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高二化学高频考题期末测试卷 01
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试内容：新教材人教选择性必修一 难度：★★★☆☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小
题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化
学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确
的是（ ）
A．方法1中金属块可能是锌、锡和铜
B．方法2中舰体连接电源的负极
C．方法1叫外加电流的阴极保护法
D．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
2．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是
A．明矾净水 B．氯化铵溶液除铁锈
C．用食盐腌制肉制品 D．用草木灰去除油污
3．在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是
（ ）
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH一定为1 D．该溶液的pH可能为13
4．有关溶液中3KSCN+FeCl Fe(SCN) +3KCl的反应，下列说法不正确的是
3 3
学科网（北京）股份有限公司A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅
B．加入少量KCl固体，溶液红色加深
C．给体系加压，溶液红色没有明显变化
D．Fe(SCN) 属于盐类，难电离
3
5．通过以下反应均可获取H。下列有关说法正确的是（ ）
2
①太阳光催化分解水制氢：2HO(l)==2H(g)+O(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
2 2 2 1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+HO(g)==CO(g)+H(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1
2 2 2
③甲烷与水反应制氢：CH(g)+HO(g)==CO(g)+3H(g) ΔH＝+206.1 kJ·mol－1
4 2 2 3
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH 减小
3
D．反应CH(g)==C(s)+2H(g)的ΔH＝+74.8 kJ·mol－1
4 2
6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电流从铜电极通过导线流向锌电极
B．盐桥中的阴离子向CuSO 溶液中迁移
4
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
学科网（北京）股份有限公司D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e－=H ↑
2
7．下列离子方程式书写正确的是
A．小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO Na+ + H+ + CO
3
B．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O + 2H O + 4e－＝ 4OH－
2 2
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热：H＋(aq) + OH－(aq)= HO(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1
2
D．用铁电极电解MgCl 溶液：Mg2+ + 2Cl－+ 2H O Mg(OH) ↓+ H ↑+ Cl ↑
2 2 2 2 2
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、K＋ 、HCO 、NO
B． 的溶液中：NH 、Ca2＋、ClO－、I－
C．pH = 7的溶液中：Fe3+、Na＋、Cl－、Br－
D．溶有大量CO 气体的溶液中：Na＋、 、Cl－、NO
2
9．能够使CHCOONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是（ ）
3
A．加水 B．升温
C．加压 D．加CHCOONa固体
3
10．下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
学科网（北京）股份有限公司B．向饱和 水溶液中加入 固体， 值变大
C．向 悬浊液中滴加 溶液，生成红褐色沉淀
D．含有 和 固体的悬浊液：
11．锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li＋O＝LiO，某锂－空气电池的构造原理
2 2 2
图如图。下列说法正确的是
A．可选用有机电解液或水性电解液
B．含催化剂的多孔电极为电池的负极
C．放电时负极的电极反应式为Li－e－＝Li+
D．充电时锂电极应连接外接电源的正极
12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 、 、 、 等杂质，可用电解法制备高纯
度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 ）
A．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有 和
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
学科网（北京）股份有限公司C．阳极发生还原反应，其电极反应式：
D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 和
13．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．HSO 是该合成过程的催化剂
2 4
B．合成过程的速率由反应②决定
C．反应①和反应②均为放热反应
D．C H (g) +H O(1) =C HOH(l ) ΔH =(E－ E）kJ• mol－1
2 4 2 2 5 1 4
14．室温时，用0.100 mol·L－1盐酸滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1的 NaY 溶液，溶液中水的电离
程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），已知K(HY)＝
a
1.0×10－10，则下列有关说法正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．可选取酚酞作为滴定指示剂
B．M 点溶液的 pH>7
C．Q 点水的电离程度最小，K ”或“=”），请结合平衡移动原理简述理由
__________
学科网（北京）股份有限公司______ _。
③若不使用催化剂，则200℃ 时CO 的平衡转化率位于图中的_____点（填
2
“a”、“b”、“c”或“d”）。
20．（13分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地（含较多NaCO、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产
2 3
生碱性的原因：_______；农业上用石膏（CaSO·2HO）降低其碱性的反应原理：
4 2
_______。
（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相
等，则m_______（填“>”“＜”或“=”）n。
（3）常温下，在pH=6的CHCOOH与CHCOONa的混合溶液中水电离出来的c(OH
3 3
－)=_______。
（4）25℃时，将a mol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)=c(Cl－)，则溶液显_______（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH ·HO
3 2
的电离常数K =_______。
b
（5）已知25 ℃时，K [Fe(OH) ]=2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH) ＋3H＋ Fe3＋＋
sp 3 3
3HO的平衡常数K=_______。
2
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