文档内容
绵阳南山中学实验学校高2023级高二（下）半期考试
化学试题
完成时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法错误的是（ ）
A．由R N+与PF -组成的离子液体常温下呈液态，难挥发，是优良的溶剂
4 6
B．制作宇航服通常会用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯能使溴水褪色
C．氯乙烷喷雾剂有冷冻麻醉的作用，可用于运动损伤的快速镇痛
D．水晶在不同方向上折射率不同，可用于制作光学滤波器
2．下列图示或化学用语正确的是
A．NH 分子的VSEPR模型为
3
B． 键的形成过程：
C．CaC 的电子式
2
D．磷基态原子价层电子排布图 违背了波利原理
3.下列有机化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是
A.乙烯 B.乙炔 C.苯 D.甲苯
4.下列分子中只含极性键的非极性分子是
A.BF B.H S C.C H D.HO
3 2 2 2 2 2
5.下列各组物质的晶体类型相同的是
A.C 和石墨 B.金刚石和SiO
60 2
C.NaCl和AlCl D.I 和Cu
3 2
6.下列有机物的系统命名正确的是
A. 2，2，3-三甲基丁烷 B 3-乙基-1，3-丁烯C. 对硝基甲苯 D. 2-甲基-3-丁炔
7、下列离子方程式或化学方程式正确的是
A.乙炔和氢氰酸的加成反应：
B.丙烯的加聚反应：
C.光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物:
D.向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水：Cu(OH) +4NH = [Cu(NH )]2++2OH-
2 3 3 4
8.下列说法正确的是
A.1-丁烯和2-丁烯均存在顺反异构体
B.HCl和Cl 分子中均含有 键
2
C.接近100℃的水蒸气的相对分子质量测定值大于18
D.酸性：
9. 双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图。下列说法正确的是
A．黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上
B．黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．黄芩苷只有羟基、羰基两种含氧的官能团
D．黄芩苷苯环上的一氯代物有6种
10． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5molXeF 中氙（54号元素））的价层电子对数为3N
4 A
B．46gC HO中非极性键的个数一定为N
2 6 A
C．6gSiO 晶体含有Si-O键数目0.2N
2 A
D. 58.5g氯化钠的分子个数为N
A
11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个未成对电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是
A. X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物 B. 简单离子半径：Y>Z>W
C. 第一电离能：Z>Y>X D. 稳定性：YH >H Z
3 2
12．利用超分子可分离C 和C ，将C 、C 混合物加入一种空腔大小适配C 的“杯酚”中进行分离
60 70 60 70 60
的流程如图。下列说法不正确的是
A．C C 属于同素异形体 B．杯酚分子存在大π键
60、 70
C．C 分子比C 分子大 D．杯酚与C 通过氢键形成超分子
70 60 60
13．配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。许多过渡金属
离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是
A．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体，是因为乙醇将Cu2+还原为Cu+
B．[Co(NH )Cl]Cl 中的Co3+提供孤电子对，而配体NH 和Cl-提供空轨道
3 5 2 3
C．K[Fe(CN) ]、[Ag(NH)]OH、 都含有离子键、配位键和极性共价键
4 6 3 2
D．1mol[Ti(H O) Cl]Cl ·HO与足量 溶液反应，生成3molAgCl沉淀
2 5 2 2
14．利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是
B．装置验证溴乙烷
A.制备溴苯 C.检验产物乙炔 D.除去乙烯中的SO
2
发生消去反应
15.半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在 晶胞坐标系中，A
点硒原子坐标为 ，B点锌原子坐标为 。下列说法错误的是A．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个
B．基态Se原子核外有34种不同运动状态的电子
C．硒化锌的化学式为ZnSe D．C的原子坐标参数为
二．非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（16分）钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ca原子的电子排布式为 ；
(2)SeO 的空间构型为 （用文字描述），HSe分子中Se的杂化方式为 ，HO沸
3 2 2
点远高于HSe的原因是 。
2
(3)芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
①天冬酰胺所含元素中，电负性由高到低的顺序为 。
②天冬酰胺分子 （填“有”或“无”）手性异构体。
③天冬酰胺晶体中存在的化学键有 (填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D． 键 E．氢键
(4) CaF 俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构如图所示。
2
①晶体中F-的配位数是 。
②设 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度是d ，求晶胞的边长为 cm(列出
计算式)。
17．（12分）邻硝基苯胺（ ）可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原料制备邻
硝基苯胺的流程及实验如下：
已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。Ⅰ．制备乙酰苯胺（白色晶体，微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇）。
在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量的锌粉，并加入沸石，温度控制在115℃以下回流，反
应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体析出，冷却后减压抽
滤，用少量冰水洗涤，得到粗产品。
请回答下列问题：
(1)锌粉的作用是 。
(2)乙酰苯胺粗产品可以通过 （填操作名称）提纯，得到纯的乙酰苯胺。
(3)根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是 。
Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺（ ）的装置如图所示。
(4)仪器X的名称是 ，仪器Y的作用是 。
(5)写出生成邻硝基乙酰苯胺的化学方程式 。
(6)与酒精灯加热相比，水浴加热的优点是 。
18．（14分）有机物X的合成流程图如图：
已知：
① ② +
(1)化合物A的名称 ，化合物B中官能团的名称 。
(2)B和C反应生成D的反应方程式为 。(3)F生成G的反应类型 。
(4)已知反应①能生成卤代烃，请问反应①的条件是 。
(5)反应②产物的结构简式为 。
(6)化合物M是比X少两个碳的同系物，符合下列条件的M的同分异构体有 种。(不考虑立体异
构，不存在碳碳双键与羟基连在同一个碳上的结构)
a．含有六元环结构
b．六元环上有两个取代基，处于六元环的对位
c．能使溴水褪色，且能与金属钠反应生成H
2
19.（13分）镍钴合金是航天领域重要材料之一，一种利用废钴镍矿(含有较高的Co、Ni、Mg、Pb及一
定量的Fe和Mn等元素)回收Ni和Co的工艺流程如下：
已知：P204（常用萃取剂）对Co2+、Ni2+和Fe3+具有高选择性。回答下列问题：
（1）基态Co原子的价层电子轨道表示式为 。
（2）“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
（3）“还原”中加入Fe的主要目的是 。
（4）“沉钴”时，按照n（NaClO):n（NaCO)=1:2加入试剂，生成Co(OH) 沉淀，则沉钴时总反应的离
2 3 3
子方程式为 。
（5）CoSO ·7H O结构示意图如图，回答下列问题：
4 2
①HO中H-O-H键角 (填“＞”“＜”或“=”) Co
2
S
中O-S-O键角，原因是 。
O
H
②该晶体受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，再
失去其它水分子，首先失去的水分子应为 (填“a”或
“b”)。绵阳南山中学实验学校高2023级高二（下）半期考试
化学参考答案
序号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C D A B A D
8 9 10 11 12 13 14 15
C A A B D C C D
16.(1) [Ar]4s2 （2）平面三角形 sp3杂化 HO能形成分子间氢键
2
(3) ①O>N>C>H ② 有 ③BCD
(4) 4
17.(1)防止苯胺被氧化 (2)重结晶 (3)保护氨基，防止被浓硝酸（或浓硫酸）氧化
(4)恒压滴液漏斗 冷凝回流 (5)
(6)受热均匀，便于控制温度
18.（1）丙烯 碳碳双键、碳氯键
（2）
（3）加成反应或还原反应 （4）HO，加热
2
（5） (6) 3
19.（1）略 （2）PbSO (3)将Fe3+还原为Fe2+，防止P204萃取Fe3+，干扰后续CO2+和Ni2+的分离
4
（4）2Co2++ ClO- +2CO 2-+2H O= Co(OH) + Cl- + 2CO
3 2 3 2
（5）<，HO和SO 2-的VSEPR模型均为四面体形，但是HO中心原子有两对孤电子对，SO 2-中心原
2 4 2 4
子无孤电子对，孤电子对斥力更大，故HO的键角更小。
2
（6）b
