化学试题_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年12月试卷_1222四川省南充市嘉陵一中2024-2025学年高二上学期12月月考_四川省南充市嘉陵一中2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题PDF版含答案

秘密★启用前 嘉陵一中高 2023 级高二上期第三次月考化学试题 （考试时间：75分钟 总分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是 A． B． C． D． 2．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A．工业制硫酸时采用400～500℃高温 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C．用冰箱冷藏保鲜食物 D．工业合成氨使用催化剂 3．下列化学用语表示不正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．基态氧原子的轨道表示式： C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 D．S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 4、下列各组元素的性质比较，正确的是 A. 第一电离能：B>Al>Ga B. 电负性：F> N>O C. 最高正价：F>Si >S D. 原子半径：P >N> C 5．利用反应2NO(g)+2CO(g) 2CO (g)+N (g) △H= -746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，若要提高 2 2 NO的转化率，可采取的措施是 A．升高温度 B．恒容时通入氦气 C．增大容器体积 D．分离出部分CO 和N 2 2 第 1 页 共 8 页6．设N 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 A A．1LpH 3的硫酸溶液中含有的 H数为1103N A B．常温常压下，23gNO 中含有的原子总数为0.5N 2 A C． 1molL1 NH Cl溶液中含有的NH数小于N 4 4 A D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L 气体，电路中转移电子数一定为N A 7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．NaHS 溶液显碱性的原因：HS-+H O H O++S2- 2 3 B．Al (SO ) 可以净水：Al3++3H O=Al(OH) ↓+3H+ 2 4 3 2 3 C．用纯碱清洗油污：CO 2-＋2H O H CO ＋2OH－ 3 2 2 3 D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀： 3Mg(OH) (s)+2Fe3+(aq) 2Fe(OH) (s)+3Mg2+(aq) 2 3 8．已知N (g)＋3H (g) 2NH (g)，在恒温恒容下进行，能证明反应达平衡状态的是 2 2 3 A．3v (H )=2v (NH ) 正 2 逆 3 B．当有1molN≡N断裂的同时，有6molN-H 生成 C．容器中气体压强不再发生改变 D．n(N )：n(H )：n(NH )=1：3：2 2 2 3 9.某小组同学模拟工业上离子交换膜法制烧碱，用惰性电极电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸 和氢氧化钾，装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大 B. 通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数 C. 阳极的电极反应式为2H O－4e－＝4H＋＋O ↑ 2 2 D. 若阴极产生0.5mol气体，则反应转移的电子数为N A 第 2 页 共 8 页10．下列有关电解质溶液的说法正确的是 c  NH A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4 1 c  Cl B．室温下，pH=3 的CH COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＜7 3 c  CH COO C．将CH COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 3 增大 3 cCH COOHc  OH 3 D．浓度均为0.1molL1的Na CO 、NaHCO 混合溶液中： 2 3 3 c  CO2 c  HCO，且3c  Na 2c  CO2 c  HCO cH CO  3 3  3 3 2 3  11.下列图像表达正确的是 一定温度下，将一定量的冰 常温下，有pH相同、 表示向AgNO 溶液中 3 醋酸加水稀释，导电能力变 反应2NO (g) N O (g) 体积相同的醋酸和盐 2 2 4 通入少量HCl 气体，溶 酸两种溶液，分别与 化如图，a、b、c 三点 H0，A点比B、C 液导电能力的变化曲 足量锌粉发生反应， CH COOH的电离程度： 点颜色均深 3 线 ②为醋酸 c＜a＜b A B C D 12．关于下列各装置图的叙述正确的是 A．用图①装置在铜表面镀银，a极为铜，b极为银，电解质为硝酸银溶液 B．图②装置的盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 第 3 页 共 8 页13．向20ml0.1mol/L的某酸HA中滴加0.1mol/L NaOH，随NaOH加入溶液pH呈现如下变化， 下列说法不正确的是 A．M 点存在： c(HA) > c(Na+) >c(A-) B．水的电离程度：MNQ C．Q点存在：c  Na c  A c  OH D．N点存在： c(Na+)= c(A-) 14．一定温度下，向含一定量O 的恒容密闭容器中充入SO ，发生反应2SO (g)+O (g) 2SO (g)， 2 2 2 2 3 改变起始SO 的物质的量，测得SO 的平衡体积分数变化如图所示，下列说法正确的是 2 3 A． a、b、c 三点中，b点时SO 的转化率最大 2 B． d点对应体系，v(正)>v(逆) C． bc平衡逆向移动，SO 平衡体积分数减小 3 D． a、b、c三点的平衡常数：K K K b c a 15．我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为 Se2CuSO 2Zn  Cu Se2ZnSO 。下列说法正确的是 4 2 4 A. 放电时电能转化成化学能 B．a极的电极反应式为2Cu2 4eSeCu Se 2 C．放电时，溶液中SO2向a极迁移 4 D．1molSe完全反应时外电路中转移2mol 电子 第 4 页 共 8 页二、填空题(本大题共4小题，共55分) 16．（13分） 现有七种元素，其中A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的 原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题： 元素 相关信息 A 元素的核外电子数和能层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的p轨道电子数比s 轨道电子数少1 原子的第一至第四电离能分别是 C I ＝738kJ·mol－1；I ＝1451kJ·mol－1； I ＝7733kJ·mol－1；I ＝10540kJ·mol－1 1 2 3 4 D 原子核外最高能层p轨道半满 E 元素的主族序数与周期数的差为3 F 是前四周期中金属性最强的元素 G 价电子排布式为3d64s2 (1) A基态原子原子轨道的形状为_____形。 (2) B 位于第______族，属于_____区元素， (3) C 的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。 (4) D基态原子价电子排布式为__________。 (5) D和E 的基态原子中电离能较大的是__________（用元素符号表示） (6) E和F 的简单离子半径由大到小顺序为______________（用离子符号表示）。 (7) 少量单质G与B 最高价含氧酸的稀溶液反应的化学方程式为 。 第 5 页 共 8 页17．(14分) I．（1）4g碳粉在O 中完全燃烧生成CO 气体，放出a kJ 的热量， 2 2 写出C 燃烧的热化学方程式 。 II．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) N (g)＋CO (g)。 2 2 (2)写出上述反应的平衡常数表达式__________________。 (3)在2L恒容密闭容器中加入足量C 与NO 发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 起始时NO的物质的量 平衡时N 的物质的量 2 实验编号 温度/℃ /mol /mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的ΔH______0 (填“＞”或“＜”) ②800℃时，该反应的平衡常数K= (4) 700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N 和CO 发生反应： 2 2 N (g)＋CO (g) C(s)＋2NO(g) , 其中N 、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示， 2 2 2 请回答下列问题： ①0～10min内的CO 平均反应速率v＝__________mol·L－1·min－1。 2 ②图中A点v ________(填“＞”“＜”或“＝”)v 。 正 逆 ③第10min时，外界改变的条件可能是___________(填字母)。 A.加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO 的物质的量 2 D．升温 E．降温 第 6 页 共 8 页18.（14分） 滴定是一种重要的定量实验方法。现拟用KMnO 溶液去测定市场上售卖的草酸(H C O )的纯度， 4 2 2 4 步骤如下： (已知：M(H C O ) =90g·mol-1) 2 2 4 ①称取1.260g草酸样品，将其配制成100mL 溶液为待测液； ②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H SO ； 2 4 ③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO 标准溶液进行滴定。 4 (1)已知草酸为二元弱酸, 写出其第一步电离的电离方程式： (2)写出滴定过程中反应的离子方程式 。 (3)滴定时盛装KMnO 标准溶液所用仪器为 。 4 (4)由下图可知，消耗KMnO 溶液的体积为 mL 4 (5)达到滴定终点时的现象为 。 (6)通过上述数据，计算样品中草酸的质量分数为 % 。（小数点后保留两位有效数字） (7)以标准KMnO 溶液滴定草酸溶液时，未用标准KMnO 溶液润洗滴定管， 4 4 引起实验结果 (偏大、偏小或无影响)； 第 7 页 共 8 页19．（14分） 铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流 程如图： 表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1) 氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Cd(OH) Zn(OH) 3 2 2 2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 11.1 (1)酸浸铜镉渣时，能加快反应速率的措施有 (写一条)。 (2)滤渣I成分为 (填化学式)。 (3)操作Ⅲ中先加入适量H O ，发生反应的离子方程式 ； 2 2 再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为 ﹔ 选择 (填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H O 已过量。 2 2 （4）常用沉淀转化法处理含Cd2+废水，写出CaCO 处理含Cd2+废水时 3 反应的离子方程式 , 若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol•L-1，溶液中c(Cd2+)= mol•L-1。 [已知25℃，K (CdCO )=5.6×10-12，K (CaCO )=2.8×10-9] sp 3 sp 3 第 8 页 共 8 页