文档内容
姓名 准考证号
下列实验操作或实验药品选择描述正确的是
秘密 启用前 3.
★ 酚酞、甲基橙均可用于任何酸碱中和滴定终点的判断
A.
从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解 萃取 分液 蒸馏
B. → → →
化 学 用蒸馏法提纯物质时，如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的
C.
产品中混有低沸点的杂质
制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热 ，将导气管插入
D. 3~5min
饱和 溶液中以便于除去乙醇和乙酸
注意事项： Na2CO3
有毒气体 可用硫酸铜溶液吸收，发生反应的化学方程式为
4. PH3 24CuSO4 + 11PH3 +
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。 ==== 。下列说法正确的是
1.
12H2O 8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4
回答选择题时，选出每小题答案后，用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ∶
2. 2B A. 24 11
分子中 原子的杂化方式为
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用 2
B.PH3 P sp
若反应生成 ，则转移的电子数为 N
的黑色笔迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。 C. 8molH2SO4 8 A
0.5mm 晶体中含有离子键、共价键、氢键等化学键
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
D.CuSO4·5H2O
3. 下列有关物质的性质与用途，其说法及对应关系正确的是
5.
可能用到的相对原子质量： 具有氧化性，可用作品红等物质的漂白剂
H1 O16 Cl35.5 K39 Mn55 Cu64 Ge73 A.SO2
抗坏血酸具有还原性，可用于食品的抗氧化剂
B.
氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃
C.
具有碱性，可用作食品的膨松剂
一、选择题：本大题共 小题，每小题 分，共 分。在每小题给出的四个选项中，只有 D.NaHCO3
15 3 45
部分矿物资源的利用及产品流程如图所示，有关说法正确的是
一项是符合题目要求的。 6.
（黄铜矿） …，该反应 电解
A.CuFeS2 + O2 → 铝土矿 除杂
1.2024
年
8
月
20
日，中国首款“
3A
游戏”《黑神话·悟空》引爆了山西的旅游。下面所列
的化学方程式中 的计量数为
Al2O3 A
电
l
解
O2 4 O2 （粗） （精）
出的该游戏取景地物质的主要成分不能与其他三项归为一类的是 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都 矿 黄铜矿 O2 Cu2S高温Cu Cu
B. 物 高温
渣
涉及氧化还原反应 资 FeO+SO₂+
应县木塔的木料大部分是落叶松木 源 （）
A.
电解精炼粗铜时，粗铜为阴极
石英
高
+C
温S
（
i
粗）
（
1
）提
Cl2
纯
/△
SiCl4
+H2
Si
大同云冈石窟的材质是厚砂岩石 C. 2 △
B. 石英在生活中可用作光导纤维、太阳 纯碱 石英
石灰石 + 玻璃
D.
太原晋祠建筑中的粘合剂之一是糯米 高温
C. 能电池、芯片以及半导体等
隰县“小西天”明代悬塑的材质中有棉花和植物油 化合物 是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
D. 7. Z
2. 下列化学用语或表述正确的是 COOH （ CH3 ） 2SO4 COOCH 3 还原剂 CHO
，
A. 乙醛的结构简式： CH3COH Br OH K2CO3 △ Br OCH 3 Br OCH 3
化 •• •• •• X Y Z
B. 用电子式表示 HCl 的形成过程为 H • • H+ • • C••l • • C••l • • 2H • • C••l • • 下列说法正确的是
加热条件下， 和足量 溶液反应可消耗
3p A. 1molX NaOH 3molNaOH
基态 原子的价层电子轨道表示式： 的分子式为
C. Si B.Y C9H10O3Br
可发生加成反应、取代反应、氧化反应
C.Z
的空间填充模型为
D.H2O 、 和 中均含有一个手性碳原子
D.X Y Z
化学试题 第 页（共 页） 化学试题 第 页（共 页）
1 8 2 8下列实验步骤、实验现象、结论均正确且有因果关系的是
8.
选项 实验步骤 实验现象 结论
向 的 溶液中加足量铁 黄色逐渐消失，加
2mL0.1mol/L FeCl3 还原性：
A 粉，振荡，加 滴 溶液 溶液颜色不变 Fe Ⅱ
第 改变的外界条件可能是
D. 10min O
反应进程 t
升温或加压 2 4 6 8 101214161820222426 /(min)
在整个反应过程中的作用是催化剂
A.[L - Fe - H] + 铜元素能形成多种化合物，在生产和生活中起着重要的作用。 和 是铜的
13. CuCl2 CuCl
整个反应过程中 形成共价键的数目发生了变化
两种氯化物，下图是其中一种物质的晶胞。已知原子坐标参数可用来表示晶胞内部
B. Fe
催化剂
总反应的化学方程式为 ============ 各原子的相对位置，下图中各原子坐标参数： 为（ ，，），为（ ，，），为（ ，，）；
A 0 0 0 B 0 1 1 C 1 1 0
C. HCOOH CO2↑+H2↑
图示晶胞中 、 两原子核间距为 。阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法错
反应进程中的最大能垒是 C D 298 pm A
D. 77.1kJ/mol
误的是
一种由短周期主族元素 、、、组成的化合物 可用作阻燃剂， 为金属元
10. W X Y Z W2XY3Z W
该图表示的是 的晶胞
素， 的基态原子价层 轨道只有 个未成对电子，基态 原子的核外电子数和成对 A. CuCl
X p 3 Y ( )
电子数之比为 ∶，四种元素中 只与 同周期，并且 与 的最外层电子数之和等 原子的坐标参数为 3 3 1
4 3 Y Z Y W B.D , ,
4 4 4
于 的价电子数。下列说法正确的是
Z 晶胞中 的配位数是
C. Cl 4
电负性： 中心原子的价层电子对数为
2-
A. Y>Z>X>W B.XY3Z 4
该晶体密度为 4 × 99.5 3
简单离子半径： 简单氢化物沸点： D. -10 3 N g/cm
C. X>Y>W>Z D. Y>X>W (4 × 298 × 10 ) × AK（ ） ，K（ ） ，K（ ） 。
-18 -13 -10
ⅱ. sp CoC2O4 = 1× 10 sp MnC2O4 = 1× 10 sp NiC2O4 = 4 × 10
自由基电解法可将有机物自由基和 反应转化为羧酸，已知芳香烃 回答下列问题：
14. CO2
（）除去炭黑和有机黏合剂的步骤是 （填工艺流程中的操作名称）。
1 ▲
可断裂成 和 两个自由基，其电解装置如下图所示。下列说法正确的是
（）“碱浸”后的滤液中主要溶质是 和 （填化学式）。
2 NaOH ▲
电源 端为负极 （）写出“酸浸”时 参加反应的离子方程式： 。
A. b 3 H2O2 ▲
当电路中通过 电子时，右侧电极室
（）若“酸浸”后溶液中 、 、 的浓度均为 ，欲使 完全沉淀（离
B. 2 mol 2+ 2+ 2+ 2+
4 Ni Co Mn 0.1mol/L Co
溶液的质量减少
子浓度小于或等于 ）而不使 、 沉淀，需调节c（ ）的范
18g -5 2+ 2+ 2-
1 × 10 mol/L Ni Mn C2O4
该装置在使用过程中，稀硫酸的浓度变小
C. 围为 。 ▲
左侧电极室的电极反应方程式之一为
D. （）“沉钴”时应控制沉淀温度，沉钴率和沉淀
5 100
==== +CO2+2e - +2H + COOH 温度的变化关系如右图所示，温度高于 98
96
常温下，在两个相同的容器中分别加入 溶液和 时沉钴率下降的原因可能是 。 94
15. 20mL0.2mol/LNa2X 40mL0.1mol/L 80℃ ▲
92
溶液，再分别用 盐酸滴定，利用 计和压力传感器检测，绘制曲线 （）“沉锰”时若产生 ，则至少消耗
NaHX 0.2 mol/L pH 6 87 g MnO2 90
如图所示。（已知 溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略 的质量为 。 88
H2X KMnO4 ▲ g 86
不计） （）“沉镍”时，需加入较低浓度的 溶
7 Na2CO3
液，不能加入较高浓度 的溶液的原因是 。
12 ① ③ ④ Na2CO3 ▲
（ 分）二氧化锗（ ）被广泛用于光谱分析、化工催化剂、电子器件等。实验室利
10
p
17. 14 GeO2
pH 8 ② c a /kPa 用市售粗品 先制备 ，然后 水解制备高纯 的装置如下图所示（加
GeO2 GeCl4 GeCl4 GeO2
6 热及夹持装置略）。
b d
4 e 0 温
度
2
V 计
0 (HCl)/mL 浓盐酸
10 20 30 40
下列说法错误的是 a
Cl2
C
图中曲线 和 表示 溶液和盐酸反应
A. ① ④ Na2A
反应达到滴定终点时，两溶液压力传感器检测的数值相等 b
B. 浓
溶液中：c（ + ） c（ - ） c（ - ） c（ 2- ） 硫 浓
C.0.1mol/LNaHX Na > HX > OH > X 酸 GeO(21.0g) 硫
滴定时，点可用甲基橙、点可用酚酞作指示剂 2 酸 NaOH(aq)
D. c d A B
冰水 G
二、填空题：本大题包括 小题，共 分。
4 55 E F
（ 分）从一种废旧三元锂电池正极材料（主要成分为 ，还含有铝箔、炭
16. 14 LiCoxMnyNizO2 已知
GeCl4
和
GeO2
的部分性质如下：
黑、有机黏合剂等）中回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示。
熔点为 ，沸点为 ，密度为 3，无色液体，
-49.5℃ 84℃ 1.763g/cm
过量 、 、
溶
N
液
aOH H2O2
（ ）
Na2CO3 GeCl4 易挥发，与水发生水解生成
GeO2
，能溶于盐酸
废旧三元
H2SO4 NH4 2C2O4 KMnO4 NaOH Na2CO3 熔点为 ，沸点为 ，白色粉末或无色结晶
GeO2 1115℃ 1200℃
锂电池 粉碎 灼烧 碱浸 酸浸 沉钴 沉锰 沉镍 沉锂
正极材料
Li2CO3 回答下列问题：
滤液 （ ） （） 元素在元素周期表中的位置是 。
CoC2O4·2H2O MnO2NiCO3·2Ni OH 2·4H2O 1 Ge ▲
已知： “碱浸”后的滤渣中主要含有 、 、 、 和 ； （）装置 的仪器名称是 。
ⅰ. Co2O3 CoO MnO Li2O NiO 2 C ▲
化学试题 第 页（共 页） 化学试题 第 页（共 页）
5 8 6 8
率钒沉
%
a 电源 b
CO2
COOH
0稀.1硫mo酸l/L
CO2 CHCHCOOH
2 2
阳离子交换膜
50 60 70 80 90 100 沉淀温度
/℃（）装置 中的浓硫酸除吸水干燥外，另一个作用是 。 反应 ： （） （） （） （） H
3 A ▲ ⅱ CH4 g +S2 g 2H2 g +CS2 g Δ 2=+63.7kJ/mol
（）装置 中滴入浓盐酸时，发生反应的化学方程式为 。 在常压和不同温度下，将 10
4 B ▲
装置 中通入 的作用为 （填字母）。 和 按体积比 ∶ 投 H2 8.5
B Cl2 ▲ H2S CH4 2 1 8
氧化 ，生成 料，一段时间后测得 、 、 S2
A. GeO2 GeCl4 H2 S2 6
搅拌作用，使盐酸与 充分反应 的体积分数随温度的变 CS2
B. GeO2 CS2
4
3.6
创造流动的氛围，使 便于逸出 化情况如右图所示。
C. GeCl4 1.5 1.95
， 的体积分数 2 1.6 1.8
（）测得装置 中收集到的 （假设不含杂质）为 ，则 的产率为 。
（ 5 ）向装置 中 E 的 加入 Ge 一 Cl 定 4 量的蒸馏水，摇匀 20 ， . 放 0m 置 L 一段 G 时 eC 间 l4 ，最后析出 ▲ ， ①1 为 100 ℃ H 。 2 0 0 0 .5 .25 0 0.75 0.1 0.4 0.65
▲
6 E GeCl4 GeO2 950 1000 1050 1100 1150
在 ～ 范围内，其他条件不变，随着温度的升高，（）的体积分数先
反应的离子方程式是 。将析出 的沉淀经过滤、洗涤、干燥等一系列操
▲ GeO2
② 950 1150℃ S2 g
增大后减小，其原因可能是 。
作即可得到高纯二氧化锗。洗涤时，判断 已经洗涤干净的操作是 。 ▲
GeO2 ▲
（ 分）有机化合物 是合成石蒜碱的医药中间体，可由酪胺和原儿茶醛合成。 的
（ 分）元素 、、、 等在生产生活中起着非常重要的作用，回答下列问题： 19. 14 H H
18. 13 S C N Fe
一种常见的合成路线如图所示：
（）已知： 的燃烧热为
1 CO 282.98kJ/mol
（） （）==== （） H CHO
①Fe s +S s FeS s Δ =-95.6kJ/mol Br2 C7H5O2Br CH3ONa HI C7H6O3
（） （）==== （） （） H FeBr3 C E
②F （ e2 ） O3 s （ +3 ） C = O === g （） 2Fe s H +3CO2 g Δ =-24.73kJ/mol CH 2 OH 一定 OH OCH 3 原儿茶醛
③S s +O2 g SO2 g Δ =-297.23kJ/mol 条件
C7H6O2
D
煅烧可生成 和 ，该反应的热化学方程式为 。 B OH
FeS Fe2O3 SO2 ▲
OH 钯碳
（）利用 和 反应合成 。在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a C8H7NO3 5%
2 CH4 S2 H2 mol A
CH3NO2 F
和b 发生反应： （） （） （） （），一段时间达到平 HO
N
CH4 molS2 CH4 g +S2 g 2H2 g +CS2 g
NH
衡，然后再向容器中充入a 和b 。 2 HO H OH
molCH4 molS2
酪
G
胺 H
平衡向 移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。
① ▲
再次达到平衡后 的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）， 的体积 已知： ¾¾C¾H¾3¾O¾N¾a® ¾¾ H ¾ I ®
② CH4 ▲ H2 ①R—Br R—OCH3 R—OH
分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。 钯碳
▲
¾¾C¾H¾¾3N¾O¾2® ==== ¾¾¾5%¾¾¾¾®
（）利用高效催化剂处理汽车尾气中的 和 发生反应： （） （）
②R—CHO RCH CH—NO2 RCH2CH2NH2
3 NO CO 2NO g +2CO g 试回答下列问题：
（） （） H ，向 恒容密闭容器中充入
N2 g +2CO2 g Δ <0 1L 1mol p
/kPa
（
1
）
D
中官能团的名称为
▲
。
和 发生上述反应，在一定温度下达到平衡，保 n
（）反应 最合适的条件是 （填字母）。
CO 1molNO
2 A→B ▲
持温度不变，t 时再向容器加入 和 ，再 灼热 浓溴水 新制 （ ）
1min 1molCO 1molNO A. CuO B. C. Cu OH 2
次达到平衡，整个过程容器中的压强（p）与反应时间（t）的 m （） 的反应类型为 ， 的反应类型为 。
3 A→B ▲ F→G ▲
关系曲线如右图所示，已知m∶n ∶ ，则用平衡分压代替 （）写出 的化学反应方程式： 。
=4 7 4 D→E ▲
t t 化
平衡浓度表示的压强平衡常数K p= ▲ 。 0 1 /min （ 5 ） H 的分子式为 ▲ 。
（分压 总压 物质的量分数） （） 的同分异构体中，能使 溶液变色，苯环上只有两个取代基，能发生水解反
= × 6 D FeCl3
（） 的脱硫和资源化利用是一项重要的研究课题。将 和 混合气体发生 应，符合要求的同分异构体有 种。
4 H2S H2S CH4 ▲
如下反应： （）根据题目的已知条件，设计由 合成 合成路线。（其他无
7 CH3CH2OH CH3CH2CH2NH2
反应 ： （） （） （） H 机试剂任选）
ⅰ 2H2S g S2 g +2H2 g Δ 1=+169.8kJ/mol
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7 8 8 8
数分积体
%/
？
温度
/℃
