文档内容
射洪中学高 2022 级高三一模考试
化学试题
（时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
Cl：35.5 V: 51 Fe：56 Sn：119
第 I 卷 选择题
一、本题共14小题，每小题3分，共42分
1.经过几代化学家的不懈努力，我国在化学工业科技领域获得了长足的进步。下列有关说法
错误的是（ ）
A.谢和平院士团队完成的“全新原理实现海水直接电解制氢”，开创了海水原位直接电
解制氢全新原理与技术，该技术实现了不消耗能源制取氢气
B.屠呦呦是第一位获得诺贝尔科学奖项的我国本土科学家，她发现的青蒿素
是一种烃的衍生物
C.“中国稀土之父”徐光宪院士提出“串级萃取理论”打破了国际垄断，彻底改写了我
国的稀土行业的产业结构，稀土全部是金属元素
D.我国化学家发明了电催化合成过氧化氢新工艺，实现了按需现场合成过氧化氢，过氧
化氢是一种极性分子
2.下列有关反应的离子方程式错误的是（ ）
A.盐酸和84消毒液混合：
B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
C. 溶液中加入过量浓氨水：
D.向 溶液中滴入 溶液使 恰好完全沉淀：
3.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法均能达到实验目
的是（ ）
选项 混合物 试剂 分离方法
高三化学 第 1 页 共 8 页A 乙炔（硫化氢） NaOH溶液 洗气
B 溴苯（溴） 分液
C 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 过滤
4.设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.78g 中含有π键的数目为
B.100mL 溶液中， 数目为
C.11.2L 中含有的分子数目为
D.Cu与 溶液反应生成1mol氧化产物，转移电子数目为
5. 为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，
为同周期相邻元素，Z 是氧化性最强的单质，W的核外电子数与R的价层电子数
2
相等，下列有关说法正确的是（ ）
A.第一电离能：Z>Y>X
B.W Y 不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱
2 2
C.Y和R反应生成的化合物中只含有离子键
D.XW 和WZ均为极性分子
3
6.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.BF 的空间填充模型： B. 的电子式：
3
C.3，3-二甲基戊烷的键线式： D. 中共价键的电子云图：
7.下列实验方案合理的是（ ）
A.熔化NaOH固体 B.分离乙醇和乙酸
C.量取 标准溶液 D.测量 的体积
8.硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为
。已知氯化铁固体的熔点为306℃、沸点为306℃，易
升华。下列说法正确的是（ ）
高三化学 第 2 页 共 8 页A. 晶体属于离子晶体 B.第一电离能：N＞S
C. 的几何构型为V形 D. 中既有离子键又有共价键
9.某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最
终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是（ ）
A.常温下 能自发进行，说明该反应
B.铜位于周期表第四周期第I族
.锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀 反应生成 NO
C
D.锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大
10.瑞格列奈是新型非磺酰脲类短效口服促胰岛素分泌降糖药，其结构简式如图所示。下列
关于瑞格列奈的表述正确的是（ ）
A.该物质具有4种含氧官能团
B.分子中含有2个手性碳原子
C.该物质中碳原子的杂化方式有 、
D.1mol该物质最多可以与8mol 发生加成反应
11.温度为T ℃时，向某密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO ，发生反应2C(s)＋
2
2NO (g) N (g)＋2CO (g) ΔH，并达到平衡。下列说法正确的是( )
2 2 2
A.使用催化剂可以改变该反应的ΔH和活化能
B.粉碎活性炭固体，正反应速率增大，平衡正向移动
C.降低压强，平衡正向移动，平衡常数K增大
D.恒压下，充入稀有气体，利于提高NO 的转化率
2
12.t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度
如下表。下列说法中正确的是( )
高三化学 第 3 页 共 8 页物质 X Y Z
初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0
2min末浓度/ mol·L−1 0.08 a b
平衡浓度/ mol·L−1 0.05 0.05 0.1
A.平衡时，X的转化率为20%
B.t℃时，该反应的平衡常数为40
C.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1
D.增大平衡后的体系压强，v 增大，v 减小，平衡向正反应方向移动
正 逆
13.我国科学家设计了一种利用废水中的 将苯酚氧化为 和 的原电池—电解
池组合装置(如图所示)。已知：水分子不能透过离子交换膜。羟基自由基( )的氧化性仅
次于氟气。下列说法错误的是( )
A.电流方向为a电极→d电极→c电极→b电极→a电极
B.b电极的电极反应为
C.电解池中流出的溶液X呈碱性
D.电路中每转移28mole-，消耗2mol苯酚
14.室温下，用 溶液吸收 的过程如图所示。
高三化学 第 4 页 共 8 页已知： ， 。
下列说法正确的是( )
A.吸收烟气后的溶液中：
B.用0.100 的 溶液吸收 ，当溶液的pH＝7时，溶液中：
C.检测“氧化”操作得到的产物的实验方案：取少量氧化产物溶于水，静置，在上层清
液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化
D.“沉淀”操作得到的上层清液中：
第 II 卷 非选择题
二、（本题共4题，共58分）
15.（本小题共14分）四氯化锡在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在电镀和
电子工业等方面也有应用。熔融的金属锡在300℃左右能与严格干燥过的氯气作用生成无水
四氯化锡。实验室制取无水四氯化锡的装置如下图所示。
已知：金属锡的熔点为231℃；四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为114.1℃，极易水解。
请回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中仪器a的名称是_______，其中发生反应的离子方程式为
。
（2）为得到严格干燥的氯气，装置II和装置Ⅲ中试剂相同，均应为
。
（3）实验时，先点燃装置I的煤气灯，观察到 ，再点燃装置Ⅳ的煤气
高三化学 第 5 页 共 8 页灯。
（4）装置Ⅴ中冷凝管的作用是_______，冷凝水应从_______口通入。
（5）装置VI中球形干燥管内试剂为碱石灰，若缺少该仪器，产生的影响是_______。
（6） 遇水反应生成白色粉末状 ，并释放出HCl而呈现白色烟雾，
该反应的化学方程式为_______。收集少量白色粉末并称量，质量为 ，然后加热至恒重
时质量为 ，则x=_______(用m、n表示)。
16.（本小题共15分）以炼钢残渣(含有 )为原料，经下图所示工艺流程可提取出
工业级 ，继而可以制取钒单质及其化合物。请回答下列问题：
（1）基态钒原子和铁原子的未成对电子数之比为_______。
（2）“氧化焙烧”工序中，钒元素转化为 ，涉及的3个主要反应为
、 、
。
（3）将“氧化焙烧”工序排出的气体逐渐加压， 首先液化，与另两种气体分离，
从微观角度解释其原理为_______。
（4）“废渣X”的主要成分为_______(填化学式，下同)。“溶液Y”中的主要溶质为
_______。
（5）全钒液流电池的工作原理如图所示。
高三化学 第 6 页 共 8 页充电时，若外电路转移1mol电子，则电池左室的 _______(填标号)。
A. 增加2mol B.减少2mol C.增加1mol D.减少1mol
（6）钒和铁组成的铁合金，主要在炼钢中用作合金添加剂，某科研小组合成了钒和铁晶
体：其立方晶胞参数为， 晶胞结构如图所示： 则该晶体的密度为
_____________(g·cm－3)
17.（本小题共14分）我国南海蕴藏大量的可燃冰(天然气水合物，可用CH ·xH O表示)资
4 2
源。开采利用可燃冰，有助于解决人类面临的能源危机。请回答下列问题：
（1）可燃冰在一定条件下能够释放出CH 气体，该条件是_______(填标号)。
4
A.高温 B.低温 C.高压 D.低压
（2） CH 分解可获得炭黑和氢气，反应为 akJ mol1，
4
已知：CH (g)、H (g)和C(s)的标准燃烧热 分别为 、 和
4 2
。
①标准状况下，5.6m3CH 完全燃烧生成CO g(g)和H O(l)时放出_______kJ热量。
4 2 2
②a=_______。
（3）向压强恒为 、初始体积为 的容器中加入 ，在电弧炉的作
用下发生分解反应制取 ，反应的化学方程式为
。达到化学平衡状态时，测得 、 和 的物质的量分别为 、
和4mol，且容器体积变为 。
①该反应中 的产率为_______。
②出料中 和 的物质的量之比并不等于1：3，可能的原因是_______。
③该条件下，反应的压强平衡常数 _______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，
高三化学 第 7 页 共 8 页分压=总压 物质的量分数)。
（4）若以甲烷为燃料，以熔融碳酸盐(如 )为电解质构成燃料电池。则电池工作
时，负极的电极反应式为_______。
18.（本小题共15分）辣椒是西南片区重要调味品，川菜的麻，辣，鲜，香更具特色，辣椒
素是辣椒的活性成分，在医学上还有消炎、镇痛、麻醉等功效，也可用作海洋防污涂料。
辣椒素(I)的合成路线如下:
已知： 连在烃基上，一般具有还原性、碱性。
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为_______。
（2）D的分子式为_______，F的结构简式为 。
（3）辣椒素I中含氧官能团的名称为羟基、_______和 。
（4）D→E过程中反应i)的化学方程式为 。
（5）F→G的反应中，不能使用氯水代替SOCl ，原因是_______。
2
（6） 的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种
(不考虑立体异构)。
①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的氢原子；
②红外光谱测得，其分子结构中含有 和 ；
③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2molNaOH。
写出其中任意两种的结构简式 。
（7）参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸(
)的合成路线 。
高三化学 第 8 页 共 8 页
