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高二化学高频考题期末测试卷 01
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试内容：新教材人教选择性必修一 难度：★★★☆☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小
题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化
学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确
的是（ ）
A．方法1中金属块可能是锌、锡和铜
B．方法2中舰体连接电源的负极
C．方法1叫外加电流的阴极保护法
D．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
2．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是
A．明矾净水 B．氯化铵溶液除铁锈
C．用食盐腌制肉制品 D．用草木灰去除油污
3．在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是
（ ）
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH一定为1 D．该溶液的pH可能为13
4．有关溶液中3KSCN+FeCl Fe(SCN) +3KCl的反应，下列说法不正确的是
3 3
学科网（北京）股份有限公司A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅
B．加入少量KCl固体，溶液红色加深
C．给体系加压，溶液红色没有明显变化
D．Fe(SCN) 属于盐类，难电离
3
5．通过以下反应均可获取H。下列有关说法正确的是（ ）
2
①太阳光催化分解水制氢：2HO(l)==2H(g)+O(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
2 2 2 1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+HO(g)==CO(g)+H(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1
2 2 2
③甲烷与水反应制氢：CH(g)+HO(g)==CO(g)+3H(g) ΔH＝+206.1 kJ·mol－1
4 2 2 3
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH 减小
3
D．反应CH(g)==C(s)+2H(g)的ΔH＝+74.8 kJ·mol－1
4 2
6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电流从铜电极通过导线流向锌电极
B．盐桥中的阴离子向CuSO 溶液中迁移
4
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
学科网（北京）股份有限公司D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e－=H ↑
2
7．下列离子方程式书写正确的是
A．小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO Na+ + H+ + CO
3
B．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O + 2H O + 4e－＝ 4OH－
2 2
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热：H＋(aq) + OH－(aq)= HO(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1
2
D．用铁电极电解MgCl 溶液：Mg2+ + 2Cl－+ 2H O Mg(OH) ↓+ H ↑+ Cl ↑
2 2 2 2 2
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、K＋ 、HCO 、NO
B． 的溶液中：NH 、Ca2＋、ClO－、I－
C．pH = 7的溶液中：Fe3+、Na＋、Cl－、Br－
D．溶有大量CO 气体的溶液中：Na＋、 、Cl－、NO
2
9．能够使CHCOONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是（ ）
3
A．加水 B．升温
C．加压 D．加CHCOONa固体
3
10．下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
学科网（北京）股份有限公司B．向饱和 水溶液中加入 固体， 值变大
C．向 悬浊液中滴加 溶液，生成红褐色沉淀
D．含有 和 固体的悬浊液：
11．锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li＋O＝LiO，某锂－空气电池的构造原理
2 2 2
图如图。下列说法正确的是
A．可选用有机电解液或水性电解液
B．含催化剂的多孔电极为电池的负极
C．放电时负极的电极反应式为Li－e－＝Li+
D．充电时锂电极应连接外接电源的正极
12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 、 、 、 等杂质，可用电解法制备高纯
度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 ）
A．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有 和
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
学科网（北京）股份有限公司C．阳极发生还原反应，其电极反应式：
D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 和
13．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．HSO 是该合成过程的催化剂
2 4
B．合成过程的速率由反应②决定
C．反应①和反应②均为放热反应
D．C H (g) +H O(1) =C HOH(l ) ΔH =(E－ E）kJ• mol－1
2 4 2 2 5 1 4
14．室温时，用0.100 mol·L－1盐酸滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1的 NaY 溶液，溶液中水的电离
程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），已知K(HY)＝
a
1.0×10－10，则下列有关说法正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．可选取酚酞作为滴定指示剂
B．M 点溶液的 pH>7
C．Q 点水的电离程度最小，K <l0－14
w
D．N点，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－)
15．NO 是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性
2
NO －的原理如图所示，下列说法正确的是
3
A．电源正极为 b
B．阴极电极反应式为 2NO －+ 6H O +10e－= N ↑+12 OH－
3 2 2
C．两电极上产生的气体物质的量之比 n(O )∶n(N ) = 5∶2
2 2
D．将阳极换成铜电极，反应不发生变化
16．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lg c(Ba2＋)随－lg c(CO2－)或－lg c(SO 2－)
3 4
的变化趋势如图，下列说法正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．趋势线A表示硫酸钡
B．常温下，K (BaCO)＝1×10－11
sp 3
C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的 ＝10
的
D．在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1 mol 硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的
物质的量至少为0.1 mol
二、非选择题：包括第17题～第20题4个大题，共56分。
17．（14分）肼主要应用于航天飞行领域。在室温下能催化分解产生N、H 和NH ，其反应如
2 2 3
下：
I．3NH(g) 4NH (g)+N(g) ΔH=－156.5kJ・mol－1
2 4 3 2 1
II．NH(g) 2H(g)+N(g) ΔH
2 4 2 2 2
III．NH(g)+ H (g) 2NH (g) ΔH=－178.8kJ・mol－1
2 4 2 3 3
请回答：
（1）计算ΔH=____kJ・mol－1。
2
（2）室温下，肼在金属表面催化分解一段时间后，该金属催化剂活性下降，其可能原因是
____。
学科网（北京）股份有限公司A．肼分解产生的氮原子强烈吸附在金属催化剂表面，致使活性表面积减小
B．该金属催化剂经过多次使用后，表面出现脱落，表层结构破坏严重
C．肼分解产生高温气体，由于温度太高导致该金属催化剂活性组分烧结
D．该金属催化剂参与肼分解反应一段时间后，导致该金属催化剂质量减小
（3）室温下，减小压强有利于提高NH 的平衡转化率，请简述原因____。
2 4
（4）气态肼分解的反应历程可分为“引发、传播、终止”三个阶段。在引发阶段，NH 有
2 4
两种键裂方式，即断开“N－N”或“N－H”。对气态肼在不同金属催化剂表面的分解进
行研究，测得“N－N”和“N－H”的键裂活化能（kJ・mol－1），相关反应机理与实验数
据如下：
解离分解 NH (g)→2 NH・ ΔH=－46.65 kJ・mol－1
2 4 2 4
非解离分解 NH(g)→N H・+ H・ ΔH=88.11 kJ・mol－1
2 4 2 3 5
键裂活化能（kJ・mol－1）
Ru Fe Pt Cu
N－N 0.00 0.00 23.49 25.00
N－H 66.75 69.35 66.92 88.11
结合数据和具体反应分析，气态肼分解的“引发”阶段以____为主（填“解离分解”或
“非解离分解”），判断依据是____。
（5）画出以Cu做催化剂的解离分解的“能量－反应过程图”。
学科网（北京）股份有限公司18．（14分）滴定法是中学化学中一种十分重要的定量分析方法。滴定法又可进一步分为酸碱
中和滴定、氧化还原滴定等若干种。
Ⅰ．某实验小组在常温下，用 的 溶液滴定 未知浓度的
溶液。且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的 变化如下图所示：
已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加； 。
（1）该盐酸溶液的浓度为___________ 。
学科网（北京）股份有限公司（2）若滴加 溶液，所得溶液的 ，试计算滴加
溶液，所得溶液的 ___________。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原
剂溶液或反之)。现有 酸性 和未知浓度的 水溶液。反应离子方程
式是：
请回答下列问题：
（1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有___________（填序号）。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．白纸 D．量筒
（2）滴定时是否需要添加指示剂___________，理由___________。
（3）实验时取 溶液 于锥形瓶中，滴定前后滴定管液面刻度分别为 和
，则 浓度为___________ 。
19．（15分）I．2021年1月7日，我国首个探明储量超千亿方的深层页岩气田——中国石化西
南石油局威荣页岩气田一期项目全面建成，对促进成渝地区双城经济圈建设具有重要意义。
回答下列问题：
（1）页岩气的主要成分是甲烷。已知25℃，101kPa时甲烷的燃烧热ΔH为－890.3 kJ·mol－
1。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
________________________________________。
学科网（北京）股份有限公司（2）用甲烷可以合成乙烯：2CH(g) C H(g) + 2H(g) ΔH＝＋202 kJ·mol－1，该反应
4 2 4 2
在______下自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
II．在催化剂作用下由CO 和H 可直接合成乙烯：2CO(g) + 6H(g) C H(g) + 4HO(g)
2 2 2 2 2 4 2
ΔH
（3）关于该反应，下列叙述正确的是 （填字母序号）。
A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变
B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态
C．当反应达平衡状态时，3v (H ) = 2v (H O)
正 2 逆 2
D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大
（4）在体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO 和6 mol H ，在催化剂作用下发生乙
2 2
烯直接合成反应，测得温度对CO 的平衡转化率影响如图所示。
2
①已知在200℃下，10 min时反应达到平衡状态。则0～10min内用CO 表示的平均反应速
2
率为_____。
②该反应的ΔH______0（填“<”、“>”或“=”），请结合平衡移动原理简述理由
__________
学科网（北京）股份有限公司______ _。
③若不使用催化剂，则200℃ 时CO 的平衡转化率位于图中的_____点（填
2
“a”、“b”、“c”或“d”）。
20．（13分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地（含较多NaCO、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产
2 3
生碱性的原因：_______；农业上用石膏（CaSO·2HO）降低其碱性的反应原理：
4 2
_______。
（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相
等，则m_______（填“>”“＜”或“=”）n。
（3）常温下，在pH=6的CHCOOH与CHCOONa的混合溶液中水电离出来的c(OH
3 3
－)=_______。
（4）25℃时，将a mol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)=c(Cl－)，则溶液显_______（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH ·HO
3 2
的电离常数K =_______。
b
（5）已知25 ℃时，K [Fe(OH) ]=2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH) ＋3H＋ Fe3＋＋
sp 3 3
3HO的平衡常数K=_______。
2
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