文档内容
2024 届高三第一次联考
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
7．B 8．D 9．C 10．A 11．C 12．D 13．B
三、非选择题：共58分。
注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；
2．化学方程式书写，反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣
1分。
26．（15分，除标注外，每空2分）
（1）不是（1分）
（2）NH Cl和Ca(OH) （2分，1分1个） 球形干燥管（1分）
4 2
吸收多余的氯气，以防环境污染
（3）防倒吸（1分） 戊（1分）
（4）2MnO − + 10Cl− + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl↑ + 8HO
4 2 2
较多的次氯酸钠（1分） 点燃酒精灯（1分）
（5）有（1分）
浓HCl具有挥发性，挥发出的HCl与NaOH反应生成氯化钠，次氯酸钠生成减少，故产率降低
27．（14分，除标注外，每空2分）
（1）让锂辉石变得疏松多孔，以便酸浸时增大接触面积（只答到“将 - 锂辉石转变为 - 锂辉石”
或其他不完整的回答给1分）
（2）将焙烧产物粉碎、适当加热、搅拌溶液、适当增大硫酸浓度（答一条即可，1分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+（1分） 2Fe2+ + ClO− + 2H+ = 2Fe3+ + Cl− + HO
2
Fe3+对HO 的分解有催化作用
2 2
（4）调节溶液pH值，使Fe3+和Al3+转化为沉淀除去
（ 5 ） 2Mg2+ + 2CO2− + HO = Mg(OH) CO↓ + CO↑ （ 或 2Mg2+ + 3CO2− + 2HO =
3 2 2 2 3 2 3 2
Mg(OH) CO↓ + 2HCO−）
2 2 3 3
（6）1×10−6
28．（14分，除标注外，每空2分）
（1） ΔH -ΔH -ΔH
1 2 3
（2）50% BC（2分，1分1个）
（3）Ⅰ 放热 低温（1分）
（4）副反应是吸热反应，温度升高，以副反应正向移动为主，CO 的平衡转化率升高，反应③是放热
2
反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇产率降低
（控制温度并）使用合适的催化剂（1分）
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分，除标注外，每空2分）（1）4（1分） （1分）
（2）sp3、sp2 N > O > C
（3）22N （1分） 多巴胺分子中的羟基和氨基都能与水分子形成分子间氢键
A
（4）小于（1分） 前者氮原子有1个孤对电子对，而后者没有，孤对电子对越多，对成键
电子对排斥作用越大，故键角越小
6（1分） g·cm−3（或 g·pm−3）
（5）
36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分，除标注外，每空2分）
（1）C H O ①②
8 14 2
（2）氢氧化钠水溶液、加热
（3）取代反应
（4）7
（5） （每个步骤1分，3分）【解析】
7．B
燃煤脱硫能减少酸雨，但是煤燃烧依然会产生大量CO，不利于实现“碳达峰”和“碳中和”，B错
2
误；故答案选B。
8．D
7.8 g Na O 与水充分反应，转移电子数应为0.1N ，A错误；标准状况下，氯仿不是气体，22.4 L氯
2 2 A
仿不是1 mol，无法计算含有的共价键数目，B错误；常温下，1 L pH = 1的硫酸溶液中含有水，水也含
有氢原子，氢原子数目远大于0.1N ，C错误；冰醋酸和葡萄糖的最简式均为 CHO，30 g冰醋酸和葡萄
A 2
糖的混合物含有1 mol CHO，原子总数为4N ，D正确；故答案选D。
2 A
9．C
该物质含有3种官能团，A错误；1 mol该物质最多能与7 mol H 加成，B错误；该物质苯环上有6
2
种等效氢，故该物质苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，C正确；该物质所有碳原子可能全部共
平面，D错误；故答案选C。
10．A
根据题目信息可推出X、Y、Z元素分别是H、N、O，M、N元素可能是Mg、Al或Na、Si，H、
N、O形成的HNO 是共价化合物，NH NO 是离子化合物，A正确；原子半径应为M > N > Y > Z >
3 4 3
X，B错误；单质的熔点：N > M，C错误；简单氢化物的稳定性：Y < Z，D错误；故答案选A。
11．C
由题目信息可知电解池左池发生的主要反应为 + 6H+ + 6e− = ，C错误；电极D是阴极，电
极E是阳极，A是负极，B是正极，电子移动方向为：E → B，A → D，A正确；H+由电解池的右池移向
左池，B正确；右池发生的反应为4OH− - 4e− = O↑ + 2HO，产生2.8 mol气体可知转移电子总数为
2 2
11.2 mol，由左池数据可知，消耗1.2 mol苯，生成目标产物环己烷消耗电子数为7.2 mol，电流效率=
，D正确；故答案选C。
12．D
将少量Na投入CuSO 溶液中，先发生Na与水的反应，无法置换出 Cu，无法证明活泼性：Na >
4
Cu，A错误；将SO 通入漂白粉溶液，将发生氧化还原反应，无法证明酸性：HSO > HClO，B错误；
2 2 3
将少量稀硫酸滴入NaSO 溶液，反应的实质是2H+ + SO2− = S↓ + SO ↑ + HO，无法证明HSO 具有
2 2 3 2 3 2 2 2 4
氧化性，C错误；取适量淀粉水解液，滴入几滴碘水，观察到溶液变蓝，则淀粉未水解完全或未水解，溶
液不变蓝则水解完全，D正确；故答案选D。
13．B
由图可知，pH = 8时，溶液中CO2−全转化为HCO −，水解程度减小，水的电离程度减小，此时水的
3 3
电离程度不是最大，A错误；碳酸的第二步电离常数K = ，当pH = 10.5时，CO2−浓度
a2 3
等于 HCO −浓度，可求出 K = 10−10.5，当溶液中 c(HCO −):c(CO2−) = 2:1 时，K = = 10−10.5，
3 a2 3 3 a2
c(H+) = 2 × 10−10.5，pH = -lg(2 × 10−10.5) = 10.2，B正确；在同一溶液中，HCO 和CO2−不能大量共存，
2 3 3
C错误；pH = 7时，溶液主要成分为NaCl、NaHCO 、HCO ，且NaCl的物质的量大于NaHCO ，溶液中
3 2 3 3
离子浓度大小关系为：c(Na+) > c(Cl−) > c(HCO −) ，D错误；故答案选B。
3
26．（15分）
（1）该反应中各元素的化合价未改变，故不是氧化还原反应。（2）左侧制取氨气，故选择氯化铵和氢氧化钙；仪器乙为球形干燥管，碱石灰可吸收多余的氯气，
以防环境污染。
（3）氨气极易溶于水，容易发生倒吸，这样做的目的是防倒吸；该装置中还有戊处的功能与其相
同。
（4）由于浓盐酸和高锰酸钾先发生反应，其反应的离子方程式为：
2MnO − + 10Cl− + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl↑ + 8HO
4 2 2
这样做的目的是为了获得次氯酸钠；然后再关闭K，打开K，并点燃酒精灯制取氨气。
2 1
（5）实验过程中若去掉盛有饱和食盐水的装置，挥发出的氯化氢与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次
氯酸钠生成减少，故产率降低。
27．（14分）
（1）焙烧的目的是让锂辉石变的疏松多孔，以便酸浸时增大接触面积。
（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有将焙烧产物粉碎、适当加热、搅拌溶液、适当增大硫酸浓度
等。
（3）水浸时加入少量 Ca(ClO) 溶液，其目的是将Fe2+氧化为 Fe3+，发生反应的离子方程式为：
2
2Fe2+ + ClO− + 2H+ = 2Fe3+ + Cl− + HO，因生成的Fe3+对HO 分解有催化作用，故不选择HO 做氧
2 2 2 2 2
化剂。
（4）中和过程中加入CaCO ，一方面是为了除去多余硫酸，另一方面是为了调节溶液pH值，使
3
Fe3+和Al3+转化为沉淀除去。
（5）精制过程生成碱式碳酸镁的离子方程式为：2Mg2+ + 2CO2− + HO = Mg(OH) CO↓ + CO↑或
3 2 2 2 3 2
2Mg2+ + 3CO2− + 2HO = Mg(OH) CO↓ + 2HCO−。
3 2 2 2 3 3
（6）当钙离子完全沉淀时，c(CO2−) = = 1×10−4，碳酸根离子的一级水解常数=
3
=1×10−6。
28．（14分）
（1）甲醇的燃烧热的化学方程式为CHOH(g) + O(g) = CO(g) + 2HO(l)，该方程式可由 ① -
3 2 2 2
②-③得到，故甲醇气体的燃烧热ΔH为 ΔH -ΔH -ΔH。
1 2 3
（2）某温度下，将1 mol CO 和3 mol H 充入体积可变的恒压密闭容器中进行反应③，测得起始时容
2 2
器体积为2 L，反应达平衡时，容器体积变为1.5 L，通过三段式计算，设消耗x mol CO
2
CO(g) + 3H(g) CHOH(g) + H O(g)
2 2 3 2
初始 1 3 0 0
转化 x 3x x x
平衡时 1-x 3-3x x x
恒温恒压时，气体物质的量之比等于体积之比， ，x = 0.5，故CO 的转化率为50%；
2
CO 和H 的物质的量之比本身就不变，故保持不变不能判断平衡，不选A；断裂3 mol H—H键的同
2 2
时，生成2 mol C＝O键，说明正反应速率 = 逆反应速率，故能判断平衡；因为是恒压容器，当容器体积
不变时即达到平衡，此时混合气体的密度保持不变，能判断平衡；恒压容器的压强本身就不变，不能判
断，不选D，故选BC。（3）恒容密闭容器中进行上述反应③，因为反应③是气体体积减小的反应，压强越大，平衡正移，
CO 的物质的量分数减小，Ⅰ曲线符合CO 的物质的量分数随压强的变化关系；由Ⅱ曲线可知，温度越
2 2
高，-lgK越大，即K越小，说明平衡逆移，逆反应吸热，正反应放热；根据 ΔG = ΔH-TΔS < 0可知，
有利于该反应自发进行的条件是低温。
（4）在利用CO 和H 合成甲醇的过程中，往往存在副反应CO(g) + H (g) CO(g) + H O(g) ΔH =
2 2 2 2 2 4
+40.9 kJ·mol−1，若发现随反应温度升高，CO 的平衡转化率升高，而甲醇的产率降低，其原因可能是副反
2
应是吸热反应，温度升高，以副反应正向移动为主，CO 的平衡转化率升高，反应CO(g) + 3H(g)
2 2 2
CHOH(g) + HO(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇产率降低；提高相同时间内甲醇产率较
3 2
好的方法是控制温度并使用合适的催化剂。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
（1）基态氧原子最高能级为2p能级，2p能级上有4个电子且每个电子运动状态各不相同，故为4，
基态碳原子的一个2s电子跃迁到2p轨道形成激发态原子的价电子排图为 。
（2）多巴胺分子中碳原子的杂化方式有sp3、sp2，碳、氮、氧的第一电离能由大到小的顺序N > O >
C。
（3）1 mol多巴胺中含有σ键的数目是22N ，多巴胺分子中的羟基和氨基都能与水分子形成分子间
A
氢键，故多巴胺易溶于水。
（4）多巴胺和盐酸多巴胺中H—N—H键的夹角，前者小于后者，因为前者氮原子有1个孤对电子
对，而后者没有，孤对电子对越多，对成键电子对排斥作用越大，故键角越小。
（5）氯离子的配位数是6，晶胞的质量 = 4× ，因为晶胞中阳离子为面心最密堆积，设晶体的棱
长为a，则体积= a3，4R×10−10 = a，则密度 g·cm−3或 g·pm−3。
36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
（1）DYTY的分子式为C H O，合成DYTY的反应①到④中原子利用率为100%的①②。
8 14 2
（2）上述反应③的实验条件是氢氧化钠水溶液和加热，反应④的化学方程式为：
。
（3）反应⑤实质上可分两步反应进行，其中第一步反应为加成反应，则第二步反应为取代反应；
（4）能发生水解反应说明有酯基，除一个六元碳环，形成酯的碳原子只有两个，则有环己甲酸甲
酯，甲酸环己甲酯，乙酸环氧酯，甲酸环己甲酯去掉一个碳原子，放在环上有4种，共7种。
（5）利用乙烯和 合成 ，分三步写出合成流程路线图如下：
。
