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化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D B D C D A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D D B D D B
【解析】
1．硫酸钡属于强电解质，A错误。Al O 属于新型无机非金属材料，B正确。胶体需要是一种
2 3
分散系，所以纳米二氧化硅不是胶体，C 错误。酚醛树脂由苯酚和甲醛加成后通过缩聚反
应得到的，可用做电工材料，D错误。
2．图示表示的是顺式聚异戊二烯，A错误。乙醇的核磁共振氢谱应存在3组峰，B错误。三
氟化硼的VSEPR模型应为平面三角形，C错误。
3．A项，溴水具有氧化性能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，故甲
装置不能达到实验目的。B项，闭合开关K 时惰性电极电解K SO 溶液实质是电解水产生
2 2 4
氢气和氧气，一段时间断开开关K 闭合K ，即可形成氢氧燃料电池，乙装置能达到实验
2 1
目的。C项，丙装置没有使用分液漏斗，生成的H 会从长颈漏斗逸出，不能准确地收集到
2
气体，甚至收集不到气体，无法测定化学反应速率，故丙装置不能达到实验目的；D项，
电石中有杂质硫化钙和磷化钙，与水反应生成的硫化氢和磷化氢也能使溴水褪色，实验不
能证明乙炔可使溴水褪色，丁装置不能达到实验目的。
4．D中SiO 与H O无法一步转化为H SiO 。
2 2 2 3
5．简单氢化物的键角大小顺序应该为CH ＞NH ＞PH ＞H O，A错误。腺嘌呤核苷酸和胸腺
4 3 3 2
嘧啶核苷酸存在磷酸酯基，水解后应该生成 H PO ，B 错误。胸腺嘧啶核苷酸所有元素中
3 4
电负性最高的是 O，C 正确。腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为
N—H···O和N—H···N，D错误。
6．根据8电子稳定结构的要求，砷原子要形成3条共价键，硫原子要形成2条共价键，结构
图示中黑球表示砷原子，白球表示硫原子，所以，As S 分子中不存在S—S键，A错误。
4 4
1mol FeC O 与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，Fe2+被氧化为Fe3+ ，C O2被氧化为CO ，
2 4 2 4 2
故 1mol FeC O 与足量酸性高锰酸钾溶液反应，转移的电子数为 3N ，B 错误。C H 可
2 4 A 3 4
化学参考答案·第1页（共8页）
{#{QQABJYyAggioAAIAAQgCAw0QCEMQkhECCYgGhAAAsAAACAFABAA=}#}能为环丙烯（ ），则标准状况下 22.4 L C H 中只含 N 个 π键，C错误。常温下，若
3 4 A
为 1 L 0.1 mol·L−1 NH HSO 溶液，则由水电离出的H+数目为10−13N ，但NH的水解会
4 4 A 4
促进水的电离，故1L 0.1mol·L−1 NH HSO 溶液中，由水电离出的H+数目应大于10−13N ，
4 4 A
D正确。
7．NaHCO 溶液中通入少量Cl ，先和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢根离子反应，
3 2
离子方程式为HCO+Cl =CO +Cl－+HClO，A正确。向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清
3 2 2
△
石灰水溶液产生碳酸钙、氢氧化镁和水，离子方程式为2Ca2 4OH 2HCO Mg2=====
3
2CaCO ↓Mg(OH) ↓2H O，B 错误。向 NaHSO 溶液中滴入过量 Fe(NO ) 溶液，生
3 2 2 3 3 3
成硫酸根离子和NO，离子方程式为2NO 3HSO=3SO2 2NO↑H+H O，C错
3 3 4 2
误。FeS不溶于水，正确的离子方程式为Pb2+ FeS=Fe2+ PbS↓，D错误。
8．LiPF 和LiF中的阴离子分别是PF和F－，PF半径更大，则LiPF 熔点更低，A正确。Cs
6 6 6 6
与 F 的电负性差值大于 K 与 I，则 CsF 离子键的成分百分数高于 KI，B 错误。MgO 中的
离子所带电荷高于NaCl，NaCl的熔点比MgO低，Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s)放出的热量
更少，则H 更大，C错误。由于C H NH 中乙基为推电子基导致其碱性强于NH ，因此
2 5 2 3
常温下等浓度C H NH NO 与NH NO 水溶液的pH前者大于后者。
2 5 3 3 4 3
9．Pd的价层电子数为10，由于不存在单电子，所以价层电子排布式为4d10，A错误。Pd(PPh )
3 3
中的元素有C、P、H、Pd，位于p 区的只有C、P，B 错误。PPh 中P的价层电子对数为
3
531
3+ =4，Pd(PPh ) 中Pd的成键电子对数为3，所以一定不可能是sp杂化，C错误。
3 3
2
反应 中Pd从0价升为+2价，D正确。
10．其二氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上，其结构为 ；两个氯原子可能
位于不同碳原子上，分别为 、 、 ；所以符合条件的结构有
4 种 ， A 正 确 。 根 据 条 件 ， 存 在 如 下 反 应
化学参考答案·第2页（共8页）
{#{QQABJYyAggioAAIAAQgCAw0QCEMQkhECCYgGhAAAsAAACAFABAA=}#}，苯酚与FeCl 发生显色反应，B正确。
3
不饱和的油酸甘油酯通过催化加氢后，由液态变为固态，产物的熔点升高，C正确。在人
体内缓慢释放阿司匹林的过程是水解反应，D错误。
11．硝酸受热分解也会生成二氧化氮气体，不能说明木炭具有还原性，能还原HNO ，A错误。
3
硫酸剩余会与氢氧化钠反应，故需要一段时间再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，B 正确。
25℃，测得MR溶液的pH=7，不能证明可溶性MR为强酸强碱盐，也可能是水解程度相
同的弱酸弱碱盐，C 错误。NaHCO 溶液与 Na[Al(OH) ]溶液混合后产生白色沉淀氢氧化
3 4
铝是因为碳酸氢根离子电离出氢离子，氢离子与[Al(OH) ]－生成水、氢氧化铝。反应中碳
4
酸氢根离子为酸，[Al(OH) ]－离子为碱，产物氢氧化铝和CO2分别充当酸和碱。该反应
4 3
属于酸性较强的酸制酸性较弱的酸的反应，D错误。
12．据图分析，O2的配位数为4，根据CeO 的化学式可知Ce4的配位数为8，A错误。由晶
2
胞结构示意图可知，CeO 晶胞中两个Ce4间的最小距离应为面对角线的二分之一，由此
2
1
可得晶胞参数为 2 a pm，Ce4 与O2 的最小核间距离为晶胞体对角线长的 ，即为
4
6 3 3 1
pm，B错误。根据晶胞中N点的位置可以看出，N点原子的分数坐标为（ ， ， ），
4 4 4 4
C 错误。氧化铈(CeO )晶胞中掺杂YO ，Y3占据原来Ce4的位置，未掺杂之前，每个
2 2 3
晶胞中有 4 个 Ce，8 个 O，若掺杂YO 后得到 n(CeO )∶n(Y O )=3∶1 的晶体，每个晶
2 3 2 2 3
胞中Ce和Y共4个时，分别含有2.4个Ce4和1.6个Y3，则含有2.42+0.83=7.2个O2，
87.2
则此晶体中O2的空缺率为 100%10%，D正确。
8
13．根据图像可知初始阶段电流的方向均是一致的，这说明 M 点时铁均作负极，发生氧化反
应A错误。硝酸较浓时，正极电极反应为NO+e－+2H+=NO ↑+H O，随着时间的推
3 2 2
移，硝酸浓度降低，正极电极反应变为NO+3e－+4H+=NO↑+2H O，B错误。铁被完
3 2
全钝化后会发生电极反转，N点时Cu为负极，C错误。原电池电极反转的硝酸溶液浓度
的临界值越低，越有利于储存硝酸，D正确。
化学参考答案·第3页（共8页）
{#{QQABJYyAggioAAIAAQgCAw0QCEMQkhECCYgGhAAAsAAACAFABAA=}#}14．CaC
2
O
4
为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，CaC
2
O
4
(s)
Ca2+(aq)+C O2(aq) 、 C O2+H O HC O+OH 、 HC O+H O
2 4 2 4 2 2 4 2 4 2
H C O +OH，所以在 CaC O 溶液中，c(Ca2+)＞c(C O2)＞c(HC O)＞c(H C O )，即
2 2 4 2 4 2 4 2 4 2 2 4
c(HC O)c(H)
①表示C O2、②表示H C O 、③表示HC O、④表示Ca2+。K 2 4 ，
2 4 2 2 4 2 4 a1 c(H C O )
2 2 4
②③相交时 c(H C O )=c(HC O)，从图中可知此时 pH 大于 1 小于 2，所以K (H C O )
2 2 4 2 4 a1 2 2 4
的数量级为 10−2，A 错误。由图像可知 A 点时溶液中 c(C O2)=c(HC O)，溶液中存在
2 4 2 4
电荷守恒：2c(Ca2+)+c(H+)=2c( C O2 )+c( HC O )+c(OH－)，所以 2c(Ca2+)+c(H+)=
2 4 2 4
3c( C O2 )+c(OH－)，A 点时 pH<7，c(H+)>c(OH－)，则 2c(Ca2+)<3c( C O2 )，即
2 4 2 4
3
c(Ca2+)< c(C O2)，B 正确。曲线③表示HC O随 pH 的变化关系，C 错误。由图像可
2 2 4 2 4
知 ， pH ＞ 10 时 ， 如 pH=13 ， c(OH － )=0.1mol/L 、 c(Ca2+)=10−4.5mol/L ， 此 时
Q[Ca(OH) ]=104.5(101)2=106.5
