化学答案云南师大附中2025届高考适应性月考卷（六）化学B-答案_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年12月试卷_云南师大附中2025届高考适应性月考卷（六）化学试题_化学

化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D B D C D A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D D B D D B
【解析】
1．硫酸钡属于强电解质，A错误。Al O 属于新型无机非金属材料，B正确。胶体需要是一种
2 3
分散系，所以纳米二氧化硅不是胶体，C 错误。酚醛树脂由苯酚和甲醛加成后通过缩聚反
应得到的，可用做电工材料，D错误。
2．图示表示的是顺式聚异戊二烯，A错误。乙醇的核磁共振氢谱应存在3组峰，B错误。三
氟化硼的VSEPR模型应为平面三角形，C错误。
3．A项，溴水具有氧化性能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，故甲
装置不能达到实验目的。B项，闭合开关K 时惰性电极电解K SO 溶液实质是电解水产生
2 2 4
氢气和氧气，一段时间断开开关K 闭合K ，即可形成氢氧燃料电池，乙装置能达到实验
2 1
目的。C项，丙装置没有使用分液漏斗，生成的H 会从长颈漏斗逸出，不能准确地收集到
2
气体，甚至收集不到气体，无法测定化学反应速率，故丙装置不能达到实验目的；D项，
电石中有杂质硫化钙和磷化钙，与水反应生成的硫化氢和磷化氢也能使溴水褪色，实验不
能证明乙炔可使溴水褪色，丁装置不能达到实验目的。
4．D中SiO 与H O无法一步转化为H SiO 。
2 2 2 3
5．简单氢化物的键角大小顺序应该为CH ＞NH ＞PH ＞H O，A错误。腺嘌呤核苷酸和胸腺
4 3 3 2
嘧啶核苷酸存在磷酸酯基，水解后应该生成 H PO ，B 错误。胸腺嘧啶核苷酸所有元素中
3 4
电负性最高的是 O，C 正确。腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为
N—H···O和N—H···N，D错误。
6．根据8电子稳定结构的要求，砷原子要形成3条共价键，硫原子要形成2条共价键，结构
图示中黑球表示砷原子，白球表示硫原子，所以，As S 分子中不存在S—S键，A错误。
4 4
1mol FeC O 与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，Fe2+被氧化为Fe3+ ，C O2被氧化为CO ，
2 4 2 4 2
故 1mol FeC O 与足量酸性高锰酸钾溶液反应，转移的电子数为 3N ，B 错误。C H 可
2 4 A 3 4
化学参考答案·第1页（共8页）
{#{QQABJYyAggioAAIAAQgCAw0QCEMQkhECCYgGhAAAsAAACAFABAA=}#}能为环丙烯（ ），则标准状况下 22.4 L C H 中只含 N 个 π键，C错误。常温下，若
3 4 A
为 1 L 0.1 mol·L−1 NH HSO 溶液，则由水电离出的H+数目为10−13N ，但NH的水解会
4 4 A 4
促进水的电离，故1L 0.1mol·L−1 NH HSO 溶液中，由水电离出的H+数目应大于10−13N ，
4 4 A
D正确。
7．NaHCO 溶液中通入少量Cl ，先和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢根离子反应，
3 2
离子方程式为HCO+Cl =CO +Cl－+HClO，A正确。向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清
3 2 2
△
石灰水溶液产生碳酸钙、氢氧化镁和水，离子方程式为2Ca2 4OH 2HCO Mg2=====
3
2CaCO ↓Mg(OH) ↓2H O，B 错误。向 NaHSO 溶液中滴入过量 Fe(NO ) 溶液，生
3 2 2 3 3 3
成硫酸根离子和NO，离子方程式为2NO 3HSO=3SO2 2NO↑H+H O，C错
3 3 4 2
误。FeS不溶于水，正确的离子方程式为Pb2+ FeS=Fe2+ PbS↓，D错误。
8．LiPF 和LiF中的阴离子分别是PF和F－，PF半径更大，则LiPF 熔点更低，A正确。Cs
6 6 6 6
与 F 的电负性差值大于 K 与 I，则 CsF 离子键的成分百分数高于 KI，B 错误。MgO 中的
离子所带电荷高于NaCl，NaCl的熔点比MgO低，Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s)放出的热量
更少，则H 更大，C错误。由于C H NH 中乙基为推电子基导致其碱性强于NH ，因此
2 5 2 3
常温下等浓度C H NH NO 与NH NO 水溶液的pH前者大于后者。
2 5 3 3 4 3
9．Pd的价层电子数为10，由于不存在单电子，所以价层电子排布式为4d10，A错误。Pd(PPh )
3 3
中的元素有C、P、H、Pd，位于p 区的只有C、P，B 错误。PPh 中P的价层电子对数为
3
531
3+ =4，Pd(PPh ) 中Pd的成键电子对数为3，所以一定不可能是sp杂化，C错误。
3 3
2
反应 中Pd从0价升为+2价，D正确。
10．其二氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上，其结构为 ；两个氯原子可能
位于不同碳原子上，分别为 、 、 ；所以符合条件的结构有
4 种 ， A 正 确 。 根 据 条 件 ， 存 在 如 下 反 应
化学参考答案·第2页（共8页）
{#{QQABJYyAggioAAIAAQgCAw0QCEMQkhECCYgGhAAAsAAACAFABAA=}#}，苯酚与FeCl 发生显色反应，B正确。
3
不饱和的油酸甘油酯通过催化加氢后，由液态变为固态，产物的熔点升高，C正确。在人
体内缓慢释放阿司匹林的过程是水解反应，D错误。
11．硝酸受热分解也会生成二氧化氮气体，不能说明木炭具有还原性，能还原HNO ，A错误。
3
硫酸剩余会与氢氧化钠反应，故需要一段时间再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，B 正确。
25℃，测得MR溶液的pH=7，不能证明可溶性MR为强酸强碱盐，也可能是水解程度相
同的弱酸弱碱盐，C 错误。NaHCO 溶液与 Na[Al(OH) ]溶液混合后产生白色沉淀氢氧化
3 4
铝是因为碳酸氢根离子电离出氢离子，氢离子与[Al(OH) ]－生成水、氢氧化铝。反应中碳
4
酸氢根离子为酸，[Al(OH) ]－离子为碱，产物氢氧化铝和CO2分别充当酸和碱。该反应
4 3
属于酸性较强的酸制酸性较弱的酸的反应，D错误。
12．据图分析，O2的配位数为4，根据CeO 的化学式可知Ce4的配位数为8，A错误。由晶
2
胞结构示意图可知，CeO 晶胞中两个Ce4间的最小距离应为面对角线的二分之一，由此
2
1
可得晶胞参数为 2 a pm，Ce4 与O2 的最小核间距离为晶胞体对角线长的 ，即为
4
6 3 3 1
pm，B错误。根据晶胞中N点的位置可以看出，N点原子的分数坐标为（ ， ， ），
4 4 4 4
C 错误。氧化铈(CeO )晶胞中掺杂YO ，Y3占据原来Ce4的位置，未掺杂之前，每个
2 2 3
晶胞中有 4 个 Ce，8 个 O，若掺杂YO 后得到 n(CeO )∶n(Y O )=3∶1 的晶体，每个晶
2 3 2 2 3
胞中Ce和Y共4个时，分别含有2.4个Ce4和1.6个Y3，则含有2.42+0.83=7.2个O2，
87.2
则此晶体中O2的空缺率为 100%10%，D正确。
8
13．根据图像可知初始阶段电流的方向均是一致的，这说明 M 点时铁均作负极，发生氧化反
应A错误。硝酸较浓时，正极电极反应为NO+e－+2H+=NO ↑+H O，随着时间的推
3 2 2
移，硝酸浓度降低，正极电极反应变为NO+3e－+4H+=NO↑+2H O，B错误。铁被完
3 2
全钝化后会发生电极反转，N点时Cu为负极，C错误。原电池电极反转的硝酸溶液浓度
的临界值越低，越有利于储存硝酸，D正确。
化学参考答案·第3页（共8页）
{#{QQABJYyAggioAAIAAQgCAw0QCEMQkhECCYgGhAAAsAAACAFABAA=}#}14．CaC
2
O
4
为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，CaC
2
O
4
(s)     
Ca2+(aq)+C O2(aq) 、 C O2+H O      HC O+OH 、 HC O+H O     
2 4 2 4 2 2 4 2 4 2
H C O +OH，所以在 CaC O 溶液中，c(Ca2+)＞c(C O2)＞c(HC O)＞c(H C O )，即
2 2 4 2 4 2 4 2 4 2 2 4
c(HC O)c(H)
①表示C O2、②表示H C O 、③表示HC O、④表示Ca2+。K  2 4 ，
2 4 2 2 4 2 4 a1 c(H C O )
2 2 4
②③相交时 c(H C O )=c(HC O)，从图中可知此时 pH 大于 1 小于 2，所以K (H C O )
2 2 4 2 4 a1 2 2 4
的数量级为 10−2，A 错误。由图像可知 A 点时溶液中 c(C O2)=c(HC O)，溶液中存在
2 4 2 4
电荷守恒：2c(Ca2+)+c(H+)=2c( C O2 )+c( HC O )+c(OH－)，所以 2c(Ca2+)+c(H+)=
2 4 2 4
3c( C O2 )+c(OH－)，A 点时 pH<7，c(H+)>c(OH－)，则 2c(Ca2+)<3c( C O2 )，即
2 4 2 4
3
c(Ca2+)< c(C O2)，B 正确。曲线③表示HC O随 pH 的变化关系，C 错误。由图像可
2 2 4 2 4
知 ， pH ＞ 10 时 ， 如 pH=13 ， c(OH － )=0.1mol/L 、 c(Ca2+)=10−4.5mol/L ， 此 时
Q[Ca(OH) ]=104.5(101)2=106.5<K [Ca(OH) ]=105.6，即没有氢氧化钙沉淀析出，D
2 sp 2
错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）球形冷凝管（1分） 甲基（1分）
（2）除去多余的高锰酸钾
（3）
若氨水过量，pH较高，则形成的是羧酸盐，溶解度较高，无法形成饱和溶液而析出
（4）重结晶 ①A（1分） 趁热过滤（1分）
②摩擦烧杯内壁或加入少量晶种
【解析】（1）球形冷凝管用于冷凝回流，高锰酸钾用于氧化甲基。
（2）滤液呈紫色，说明有高锰酸钾剩余，加入乙醇可以除去高锰酸钾。
（3）通过实验步骤可知，加入盐酸用于酰胺基的水解，所以盐酸加入后，酰胺基水解为
氨 基 与 羧 基 ， 在 酸 性 溶 液 中 ， 所 以 生 成 的 是 铵 盐 ， 故 而 方 程 式 写 成
化学参考答案·第4页（共8页）
{#{QQABJYyAggioAAIAAQgCAw0QCEMQkhECCYgGhAAAsAAACAFABAA=}#}。若氨水不足，则容易形成铵盐，溶
解度增大而难以析出。
（4）生成的产品为固体，根据性质可知，产品易溶于热水或乙酸乙酯，可以采取重结晶
的方式提纯，重结晶过程中，需要趁热过滤，以防晶体冷却析出。另外形成饱和溶液后
难以结晶，可以摩擦烧杯内壁或加入少量晶种使其结晶。
16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）第四周期第VI A族（1分） [Ar]3d104s24p4（1分）
（2）SeO 为V形的极性分子，易溶于极性溶剂H O H O+H SeO +2SO =Se+2H SO
2 2 2 2 3 2 2 4
2.0105
（3）[AuCl ]（1分） （1分）
4 (1.81010)2
（4）AgCl+2NH ·H O=[Ag(NH ) ]++Cl－+2H O 4∶1
3 2 3 2 2
（5）SO 、H C O 、HCHO（3分）
2 2 2 4
【解析】（2）从相似相溶的角度来进行解释，SeO 的价层电子对互斥模型为四面体，有两
2
对孤电子对，空间构型为 V 形，所以属于极性分子。SeO 属于酸性氧化物，与水反应后
2
生成对应的酸，SO 作为还原剂，与 H SeO 反应，依据氧化还原反应书写思路书写配平
2 2 3
即可。
（3）分铜渣中含有硫酸银与金单质，在加入氯酸钠和盐酸后，从流程中得知主要是为了分
离金与银，所以含金微粒进入滤液，从信息中可知，Au3+与Cl－可生成[AuCl ]，则滤液1
4
中主要的含金属微粒即为 [AuCl ] 。反应为 Ag SO +2Cl－  2AgCl+ SO2 则
4 2 4 4
K (Ag SO )
K  sp 2 4 。
[K (AgCl)]2
sp
（4）分铜渣中加入氯酸钠和盐酸后，含银微粒生成AgCl，加入氨水后，生成[Ag(NH ) ]，
3 2
方程式则为AgCl+2NH ·H O =[Ag(NH ) ]+Cl－+2H O。
3 2 3 2 2
（5）在流程中加入的试剂有 H SO 、H O、SO 、NaClO 、HCl、H C O 、NH ·H O、
2 4 2 2 3 2 2 4 3 2
HCHO，其中作为还原剂的是SO 、H C O 、HCHO。
2 2 2 4
化学参考答案·第5页（共8页）
{#{QQABJYyAggioAAIAAQgCAw0QCEMQkhECCYgGhAAAsAAACAFABAA=}#}17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）放热反应 +40kJ·mol−1
（2）a（1分） d（1分） 主反应是放热反应，副反应是吸热反应，则温度升高时，
主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，甲醇的选择性随温度的升高而下降
0.120.2
0.82.64
（3）2H*+CO =H*+HCOO*或H*+CO =HCOO*（HCOO*写成HCO *也可）
2 2 2
BC
1
【解析】（1）根据表格信息可知，主反应的RInK与 呈现负相关的关系，则反应的H 小
T
于0，主反应是放热反应，同理可得，副反应是吸热反应，H 大于0，由关系式可知，H
(0.040.06)
即为斜率，所以H  =+40kJ·mol−1。
2 (2.5103 2.0103)
（2）依据信息可知，氢碳比升高对主反应影响较大，因此氢碳比升高时，甲醇的选择性
升高，则为曲线a，温度升高对副反应的影响较大，主反应是放热反应，副反应是吸热反
应，则温度升高时，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，甲醇的选择性随温度
的升高而下降，所以选择曲线 d。副反应是前后气体分子数不发生改变的反应，假设
n(H )3xmol，n(CO )xmol，则平衡时，体系中的各物质的量为n(CO )=0.8x mol，
2 2 2
列式如下：
CO 2 (g)+ 3H 2 (g)      CH 3 OH(g) + H 2 O(g)
−0.08x×3 +0.2x×40%
CO 2 (g)+ H 2 (g)      CO(g) + H 2 O(g)
0
−0.12x +0.2x×60%
0.12x
n(H )=3x−0.08x×3−0.12x=2.64x
2
n(CO)=0.12x
n(H O)=0.08x+0.12x=0.2x
2
0.120.2
K (副反应)= 。
p
0.82.64
（3）据图可知，过程（2）为吸附过程，过程（1）吸附的2个H原子，在过程（2）中有
1个H与C形成共价键，则应表示为2H*+CO =H*+HCOO*或H*+CO =HCOO*。
2 2
从图中可知，分压增大，则吸附效率越高，更有可能占有空位，催化剂的比表面积越大，
则催化效果更好，反应速率越大，甲醇的及时脱附，则空位空出之后，更有利于二氧化
碳的吸附，则反应速率越大。
化学参考答案·第6页（共8页）
{#{QQABJYyAggioAAIAAQgCAw0QCEMQkhECCYgGhAAAsAAACAFABAA=}#}18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）sp 、sp2 叔丁（基）醇（或2−甲基−2−丙醇）（1分）
（2）保护氰基（1分） 酰胺基（1分）
（3）c（1分）
（4） 或
（5）16 或
（6） （3分）
【解析】（1）A中C原子，采取sp3、sp、sp2杂化。 其名称为叔丁（基）醇（或2−
甲基−2−丙醇）。
（2）AB中t−BuOH与—CN发生反应，D→E的反应又恢复—CN，故A→B的作用是
保护氰基；根据D的结构可知D中含氧官能团为酰胺基。
（3）甲基为推电子基，使N原子电子密度增大，碱性增强；卤素为吸电子原子，使N原
子电子密度减小，碱性减弱；氟的电负性大于氯，因此碱性最弱的是c。
（4）由题意知该反应是醛或酮偶联成为烯烃的反应,则可能的副产物为
或 ；
（5）同分异构体分两类：第1类：含苯环结构。取代基可能是—NHCN（1种）；—NH 、
2
—CN（3种）。第2类：含吡啶环（ ）结构。①含1个取代基：—CH CN（3种）；
2
②含2个取代基： 、 、 ，再取代甲基：（a）有3种（除本身外）；
（b）有4种；（c）有2种；符合条件的同分异构体有16种；其中，在核磁共振氢谱上有
化学参考答案·第7页（共8页）
{#{QQABJYyAggioAAIAAQgCAw0QCEMQkhECCYgGhAAAsAAACAFABAA=}#}三 组 峰 且 峰 的 面 积 比 为 1 ∶ 1 ∶ 1 ， 符 合 条 件 的 结 构 简 式 为
。
（ 6 ） 结 合 题 给 信 息 ， 对 化 合 物 的 逆 合 成 分 析 如 下 ：
， 则 对 化 合 物
的 合 成 路 线 为
化学参考答案·第8页（共8页）
{#{QQABJYyAggioAAIAAQgCAw0QCEMQkhECCYgGhAAAsAAACAFABAA=}#}