四川省成都市树德中学2024-2025学年高二下学期4月阶段性测试化学PDF版含答案（可编辑）_2024-2025高二（7-7月题库）_2025年04月试卷(1)

树德中学高 2023 级高二下期 4 月阶段性测试化学试题 C．62g白磷（P ）中共价键的数目为2N 4 A 命题人：曾静 审题人：童洁、许兴旺、奚洋海 D．15g甲基所含有的电子数是10N A 时间：75分钟 总分：100分 6．树德中学各班运动员在阳光体育节中奋力拼搏，取得佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质 可能用到的相对分子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 分子结构式。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说 Ⅰ卷（45分） 法正确的是 1-15题每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分 1．近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A．“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂肪烃 B．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 C．“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体 D．“SD-3运载火箭”，其燃料偏二甲肼［CH  NNH ］是极性分子 3 2 2 A．X的单质均为含非极性键的非极性分子 2．下列化学用语或图示表达正确的是 B．沸点：ZR X>W B．羟基的电子式： 7．下列说法不正确的是 A．只含有一种等效氢的 ，可命名为2，2—二甲基丙烷 C．H 2 O的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B． 的一氯代物有4种 C．2-甲基-3-己烯存在顺反异构 D．乙烷的球棍模型： D．二环[1.1.0]丁烷( )的二溴代物有4种(不考虑立体异构) 3．下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 8．为达到下列实验目的，操作方法或方案不合理的是 A．氮原子的电子排布式由1s22s22p31s22s22p23s1释放能量产生发射光谱 B．基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 实验目的 操作方法或方案 C．微粒半径大小：S2->O2->F->Al3+ D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则 4．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H O和8.96L (标准状况)的CO ，X分子中只含一个苯环且苯环 A 验证晶体的各向异性 2 2 几何外形的晶体 上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于X的下列叙述正确的是 向4mL0.1molL1CuSO 溶液中滴加1molL1氨水至沉 B 制备  CuNH 3  4   SO 4 H 2 O 4 淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤 验证碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在 C 往碘的CCl 溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 4 A．化合物X的分子式为C H O CCl 中的溶解能力 8 10 2 4 B．符合题中X分子结构特征的有机物只有1种 C．由核磁共振氢谱可知，X分子中有3种不同化学环境的氢原子 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 D．X分子中所有的原子在同一个平面上 5．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．0.5mol CuH 2 O 4   2 中含有的键数目为6N A B．28g乙烯与环丁烷（C H ）的混合物中含有的碳原子数目为4N 4 8 A 高二化学 2025-04 第 1 页 共 4 页9．储氢材料MgH 的晶胞结构如图所示，MgH 的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为N 。 A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子 2 2 A 下列说法正确的是 B．酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键NHO A．H-的配位数为2 C．分子B内部有很大的空间，能识别所有碱金属离子 B．晶胞中含有4个Mg2+ D．通过加入酸或碱，实现分子梭在两个不同状态之间的切换 13．奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到 2a2+c2 C．Mg2+(i)和Mg2+(ii)之间的距离为 nm 治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示，下列说法不正确的是 2 2M D．晶体密度的计算式为 g/cm3 N a2c A 10．微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A．该物质在光照下与氯气反应，可形成C-Cl键 A 键角：CO 2 >CH 4 中心原子杂化方式不同 B．奥司他韦含有4种官能团 C．奥司他韦分子中有3个手性碳原子 D．该物质可发生取代、加成、加聚、氧化反应 B 熔点： CCl COOH O−H键的极性大小 3 3 D 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 A．还原性：Ag>Cu>Fe A．A B．B C．C D．D B．按上述方案消耗1molFe可回收1molAg 11．从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： C．反应①的离子方程式是CuNH   2+ +4H+=Cu2++4NH+  3 4  4 D．溶液①中的金属离子是Fe2+ 15．常温下，用0.1molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL1H A溶液，得到pH与VNaOH、 2  c  A2 c  HA lgX X  或 的关系如图所示。下列叙述正确的是  c  HA cH A  已知甲基叔丁基醚的密度为0.74gcm3，下列说法错误的是  2  A．“萃取”过程的萃取剂也可以选择乙醇 A．水的电离程度：MN B．“有机层”从分液漏斗上口倒出 C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 c  HA- B．曲线n表示pH与-lg 的变化关系 D．实验所得的苯甲酸粗产品，可以利用重结晶进一步提纯 cH A 2 12．分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭， 在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是 C．浓度均为0.1mol/L的H 2 A、NaHA的混合液中： c  HA cH A 2 D．N点溶液，c  H c  HA cH Ac  OH 2 高二化学 2025-04 第 2 页 共 4 页Ⅱ卷（共55分） (4)．二茂铁[ ]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味。熔点 以上升华， 16．（16分）有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主 沸点 。据此判断二茂铁晶体类型为___________。 要来源。现有下列几种有机物： (5)．一水合甘氨酸锌结构简式如图所示，其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是 ，C原子的杂化类型有 ，Zn2的配位数为 ；甘氨酸(H 2 N-CH 2 -COOH) A．C H B．CH CHCHCH C. 易溶于水，试从结构角度解释 。 3 8 2 2 D．CH  CCHCH E．环戊烷 F. G. 3 2 3 已知：①Diels-Alder反应： ； (6)．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个 数比为 (填最简整数比)；若B 中M原子分数坐标为(0,0,0)，则A 中N原子分数坐标为 1 2 （ ） ② ； 请回答下列问题： (1)．上述有机物中互为同系物的 （填字母，下同）；互为同分异构体的是 。 (2)．用系统命名法对D进行命名： ；D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式 为 。 (3)．由B和D发生Diels-Alder反应的产物为（用键线式表示） 。 (4)．G物质中官能团名称为 。 (5)．下列不属于F与H 发生1：1加成产物的是___________。 2 18．（13分）碳氧化物甲烷化是应对气候变化、减少温室气体排放的重要研究课题。其中，二氧化碳 甲烷化涉及的反应如下： a． b． c． d． ①CO (g)4H (g) CH (g)2H O(g) H 165.0kJ/mol 2 2 4 2 1 ②CO (g) H (g) CO(g) H O(g) H 41.1kJ/mol (6)．D的一种同分异构体与酸性KMnO 溶液反应后，经检测其产物为CO 和 , 2 2 2 2 4 2 ③2CO (g)7H (g)C H (g)4H O(g) H 132.3kJ/mol 2 2 2 6 2 3 试推测该物质的结构简式为 。 2n(C H ) 已知：以乙烷为例，其选择性定义为 2 6 100% (7)．A的同系物分子中含有22个共价键的物质为 (填分子式)；该物质有多种同分 n(CH )n(CO)2n(C H ) 4 2 6 异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有 种。 回答下列问题： (1)．二氧化碳与甲烷反应制合成气(CO、H )的热化学方程式④为 ， 2 17．（14分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。 反应的S 0(填“”“”或“”)，该反应在 (填“高温”或“低温”)下可自发进行。 “天官”空间站使用的材料中含有C、N、Ti、Fe、Zn等元素。回答下列问题： (2)．下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是 (填字母)。 (1)Ti元素在周期表中的位置 ，基态Fe2+的价电子轨道表达式为 。 A．断裂4mol CH的同时断裂1mol CO (2)N与As同主族，AsH 3 立体构型为 。 B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化 C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化 (3)．已知吡啶( )中含有与苯类似的π6大π键， 、 、 的碱性随N 6 cCH c2H O D．绝热恒容条件下， 4 2 不再变化 cCO c4H  原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_____________________(用键线式表示) 2 2 高二化学 2025-04 第 3 页 共 4 页(3)．将反应物CO 与H 按体积比1：4混合进行甲烷化反应，不同压强和温度对平衡产物的影响如图 19．（12分）我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土（RE）包括钪（Sc）、 2 2 1所示(左图实验温度为300℃，右图实验压强为100kPa)。纵坐标为体积分数。根据本研究课题的目的， 钇（Y）和镧系共17种元素。一种从稀土矿（含Fe、Al、Mg等元素）中分离稀土金属的工艺流程如 结合图1分析，工业上可选择的压强和温度为 (填标号)， 下： A．200℃，100kPa B．200℃、1000kPa C．600℃、100kPa D．600℃、1000kPa 已知：①月桂酸C H COOH熔点为44C；月桂酸和C H COO RE均难溶于水。 11 23 11 23 3 ②该工艺流程中稀土金属离子保持3价；C H COO Mg的K 1.6108。 (4)．若n(CO ):n(H )1:4，在恒温恒容反应器中进行甲烷化反应，平衡时CO 转化率为50%，甲烷 11 23 2 sp 2 2 2 ③Al(OH) 开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 3 和乙烷的选择性分别为50%和20%，平衡时压强为p，则反应④的平衡常数K  (kPa)2(用含 p p的计算式表示)。 离子 Mg2 Fe3 Al3 RE3 (5)．已知CO也可发生甲烷化反应：⑤CO(g)3H (g) CH (g)H O(g) 。CO 或CO甲烷化的速 2 4 2 2 率经验方程为vkpp ，其中k为速率常数，p 、p 为反应物分压。已知k AeEa/RT，E 为活化能， 6.2∼ 1 2 1 2 a 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 R为常数，T为热力学温度)，CO 和CO甲烷化的速率常数与温度之间的关系如图2和图3所示。 7.4 2 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / (1)．“氧化”步骤的主要目的是转化Fe2，发生反应的离子方程式为 。 (2)．“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是 ，滤渣的成分有 。 (3)．“沉淀RE”后，滤液中Mg2浓度为2.4g/L。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中 c  C H COO 应低于 mol/L。 11 23 (4)．①“加热搅拌”有利于加快RE3溶出、提高产率，其原因是 。 则反应的活化能E ：① ⑤(“”“”或“”)，分析依据是 。 a ②“操作X”的过程为：先 ，再固液分离。 (5)．稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt Y,还原YCl 和PtCl 熔融盐制备Pt Y(稀土离 3 3 4 3 子保持+3价不变)，生成1molPt Y 转移 mol电子。 3 高二化学 2025-04 第 4 页 共 4 页树德中学高 2023 级高二下期 4 月阶段性测试化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B C B A D B A C B A C B C C 16.（16分，除标注外，每空1分） 催化剂 (1) AC DE (2)2-甲基-2-丁烯 nCH  CCHCH  （2分） 3 2 3 (3) （2分） (4) 碳氯键(氯原子）、羟基（2分） （5） d（2分） (6) CH =CCH CH CH （2分） （7） C H 4（2分） 2 3 2 3 7 16 17.（14分，除标注外，每空1分） （1） 第四周期IVB族 (2) 三角锥形 (3) （2分） (4) 分子晶体 (5) O>N>C>H sp3和sp2（2分） 5 甘氨酸含有氨基和羧基，能与水形成氢键 3 1 1 (6) 1:2:4（2分）  , ,  4 4 4 18.（13分，除标注外，每空2分） (1) CO (g)CH (g) 2CO(g)2H (g) H 247.2kJ/mol >（1分） 高温（1分） 2 4 2 4 2.5 0.15 ( p)2( p)2 4.3 4.3 （2）BD (3) A (4) 0.25 0.5 ( p)( p) 4.3 4.3 (5) <（1分） 分析可知直线的斜率的绝对值表示活化能，则CO图像斜率更大，活化能更大 19.（12分，除标注外，每空2分） (1)2Fe2 H O 2H 2Fe3 2H O (2) 4.7～6.2（1分） Fe(OH) 、Al(OH) 2 2 2 3 3 (3)4104 (4) 加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶 出速度，提高产率 冷却结晶（1分） (5) 15 高二化学 2025-04 第 5 页 共 4 页