化学答案C·2025年5月高二阶段考_2024-2025高二（7-7月题库）_2025年6月试卷_0609安徽省金榜教育2024-2025学年高二下学期五月份阶段性考试

高二化学参考答案 C 命题人：安徽省岳西中学 吴玲燕 王灿红 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D B D C D C 题号 9 10 11 12 13 14 答案 A C C D C C 1. B【知识点】石墨的性质、干冰的性质、原子核外电子的跃迁，氢键 【解析】A.铅笔芯的主要成分为石墨，A正确；B．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量 的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，升华为物理变化，共价键 没有断裂，B错误；C．焰火、激光、霓虹灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确；D.天 然气水合物是巨大的潜在能源，水分子以氢键相连构成的笼容纳甲烷、乙烷等气体，D正确。 2. A【知识点】原子轨道式，基团的结构简式，价层电子对互斥理论，共价键的类型 【解析】 A． K 能层只有 1 个能级 1s，不存在 1p 能级， A 错误 B．异丙基的结构简式： ，B正确；C．NH 中心N原子的价层电子对数为4,，属于sp3杂化，有1个孤电子 3 对，VSEPR模型四面体形，C正确；D. Cl 分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子 2 的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键。D正确。 3. D【知识点】乙烯的结构特点和性质，核磁共振氢谱图，同分异构体的判断 【解析】A.乙烯分子中的六个原子共面，A正确；B．环戊烯 ，核磁共振氢谱有3组峰，B 正确；C．由于CH -CH=CH 只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH Cl-CH=CH 、CH -CCl= 3 2 2 2 3 CH 、CH -CH=CHCl,其中CH -CH=CHCl有顺式和反式两种结构，所以分子式为C H Cl链状有机 2 3 3 3 5 物的同分异构体共有4种，C正确；D.乙烯和溴水发生加成反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化产生 新的杂质气体CO ，D正确。 2 4. B【知识点】烃的命名 【解析】A．编号错误，应该从取代基最近一端开始编号，正确名称为2,2,3-三甲基丁烷，A错误； B．从碳碳双键开始编号，B正确；C．主链选择错误，正确名称为3,4-二甲基己烷，C错误；D． 名称书写错误，正确名称为3,3-二甲基-1-戊烯，D错误。 5. D【知识点】同分异构体的判断与书写 【解析】A．-C H 有8种，而限定含有2个-CH 结构的有机物只有4种，A错误；B．苯(C H ) 5 11 3 6 6 有多种同分异构体，如CH≡C-C≡C-CH CH 等，B错误；C．一个苯环上连接一个-Cl和3个- 2 3 CH 的有机物的结构共有6种，C错误；D．-C H 有4种结构，由于C H OC H 为对称结构，故 3 4 9 4 9 4 9 C H OC H 的醚只有10种，D正确。 4 9 4 9 6. C【知识点】共价键的类型，分子的极性，配位键，相似相溶原理等 化学参考答案C 第1页（共5页）【解析】A．CO 是含极性键的非极性分子，C H 是既含极性键又含非极性键的非极性分子，而NH 2 2 2 3 为含极性键的极性分子，A错误；B． CuNH 3   4  2+中N提供孤电子对，Cu2+提供空轨道，形成配位 键， CuH 2 O   4  2+中O提供孤电子对，Cu2+提供空轨道，形成配位键，由于N的孤电子对比O多， N更易给出孤电子对与Cu2+形成配位键，所以稳定性： CuNH 3   4  2+> CuH 2 O   4  2+，B错误；C． 二硫化碳、硫均为非极性分子，用二硫化碳清洗附着硫的试管，其应用了“相似相溶”规律，C正确； D． 分子中含有4个手性碳原子，D错误。 7. D【知识点】烃燃烧的规律 【解析】通过图像得烃的平均分子式为C H 。A．烃的碳原子数平均值为1.6，氢原子数4，可以确 1.6 4 定一定含有甲烷，不一定含有乙烯，A错误；B．烃的氢原子数4，由甲烷和乙炔组成的混合气体得 不到氢原子数为4，B错误；C．由CH 和C H 以体积比为1:3组成，得到碳原子平均值为1.75，不 4 2 4 符合，C错误；D．根据烃燃烧的通式，100℃以上，氢原子数为4时，反应前后气体的物质的量不 变，故压强不变，D正确。 8. C【知识点】有机物的制备、分离与提纯 【解析】A．有机相密度小于水在上层而水在下层，下层从下口放出后再倒出上层有机相，A错误； B．“操作2”为蒸馏，需用到直形冷凝管，而球形冷凝管通常用于回流反应，不适合蒸馏操作，B错 误；C．环己醇在浓硫酸的催化作用下，通过消去反应脱去一分子水，生成环己烯。这是常见的醇类 消去反应，反应条件为浓硫酸和加热。因此，环己醇与浓硫酸确实可以通过消去反应制得环己烯，C 正确；D．环己醇(M)和环己烯(N)均能被酸性高锰酸钾溶液氧化。环己醇中的羟基可以被氧化，环 己烯中的碳碳双键也可以被氧化，因此两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法鉴别M和N，D错 误；故选C。 9. A【知识点】官能团的名称和性质，同分异构体的判断 【解析】 A．该结构中存在碳碳双键、醇羟基结构，都能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色, A正 确；B．醇羟基不与NaOH溶液反应，故B错误；C．鹰爪甲素的分子式为C H O ，故C错误；D． 15 26 4 由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中有过氧键，过氧键热稳定性差，所以不能在120℃条件下干燥 样品，故D错误。 10. C【知识点】乙酸乙酯的制备、分离与提纯 【解析】A．乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液 收集乙酸乙酯，导管不能伸入溶液中以防止倒吸，A正确；B．萃取时，倒转漏斗，一手压住顶塞， 一手握活塞，充分振荡使两相接触，振荡后需放气，B正确；C．利用产品与杂质物质的沸点不同， 将互溶的成分通过蒸馏后得到纯产品，应该用直形冷凝管(用于倾斜式蒸馏方式，用于蒸馏或分馏)， 而不用球形冷凝管(球形冷凝管一般用于有机物制备)、否则部分馏分残留在球形冷凝管中，C错误； D．打开顶塞或使其凹槽对准漏斗小孔，确保气压平衡，缓慢旋开活塞，使下层液体沿烧杯壁流下， 接近分界面时关闭活塞，D正确；故选C。 11. C【知识点】原电池正负极判断、原电池电极反应式书写 【解析】A.Pt1是负极、Pt2是正极，正极电势高，故Pt1电极电势低于Pt2电极，A错误；B.SO 中 2 心原子采用sp2杂化,B错误；C．Pt1是负极。电极反应为SO -2e-+2H O4H++SO2-，C正确； 2 2 4 化学参考答案C 第2页（共5页）D．总反应方程式为2SO +O +2H O2H SO ，相同条件下，放电过程中消耗的SO 和O 的体积比 2 2 2 2 4 2 2 为2∶1，D错误。 12. D【解析】A．根据反应机理，若将原料换为乙二醇，有乙烯和甲醛生成，A正确；B．第①步有O -H极性键断裂和H-O极性键生成，第③步有碳碳非极性键断裂，第④步有碳碳非极性键形成，B正 确；C．反应③中Mo元素有价态变化，属于氧化还原反应，C正确；D． MoO 降低了反应的活化 3 能，加快了反应速率，但是焓变不变，D错误； 13. C【知识点】晶体结构的相关计算 【解析】A．由晶胞结构可知，与Se2-等距且紧邻的Se2-有12个，A正确；B．b点离子的分数坐标 1 1 为(0.25，0.75，0.75)，B正确；C．晶胞中含Se2-的个数为8× +6× =4，含Zn2+的个数为4，晶 8 2 胞中含有 4 个 ZnSe，则晶胞中 b 点和 d 点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为 2 3 576 ×1010pm，C错误；D．由晶胞结构可知Zn2+位于Se2-构成的四面体空隙中，D正确。 2 N ρ A 14. C【知识点】电离平衡常数及影响因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、酸 碱中和滴定指示剂的选择 【解析】A．25℃时，pH=4.76，cHA  =cA-  cH+ ， K = a  ⋅cA-  cHA  =cH+  =10-4.76，所以K (HA) a 数量级为10-5，A正确；B．由分析可知，曲线①表示-lgcHA  与溶液pH的关系，B正确；C．a 点对应的溶液中，溶质为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，所以溶液中存在两个守恒：物料守恒 cHA  +cA-  =2cNa+  ，电荷守恒 cNa+  +cH+  =cA-  +cOH-  ，从而得出： 2cH+  + cHA  =2cOH-  +cA-  ，C不正确；D．滴定终点溶液显碱性，可选用酚酞溶液作指示剂，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (16分，每空2分) (1) 3d54s1 (2) N>O>C CH