文档内容
必修第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO 。下列物质中
2
不能用于吸收空气中的SO 的是( )
2
A．AlCl B．CaO C．NaOH D．NH ·H O
3 3 2
2． 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指( )
A．CuSO ·5H O B．FeSO ·7H O
4 2 4 2
C．ZnSO·7H O D．KAl(SO )·12H O
4 2 4 2 2
3． 我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正
确的是( )
A．“丹砂”和“水银”都是化合物
B．该描述中的反应是可逆反应
C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计
D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
4． 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是( )
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小
C．g与f之间也可能发生反应
D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl 溶液中，无明显现象
2
5． 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及
分析错误的是( )
1
学科网（北京）股份有限公司A．试管内CCl 层溶液褪色，说明Br 具有氧化性
4 2
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO 具有漂白性
2
C．试管中产生大量气泡，说明NaSO 被氧化产生SO
2 3 3
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成
6． 如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是( )
A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放
B．装置内发生了化合反应和分解反应
C．整个过程的总反应可表示为2SO ＋2CaCO ＋O===2CaSO ＋2CO
2 3 2 4 2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO
2
7． 如图所示，利用培养皿探究SO 的性质。实验时向NaSO 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一
2 2 3
培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
选项 实验现象 解释
A Ba(OH) 溶液变浑浊 SO 与Ba(OH) 溶液反应产生了BaSO 沉淀
2 2 2 3
B NaS溶液变浑浊 SO 与NaS溶液反应产生了S单质
2 2 2
C KMnO 溶液褪色 SO 具有还原性
4 2
D 含有酚酞的NaOH溶液褪色 SO 具有漂白性
2
8．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气
体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试
剂，下列说法正确的是( )
A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质
B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO ＋2OH－===SO＋HO
2 2
C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂
2
学科网（北京）股份有限公司D．如果将装置的连接顺序变为①③②，不影响检验
9．下图是一种综合处理SO 废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
2
A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O===2Fe3＋＋2HO
2 2
C．溶液酸性：A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
10．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br >SO
2 2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：HSO >HCl
2 4
D．③中浓HSO 被还原成SO
2 4 2
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变
化为坐标的二维转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)图中X的电子式为________；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：
_____________________________________________________________。该变化说明S的非金属性
比O的________(填“强”或“弱”)。
(2)下列物质用于NaSO 制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能的是________(填字
2 2 3
母)。
a．NaS＋S b．Z＋S
2
c．NaSO ＋Y d．NaHS＋NaHSO
2 3 3
(3)治理含CO、SO 的烟道气，以Fe O 为催化剂，将CO、SO 在380 ℃时转化为S和一种无
2 2 3 2
3
学科网（北京）股份有限公司毒气体，写出该反应的化学方程式：______________________________。
12．将SO 气体分别通入下列五种溶液中：
2
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO 溶液______________，证明SO 具有____________性。
4 2
(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO 具有____________性。
2
(3)试管③中能否观察到沉淀______________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是__________________(填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13. 用如图所示各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):A接G,H接C,D接
________,________接C,D接B;
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO?乙中 ,第二次
2
使用的丙中__________________;
(3)丁中酸性KMnO 溶液的作用是、 _;
4
(4)写出甲中反应的化学方程式 。
(5)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上:
A.脱水性 B.酸性 C.强氧化性 D.吸水性
Ⅰ.在化学实验中,浓硫酸可作SO 、CO 等气体的干燥剂。________。
2 2
Ⅱ.Na CO 与HSO 反应,可生成NaSO 和CO。________。
2 3 2 4 2 4 2
Ⅲ.向滤纸上滴加浓HSO ,滤纸变黑。________。
2 4
Ⅳ.在冷浓HSO 中放入铁片没明显现象。______________。
2 4
14．已知固体NaSO 受热易分解。实验流程和结果如下：
2 3
4
学科网（北京）股份有限公司气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1。请回答：
(1)气体Y分子的电子式为______________，白色沉淀的化学式为______________。
(2)该流程中NaSO 受热分解的化学方程式：________________________________________。
2 3
(3)另取固体X试样和NaSO 混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生
2 3
淡黄色沉淀的离子方程式：_____________________________________________ (不考虑空气的影
响)。
15．含硫化合物的种类很多，现有SO 、NaSO 、HSO 、CuSO 这4种常见的含硫化合物。
2 2 3 2 4 4
回答下列问题：
(1)为进一步减少SO 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO还原SO 的方法来
2 2
除去SO 。写出该反应的化学方程式：_______________________________。
2
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
NaSO ＋ KIO ＋ HSO === NaSO ＋ KSO ＋ I＋ HO。
2 3 3 2 4 2 4 2 4 2 2
①配平上面的氧化还原反应方程式。
②若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________mol。
(3)向FeCl 和BaCl 的酸性混合溶液中通入SO 气体，有白色沉淀生成，此沉淀是________(填
3 2 2
字母)。
A．BaSO B．FeS C．BaSO D．S
4 3
(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此
过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO 溶液中，若
4
铁棒表面____________，则发生了钝化。
1.答案 A
解析 SO 属于酸性氧化物,能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被吸收。
2
2.答案 A
解析 在题给选项的四种物质中只有 CuSO ·5H O、FeSO ·7H O 晶体有色，而 ZnSO·7H O 和
4 2 4 2 4 2
KAl(SO )·12H O 均为无色晶体。CuSO ·5H O 加热分解生成 CuSO 和 HO，CuSO 呈白色，而
4 2 2 4 2 4 2 4
FeSO ·7H O加热发生分解反应，生成的Fe O 呈红棕色，A正确。
4 2 2 3
3.答案 C
解析 水银(Hg)是单质，属于纯净物，A错误；“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，前
者需要加热，后者常温下反应，不是同一条件，故不是可逆反应，B错误；体积膨胀系数是表征物
体热膨胀性质的物理量，水银有恒定的体积膨胀系数，受热时体积变化均匀，可用于制作温度计，
5
学科网（北京）股份有限公司C正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg＋S===HgS，Hg发生了氧化反应，D错误。
4.答案 C
解析 根据化合价以及物质的类别可知a为HS、b为S、c为SO 、d为HSO 、e为HSO 、f含有
2 2 2 3 2 4
SO或HSO、g含有SO或HSO。a为HS，可以和SO 、HSO 、HSO 发生归中反应生成硫单质，
2 2 2 3 2 4
A正确；HSO 具有较强的还原性，在空气中久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH更小，
2 3
B正确；g为硫酸盐，f为亚硫酸盐，硫元素化合价相邻，不反应，C错误；铜与浓硫酸共热产生气
体SO ，SO 通入BaCl 溶液中，不能发生反应，所以无明显现象，D正确。
2 2 2
5.答案 C
解析 锥形瓶内发生反应NaSO ＋HSO ===Na SO ＋SO ↑＋HO ，产生的SO 进入到试管中，
2 3 2 4 2 4 2 2 2
CCl 层溶液褪色，发生反应SO ＋Br ＋2HO===H SO ＋2HBr，证明Br 具有氧化性，A项正确；
4 2 2 2 2 4 2
试管中花瓣褪色，说明SO 可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO 具有漂白性，B项正确；试管中
2 2
产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO 进入到试管中引起的，NaSO 与HSO 发生复分解反应，C项
2 2 3 2 4
错误；试管中Br 可将SO 氧化，生成HSO 和HBr，SO 可以和Ba2＋结合成不溶于酸的白色沉淀，
2 2 2 4
D项正确。
6.答案 D
解析： A项，由图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放；B项，该装置内，碳酸钙分解生成氧
化钙和二氧化碳，二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与氧气化合生成硫酸钙；C项，
反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；D项，二氧化碳也能使澄清石
灰水变浑浊。
7.答案 D
.解析： SO ＋Ba(OH) ===BaSO ↓＋HO，A正确；SO 溶于水生成HSO ，进而与NaS溶液反应
2 2 3 2 2 2 3 2
生成S单质，B正确；SO 使KMnO 溶液褪色是因为SO 具有还原性，C正确；SO 中和了NaOH
2 4 2 2
使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是因为SO 具有漂白性，D错误。
2
8.答案 C
解析 装置①是检验混合气体中是否含有水蒸气，应该用无水硫酸铜或变色硅胶，不能用无水氯化
钙，A错误；二氧化碳也能被强碱溶液吸收，丙中试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，B错误；品红溶
液可以检验二氧化硫，但一般不能用来除去二氧化硫，澄清石灰水浓度太小，不能用来吸收二氧化
硫，C正确；如果将仪器的连接顺序变为①③②，气体产物通过①中的无水硫酸铜，无水硫酸铜由
白色变成蓝色，能说明有水生成，通过③中的澄清石灰水，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水
变浑浊，不可以检验出二氧化碳，D错误。
9.答案 A
解析 SO 与Fe3＋发生氧化还原反应生成Fe2＋，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3＋，加入KSCN溶
2
液，溶液不变红色；若二氧化硫不足，则溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液变红色，A正确；
离子方程式中电荷不守恒，B错误；溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强，C错误；FeO与H＋反
应生成Fe2＋，故溶液C不能转化为溶液A，D错误。
10.答案 A
解析： A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子
6
学科网（北京）股份有限公司氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气说明还原性：Br－＞Cl－，正确；B项，反应③生成的是
二氧化硫气体，属于非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，错误；C项，白雾说
明氯化氢易挥发，错误；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，属于非氧化还原反应，错误。
11.答案：(1) 2HS＋O===2S↓＋2HO 弱
2 2 2
(2)bd
(3)2CO＋SO =====S↓＋2CO
2 2
解析：(1)X为HS，S最外层有6个电子，能与2个H原子形成共价键，其电子式为HSH；HS
2 2
水溶液在空气中变浑浊是因为HS被氧气氧化生成S，反应的化学方程式为2HS＋O===2S↓＋
2 2 2
2HO，所以S的非金属性比O的弱。
2
(2)Na SO 中S元素化合价为＋2价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中S元素化合价必须
2 2 3
分别大于＋2价和小于＋2价，a中S元素的化合价都小于＋2价，c中S元素的化合价都大于＋2价，
b、d符合题意。
12.答案 (1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)否 (4)BaSO
4
(5)BaSO SO ＋2OH－===SO＋HO，Ba2＋＋SO===BaSO ↓
3 2 2 3
13.答案: (1)F E (2)出现白色沉淀 品红未褪色 (3)吸收SO
2
(4)C+2H SO (浓) CO↑+2SO↑+2H O
2 4 2 2 2
(5)Ⅰ.D Ⅱ.B Ⅲ.A Ⅳ.C
【解析】(1)根据实验室浓HSO 氧化木炭的反应原理、条件,固液加热下反应,选择发生装置,酸性高
2 4
锰酸钾可氧化二氧化硫,用高锰酸钾酸性溶液除SO ,再通过品红溶液不褪色确认SO 已除干净,验证
2 2
木炭可被浓HSO 氧化成CO,可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认;
2 4 2
(2)乙中为澄清的石灰水,澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊,二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品
红褪色,丁装置用酸性高锰酸钾溶液除SO ,再通过品红溶液不褪色;
2
(3)为了验证木炭可被浓HSO 氧化成CO,应先除去二氧化硫,用酸性高锰酸钾溶液除SO ;
2 4 2 2
(4)浓硫酸与木炭发生氧化还原反应,生成二氧化碳、二氧化硫和水,方程式为C+2H SO (浓)
2 4
CO↑+2SO↑+2H O;
2 2 2
(5)Ⅰ.浓硫酸可与水形成一系列稳定的水合物,故浓硫酸可吸收物质中游离态的水,具有强烈的吸水性,
浓硫酸常用作气体干燥剂,浓硫酸有酸性,可与碱性气体反应,所以只能干燥酸性或中性气体。
Ⅱ.Na CO 与HSO 反应,可生成NaSO 和CO,是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反
2 3 2 4 2 4 2
应,是复分解反应,生成盐和水,体现了硫酸的酸性;Ⅲ.向滤纸上滴加浓HSO ,滤纸变黑,体现脱水性;Ⅳ.
2 4
7
学科网（北京）股份有限公司浓硫酸能与铁片反应,使铁片表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了浓硫酸与铁片进一步反应,即产
生钝化现象,在冷浓HSO 中放入铁片没明显现象,体现了浓硫酸的强氧化性。
2 4
14.答案 (1) BaSO
4
(2)4Na SO =====NaS＋3NaSO
2 3 2 2 4
(3)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3HO
2
解析 亚硫酸钠隔绝空气加热分解质量并没有改变，说明并没有生成气体，应该是分解生成了几种
固体，加入盐酸后产生气体Y，根据密度算出气体Y的摩尔质量为34 g·mol－1，结合题目以及元素
守恒，推断气体Y为HS。那么NaSO 的分解生成物中一定有S2－(Na S)，同时这是一个氧化还原
2 2 3 2
反应，＋4价的S有降价必然还有升价，只能生成＋6价，所以另一分解产物应该是含有硫酸根离
子的NaSO 。(3)X与亚硫酸钠混合，在酸性环境下产生了淡黄色沉淀，根据题目环境以及我们学
2 4
过的淡黄色沉淀推知生成S单质，显然这是一个S2－与SO的归中反应，反应物还有H＋。
15.答案：(1)2CO＋SO =====S↓＋2CO
2 2
(2)①5 2 1 5 1 1 1 ②0.5
(3)A
(4)无明显现象
解析：(1)CO还原SO ，C元素被氧化，化合价由＋2价→＋4价，升高了2价，S元素被还原，化
2
合价由＋4价→0价，降低了4价，最小公倍数为4，再依据原子守恒得：2CO＋SO =====S↓＋
2
2CO 。(2)①NaSO 中S元素化合价由＋4价→＋6价，升高了2价，KIO 中I元素化合价由＋5价
2 2 3 3
→0 价，降低了 5 价，最小公倍数为 10，然后依据原子守恒得：5NaSO ＋2KIO ＋
2 3 3
HSO ===5Na SO ＋KSO ＋I ＋HO；②依据①生成1 mol I ，共转移电子10 mol，因此转移5 mol
2 4 2 4 2 4 2 2 2
电子，生成0.5 mol I 。(3)Fe3＋具有氧化性，SO 具有还原性，两者发生氧化还原反应生成Fe2＋、
2 2
SO，Ba2＋＋SO===BaSO ↓，因此沉淀是硫酸钡，故选项A正确。(4)钝化：利用浓硫酸的强氧化性，
4
在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行。氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因
此若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2
＋，有红色物质附着在铁棒表面。
8
学科网（北京）股份有限公司9
学科网（北京）股份有限公司
