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高二化学高频考题期末测试卷 01
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试内容：新教材人教选择性必修一 难度：★★★☆☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小
题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化
学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确
的是（ ）
A．方法1中金属块可能是锌、锡和铜
B．方法2中舰体连接电源的负极
C．方法1叫外加电流的阴极保护法
D．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
【答案】B
【解析】方法1舰体上镶嵌活泼性比Fe强的金属块，如锌，发生腐蚀时舰体作正极、活泼
的金属作负极，可防止舰体，延长舰船服役寿命，该方法为牺牲阳极的阴极保护法；方法2
舰体与直流电源的负极相连，舰体作电解池的阴极，可以起到防腐效果，该方法为外加电
流的阴极保护法，据此进行解答。方法1舰体上镶嵌活泼性比Fe强的金属块，如锌，而锡
和铜比铁不活泼，则不行，A错误；方法2舰体与直流电源的负极相连，B正确；方法1舰
体上镶嵌活泼性比Fe强的金属块，如锌，发生腐蚀时舰体做正极、活泼的金属作负极，可
防止舰体，延长舰船服役寿命，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，C错误；方法2舰体与直
流电源的负极相连，舰体作电解池的阴极，可以起到防腐效果，该方法为外加电流的阴极
1
学科网（北京）股份有限公司保护法，D错误。
2．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是
A．明矾净水 B．氯化铵溶液除铁锈
C．用食盐腌制肉制品 D．用草木灰去除油污
【答案】C
【解析】明矾中得氯离子水解为氢氧化铝胶体，从而吸附水中的杂质，A正确；氯化铵是
强酸弱碱盐，水解成酸性，铁锈易溶于酸性溶液，B正确；食盐主要成分为氯化钠，不发
生水解，C错误；草木灰的主要成分为碳酸钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条
件下水解，D正确。
3．在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是
（ ）
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH一定为1 D．该溶液的pH可能为13
【答案】D
【解析】根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，这是
由于在水中加酸或碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，若水中加减，溶液呈
碱性，A错误；若水中加酸，溶液呈酸性，若水中加减，溶液呈碱性，B错误；若水中加
酸，溶液显酸性则溶液中 OH－只来自水的电离，c(H＋) ＝c(OH－) ＝c(OH－) ＝10－13
水 水 总
mol·L－1，由K ＝c(H＋) ·c(OH－) 得：c(H＋) ＝ mol·L－1＝10－1 mol·L－1，pH＝1；若
w 总 总 总
水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离，c(H＋) ＝c(H＋) ＝10－13 mol·L－1，
总 水
pH＝13，C错误；由分析知，该溶液的pH可能是1可能为13，D正确。
2
学科网（北京）股份有限公司4．有关溶液中3KSCN+FeCl Fe(SCN) +3KCl的反应，下列说法不正确的是
3 3
A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅
B．加入少量KCl固体，溶液红色加深
C．给体系加压，溶液红色没有明显变化
D．Fe(SCN) 属于盐类，难电离
3
【答案】A
【解析】反应实质为Fe3++3SCN－ Fe(SCN) (红色)，KCl没有参与反应，向平衡体系中
3
加入少量KCl固体，平衡不移动，溶液红色不变浅，A错误；加入少量KCl固体，铁离子
浓度提高，平衡正向移动，溶液红色加深，B正确；没有气体参加反应或生成，给体系加
压，平衡不移动，溶液红色没有明显变化，C正确；Fe(SCN) 可以看成由铁离子和酸根组
3
成，属于盐类，形成络合物，难电离，D正确。
5．通过以下反应均可获取H。下列有关说法正确的是（ ）
2
①太阳光催化分解水制氢：2HO(l)==2H(g)+O(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
2 2 2 1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+HO(g)==CO(g)+H(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1
2 2 2
③甲烷与水反应制氢：CH(g)+HO(g)==CO(g)+3H(g) ΔH＝+206.1 kJ·mol－1
4 2 2 3
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH 减小
3
D．反应CH(g)==C(s)+2H(g)的ΔH＝+74.8 kJ·mol－1
4 2
【答案】D
3
学科网（北京）股份有限公司【解析】反应①中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确；反应②
中，ΔH>0，为吸热反应，B不正确；反应③中，使用催化剂，对ΔH 不产生影响，C不正
2 3
确；应用盖斯定律，将反应③－反应②得，反应CH (g)=C(s)+2H(g)的ΔH＝+74.8 kJ·mol－
4 2
1，D正确。
6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电流从铜电极通过导线流向锌电极
B．盐桥中的阴离子向CuSO 溶液中迁移
4
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e－=H ↑
2
【答案】A
【解析】锌铜原电池中金属锌做电池负极，发生氧化反应，铜做电池正极，电解质溶液中
铜离子在正极放电，发生还原反应。电流从电源正极流向电源负极，所以电流从铜电极通
过导线流向锌电极，A正确；阴离子向负极即硫酸锌溶液中迁移，B错误；负极发生氧化反
应，正极发生还原反应，C错误；铜电极上是铜离子放电，电极反应式为 ，
D错误。
7．下列离子方程式书写正确的是
4
学科网（北京）股份有限公司A．小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO Na+ + H+ + CO
3
B．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O + 2H O + 4e－＝ 4OH－
2 2
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热：H＋(aq) + OH－(aq)= HO(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1
2
D．用铁电极电解MgCl 溶液：Mg2+ + 2Cl－+ 2H O Mg(OH) ↓+ H ↑+ Cl ↑
2 2 2 2 2
【答案】B
【解析】小苏打为NaHCO ，其电离方程式为NaHCO =Na+ + 、
3 3
，A错误；钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应为O + 2H O + 4e－＝
2 2
4OH－，B正确；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡难溶盐，故其中和热不等于
57.3 kJ·mol－1，C错误；用铁电极电解MgCl 溶液，阳极是Fe失电子变为Fe2+，总反应的
2
离子方程式为Fe+ Mg2+ Fe2++ Mg，D错误。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、K＋ 、HCO 、NO
B． 的溶液中：NH 、Ca2＋、ClO－、I－
C．pH = 7的溶液中：Fe3+、Na＋、Cl－、Br－
D．溶有大量CO 气体的溶液中：Na＋、 、Cl－、NO
2
5
学科网（北京）股份有限公司【答案】D
【解析】甲基橙的变色范围是pH3.1到4.4，氢离子与HCO 反应生成二氧化碳，A错误；
，溶液显碱性，铵根与氢氧根反应生成水，B错误；Fe3+在中
性溶液中会发生水解，C错误；溶有大量CO 气体的溶液中溶液呈酸性，Na＋、 、Cl
2
－、NO 均可大量共存，D正确。
9．能够使CHCOONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是（ ）
3
A．加水 B．升温
C．加压 D．加CHCOONa固体
3
【答案】B
【解析】CH COONa溶液加水，升温，pH减小，A错误；升温促进CH COONa水解，
3 3
pH增大，B正确；加压水解平衡不移动，C错误；加CH COONa固体，CH COONa水解
3 3
程度减小，D错误。
10．下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
B．向饱和 水溶液中加入 固体， 值变大
C．向 悬浊液中滴加 溶液，生成红褐色沉淀
6
学科网（北京）股份有限公司D．含有 和 固体的悬浊液：
【答案】C
【解析】某离子被沉淀完全，则该体系内有沉淀，存在沉淀溶解平衡，该离子在溶液中的
浓度⩽1×10−5mol/L，不为0，A错误；向饱和 水溶液中加入 固体，则沉淀溶解
平衡发生移动，但K 只与温度有关，与浓度多少无关，B错误；向 悬浊液中滴
sp
加 溶液，则离子反应： 朝右移动，故生
成红褐色沉淀，C正确；含有 和 固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银：
，D错误。
11．锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li＋O＝LiO，某锂－空气电池的构造原理
2 2 2
图如图。下列说法正确的是
A．可选用有机电解液或水性电解液
B．含催化剂的多孔电极为电池的负极
C．放电时负极的电极反应式为Li－e－＝Li+
7
学科网（北京）股份有限公司D．充电时锂电极应连接外接电源的正极
【答案】C
【解析】在锂－空气电池中，锂失电子作负极，负极反应式为：Li－e－=Li+，以空气中的氧
气作为正极反应物，氧气得电子生成LiO，正极反应为：O+2Li++2e－=Li O，总反应为：
2 2 2 2 2
2Li+O =Li O，据此解答。应选用有机电解液，水性电解液会与Li直接反应，A错误；含
2 2 2
催化剂的多孔电极为电池的正极，B错误；放电时负极的电极反应式为Li－e－＝Li+，C正
确；充电时锂电极应连接外接电源的负极，发生电极反应：Li++e－=Li，D错误。
12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 、 、 、 等杂质，可用电解法制备高纯
度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 ）
A．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有 和
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．阳极发生还原反应，其电极反应式：
D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 和
【答案】A
【解析】已知：氧化性 ，则金属性 ，电解时，粗镍中镍
及比它活泼的金属都溶解了，电解槽底部的阳极泥中含有 和 ，A正确；电解过程
中，在阳极，粗镍中镍及比它活泼的金属都溶解了，阴极上只有金属镍析出，得失电子数
8
学科网（北京）股份有限公司相等，则阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，B错误；阴极发生还原反应，其电极
反应式： ，C错误；电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 、
和 ，D错误。
13．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．HSO 是该合成过程的催化剂
2 4
B．合成过程的速率由反应②决定
C．反应①和反应②均为放热反应
D．C H (g) +H O(1) =C HOH(l ) ΔH =(E－ E）kJ• mol－1
2 4 2 2 5 1 4
【答案】D
【解析】1 mol HSO 在反应①中和乙烯发生了加成反应，在反应②中又生成了1 mol
2 4
HSO ，所以HSO 是该合成过程的催化剂，A正确；反应②的活化能大于反应①，活化能
2 4 2 4
越大，反应速率越慢，所以反应②速率慢，合成过程的速率由反应②决定，B正确；从图
中可以看出，反应①和反应②的反应物的总能量都高于生成物的总能量，均为放热反应，C
9
学科网（北京）股份有限公司正确；从图中可以看出，总反应CH (g) +H O(1) =C HOH(l )的ΔH =( E － E +E －
2 4 2 2 5 1 2 3
E ）kJ• mol－1，D错误。
4
14．室温时，用0.100 mol·L－1盐酸滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1的 NaY 溶液，溶液中水的电离
程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），已知K(HY)＝
a
1.0×10－10，则下列有关说法正确的是
A．可选取酚酞作为滴定指示剂
B．M 点溶液的 pH>7
C．Q 点水的电离程度最小，K ”或“=”），请结合平衡移动原理简述理由
__________
______ _。
③若不使用催化剂，则200℃ 时CO 的平衡转化率位于图中的_____点（填
2
“a”、“b”、“c”或“d”）。
【答案】（15分）
（1） （3分）
（2）高温（1分）
20
学科网（北京）股份有限公司（3）AB（4分）
（4）①0.05 mol·L－1·min－1（2分） ②<（1分）
温度升高，CO 的平衡转化率减小，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的 ΔH<0（2
2
分）
③a（2分）
【解析】（1）25℃，101kPa时，甲烷的燃烧热ΔH为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的
热化学方程式为 ；
（2）该反应的ΔH＝＋202 kJ·mol－1＞0，且反应的ΔS＞0，自发进行的条件：ΔG=ΔH－
TΔS＜0，故该反应高温时自发进行；
（3）恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，不改变生成物和反应为浓度，则正、逆反应
速率不变，A正确；当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明各物质的物质的量
不变，反应达到平衡状态，B正确；反应速率之比等于化学计量数之比，当反应达平衡状
态时，2v (H ) =3v (H O)，C错误；恒温下缩小容器体积，单位体积内的活化分子数增
正 2 逆 2
多，但反应物的活化分子百分数不变，D错误；
（4）①由图可知，200℃时，CO 的平衡转化率为50%，在体积为2 L的恒容密闭容器
2
中，加入2 mol CO ，则消耗CO 的物质的量为1mol，剩余1mol CO ，则0～10min内用
2 2 2
CO 表示的平均反应速率为 ；
2
②由图可知，温度升高，CO 的平衡转化率减小，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反
2
应的ΔH<0；
③使用催化剂，能加快反应速率，但不影响平衡转化率，故不使用催化剂，200℃ 时CO
2
21
学科网（北京）股份有限公司的平衡转化率位于图中的a点。
20．（13分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地（含较多NaCO、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产
2 3
生碱性的原因：_______；农业上用石膏（CaSO·2HO）降低其碱性的反应原理：
4 2
_______。
（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相
等，则m_______（填“>”“＜”或“=”）n。
（3）常温下，在pH=6的CHCOOH与CHCOONa的混合溶液中水电离出来的c(OH
3 3
－)=_______。
（4）25℃时，将a mol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)=c(Cl－)，则溶液显_______（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH ·HO
3 2
的电离常数K =_______。
b
（5）已知25 ℃时，K [Fe(OH) ]=2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH) ＋3H＋ Fe3＋＋
sp 3 3
3HO的平衡常数K=_______。
2
【答案】（13分）
（1）Na CO ＋HO NaHCO ＋NaOH（2分）
2 3 2 3
Na CO ＋CaSO =CaCO ＋Na SO （2分）
2 3 4 3 2 4
（2）＜（1分）
（3）1.0×10－8 mol·L－1（2分）
22
学科网（北京）股份有限公司（4）中（1分） （3分）
（5）2.79×103（2分）
【解析】（1） 水解使土壤显碱性，对应方程式为Na CO ＋HO NaHCO ＋
2 3 2 3
NaOH；CaSO 结合 生成CaCO 沉淀，降低了 浓度，其水解程度减弱，故碱性
4 3
减弱，对应反应原理为：Na CO ＋CaSO =CaCO ＋Na SO ；
2 3 4 3 2 4
（2）由于稀释时NH ·HO继续电离，所以稀释相同倍数时，NaOH中c(OH－)变化幅度大
3 2
于氨水中c(OH－)变化幅度，即稀释相同倍数时，溶液pH：NaOH＜NH ·HO，故当氨水稀
3 2
释倍数大于NaOH溶液稀释倍数时，两者稀释后pH才可能相等，即m＜n；
（3）CH COOH与CH COONa混合溶液pH=6，说明此时CH COOH电离大于CH COO
3 3 3 3
－水解，水的电离受到抑制，H+主要来源于CH COOH电离，故此时溶液中OH－代表水的
3
电离情况，c(OH－)= ，即由水电离出的OH－浓度为
1.0×10－8 mol·L－1；
（4）由电荷守恒： ，结合 ，知此时
，故溶液显中性；由于溶液此时显中性，故氨水未完全反应，
= ，c(OH－)=10－7 mol/L，c(NH·HO)=
3 2
23
学科网（北京）股份有限公司，由 ，得NH ·HO电离常
3 2
数K = ；
b
（5）由题意得K=
。
24
学科网（北京）股份有限公司25
学科网（北京）股份有限公司
