文档内容
秘密★考试结束前
丽江市2025届高中毕业生复习统一检测
化学试卷
（全卷两个大题，共18个小题，共8页；满分100分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在
试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32
一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）
1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物
B．奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料
C．生活中小苏打可用于治疗胃酸过多
D．永胜瓷厂制陶瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的物理变化
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用醋酸处理水垢中的碳酸钙：
B．少量的Ba(OH) 稀溶液与NH HCO 稀溶液混合：
2 4 3
Ba2＋+2OH-+2HCO =BaCO ↓+CO +2H O
3 2
C．海水提溴的过程中用 的水溶液吸收溴蒸气：
D．向苯酚钠溶液中通入少量 ：
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙炔分子的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．CS 的VSEPR模型为：平面三角形
2
D．碳原子核外价电子的轨道表示式：
化学试卷·第1页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司4．设 为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是（ ）
A．标准状况下， 的氧原子数为4.5
B．分别由 和 制备等量的氧气转移的电子数目相等
C． 和 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于
D．273K、101kPa下，28g乙烯与丁烯混合物中含σ键的数目为5
5．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与Al反应能放出H 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO-
2
B．含大量NaHSO 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
4
C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、 、
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、 、
6． 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、
I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．每个晶胞中含有1个K、6个O、1个I
B． 的空间构型为四面体形
C．与K紧邻的O的个数为12个
D．在 晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶
角位置，O处于棱心位置，则K处于面心位置
7．如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A．在溶液中a与f或c与g混合后均可得到b
B．d与NaOH溶液反应的离子方程式为
C．c是新型自来水消毒剂，有较强的氧化性
化学试卷·第2页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司D．e的化学式为HClO，名称为氯酸
4
8．某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是（ ）
A．1 mol Z最多能与8 mol NaOH发生反应
B．1 mol X最多能与3mol Br 发生取代反应
2
C．Y分子结构中有3个手性碳原子
D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
9．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B．图乙：稀释浓硫酸
C．图丙：萃取分离碘水中的碘
D．图丁：测定HCl溶液浓度
10．硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高 的平衡转化率
C．可以用纯水吸收SO
3
D．上述生产过程中需进行尾气处理
化学试卷·第3页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的
最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（ ）
A．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
B．氧化物对应水化物的酸性：W>Z X Y
C．X元素的第一电离能小于Y元素 Z W
D．简单氢化物的稳定性：Z > W
12．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选
实验操作 现象 结论
项
检验某有机物中的氯元素：
取样于试管，加入氢氧化钠
说明该有机物中不含氯元
A 的乙醇溶液共热，一段时间 未出现白色沉淀
素
后，加入稀硝酸酸化的
AgNO 溶液，振荡。
3
取 1mL 0.1mol/L 的 AgNO
3
溶液于试管，加入 2mL
0.1mol/L 的 KCl 溶液，振 先产生白色沉淀，
B K (AgCl)> K (AgI)
SP SP
荡 。 再 加 入 5 ～ 6 滴 后有黄色沉淀生成
0.1mol/L 的 KI 溶 液 于 试
管，振荡，静置。
验证FeI 溶液中Fe2+的还原
2
酸性 KMnO 溶液
4
C 性：取样于试管，加入酸性 Fe2+具有还原性
紫红色褪去
KMnO 溶液，振荡。
4
将SO 通入品红溶液中，品
2
D 红溶液褪色，加热褪色后的 溶液恢复成红色 HSO 具有不稳定性
2 3
品红溶液
13．通过电解废旧锂电池中的 可获得难溶性的 和 ，电解示意图如下
（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化
忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A．电极A为阳极，发生氧化反应
B．电极B的电极反应：4OH-+Mn2+-2e-=MnO+2H O
2 2
C．电解一段时间后溶液中 浓度减小
D．电解结束，可通过调节 除去 ，再加入
溶液以获得
化学试卷·第4页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司14．柠檬酸是三元弱酸(简写为HA)。常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴加V mL
3 3
pH=13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示。已知：HA的分布系
3
数表达式为δ(H A)= ×100%。 下列叙述正确的是（
3
）
A．曲线③表示的是HA-的变化
2
B．当V=20时，溶液中：c(HA2-) > c(A3-)> c(H A-)
2
C．K (H A)的数量级为：10-3
a1 3
D．pH=4.77时，溶液中：c(Na+) > 3c(HA2-)+3c(A3-)
二、非选择题（本题共4个小题，除特殊标注外，每空2分，共58分）
15．（14分）硫酸锌(ZnSO)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应
4
用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ZnCO ，杂质为SiO 以及Ca、
3 2
Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
离子 Cu2+
回答下列问题：
（1）菱锌矿焙烧时生成的气体的电子式 。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 。（任意写一条即
可）
（3）加入物质X调溶液 ，最适宜使用的X是 （填标号）。
a． NH ·H O b． c．
3 2
滤渣①的主要成分中全部由非金属元素组成的物质用途是 。（任意写一条即
可）
（4）Cu原子的价层电子排布式为________________。
（5）向 的滤液①中分批加入适量 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有 ，
该步反应的离子方程式为 。
（6）滤液②中加入锌粉的目的是 （用化学方程式表示）。
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学科网（北京）股份有限公司（7）滤渣④与浓 反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物中阴离子的空间
结构为 。
16．（15分）双氰胺（ ）为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、
乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复
合肥等。实验室以石灰氮 为原料制备双氰胺的流程如下：
已知氰胺二聚反应机理为：
回答下列问题：
（1）已知：氰基是吸电子基团。氰氨 的碱性 氨的碱性。（填：
“大于”、“小于”或“等于”）
（2）写出步骤Ⅰ的化学反应方程式 。
（3）步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1，pH不能过低的原因是 。
（4）步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是 。
（5）凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将
样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。
已知：NH + H BO = NH ·H BO NH ·H BO + HCl = NH Cl + H BO
3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 3 3
①f的名称是 。
②仪器清洗后，g中加入硼酸 和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢
氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭 ，d中保留少量水。打开 ，加热b，使水
蒸气进入e。
d中保留少量水的目的是 ，e采用中空真空玻璃瓶的作是 。
③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol/L的盐酸VmL，
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学科网（北京）股份有限公司则样品中氮元素的质量分数为 %。（用含c、m、V的代数式表示）
17．（14分）CO 既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能
2
源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向2L的密闭容器加入
一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N(g)+CO (g) △H，在T ℃时，
2 2 1
反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
时间/min
0 10 20 30
物质的量/mol
NO 4.00 2.32 0.80 0.80
N 0 0.84 1.60 1.60
2
CO 0 0.84 1.60 1.60
2
①根据图表数据分析T ℃时，该反应在10～20 min内的平均反应速率 ν(CO )＝
1 2
。
②平衡时测得容器的总压强为PKPa，则T ℃时该反应的分压平衡常数K=
0 1 p
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
③若30 min后升高温度至T℃，达到平衡时，容器中NO、N、CO 的浓度之比为
2 2 2
3:5:5，该反应的△H 0（填“>”或“<”）。
④若30 min后只改变某一条件，NO、N、CO 的浓度分别变为0.6mol/L；1.2mol/L；
2 2
1.2mol/L，则改变的条件可能是 （填字母编号）。
A．适当缩小容器的体积 B．通入一定量的NO
C．加入一定量的活性炭 D．加入合适的催化剂
E．升高温度
（2）向恒容绝热的密闭容器中充入amolC与2a mol NO进行反应C(s)+2NO(g) N(g)
2
+CO (g)，下列能判断反应已达化学平衡状态的是 。
2
①容器中混合气体密度不变 ②混合气体中c(N ) : c(CO)=1:1且保持不变
2 2
③ V 正 (NO)= V 逆 (N 2 ) ④容器内温度不变
⑤容器内压强不变
（3）工业上用CO 和H 反应合成二甲醚。已知：
2 2
CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g) △H ＝－49.1 kJ·mol-1
2 2 3 2 1
2CHOH(g) CHOCH (g)＋HO(g) △H ＝－24.5 kJ·mol -1
3 3 3 2 2
写出CO(g)和H(g)转化为CHOCH (g)和HO(g)的热化学方程式 。
2 2 3 3 2
（4）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，某种二甲醚氧气电
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学科网（北京）股份有限公司池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为 。
18．（15分）利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如图：
已知：ⅰ．
ⅱ． R -CHO R -CH=CH-COOH
1 1
回答下列问题：
（1）A中碳原子的杂化方式有 种。
（2）C的化学名称为 。
（3）E中所含官能团的名称为 。
（4）E + L → G的反应类型是 。
（5）由C生成D反应的化学方程式为 。
（6）H苯环上的一氯代物有两种，能与氯化铁溶液发生显色反应且能发生银镜反应，I的
结构简式为
（7）满足下列条件的J的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①能与FeCl 溶液发生显色反应； ②能发生水解反应
3
（ 8 ） 已 知 同 一 个 碳 原 子 上 连 两 个 羟 基 时 不 稳 定 ， 易 发 生 反 应 ：
己-3-烯二酸（ ）是目前国际上应
用广泛的防腐剂。请结合相关信息，设计仅以乙炔与 CH(COOH) 为有机原料制备
2 2
己-3-烯二酸的合成路线 。
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