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2024 级高二上学期 1 月份阶段检测
化学试题
说明：本试卷满分 100 分，共 8 页、考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Cl 35.5
一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是
A．日常生活中的焰火、LED 灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
B．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应
C．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用
D．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关
2．磷酸铁锂(LiFePO )电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是（ ）
4
A．Li 位于周期表 s 区 B．基态 Fe2+的价层电子排布式为 3d5
C．基态 P 原子的未成对电子数为 3
D．基态 O 原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
3．下列说法正确的是
A． Cr 原子的核外电子排布式是：
24
B．最外层电子排布式为 的基态原子所对应元素一定是金属元素
C．原子核外电子填充 3p、3d、4s 能级的顺序为 3p→4s→3d
D．3p 、3p 、3p 轨道能量不相同
x y z
4．常温下，由水电离产生的 浓度为 的溶液中，一定能大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
5．下列实验操作正确的是
A．图 1 操作为赶出碱式滴定管内的气泡
B．图 2 所示，记录滴定终点读数为
C．用图 3 装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的 溶液实验
D．图 4 滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面
16 ．第70 号元素镱（Yb）的基态原子价电子排布式为4f146s2 。下列说法正确的是 ( )
1 7
4 Yb 的中子数与质子数之差为 104 B.1
7 1
4 Yb 与
7
6 Yb 是同一种核素
A . 7 0 7 0 7 0
C.基态 Yb 原子核外共有 10 个d 电子 D.Yb 位于元素周期表中第 6 周期
7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液 c(NH
4+
)/c(Cl-)﹥1
B. 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO ，溶液中 c(Cl-)/c(Br-)变大
3
C. NaCl 溶液和 CH COONH 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
3 4
D. 强酸强碱盐的水溶液一定显中性
8．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]
的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的焓变： B．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率
C．稳定性：过渡态 1>过渡态 2 D．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是
9． 、 、 分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数。下列判断正确的是
A． 时，pH 均为 4 的盐酸和 溶液中， 不相等
B．两种难溶电解质做比较时， 越小的电解质，其溶解度一定越小
C．室温下 ，说明相同浓度下， 溶液的 pH 大
D．室温下向 的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 不变
10. 25℃时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，
X2+表示 Cu2+、Mn2+、Zn2+。下列说法正确的是
A. w 点表示的 ZnS 不饱和溶液、MnS 的过饱和溶液
B. Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C. 沉淀转化反应 MnS(s)+Zn2+(aq) ZnS(s)+Mn2+(aq)平衡常
K=10-10
D. 向 MnS 悬浊液中加入 Na S 固体，MnS 的沉淀溶解平衡逆向移动，Ksp(MnS)变小
2
2二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11. 在一定温度下的恒容密闭真空容器中，使一定量纯净的 NH COONH 发生反应(固体试样体
2 4
积忽略不计)：NH COONH (s) 2NH (g)+CO (g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是
2 4 3 2
A.混合气体的密度不再改变 B. CO 的体积分数不再改变
2
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.V 正（NH ）=2V 逆（CO ）
3 2
12.下列实验设计可以达到目的是
实验目的 实验设计
两支试管(编号 1、2)各盛 酸性 溶
证明升温可以加快化学反应速
A
液，分别滴加 溶液，将 1 试管升
率
温至 ，根据溶液褪色时间比较反应速率
证明 和 之间 反应是可 向 溶液中加入
B
逆的 溶液，充分反应后，滴加 溶液，溶液变红色
向 浓度均为 的 与 混合溶液中
C 证明 比 更难溶
滴加 2 滴 的 溶液，只有黑色沉淀生成
证明 用 计分别测饱和 和 溶液的 ，前
D
者 大
13．工业上用红土镍矿(主要成分为 NiO，含 CoO、FeO、 、 、MgO、CaO 和 )制
备 。工艺流程如图所示，已知 ，
。下列说法错误的是
A．用硫酸酸浸产生的滤渣有 和
B．从 溶液中获得 ，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作
C．沉镁沉钙时加入 NaF 溶液，当 和 沉淀完全时，混合液中的
3D．氧化沉铁时加入 NaClO 溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为
14. 利用电解工艺还原 时，先将烟气中 转化为 ，再通过如图装置将其转化为
。双极膜中间层中的 可解离为 和 ，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下
列说法错误的是
A. 装置工作时，甲室溶液 逐渐增大
B. 装置工作时，双极膜产生的 移向乙室
C. 乙室电极上反应为
D. 溶液 在该工艺中可循环利用
15. 常温下，向己二酸 溶液中逐滴加入同浓度的 溶液，混合溶液的
[ ]与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线 表示 与 的变化关系
B. 的数量级为
C. 等体积混合时，
D. 当混合溶液中 时，滴加几
滴甲基橙后，溶液呈黄色
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16. 在 29 种生命必需的元素中，按体内含量的高低可分为常量元素(如：氧、碳、氢、氮、
磷等)和微量元素(如：钒、锰、钴等)，回答下列问题：
（1）胞嘧啶( )是核酸(DNA 和 RNA)中的主要碱基组成成分之一。该分子中所
有元素的电负性由小到大的顺序为_____________(填元素符号)。基态 N 原子核外电子的运动
4状态有_______种、有 种不同能量的电子；1 mol 胞嘧啶中含有σ键的数目为_______
mol。
（2）锰在人体代谢、骨骼的形成和维生素 C 的合成过程中必不可少；钴是维生素 B12 组成部
分；钒能降低血液中胆固醇的含量，还具有胰岛素的作用。基态 Co 原子周期表中位于第 周
期_________族，基态 Mn2+价电子排布式为__________，基态原子中，与 Co 同周期且单电子
数与 相同的元素还有___________种。
（3）传统锂离子电池一般使用 、 等锂盐作为电解质。O 元素位于元素周期表分区
中的___________区；同周期中，基态原子的第一电离能比 P 大的主族元素有___________(填
元素符号)；F、P、Cl 三种元素气态氢化物的还原性由强到弱的顺序为___________(填化学
式)。
（4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填标号)。
a． b． c．
17. (1)已知 CH OH(l)的摩尔燃烧焓为-238.64kJ/mol，
3
CH OH(l)+ O (g)=CO (g)+2H (g) △H= -a kJ/mol，
3 2 2 2
则 a 238.64（填“>”、“<”或“=”）。
(2)①火箭推进剂可用 N H (l)作燃料，N O (g)作氧化剂，N H (1)与 N O (g)反应生成 N (g)的
2 4 2 4 2 4 2 4 2
热化学方程式为 。(已知：一定温度下，以元素的最稳定单质生成 纯物质的
热效应为该物质的摩尔生成焓，相关物质的摩尔生成焓如下表所示)
N O (g N H (l H O(g
2 4 2 4 2
物质
) ) )
+165. -242.
摩尔生成焓(kJ/mol) +10.8
8 0
②一种肼（N H ） 燃料电池的工作原理
2 4
如图所示。a 极的 电极反应式
为 ；若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗 3.2 g N H 时，PbO 电极质量减少
2 4 2
g。
5（3）可用电解法由氮气直接制备硝酸，同时产生氢气，原理如图甲。
①电极 a 上的电极反应式为___________。
②每生成 4mol 硝酸，通过“质子交换膜”的 为___________mol。
18.氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂，在生产生活中有着重要的应用，主要有氯气、
次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸钠、二氧化氯等。
（1）同温同压下，研究 Cl 分别在不同浓度的盐酸和 NaCl 溶液中的溶解度(用溶解 Cl 的物
2 2
质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下平衡：
①
②
③HClO H
+
+ClO- Ka =3.2×10-8
随着 NaCl 浓度的增大，Cl 溶解度减小，溶液中 n(ClO- )/n(HClO)___________(填“变大”
2
“变小”或“不变”)；a 点时，Cl-、H
+
、ClO-、Cl
3
-四种离子浓度由大到小的顺序为___________。
（2）NaClO 是一种高效漂白剂。经测定，25℃时 NaClO 溶液中各组分分布系数随 pH 变化情
2 2
况如图所示(Cl-未画出)。
①25℃时， ___________ 。
②25℃时，浓度均为 的 HClO 和 NaClO 的混合溶
2 2
液中， ___________ (填“>”“<”或“=”)。
（3）为测定某 消毒剂样品中含氯量，用 Na S O 溶液
2 2 3
滴定该样品溶液，操作如下：
a．取样：取 20.00mL 样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：
6( 极易溶于水)；
b．氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应；
c．滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用 0.1000mol/L 的 Na S O 标准溶液
2 2 3
滴定碘单质( )；
d．重复上述操作三次。
滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到加入半滴 Na S O
2 2 3
溶液后，溶液___________，即到终点。
测得的实验数据如下表：
Na S O 标准溶液
2 2 3
实验序号 待测液体积(mL)
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 20.00 0.60 20.60
2 20.00 6.00 25.95
3 20.00 1.40 23.20
4 20.00 1.00 21.05
由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以 计)___________ (保留三位有效数字)。滴
定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有___________(填字母序号)。
A．取样时用 滴定管液面在 处放出所有溶液
B．滴定终点读数时仰视刻度线 C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D．盛装待测液的锥形瓶未润洗 E．摇动锥形瓶时有液体溅出
19.农药氟虫腈生产中的废盐(主要成分为 Na PO 、Na SO 等)与钛白粉副产品(主要成分为
3 4 2 3
FeSO •7H O，含少量 Fe (SO ) 、TiOSO 、MgSO 、MnSO 等)资源化生产电池级磷酸铁工艺流程
4 2 2 4 3 4 4 4
如下。
7已知：常温下，一些金属氟化物的 K 如下表。离子浓度 认为离子完全沉淀。
sp
氟化物
回答下列问题：
（1）“溶解 1”用 H SO 溶解比直接加水溶解的优点是______________________。
2 4
（2）“除杂 1”中除去的离子是________(填化学式)；此时剩余 浓度不低于___________
mol/L。
（3）“氧化 1”中若使用稀盐酸代替 H SO 溶液，会导致___________。
2 4
（4）“除杂 2”中理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（5）“沉铁”后过滤、洗涤得到 FePO ·2H O，证明晶体洗涤干净的方法是___________。
4 2
20. 合成甲醇的绿色新途径是利用含有 CO 的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下：
2
I．
Ⅱ.
Ⅲ ___________△H
3
（1）已知△H =△H +△H ，写出反应Ⅲ的热化学方程式：_____________________；
1 2 3
K 、K 与 K 分别为反应 I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，其关系为 K =___________。
1 2 3 3
（2）在恒温恒容下反应物投料比 n(H )/n(CO )对 CO 平衡转化率α(CO )的影响如图 A 所示，
2 2 2 2
相同时间内甲醇产率φ(CH OH)随反应温度的变化如图 B 所示。
3
8图 A
中随着投料比 n(H )/n(CO )的增大，α
2 2
(CO )增大的原因是___________。
2
（3）研发低温下优良的催化剂是目前二氧化碳加氢合成甲醇研究对象之一，通过相关实验获
得两种催化剂 X、Y 对反应 I 的催化效能曲线如图所示，已知 Arrhenius 经验公式为
( 为速率常数， 为活化能，R 和 C 为常数)。其中催化效能较高 是
___________(填“X”或“Y”)。
（4）将 CO 与 H 按投料比 n(CO)/n(H )=1/2 充入密闭容器中，在温度为 T、压强为 P 时只发
2 2
生反应Ⅲ，测得平衡时混合气体中 CH OH 的物质的量分数为 50%，则 CO 的转化率为___________；
3
压强平衡常 Kp__________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数，用含 P 的
代数式表示)。
9
