文档内容
2023-2024 学年上学期期末模拟考试 01
高二化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019选择性必修1全册+选择性必修2第一章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是
A．明矾和 均可用作净水剂，但净水原理不同
B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液
C．纯碱可以用作锅炉除垢时 的转化剂
D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
2．如图所示是298 K时，A 与B 反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
2 2
A．该反应为吸热反应 B．加入催化剂，反应热发生改变
学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司C．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 D．该反应的 ∆H= + (b-a) kJ/mol
3．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是
A．工业上用SO 和O 制备SO 时，选择常压而不用高压
2 2 3
B．使用铁触媒能加快合成氨的反应速率
C．平衡4CO(g)+2NO (g) N (g)+4CO (g)，加压气体颜色变深
2 2 2
D．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体
4．下列有关化学用语的表示正确的是
A．甲基的电子式 B．S2-的结构示意图：
C．Cl的最外层电子排布式：3s23p5 D．N的轨道表示式：
5．合成氨工业中可采用水煤气法作为氢气的来源，其中一步的反应为 ；
，欲提高 的转化率，所采取的下列方法比较适宜的组合是
①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大 的浓度 ⑤增大
的浓度
A．①② B．②④⑤ C．①⑤ D．①③⑤
6．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A B C D
实
验 测定锌与稀硫酸反应速 测定中和反应的反 比较AgCl和Ag S溶解度
2
探究铁的析氢腐蚀
目 率 应热 大小
的
实
验
装
置
学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司7．下列说法正确的是
A．常温下，反应4Fe（OH） （s）+2H O（l）+O （g）＝4Fe（OH） （s）能自发进行，则△H＜0
2 2 2 3
B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C．以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动
D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO （g）+SO （g） NO（g）+SO （g），通入少量O ，
2 2 3 2
的值及SO 转化率不变
2
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． 的溶液中： 、 、 、
B．常温下，水电离的 的溶液： 、 、 、
C．使酚酞变红色的溶液中： 、 、 、
D．常温下，在 的溶液中： 、 、 、
9．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。
元素 结构信息
基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子
X
数
Y 基态原子的M能层只有1种自旋电子
Z 在元素周期表中，族序数等于周期数
W 基态原子核外p能级只有1个未成对电子
下列说法中正确的是
A．电负性：X>Y>W>Z B．离子半径：W>Y>Z>X
C． 中含有的离子总数为4mol D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反
应
10．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．常温下1LpH=3的FeCl 溶液中Cl—数目为3N
3 A
B．常温下，1L0.1mol•L-1的NH NO 溶液中氮原子数为0.2N
4 3 A
学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司C．0.1mol•L-1碳酸钠溶液含有的CO 数目一定小于0.1N
A
D．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为2N
A
11．将1molCO和2molH 充入一容积为1L密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：
2
，根据图示判断，下列正确的是
A． ，
B．250℃时，0～10min内
C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大
D．250℃时，起始时改为向容器中充入2molCO和4molH ，恒温达平衡后， 的物质的量大于
2
0.30mol
12．下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是
A． B．
C． D．
13．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的
叙述正确的是
A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第VA族
C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为
学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司14．一种水性电解液Zn-MnO 离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH) 存在)。电池
2
放电时，下列叙述错误的是
A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅰ区迁移 B．Ⅱ区的SO 通过隔膜向Ⅲ区迁移
C．Zn电极反应：Zn-2e-=Zn2+ D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO +4H+=Zn(OH) +Mn2+
2
+2H O
2
15．常温下，向20mL0.2mol/LH X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH
2
的变化如图所示，以下说法不正确的是
A．由图可推测，H X为弱酸
2
B．滴加过程中发生的反应有：H X+OH-=HX-+H O，HX-+OH-=X2-+H O
2 2 2
C．水的电离程度：a点与b点大致相等
D．若常温下K(HY)=1.1×10-2，HY与少量Na X发生的反应是：2HY+X2-=H X+2Y-
a 2 2
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（12分）某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】
学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司【实验内容及记录】
试管中所加试剂及其用量/mL
实验序 温 溶液紫色褪至无色时所
0.04 mol/L 0.36 mol/L稀 0.2 mol/L H C O
号 度/℃ 2 2 4 需时间/min
H O
2
KMnO 溶液 硫酸 溶液
4
① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0
② 20 1.0 1.0 3.0 V 3.6
x
③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92
（1）实验原理中，1 mol KMnO 参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。
4
（2）实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中Vx= 。
（3）由实验①、③可得出的结论是 。
（4）实验①中，4.0 min内， mol·L ·min 。
（5）反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。
其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t -t 速率迅速增大的主要原因是 。若用
1 2
实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为 (填标号)。
A．K SO B．MnSO C．MnO
2 4 4 2
17．（13分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装
置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司（1）甲烷燃料电池负极反应式是 。
（2）Fe电极的电极反应式为 。
（3）X选择 离子交换膜(填“阴”，“阳”)。
（4）丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在 (填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度
(填“变大”，“变小”，“不变”)。
（5）若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为 L。
（6）写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式 。
18．（15分）回答下列问题：
Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25
水的离子积
a
（1）若 ，在 下，其溶液的 ，则该溶液 (填字母)。
a．呈中性 b．呈酸性 c．呈碱性
（2）若 ，则a (填“>”“<”或“=”) 。
（3）在25℃，a． 盐酸 b． 溶液 c． 的 溶液三份溶液中水的电
离程度由大到小排序为 (用a、b、c填空)
Ⅱ．实验室欲测定某 溶液的物质的量浓度，用 标准溶液进行中和滴定(用酚酞作
指示剂)。请回答下列问题：
（4）向 的碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为 ，将滴定管中的液体放
出至滴定管的读数为 ，则滴定管中剩余的氢氧化钠溶液的体积为 (填“大
于”“小于”或“等于”)
（5）该实验滴定至终点的现象是 。
（6）某同学记录滴定前滴定管内液面读数 ，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准
溶液的体积为 。
Ⅲ．已知：常温下， ，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于
)
（7） 的溶度积常数表达式 。
学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司（8） 完全沉淀的 为 。
19．（15分）氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
I．氨气中氢含量高，是一种优质的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到
氢气：方法一：氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据
化学键
键能
946 436 391
E/(KJ/mol)
（1）反应 kJ/mol
（2）已知反应的 J∙mol-1∙K-1，在下列哪些温度下，反应能自发进行？_______(填标号)
A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．325℃
（3）298 K时，1 g H 燃烧生成 放热121 kJ，1 mol 蒸发吸热44
2
kJ，表示 燃烧热的热化学方程式为 。
方法二：氨电解法制氢气。
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示：
（4）电解过程中 的移动方向为 (填“从左往右”或“从右往左)
（5）阳极的电极反应式为 。
Ⅱ． 可用于高效制取氢气，发生的反应为 。
若起始时容器中只有 ，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如
图。
（6）图中曲线Z表示的物质是 (填化学式)。
（7）C点时 的转化率为 %(保留一位小数)。
（8）A点时，设容器内的总压为p Pa，则平衡常数 Pa(用平衡分压
代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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