26届高二化学12月阶段性考试试卷_2024-2025高二（7-7月题库）_2025年01月试卷_0107四川省成都市第七中学2024-2025学年高二上学期12月阶段性考试

成都七中 2024－2025 学年度上期高 2026 届 12 月月考 化学试卷 考试时间：75 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量 O-16N-14Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共 45 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1.下列说法正确的是（ ） A.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 B.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 D.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.S2-的结构示意图： B.N 的电子式： 2 C.镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D.基态硫原子的价层电子轨道表示式： 3.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列比较中，正确的是（ ） A.第一电离能：④＞③＞②＞① B.原子半径：④＞③＞②＞① C.电负性：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：④＞③＝②＞① 4.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道， 4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（ ） A.电负性：W＞Y B.酸性：W YX ＞W YX 2 3 2 4 C.基态原子的未成对电子数：W＞X D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y 1 {#{QQABRQAEggiAAhBAABhCQwVQCgCQkhGCCSgGxFAEoAABiANABAA=}#}{#{QQABRQAEggiAAhBAABhCQwVQCgCQkhGCCSgGxFAEoAABiANABAA=}#}10.研究发现，电催化CO 和含氮物质(NO 等)在常温常压下可合成尿素[CO(NH ) ]，有助于解决含氮废水 2 3 2 2 污染问题。向一定浓度的KNO 溶液中通入CO 至饱和，在电极上反应生成CO(NH ) ，电解原理如图所 3 2 2 2 示。下列说法错误的是（ ） A.电极b为阳极 B.电极a的电极反应式：CO +2NO+16e－+18H+＝CO(NH ) +7H O 2 3 2 2 2 电解 C.电解总反应为：2NO＋CO ＋H O＋2H+ CO(NH ) ＋4O 3 2 2 2 2 2 D.当电路中通过4mole-时，右室溶液中增加4molH+ 11.碱金属单质M和Cl 反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） 2 A.M和Cl 的反应ΔS大于0 2 B.ΔH =ΔH －ΔH －ΔH －ΔH －ΔH 6 1 2 3 4 5 C.若M分别为Na和K，则ΔH ：Nab点 cHAc  OH D.从b点到c点，溶液中 逐渐增大(其中HA、A-分别代表酸和酸根离子) c  A 14.一定条件下，酸性KMnO 溶液与H C O 发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的 4 2 2 4 浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.Mn(Ⅲ)不能氧化H C O 2 2 4 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.酸性条件下，上图Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D.总反应为：2MnO5C O216H 2Mn210CO 8H O 4 2 4 2 2 15.如图(E 表示活化能)是CH 与Cl 生成CH Cl的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正 a 4 2 3 确的是（ ） A.CH 与Cl 反应为吸热反应 4 2 B.升高温度，E 、E 均减小，反应速率加快 a1 a2 C.第一步反应的方程式可表示为ClCH CH HCl 4 3 D.第一步反应的速率大于第二步反应的速率 4 {#{QQABRQAEggiAAhBAABhCQwVQCgCQkhGCCSgGxFAEoAABiANABAA=}#}第Ⅱ卷 非选择题（共 55 分） 二、非选择题（本大题包含4个小题，共55分） 16.（15分）实验室利用SOCl（亚硫酰氯）和FeCl •6H O晶体制备无水FeCl ，并检验气体产物中是否含 2 3 2 3 有SO ，采用装置如下图所示（加热及夹持装置略）。 2 已知：SOCl 常温下呈液态，沸点为77℃，极易与水反应。 2 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_____；为了充分回收未反应的SOCl ，应对装置B采取的有效措施是________。 2 (2)装置A中发生反应的化学方程式为_________。实验室不采用直接加热FeCl •6H O晶体的方法制备无水 3 2 FeCl ，而是用SOCl 与FeCl •6H O晶体共热的原因是_________。 3 2 3 2 (3)装置的连接顺序为A→B→D→_____→_____→_____，D装置的作用是_______________。 (4)实验结束后测定三颈烧瓶中FeCl 的纯度。 3 取mg产品配成溶液，向其中加入足量KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用cmol/LNa S O 标准溶液滴定 2 2 3 至终点，重复三次，平均消耗Na S O 溶液VmL。（已知：I ＋2Na S O ＝2NaI＋Na S O ） 2 2 3 2 2 2 3 2 4 6 ①若溶液酸性较强，可能导致标准溶液变质，V值偏大，原因是__________（用离子方程式表示）。 ②FeCl 的纯度为__________%（用含m、c、V的式子表示）。 3 17.（16分）钴是一种稀缺的金属资源，素有“工业味精”之称。一种以含钴废料（主要成分为Co O ，含有 2 3 少量MnO 、NiO、Fe O 等）为原料制备Co O 的流程如下图。 2 3 4 2 3 已知： I．“酸浸”后的浸出液中含有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。 Ⅱ．常温下，流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。 金属阳离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 7.1 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 9.2 5 {#{QQABRQAEggiAAhBAABhCQwVQCgCQkhGCCSgGxFAEoAABiANABAA=}#}回答下列问题： (1)“酸浸”时，为加快浸取速率，同时提高浸出率，可采取的措施是_______（写出一点即可）；加H O 除 2 2 了将Co O 还原为Co2+外，还起到_______的作用。 2 3 (2)“调pH”时，调控pH的范围是______；滤渣的主要成分是______（填化学式）。 (3)“沉钴”时生成CoCO ，发生反应的离子方程式为______________。 3 (4)“煅烧”时发生反应的化学方程式为____________。 (5)回收“滤液”可得副产品___（填化学式），涉及的操作依次为蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥等。 (6)根据表格中的数据计算K [Co(OH) ]约为______（Co2+离子浓度小于10-5mol/L视为完全沉淀，已知100.4 sp 2 ＝2.5）。 18.（12分）硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。实验室模拟脱除硫化氢并获得硫黄的装置 如下。资料：CuS(黑色)，K =1.3×10－36。 sp (1)B装置的作用是___________________________。 (2)C中，以FeCl 为吸收液脱除H S。 3 2 ①Fe3+的电子排布式_________________________。 ②脱除H S的离子反应方程式为：_________________________________。 2 (3)实验发现，在FeCl 溶液中加入一定浓度的CuCl 可以明显提高H S的脱除率。做对比研究： 3 2 2 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ 吸收液 FeCl 溶液 CuCl 溶液 FeCl 溶液＋CuCl 溶液 3 2 3 2 H S脱除率 ≈92% ≈100% ≈100% 2 H S脱除产物 S CuS S 2 ①ⅱ中产生CuS的离子方程式为______________________________。 ②ⅲ中，加入CuCl 后，脱除率几乎达到100%。结合方程式解释原因：_____________________。 2 ③pH减小会降低ⅰ中脱除率，但对ⅱ中的脱除率几乎无影响，解释原因：____________________。 ④充分反应后，滤出ⅲ中沉淀，通入O ，吸收液再生。 2 19.（12分）氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO(g)+3H (g) CH (g)+H O(g)ΔH =－206.2kJ·mol-1 2 4 2 1 反应Ⅱ：CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g)ΔH 2 2 2 2 反应Ⅲ：CO (g)+4H (g) CH (g)+2H O(g)ΔH =－165.0kJ·mol-1 2 2 4 2 3 6 {#{QQABRQAEggiAAhBAABhCQwVQCgCQkhGCCSgGxFAEoAABiANABAA=}#}回答下列问题： (1)ΔH =______kJ·mol-1。 2 (2)已知反应Ⅱ的速率方程为v =k ·p(CO)·p(H O)，v =k ·p(CO )·p(H )，其中k 、k 分别为正、逆反应的速 正 正 2 逆 逆 2 2 正 逆 1 率常数。如图（lgk表示速率常数的对数， 表示温度的倒数）所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk 逆 T 1 随 变化关系的是斜线______（填标号）。 T (3)温度为T 时，在固定容积的容器中充入一定量的H 和1molCO，平衡时H 和CO的转化率(α)及CH 和CO 2 2 2 4 2 nH  的物质的量(n)随 2 变化的情况如图所示。 nCO nH   nCH   ①m=______； 2 1时，CH 的选择性 4 100%______。 nCO 4 nCO 2 nCH 4   ②已知起始充入1molCO和0.5molH 进行上述反应时，起始压强为1.5P 。反应Ⅰ的K =______（用平衡分 2 0 p nH  压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用P 表示）；温度为T ， 2 1时，α(CO)可能对应 0 1 nCO 图中X、Y、Z、W四点中的______（填标号）。 7 {#{QQABRQAEggiAAhBAABhCQwVQCgCQkhGCCSgGxFAEoAABiANABAA=}#}