O
2 3
C．在上述流程中可得到副产品Na SO
2 4
D．母液中无可循环利用的成分
13．某课题组设计一种脱除烟气中NO的方法，下列说法不正确的是（ ）A．整个过程的总反应方程式为
B．反应过程均为氧化还原反应
C．若将 换成 ，产物也是 和
D． 在整个反应中起到催化作用
14．向由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得
生成NO的体积V[NO](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝
酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中错误的是（
）
A．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe粉8.4 g
B．稀硝酸的浓度为4 mol/L
C．原混合物中铜粉的质量是8 g
D．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+和Cu2+
二、解答题（共4题，58分）
15．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验
结果如下表所示，请回答下列问题。
检 验 次
溶液中检验出的物质
数第一次 KCl、K SO 、Na CO 、NH Cl
2 4 2 3 4
第二次 NH Cl、BaCl 、Na SO 、K CO
4 2 2 4 2 3
第三次 Na SO 、NH Cl、K CO 、NaCl
2 4 4 2 3
(1)三次检验结果中第 次检验结果不正确。
(2)检验时，为了确定溶液中是否存在SO 、Cl-、CO ，进行下列实验：
①向溶液中滴加 HNO 溶液，其目的是检验 CO ，反应的离子方程式为：
3
；
②继续加入过量的HNO 溶液，其目的是 ；
3
③向溶液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是检验SO ；
④过滤，再向滤液中加入 (填化学式)溶液，其目的是 ，反应的
离子方程式为： ；
(3)为了确定K+的存在，写出K+鉴定的实验方法和现象： 。
16．已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系
(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则A与H O反应生
2
成1molC时，转移电子总数为 ，D的电子式为 。
(2)若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，写出D→E的离子
方程式 。溶液D久置在空气中易被氧化，证明溶液D部分被氧化的实
验操作是： 。
(3)若常温下A是一种红棕色气体，X是生活中一种常见的金属单质，常温下 X
制造的容器可保存C的浓溶液。
①常温下A与水的反应中A是 (填氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂)。
②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式 。
③工业常用NaOH溶液吸收废气中NO 污染环境，其反应原理如下：NO＋NO
x 2＋2NaOH=2NaNO ＋H O、2NO ＋2NaOH=NaNO ＋NaNO ＋H O。现有一定条
2 2 2 3 2 2
件下 NO 和 NO 的混合气体 0.9mol 恰好被 300mL NaOH 溶液完全吸收，则
2
NaOH溶液的物质的量浓度为 。
17．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采
用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生
产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化
铁。请回答下列问题：
(1)装置 A 中，用 与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：
。
(2)装置A中导管a的作用是 。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用
是 。
(3)仪器D中装的药品可以是_______(填序号)。
A． B．碱石灰 C． D．浓硫酸
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中
混有 ，是否可用酸性 溶液检验 的存在？ 。(填“是”或
“否”)；理由是 。
(5)取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取 4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量 溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼
烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量 溶液发生反应的
离子方程式： 。
18．硫代硫酸钠晶体（ ）是一种重要的还原剂，一种制备方案
是： 。
实验装置如图所示。
(1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是 。上述反应涉及的五种物质中，
属于盐类的是 。（填化学式）
(2)下列方案适宜在实验室制备 的是______。（不定项）
A．
B．
C．
D．
(3)为了吸收可能逸出的 尾气，溶液X可以是______（不定项）
A．较浓的NaOH溶液 B． 的酸性溶液
C．品红溶液 D．饱和的NaCl溶液(4)硫代硫酸钠晶体的溶解度随温度的变化如图所示。从溶液中获得硫代硫酸钠
晶体粗品的系列操作应包括：
______ ______ ______ ______ ______ ______（填写各步操作名称即
可，可不填满或按需要增加）
(5)某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是______。（不定项）
A． B． C． D．
为测定粗产品中硫代硫酸钠的纯度，需经过以下步骤：
步骤1：取一定量的蒸馏水，煮沸除去其中氧气后迅速冷却；
步骤2：取一定质量的硫代硫酸钠晶体粗品，溶于除去氧气的蒸馏水中，配制
成250mL溶液；
(6)结合硫代硫酸钠的性质，解释步骤 1 中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因
。
(7)步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有 。化学参考答案
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】D7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】(1)二（2分）
(2)CO +2H+=CO ↑+H O（2 分） 除尽 CO （2 分） Ba(NO ) （1
2 2 3 2
分） AgNO （1分） 检验Cl-（2分） Cl-+Ag+=AgCl↓（2分）
3
(3)利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色（2分）
16．【答案】(1)1.204 1024(或2N )（2分） （2分）
A
(2) （2分） 取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡
溶液产生白色沉淀，往沉淀中再加入盐酸，沉淀部分溶解且产生无色有刺激性
气味气体，说明溶液D部分氧化（2分）
(3)氧化剂和还原剂（2 分） （2
分） 3mol/L（2分）17．【答案】(1) （2分）
(2)平衡气压，便于浓盐酸顺利流下（2分） 将氯化铁蒸气冷凝成固体便于
收集（2分）
(3)B（2分）
(4)否（2分） 酸性 具有强氧化性，会将氯离子氧化为氯气自身而褪
色，会对亚铁离子检验带来干扰（2分）
(5) （2分）
18．【答案】(1)+2（2分） Na CO 、Na S、Na S O （2分）
2 3 2 2 2 3
(2)AB（2分）
(3)AB（2分）
(4)蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥（2分）
(5)BC（2分）
(6)防止硫代硫酸钠被氧化（2分）
(7)250mL容量瓶、胶头滴管（2分）
