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2024～2025学年度第二学期期中重点校联考
高二化学
出题学校：宝坻一中 芦台一中
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Br—80
第Ⅰ卷（共39分）
一、选择题（共13小题，每题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与科技相关，下列有关说法错误的是
A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si N 属于共价晶体
3 4
B.“奋斗号”下潜突破万米，采用新型抗压材料钛合金，钛属于ⅡB族元素
C．颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料—石墨烯，与金刚石是同素异形体
D．第19届杭州亚运会开幕式上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的“绿色燃料”甲醇，液态甲醇
中存在分子间氢键
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．2-丁炔的键线式为：
B．羟基的电子式：
C．SO 2-的VSEPR模型：
3
D．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2
的
3．下列说法正确 是
A．熔点：正戊烷＞2，3-二甲基丁烷>丙烷
B．酸性：CFCOOH>CCl COOH>CHCl COOH
3 3 2
C．同质量的物质燃烧耗O 量：甲烷＞乙炔＞苯
2
D．C H 与C H 互为同系物
2 4 3 6
4．下列关于物质的空间结构和性质说法正确的是
A．BF、NCl 分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
3 3
B．HSO 是强电解质，硫酸晶体是能导电的
2 4
C．CH 分子间的氢键表示为：C-H…C-，三个原子共线
4
D．分子中键角的大小：CO＞SO ＞CCl ＞HO
2 3 4 2
5．类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是
A
冰晶体中HO分子采用非密堆积 氨晶体中NH 分子也采用非密堆积
2 3
B
CO 晶体是分子晶体 SiO 晶体也是分子晶体
2 2C
CH 分子为正四面体形，键角为 P 分子也是正四面体形，键角也是
4 4
109°28′ 109°28′
D
N－呈直线形，中心原子采用sp杂化 I －也呈直线形，中心原子也采用sp杂
3 3
化
A．A B．B C．C D．D
6．利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是
A B C D
除去SO 中的C H 分离水和苯 证明乙炔可使溴水褪色 蒸干得苯甲酸晶体
2 2 4
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．可用溴水鉴别苯、1-己炔、1-己烯
B． 与Br 按物质的量之比1∶1发生加成反应，生成的产物有4种
2
C．符合分子通式C H 的烃一定都是烷烃
n 2n+2
D．在水中的溶解度：CHCHCHCHOH＞CHCHOH
3 2 2 2 3 2
8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是
① 稠环芳香烃萘（ ）易溶于苯是因为其为极性分子
② 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
③ 金刚石的硬度远大于石墨，是由于碳原子的结构不同
④ 比 熔沸点高
⑤ 共价晶体中一定含有共价键
⑥ 2P 轨道的电子云图为：
X
A．①⑥ B．④⑤ C．②③ D．①②③⑥
9．设N 为阿伏加德罗常数的值，关于[Co(NH )Cl]Cl的说法中正确的是
A 3 4 2
A．该物质中的化学键有离子键，配位键，σ键，氢键
B．1 mol [Co(NH)Cl]Cl含有σ键的数目为18N
3 4 2 A
C．[Co(NH )Cl]+中的H-N-H的键角小于NH 分子中H-N-H的键角，配位原子是N和Cl，配位数是6
3 4 2 3
D．1mol[Co(NH)Cl]Cl与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl的数目为3N
3 4 2 A10．萜二醇是一种医药上的咳嗽祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水加成得到，其原理如图。下列说法
中错误的是
A．柠檬烯分子中所有碳原子可以共面
B．1个柠檬烯分子含有2个手性碳
C．萜二醇分子式为C H O
11 22 2
D．1 mol柠檬烯最多可以与2 mol H 发生加成反应
2
11．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A．在MgO晶体中，与 最近且等距离的O2-共6个
B．12 g金刚石中含有化学键的数目为2N （设N 为阿伏加德罗常数的值）
A A
C．在干冰晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子
D．在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶3
12．主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物
M＋[Q—X≡Y]－为实验室中常用于检验Fe3＋的试剂，下列说法错误的是
A．该五种元素有四种在元素周期表中位于P区
B．Q与M的简单离子半径，前者大于后者
C．X、Y、Z的电负性大小关系为Y＞Z＞X
D．Ca与X元素可形成原子个数比为1∶2的化合物
13．将6.8 g的X完全燃烧生成3.6 g的HO和8.96 L（标准状况）的CO。X分子中只含一个苯环且苯环
2 2
上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是
A．X的相对分子质量为136 B．X的分子式为C HO
8 8 2
C．X分子中只有一个甲基 D．X属于芳香烃
第Ⅱ卷（共61分）
二、填空题（本题共4小题，共61分）14.（18分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天
I I I I I I I I 宫”
1 2 3 4 5 6 7 8
电离能/ (kJ·mol－1) 1012 1903 2912 4956 6273 21268 25397 29854 空间
站使
用的材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Fe等元素。回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________（填标号，下同），用光谱
仪可捕捉到发射光谱的是___________。
（2）表中是NaPO F中一种组成元素逐级失去电子的电离能：
2 3
该元素其基态原子的价电子排布图为________________。
（ 3 ） 氯 化 铝 的 熔 点 为 190℃ ， 而 氟 化 铝 的 熔 点 为 1290℃ ， 导 致 这 种 差 异 的 原 因 为 ：
______________________________。
（4）氮化硼（BN）晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方
氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。
六方氮化硼的晶体类型为_________________；立方氮化硼晶胞的密度为ρg·cm-3，晶胞的边长为a
pm。则阿伏加德罗常数的表达式为_________________mol-1。
（5）已知Cu第一电离能I(Cu)=746KJ·mol-1，Fe第一电离能I(Fe)=762KJ·mol-1，则I(Cu)_____I (Fe)（填
1 1 2 2
“＞”、“＝”或“＜”），其主要原因是______
____________________________________________。（6）向 CuSO 溶液中 逐滴 加入过 量稀氨水，所 涉及 的化学反应用离子方 程式表示：
4
________________________，________________________。
15.（15分）Ⅰ.有以下有机物：
① ② CH =CHCHCH=CH ③
2 2 2
④CH －C≡C－CHCH ⑤
3 2 3
根据要求填空：
（1）①的系统命名是_______________________。
（2）上述物质能使酸性高锰酸钾褪色，并且能因为发生反应而使溴水褪色的是__________。写出②使足
量溴水褪色的化学方程式：________________。
Ⅱ.（3）苯环上原有的取代基对新导入取代基有影响，当苯环上有甲基时另外的基团主要连在邻位或对位
上，有硝基、羧基时另外的基团主要连在间位上，由甲苯为原料可经三步合成2，4，6-三氨基苯甲
酸，合成路线如下：
已知： （氨基易氧化）
反应①的化学方程式为_________________________。
中间体B的结构简式为__________；反应③试剂和条件为__________。
（4）已知：Diels-Alder 反应：
可由A(环戊二烯 )和E经Diels-Alder反应制得。
①E的结构简式为________________。
②写出与 互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称____________；除该芳
香烃外，生成这两种一溴代物还需要的反应试剂和条件分别为____________、____________。
16.（14分）实验室用苯和液溴制取溴苯并验证其反应类型的实验装置图（夹持装置略）及有关数据如下，按下列步骤回答有关问题。
苯 溴 溴苯
密度/(g·cm⁻³) 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解性 微溶 微溶 微溶
（1）实验装置中，仪器 c的名称______________，作用为________________，冷却水应________（填
“上”或“下”）口流出。
（2）在a中加入16 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入5 mL液态溴，向a中滴入液溴，有白雾生成。
a中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（3）d中CCl 的作用是__________；e中出现__________，则说明苯与液溴发生了取代反应。
4
（4）实验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用 10 mL 水、8mL10%NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。用 NaOH 溶液洗涤的作用是
______________________________。
③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是
____________________。
（5）经过上述分离提纯操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__________，要进一步提纯，再进行
__________（填操作名称）即可得到较纯净的溴苯。
（6）若经过上述分离提纯操作，经进一步精制得到6.2 mL溴苯，则该实验中溴苯的产率是__________
（计算结果保留三位有效数字）。
17.（14分）某物质G可做香料，其结构简式为 ，以苯为原料工业合成路线如下：
HBr 过氧化物
已知：不对称烯烃与HBr加成反应时有两种情况：
①R-CH=CH
2
+HBr
一 定 条 件
（R为羟基）
② ·回答下列问题：
（1）步骤①的反应类型是____________；F的官能团名称是____________。
（2）C的核磁共振氢谱有4组吸收峰，其结构简式为________________。
（3）步骤④的化学方程式是______________________________________。
（4）写出D在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式________。
（5）芳香族化合物W是D的同分异构体，则W的结构有________种。
其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为________。
（6）已知 。
以丙烯为原料(无机试剂任选)制备 的合成路线如下图：
水溶
NaOH
液
加热
写出物质B、C的结构简式：____________、____________。2024～2025学年度第二学期期中重点校联考
高二化学参考答案
一、选择题（共13小题，每题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B C B D A A C B B A D C D
二、填空题（本题共4小题，共61分）（标注的除外，每空2分）
14.（18分）
（1）A（1分） CD
（2）略（2分）
（3）氯化铝是分子晶体，氟化铝是离子晶体。
（4）混合型晶体 （1分）
（5）> Cu+ 的价电子排布式3d10，是全充满稳定结构，再失去一个电子较难
（6）Cu2++2NH▪H O=Cu(OH) ↓+2NH+ Cu(OH) +4NH= [Cu(NH )]2++2OH-
3 2 2 4 2 3 3 4
15.（15分）
（1）2,3-二甲基戊烷（1分）
（2）②④⑤（1分，选错少选均不得分）
CH=CHCHCH=CH+2Br →CHBrCHBrCH CHBrCH Br
2 2 2 2 2 2 2
（3）
H 雷尼镍
2
（4）①CH=CHCH=CH
2 2
②1，3,5-三甲苯 （1分）
液溴 光照，（1分）
液溴 铁（溴化铁）（1分）
16.（14分）
（1）球形冷凝管 （1分） 冷凝回流，导气（2分） 上（1分）（2） ↑（2分）
（3）吸收挥发出来的溴蒸气（1分） 淡黄色沉淀（1分）
（4）除挥发出的溴（1分） 除去粗溴苯中的水分（1分）
（5）苯 蒸馏 （各1分）
（6）61.1% 或61.2%（2分）
17.（14分）
（1） 加成反应（1分） 羟基 （1分）
（2）
（ 3 ）（条件错，扣1分）
（ 4 ）略
（5）7
（6）CH=CHCHBr （1分） BrCHCHCHBr（1分）
2 2 2 2 2
