高二化学期末模拟卷01（考试版）测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章A3版_E015高中全科试卷_化学试题_选修1_3.新版人教版高中化学试卷选择性必修1_3.期末试卷

… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … 2023-2024 学年上学期期末模拟考试 01 … 学 校 … C．Cl的最外层电子排布式：3s23p5 D．N的轨道表示式： _____ 外 … 内 … _____ … … … … 高二化学 ____ 5．合成氨工业中可采用水煤气法作为氢气的来源，其中一步的反应为 ； … … … … 姓 名 … … ，欲提高 的转化率，所采取的下列方法比较适宜的组合是 _____ ○ … ○ … （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） … … _____ … … ①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大 的浓度 ⑤增大 ___ 班 注意事项： … … … … 的浓度 … 级 ： … 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 装 … _____ 装 … A．①② B．②④⑤ C．①⑤ D．①③⑤ 证号填写在答题卡上。 _____ … … … … 6．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 … …_____ … … 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， … 考 号 … 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 A B C D ○ …_____ ○ … 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 … …_____ … … 实 … …_____ … … 4．测试范围：人教版2019选择性必修1全册+选择性必修2第一章。 验 测定锌与稀硫酸反应速 测定中和反应的反 比较AgCl和Ag S溶解度大 … _____ … 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2 探究铁的析氢腐蚀 订 …__ 订 … 目 率 应热 小 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 … … … … 的 … … … … 第Ⅰ卷（选择题 共 45 分） … … ○ … ○ … … … … … 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 实 … … … … 要求的。 验 … … 1．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 装 线 … 线 … … … … … A．明矾和 均可用作净水剂，但净水原理不同 置 … … … … B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 … … ○ … ○ … C．纯碱可以用作锅炉除垢时 的转化剂 … … … … 7．下列说法正确的是 … … … … D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 A．常温下，反应4Fe（OH）（s）+2H O（l）+O （g）＝4Fe（OH）（s）能自发进行，则△H＜0 2 2 2 3 … … 2．如图所示是298 K时，A 与B 反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 2 2 B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 C．以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动 D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO （g）+SO（g） NO（g）+SO（g），通入少量O， 2 2 3 2 的值及SO 转化率不变 2 8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 的溶液中： 、 、 、 A．该反应为吸热反应 B．加入催化剂，反应热发生改变 C．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 D．该反应的 ∆H= + (b-a) kJ/mol B．常温下，水电离的 的溶液： 、 、 、 3．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A．工业上用SO 和O 制备SO 时，选择常压而不用高压 C．使酚酞变红色的溶液中： 、 、 、 2 2 3 B．使用铁触媒能加快合成氨的反应速率 D．常温下，在 的溶液中： 、 、 、 C．平衡4CO(g)+2NO (g) N(g)+4CO (g)，加压气体颜色变深 2 2 2 9．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。 D．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 4．下列有关化学用语的表示正确的是 元素 结构信息 X 基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数 A．甲基的电子式 B．S2-的结构示意图： Y 基态原子的M能层只有1种自旋电子 试题 第11页（共48页） 试题 第12页（共48页） 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … Z 在元素周期表中，族序数等于周期数 14．一种水性电解液Zn-MnO 离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH) 存在)。电池放 2 … … … … 此 电时，下列叙述错误的是 … … 卷 … … W 基态原子核外p能级只有1个未成对电子 … … 只 内 … 外 … 下列说法中正确的是 装 … … … … 订 A．电负性：X>Y>W>Z B．离子半径：W>Y>Z>X … … … … 不 … … C． 中含有的离子总数为4mol D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 密 ○ … ○ … 封 10．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 … … … … A … … … … A．常温下1LpH=3的FeCl 溶液中Cl—数目为3N 3 A … … B．常温下，1L0.1mol•L-1的NH 4 NO 3 溶液中氮原子数为0.2N A 装 … 装 … … … … … C．0.1mol•L-1碳酸钠溶液含有的CO 数目一定小于0.1N A … … … … D．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为2N A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅰ区迁移 B．Ⅱ区的SO 通过隔膜向Ⅲ区迁移 … … A ○ … ○ … 11．将1molCO和2molH 充入一容积为1L密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应： C．Zn电极反应：Zn-2e-=Zn2+ D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO+4H+=Zn(OH) +Mn2++2H O 2 2 2 … … … … … … … … 15．常温下，向20mL0.2mol/LH X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的 ，根据图示判断，下列正确的是 2 … … 变化如图所示，以下说法不正确的是 订 … 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … A． ， … … B．250℃时，0～10min内 ○ … ○ … … … … … A．由图可推测，HX为弱酸 C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大 2 … … … … B．滴加过程中发生的反应有：H 2 X+OH-=HX-+H 2 O，HX-+OH-=X2-+H 2 O … … D．250℃时，起始时改为向容器中充入2molCO和4molH ，恒温达平衡后， 的物质的量大于 2 C．水的电离程度：a点与b点大致相等 0.30mol D．若常温下K(HY)=1.1×10-2，HY与少量NaX发生的反应是：2HY+X2-=H X+2Y- a 2 2 12．下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是 第 II 卷（非选择题 共 55 分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 A． B． 16．（12分）某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 C． D． 试管中所加试剂及其用量/mL 实验序 温 溶液紫色褪至无色时所 0.04 mol/L KMnO 0.36 mol/L稀 0.2 mol/L H C O 号 度/℃ 4 2 2 4 需时间/min HO 2 溶液 硫酸 溶液 13．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙 ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 述正确的是 A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第VA族 ② 20 1.0 1.0 3.0 V 3.6 x C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 试题 第27页（共48页） 试题 第28页（共48页）… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 内 … 外 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 装 … 装 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 订 … 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … （1）实验原理中，1 mol KMnO 4 参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。 （4）向 的碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为 ，将滴定管中的液体放出 学 校 … … （2）实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中Vx= 。 至滴定管的读数为 ，则滴定管中剩余的氢氧化钠溶液的体积为 (填“大于” _____ 外 … 内 … _____ （3）由实验①、③可得出的结论是 。 “小于”或“等于”) … … … … ____ … … … … （4）实验①中，4.0 min内， mol·L ·min 。 （5）该实验滴定至终点的现象是 。 姓 名 … … _____ （6）某同学记录滴定前滴定管内液面读数 ，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液 ○ … ○ … （5）反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。 _____ … … … … 的体积为 。 ___ 班 … … … … 级 ： Ⅲ．已知：常温下， ，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度 … … _____ 装 … 装 … 小于 ) _____ … … … … … …_____ … … （7） 的溶度积常数表达式 。 … 考 号 … ○ …_____ ○ … 其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t-t 速率迅速增大的主要原因是 。若用实 （8） 完全沉淀的 为 。 … …_____ … … 1 2 … …_____ … … 验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为 (填标号)。 19．（15分）氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。 … _____ … A．KSO B．MnSO C．MnO I．氨气中氢含量高，是一种优质的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢 2 4 4 2 订 …__ 订 … 17．（13分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置 气：方法一：氨热分解法制氢气。 … … … … … … … … 中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题： 相关化学键的键能数据 … … 化学键 ○ … ○ … … … … … 键能E/(KJ/mol) 946 436 391 … … … … … … （1）反应 kJ/mol 线 … 线 … … … … … （2）已知反应的 J∙mol-1∙K-1，在下列哪些温度下，反应能自发进行？_______(填标号) … … … … … … A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．325℃ ○ … ○ … （1）甲烷燃料电池负极反应式是 。 （3）298 K时，1 g H 燃烧生成 放热121 kJ，1 mol 蒸发吸热44 kJ， … … … … 2 （2）Fe电极的电极反应式为 。 … … … … 表示 燃烧热的热化学方程式为 。 … … （3）X选择 离子交换膜(填“阴”，“阳”)。 方法二：氨电解法制氢气。 （4）丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在 (填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度 利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示： (填“变大”，“变小”，“不变”)。 （4）电解过程中 的移动方向为 (填“从左往右”或“从右往左) （5）若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为 L。 （5）阳极的电极反应式为 。 （6）写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式 。 18．（15分）回答下列问题： Ⅱ． 可用于高效制取氢气，发生的反应为 。 Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积数据： 若起始时容器中只有 ，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图。 温度/℃ 25 （6）图中曲线Z表示的物质是 (填化学式)。 （7）C点时 的转化率为 %(保留一位小数)。 水的离子积 a （8）A点时，设容器内的总压为p Pa，则平衡常数 Pa(用平衡分压代替 （1）若 ，在 下，其溶液的 ，则该溶液 (填字母)。 平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 a．呈中性 b．呈酸性 c．呈碱性 （2）若 ，则a (填“>”“<”或“=”) 。 （3）在25℃，a． 盐酸 b． 溶液 c． 的 溶液三份溶液中水的电 离程度由大到小排序为 (用a、b、c填空) Ⅱ．实验室欲测定某 溶液的物质的量浓度，用 标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指 示剂)。请回答下列问题： 试题 第31页（共48页） 试题 第32页（共48页） 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司