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江苏省扬州中学2024届高三第二学期阶段练习
化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 Cr-52 Ba-137
一、 单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性
C．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应NO +CsF=FNO+CsNO 制得。下列说
2 4 3
法正确的是
A．氧原子基态价电子轨道表达式为
B．CsF的电子式为
C．FNO的空间构型为直线形 D．CsNO 中含有离子键与共价键
3
3. 下列由废催化剂(主要含FeBr 及少量溴、苯)制取无水FeCl 的实验装置与原理能达到
3 3
实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙氧化FeBr 溶液中的溴离子
3
C. 用装置丙分离出FeCl 溶液 D. 用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl
3 3
4．某含锰着色剂的化学式为 ，Y、X、Q、Z为原子序
数依次增大的短周期元素，其中 具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．键角：
C．简单氢化物沸点： D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
阅读下列材料，回答5~7题：
ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用
于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼( )的燃烧热为 ，是常用的火箭燃
料。白磷( )晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次
磷酸( )为一元弱酸， 为三元中强酸。雌黄
（As S）和SnCl 在盐酸中反应转化为雄黄（As S）和SnCl （沸点114 ℃）并放出HS
2 3 2 4 4 4 2
气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
5．下列说法正确的是
A．PCl 是由极性键形成的非极性分子
3
B． 易液化是由于 与 分子间形成氢键
C．ⅤA族元素单质的晶体类型相同
D．白磷晶体中1个 分子周围有12个紧邻的 分子
6．下列化学反应表示正确的是
A．NO 制HNO 的离子方程式：3NO ＋HO===2HNO ＋NO
2 3 2 2 3
B．次磷酸与足量NaOH溶液反应：C．肼燃烧的热化学方程式： ；
D．雌黄制备雄黄的化学方程式：2As S＋2SnCl ＋4HCl===AsS＋2SnCl ＋2HS↑
2 3 2 4 4 4 2
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A． 易分解，可用作氮肥
B．氨气易液化，可用于工业制硝酸
C． 具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯
D．铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料
8．如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C H O)转化为葡萄糖内酯(C H O)，两个碳纳
6 12 6 6 10 6
米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是
A．图中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．负极区发生的电极反应主要为
C．碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体
D．理论上消耗标况下2.24LO ，可生成葡萄糖内酯0.2mol
2
9. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A. 1molZ中含有6mol碳氧σ键
B. X分子中的所有原子一定共平面
C. Y能发生加成、氧化和消去反应
D. Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子
10. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验
影响可忽略)：
已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和 。下列说法正确的是
的
A. 若省略第一次过滤，会使氨水 用量增加
B. “氧化”时，发生的化学方程式：
C. 若“还原”工序利用原电池来实现，则 是正极产物
D. “还原”时，每生成1molAg，理论上消耗
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选
探究方案 探究目的
项
该反应是否为可逆反
A 向 溶液中滴加 溶
应
液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象
B
用pH计分别测定的 溶液和 溶液 探究键的极性对羧酸
酸性的影响
的pH
向 溶 液 中 滴 加 2 滴
比较 与
C
，观察现象。振荡试管，再滴加2滴
的大小
溶液，观察现象
向CO还原FeO 所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN
D 2 3 FeO 全部被还原
溶液，观察颜色变化 2 312. 已知室温下， ，
用氨水吸收 并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可
忽略。下列说法正确的是
序号 实验操作和现象
实验1 向10 mL 0.1 mol·L 氨水中通入0.0005 mol ，测得反应后溶液
实验2 向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005 mol ，测得反应后溶液
实验3 取“实验2”所得溶液，向其中加入过量 溶液，产生白色沉淀
实验4 取“实验2”所得溶液，向其中加入 至溶液
A. “实验1”得到的溶液中：
B. 实验2”得到的溶液中：
C. “实验3”发生反应的离子方程式：
D. “实验4”得到的溶液中：
13．用草酸二甲酯 (H COOCCOOCH )和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：
3 3在 条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比(氢酯比)
为 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应
管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系
如下图所示。产物的选择性
。下列说法不正确的是
A．曲线I表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化
B．其他条件不变，在 温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不
断增大
C．其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大
D．其他条件不变，在 温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的
物质的量之比 逐渐减小且大于2
二、 非选择题:共4题,共61分。
14. 金属铼(Re)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铼可通过还原高铼酸铵
(NH ReO)制备。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流
4 4
程如下图所示。
（1）为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的措施为_____(回答任意两点)。“焙烧”
过程加入生石灰，有效解决了SO 的危害，则ReS 转化为Ca(ReO ) 的方程式为_____。
2 2 4 2
（2）“萃取”机理为：R N+H++ReO =R N·HReO ，则“反萃取”所用试剂X为_____。
3 3 4
（3）如图表示萃取液流速与铼吸附率关系，萃取剂流
速宜选用的范围是6~8BV/h，选择此范围的原因是_____。
（4）已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是_____。
（5）经过上述反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表)，在3500℃下，
利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉，请分析原因_____。
物质 熔点(℃) 沸点(℃)
Re 3180 5900
C 3652 4827
Fe 1535 2750
（6）三氧化铼晶胞如下图所示(小黑点代表铼或氧原子)，铼原子填在
了氧原子围成的_____(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中。
15. 化合物G是合成镇静剂“利血平”的一个重要的中间体，可以由以下步骤合成。
（1）物质E中的 杂化的碳原子与 杂化的碳原子的比值为：___________。
（2）写出A与B反应生成C的反应类型：___________。
（3）D→E反应中会生成一个二溴代物的中间体，写出该化合物的结构简式：
___________。
（4）D的一种同分异构体具有以下性质：
i.化合物中有3种不同化学环境的H原子 ii.该化合物能与 的 反应
写出该化合物的结构简式：___________。（5）结合题干信息，写出以乙烯和环戊二烯( )为原料制备产率较高的
的合成路线图___________(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线
流程图示例见本题题干)。
16.硫代硫酸钠晶体（NaSO·5H O，M＝248 g·mol－1）易溶于水，难溶于乙醇，在中性
2 2 3 2
和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在40～50 ℃熔化，48 ℃分解。用两种方法制
取NaSO·5H O并加以应用。
2 2 3 2
Ⅰ.制备NaSO·5H O
2 2 3 2
方法一：亚硫酸钠法，反应原理： S＋NaSO =====NaSO。
2 3 2 2 3
实验步骤：称取一定量的NaSO 固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，
2 3
加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。
滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出NaSO·5H O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
2 2 3 2
（1）SO中心硫原子的杂化方式为 。
2
（2）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 。
方法二：硫化碱法，装置如下图所示。
（3）①装置C中，将NaS和NaCO 以2∶1的物质的量之比配成溶液再通入SO ，便可制
2 2 3 2
得NaSO 和CO。反应的化学方程式为 。
2 2 3 2
②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将NaCO 固体溶于水配成溶液，再将NaS固体溶于
2 3 2
NaCO 溶液中，其目的是 。
2 3
③实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的NaSO 一段时间
2 2 3
后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO 。为了保证NaSO·5H O的产量，实
2 2 2 3 2验中通入的SO 不能过量，原因是 。
2
Ⅱ. Na SO 的应用
2 2 3
（4）某消毒液中含有ClO 和Cl 两种主要成分。请补充完整用NaSO 标准溶液测定该消
2 2 2 2 3
毒液中ClO 含量的实验方案：量取5.00 mL消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00
2
mL，____________________________________
，重复实验2～3次，取实验平均值计算ClO 含量。
2
已知：① 2ClO ＋2KI===2KClO ＋I；
2 2 2
② KClO ＋4KI＋2HSO ===KCl＋2KSO ＋2I＋2HO，该反应在pH＝3时进行；
2 2 4 2 4 2 2
③ 2Na SO＋I===Na SO＋2NaI。
2 2 3 2 2 4 6
（须使用的试剂： 0.100 0 mol·L－1 Na SO 标准溶液、淀粉溶液、KI溶液、稀硫
2 2 3
酸）
（5） 设计以下实验测定粗产品中NaSO·5H O的含量：
2 2 3 2
步骤1：准确称取8.000 0 g样品溶于水，配成100 mL溶液。
步骤2：准确称取0.294 0 g KCr O 固体于碘量瓶中，加入20 mL蒸馏水溶解，再加入10
2 2 7
mL 2 mol·L－1 HSO 和20 mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3＋，加水稀释至100
2 4
mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1 mL 1%淀粉，用待测NaSO 溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终
2 2 3
点，消耗NaSO 溶液20.00 mL。（已知：I＋2SO===2I－＋SO）
2 2 3 2 2 4
试计算NaSO·5H O的纯度。（写出计算过程）
2 2 3 2
17. 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO 的
2
碳捕捉和碳利用技术则是关键。
Ⅰ.常温下，以NaOH溶液作CO 捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品
2
NaCO。
2 3
的
（1）用1L Na CO 溶液将2.33gBaSO 固体全都转化为BaCO ，再过滤，所用 NaCO 溶
2 3 4 3 2 3
液的物质的量浓度至少为_________mol/L。[已知：常温下；忽略溶液体积变化]
Ⅱ.CH- CO 重整反应能够有效去除大气中CO ，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生
4 2 2
的反应如下：
重整反应
积 炭 反 应 Ⅰ ：
积 炭 反 应 Ⅱ ：
在恒压、起始投料比 条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关
系曲线如图所示。
（2）重整反应的反应热 _________。
（3）曲线C物质的量随温度的升高先升高后降低的原因是_________。
Ⅲ.铜基催化剂 （M为 等）是CO 加氢制甲醇
2
常用的催化剂，部分合成路线如图所示。其中催化剂上有两个活动点位（ 位点、氧化物载体位点），CO 分别在中碱位 、
2
强碱位 吸附发生反应。
（4）请写出中碱位 上发生反应的总化学方程式_________。
Ⅳ.利用电化学可以将CO 有限转化为有机物。
2
（5）多晶 是目前唯一被实验证实能高效催化CO 还原为烃类（如 ）的金属。
2
如图所示，电解装置中分别以多晶 和 为电极材
料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后
浓度基本保持不变，温度控制在 左右。
阴极生成 的电极反应式为_________。
（6）装置工作时，阴极主要生成 ，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，
当阳极生成 的体积为 时，测得阴极区生成 ，则电解效率_____。
（忽略电解前后溶液体积的变化）已知：电解效率
。
扬州中学2024届高三第二学期化学阶段练习答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B D C A D D C D A A C B C
14（15分）（1） ①. 适当升高温度，将钼精矿粉碎，增大空气通入量 （2分）②. 4ReS +10CaO+19O 2Ca(ReO )+8CaSO （3分）
2 2 4 2 4
（2）氨水 （2分） （3）萃取液流速小于6BV/h，萃取时间太长，会降低生产效率；
萃取液流速大于8BV/h，铼吸附率下降太多 （2分）
（4）重结晶或用热水溶解再降温结晶，过滤，再洗涤干燥 （2分）
（5）3500℃时，Fe已气化去除；固态碳与H 完全反应，形成了气态物质 （2分）
2
（6）八面体（2分）
15. （14分）（1）3：8 （2分）
（2）. 加成反应 （2分） （3）. （2分）
（4）. （3分）
（5）.
（5分）
16（17分）（1） sp3 （2分）
（2） 硫粉微溶于乙醇，在乙醇中有一定的溶解度，从而增大反应物的接触面积，加快
反应速率（2分）
（3） ① 4SO ＋2NaS＋NaCO===3Na SO＋CO （2分）
2 2 2 3 2 2 3 2
② Na CO 溶液呈碱性，可以抑制NaS水解，防止产生HS气体（2分）
2 3 2 2
③ 若SO 过量，溶液显酸性，产物分解（2分）
2
（4） 向其中加入过量KI溶液，充分振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.10 mol·L－1NaSO 标准溶液滴定至终点，加入稀硫酸调节溶液pH＝3，再以淀粉溶液为指示剂，用
2 2 3
0.10 mol·L－1 Na SO 标准溶液滴定至终点，记录第二次滴定消耗NaSO 溶液的体积（4
2 2 3 2 2 3
分）
（5） 93.00%(计算过程见解析) （3分）
17（15分）（1）0.11 （2分）
（2）+247kJ/mol （2分）
（3）低于 时，随着温度升高反应以重整反应为主，所以 物质的量增大；高于
时，增多的 使积炭反应Ⅰ的平衡正向移动导致 物质的量减小 （2分）
（4） （3分）
（5） （3分）
（6）75% （3分）
