化学答案D·2025年5月高二阶段考_2024-2025高二（7-7月题库）_2025年6月试卷_0609安徽省金榜教育2024-2025学年高二下学期五月份阶段性考试

高二化学参考答案 D 命题人：安徽省岳西中学 吴玲燕 王灿红 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，14小题共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D B D C D C 题号 9 10 11 12 13 14 答案 A C C D C C 1. B【知识点】石墨的性质、干冰的性质、原子核外电子的跃迁，氢键 【解析】A.铅笔芯的主要成分为石墨，A正确B．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的 热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，升华为物理变化，共价键没 有断裂，B错误C．焰火、激光、霓虹灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确D.天然气水 合物是巨大的潜在能源，水分子以氢键相连构成的笼容纳甲烷、乙烷等气体，D正确. 2. A【知识点】原子轨道式，基团的结构简式，价层电子对互斥理论，共价键的类型 【解析】 A． K 能层只有 1 个能级 1s，不存在 1p 能级， A 错误 B．异丙基的结构简式： ，B正确；C．NH 中心N原子的价层电子对数为4,，属于sp3杂化，有1个孤电子 3 对，VSEPR模型四面体形，C正确；D. Cl 分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子 2 的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键。D正确。 3. D【知识点】乙烯的结构特点和性质，核磁共振氢谱图，同分异构体的判断 【解析】A.乙烯分子中的六个原子共面，A正确；B．环戊烯 ，核磁共振氢谱有3组峰，B 正确；C．由于CH -CH=CH 只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH Cl-CH=CH 、CH -CCl= 3 2 2 2 3 CH 、CH -CH=CHCl,其中CH -CH=CHCl有顺式和反式两种结构，所以分子式为C H Cl链状有机 2 3 3 3 5 物的同分异构体共有4种，C正确；D.乙烯和溴水发生加成反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化产生 新的杂质气体CO ，D正确。 2 4. B【知识点】限定条件下的离子共存 【解析】A．甲基橙变红说明溶液为强酸性(pH≤3.1)。此时，ClO-和NO-在酸性条件下具有强氧化 3 性，会与 Fe2+发生氧化还原反应，生成 Fe3+等产物，无法大量共存， A 错误； B．常温下， cH+  cOH-  =1×10-12，则cOH-  =0.1mol/L，cH+  =10-13mol/L，此时溶液为碱性，在碱性条件下 CO2-、Na+、CH COO-、NO-不发生反应，可大量共存，B正确；C．加入Al能放出H 的溶液可能 3 3 3 2 为非氧化性酸性或强碱性溶液，酸性条件下H+与HCO-反应生成，碱性条件下OH-与HCO-、NH+ 3 3 4 反应，不能大量共存，C错误；D．水电离的c(H+)=10-13 mol/L，说明溶液可能为酸性或碱性。酸 性： AlOH   4  -会与H+反应生成Al3+；碱性：Fe3+会与OH-生成Fe(OH) 沉淀，D错误。 3 5. D【知识点】外界条件对反应速率及化学平衡的影响 【解析】A．该反应的正反应放热，同一压强下，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大， 化学参考答案D 第1页（共4页）所以T>T>T，同一压强下，升高温度，反应速率加快，所以正反应速率：v >v ，A正确；B．平 3 2 1 b a 衡常数只跟温度有关，因T>T，所以从d点到c点，同一压强下温度降低，平衡正向移动，平衡常数 2 1 增大，所以K c >K d ，B正确；C.由CO(g)+2H 2 (g)⇌CH 3 OHg  可知，反应前后均为气体，遵循质量 守恒定律，所以混合气体总质量为定值，混合气体的总物质的量随时间改变，所以混合气体平均摩尔 质量不再随时间而改变时，能说明反应达到平衡，C正确；D．a点时，再向容器中通入一定量的 CO，CO的平衡转化率将减小，D错误。 6. C【知识点】共价键的类型，分子的极性，相似相溶原理等 【解析】A．CO 是含极性键的非极性分子，C H 是既含极性键又含非极性键的非极性分子，而NH 2 2 2 3 为含极性键的极性分子，A错误；B．随着分子中碳原子数的增加，醇在水中的溶解度逐渐降低，B 错误；C．二硫化碳、硫均为非极性分子，用二硫化碳清洗附着硫的试管，其应用了“相似相溶”规 律，C正确；D． 分子中含有4个手性碳原子，D错误。 7. D【知识点】表示燃烧热的热化学方程式书写、水解的离子方程式书写、沉淀转化、电解池电极反应 式及化学方程式的书写 【解析】A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的 热量为890.3kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH 4g  +2O 2g  CO 2g  +2H 2 Ol  ΔH =-890.3kJ⋅mol-1，A错误；B．惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极 上水得电子生成氢气，同时生成氢氧化镁沉淀，则总反应式为：Mg2++2Cl-+2H O电解Cl ↑+H ↑+ 2 2 2 Mg(OH) ↓，B错误；C．泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO-Al(OH) ↓+3CO ↑，C错误；D． 2 3 3 2 用铁氰化钾K [Fe(CN) ]溶液检验Fe2+离子时，产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN) ]，所给离子方程式正确， 3 6 6 D正确。 8. C【知识点】电子转移计算、化学平衡常数的概念及表达方式、活化能对反应速率的影响等 【解析】A．2C H (g)+6NO(g)+3O (g)=4CO (g)+4H O(g)+3N (g)A正确；B．平衡常数等于生成 2 4 2 2 2 2 物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，所以K= c4CO 2  c3N 2  c4H 2 O  c2C 2 H 4  c6(NO)c3O 2  ，B正确；C．催化剂降 低反应活化能，但不改变焓变，反应过程中，Cu+为催化剂，C错误；D．由反应Ⅲ可知，1molCu+ (NO )转化为0.5molN ，转移4mol电子，转移电子数目为4×6.02×1023，D正确。 2 2 9. A【知识点】官能团的名称和性质，同分异构体的判断 【解析】A．该结构中存在碳碳双键、醇羟基结构，都能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色, A正确； B．醇羟基不与NaOH溶液反应，故B错误；C．鹰爪甲素的分子式为C H O ，故C错误；D．由鹰 15 26 4 爪甲素的结构简式可知，其分子中有过氧键，过氧键热稳定性差，所以不能在120℃条件下干燥样品， 故D错误； 10. C【知识点】中和热的测定、酸碱中和滴定实验相关仪器、盐类水解的应用、沉淀转化 【解析】A．测定中和反应反应热时需用玻璃搅拌器，A错误；B．用盐酸滴定NaOH溶液时眼睛需 紧盯锥形瓶中颜色变化，B错误；C．氯化镁会水解，则在氯化氢的气流中加热可以抑制氯化镁的水 解从而得到无水氯化镁固体，C正确；D．第一支试管中氢氧化钠剩余，加入氯化铁与氢氧化钠的应 生成沉淀，不能说明沉淀间的相互转化，D错误。 化学参考答案D 第2页（共4页）11. C【知识点】原电池正负极判断、原电池电极反应式书写 【解析】A.Pt1是负极、Pt2是正极，正极电势高，故Pt1电极电势低于Pt2电极，A错误；B.SO 中 2 心原子采用sp2杂化,B错误；C．Pt1是负极。电极反应为SO -2e-+2H O4H++SO2-，C正确； 2 2 4 D．总反应方程式为2SO +O +2H O2H SO ，相同条件下，放电过程中消耗的SO 和O 的体积比 2 2 2 2 4 2 2 为2∶1，D错误。 12. D【知识点】电荷守恒、离子方程式书写、Ksp计算等 【解析】A．NaF是强碱弱酸盐，F-会有一部分水解，F-+H 2 OHF+OH-，导致cF-  O>C CH NH >H O 4 3 2 4 3 2 (3)大于(1分) 碳原子半径小于硅原子半径，碳氢键的键长小于硅氢键，前者键能大于后者，故CH 4 化学参考答案D 第3页（共4页）稳定性大于SiH 4 (4) Π6 5 16. (14分，每空2分) (1)第四周期第ⅡB族 (2)增大固体反应接触面积，加快反应速率 (3)PbSO 4 (4)4Fe2++O +4H+4Fe3++2H O 2.8≤pH<6.2 2 2 (5)2H O-4e-O ↑+4H+ 溶浸 2 2 17. (15分，除标注外，每空2分) (1)a→c→d→b (2) 胶头滴管、100mL容量瓶(2分，全写对给2分，写对1个给1分，容量瓶没写规格不给分) (3)当滴入最后半滴NaOH溶液后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且30s不褪色，即到达滴定 终点 (4)偏低 (5)SO +I +2H OH SO +2HI 2 2 2 2 4 (6)0.224 (7)BCD(全选对给3分，选对1个给1分，少选1个给2分，错选不给分) 18. (13分，除标注外，每空两分) (1)碳碳双键(1分) (2) 取代反应 (3) 或 (任写一种均可) (4) (5) 9 化学参考答案D 第4页（共4页）