文档内容
邯郸市 2024 届高三年级第四次调研监测
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再洗涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是
选项 A B
文物
名称 先锋煲（陶） 翔鹭纹铜鼓
选项 C D
文物
六棱柱形水晶穿
名称 弦纹玻璃杯
珠
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】根据原电池的构成条件可知，常见的合金和潮湿的空气构成原电池，活泼金属铁或铜为负极，易
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学科网（北京）股份有限公司发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，据此分析。
【详解】先锋煲（陶）、弦纹玻璃杯、六棱柱形水晶穿珠均为无机非金属材料，化学性质稳定，不易腐蚀，
翔鹭纹铜鼓铜为青铜是锌铜合金，锌、铜和潮湿的空气构成原电池，锌为负极，易发生电化学腐蚀中的吸
氧腐蚀，故答案为：B。
2. 亚氨基化硫（ ）的制备原理： 。下列化学用语表述正确的
是
A. 基态S原子的价层电子排布式：
B. 的VSEPR模型：
C. 的电子式：
D. 的结构式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．S是16号元素，价层电子排布式： ，A错误；
B． 中心原子价层电子对数为3+ =4，含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B错
误；
C． 是离子化合物，电子式为 ，C正确；
D． 是共价化合物，结构式为： ，D错误；
故选C。
3. 以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2―硝基―1，3―苯二酚，下列仪器不需要被使用的是
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学科网（北京）股份有限公司A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，需要用到烧杯、漏斗和酒精灯，不
需要冷凝管，故选C。
4. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A. 小苏打溶液中存在电离和水解平衡
B. 若硫化氢和浓硫酸反应后的含硫产物只有 ， 既是氧化产物，又是还原产物
C. 电解饱和食盐水时阴极和阳极反应同时发生
D. 、 、 的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．同一物质在水溶液中的电离与水解是对立关系，碳酸氢根在水中既电离，又水解，符合“事
物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；
B．氧化产物与还原产物是对立的关系，但该反应的产物SO 既是氧化产物，又是还原产物，符合“事物
2
的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；
C．电解池工作时，阳极和阴极同时发生反应，阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应，氧
化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在电解池中，因此，这个化学事实符合
“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；
D．某元素单质氧化性的增强和原子序数的增大不是对立关系，故F、Cl、Br 的氧化性随着卤素原子序数
2 2 2
的增大而减弱与“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点无关，D符合题意；
本题选D。
5. 下列物质性质和原理分析相匹配的是
选项 物质性质 原理分析
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学科网（北京）股份有限公司冰醋酸中没有能自由移动的离子
A 冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电
醋酸溶液中有能自由移动 的离子
B 的酸性比 的强 的摩尔质量小于
C 甲酸的沸点高于二甲醚 甲酸的范德华力大于二甲醚
甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂
D 油漆易溶于甲苯，不溶于水
油漆是极性大的物质
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰醋酸没有电离出自由移动的离子，所以不导电，醋酸在水溶液电离出能自由移动的氢离子
和醋酸根离子，所以能导电，故A物质性质和原理分析相匹配；
B．由于F的电负性大于Cl，导致 中羧基比 更容易电离，所以
的酸性比 的强，故B物质性质和原理分析不匹配；
C．甲酸分子间可以形成氢键，二甲醚不可以形成氢键，所以甲酸的沸点高于二甲醚 ，故C
物质性质和原理分析不匹配；
D．油漆是非极性物质，甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶，油漆易溶于甲苯，不溶于水，
故D物质性质和原理分析不匹配；
故选A。
6. 武汉大学某课题组通过铜/铬催化实现烃与醛合成醇，下列叙述错误的是
A. 基态 、 原子中未成对电子数分别为4、1
B. 上述反应是加成反应，丙能发生消去反应
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学科网（北京）股份有限公司C. 丙分子含1个手性碳原子
D. 甲、丙都能使酸性 溶液褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．基态 价电子排布式为3d54s1，含有6个未成对电子，基态 价电子排布式为3d104s1，含
有1个未成对电子，A错误；
B．由甲、乙的结构简式可知，甲和乙发生加成反应生成丙，丙中有-OH，且与-OH相连C原子的相邻C
原子上含有H原子，能发生消去反应，B正确；
C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，丙分子中与-OH相连C原子是手性碳原子，
C正确；
D．甲中含有醛基能使酸性 溶液褪色，丙中含有羟基能使酸性 溶液褪色，D正确；
故选A。
7. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W位于同主族但不相邻，基态Z原子价层电子排布
式为 ， 是生活中常见的食品发泡剂。下列叙述正确的是
A. 电负性： B. 第一电离能：
C. 最简单氢化物的键角： D. 熔点：
【答案】C
【解析】
【分析】基态 Z原子价层电子排布式为 则n=2，Z元素为 O，X、W位于同主族但不相邻，
是生活中常见的食品发泡剂，则 为 ，即X元素为H，Y元素为C，W元素为
元素。
【详解】A．电负性： ，即 ，故A错误；
B．第一电离能： ，即 ，故B错误；
C．Y元素为C，最简单氢化物是CH，键角是109°18´，Z元素为O，最简单氢化物是HO，键角是
4 2
105°，键角大小： ，故C正确；
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学科网（北京）股份有限公司D． 是 ，是离子晶体， 是 ，是分子晶体，熔点： ，故D错误；
故选C 。
8. 水热法制备 的流程如图，下列叙述正确的是
A. 本实验使用托盘天平称量 B. 作反应的氧化剂
C. 调 为2的目的是促进反应完全 D. 用 溶液检验产品是否洗净
【答案】C
【解析】
【分析】NaWO∙2H O加入去离子水溶解，加入盐酸与NaWO 反应生成HWO 和NaCl，HWO 加热分
2 4 2 2 4 2 4 2 4
解生成WO，抽滤洗涤后，烘干得到WO。
3 3
【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，不能称量0.825g药品，故A错误；
B．NaWO∙2H O中W元素为+6价，产物WO 中W元素也为+6价，流程中其他元素化合价也没有改变，
2 4 2 3
不涉及氧化还原反应，故B错误；
C．NaWO 和盐酸反应的离子方程式为 +2H+=H WO，调pH为2可增大氢离子浓度，目的是促进反
2 4 2 4
应完全，故C正确；
D．反应过程中杂质为NaCl，故要检验氯离子从而检验产品是否洗净，BaCl 溶液无法检验氯离子，故D
2
错误；
故选C。
9. 下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是
选项 操作 目的
A 取适量 晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度 配制一定物质的量浓度的溶液
B 用碱式滴定管盛装标准 溶液并滴定草酸溶液 测定草酸溶液浓度
C 向 的酒精中加入钠粒 证明 的酒精中含水
D
向 溶液中先滴加少量 溶 明：
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学科网（北京）股份有限公司液
振荡后再滴加少量 溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸会氧化亚铁离子，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，故B错误；
C．乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明 的酒精中含水，故C错误；
D．NaCl过量，硝酸银不足，生成氯化银沉淀，加入 ，白色沉淀转化为黄色沉淀，证明
，能达到实验目的，故D正确；
故选D。
10. 硫代硫酸钠 主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错
误的是
A. 用过量的 溶液除去底片上的 时有 生成：
B. 久置空气中的 溶液变质：
C. 用 溶液吸收工业尾气中足是的 ：
D. 向 溶液中滴加稀硫酸：
【答案】A
【解析】
【详解】A．用过量的 溶液除去底片上的 时有 生成，反应的离子方程
式为： ，选项A错误；
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学科网（北京）股份有限公司B．久置空气中的 溶液变质，被空气中的氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：
，选项B正确；
C．用 溶液吸收工业尾气中足量的 ，生成硫酸钠、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为：
，选项C正确；
D．向 溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为：
，选项D正确；
答案选A。
11. 的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为 的
和 ，发生反应：① ，②
。在相同时间内， 的转化率、
的选择性[ 的选择性 ]与温度的关系如图所示。下列叙
述错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 温度高于 时，主要发生反应②
B. 温度低于 时， 的选择性随温度升高而增大
C. 平衡时，再充入 和 ，再次达到平衡时， 的物质的量增大
D. 下反应达到平衡时， 、 、 的浓度之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图像可知，当温度高于673 K时，CO 的转化率增加，但HCOOH的选择性降低，故以发
2
生反应②为主，A正确；
B．根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，B正确；
C．平衡时再通入0.1molCO 和0.1molH,平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，C正确；
2 2
D．根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO 的转化率为95%,其中HCOOH的选择性为
2
30%,那么CO的选择性为70%，设起始时二氧化碳的物质的量为amol，根据化学方程式利用元素守恒，平
衡时二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物质的量之和为0.95amol，那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%
＝0.285amol,CO的物质的量为0.95a×70%＝0.665amol，容密闭容器中CO、HCOOH、CO的浓度之比为
2
10:57:133，故D错误；
故选D。
12. 香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了 纳米片在酸性条件下具
有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程
（如图所示）的叙述错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 电子由a极经用电器流向b极
B. a极为负极，b极发生还原反应
C. b极上的电极反应式为
D. a极质量减少2.60g时，b极区有0.09 向双极膜迁移
【答案】D
【解析】
【分析】a极上Zn发生失电子的氧化反应转化成Zn2+，a极为负极，b极上 发生得电子的还原反应转
化成NH ，b极为正极。
3
【详解】A．放电时，电子由负极（a极）经用电器流向正极（b极），A项正确；
B．根据分析，a极为负极，b极为正极，b极上 发生还原反应，B项正确；
C．b极上 发生还原反应转化成NH ，电极反应式为 +8e-+6H O=NH ↑+9OH-，C项正确；
3 2 3
D．a极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，a极减少Zn的物质的量为 =0.04mol，电路中通过电子物质的
量为0.08mol，b极电极反应式为 +8e-+6H O=NH ↑+9OH-，b极区有0.08molOH-向双极膜迁移，D项
2 3
错误；
答案选D。
13. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞（结构如图）为等轴晶系。下列叙述错误的是
已知：晶胞参数为a ， 为阿伏加德罗常数的值。
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学科网（北京）股份有限公司A. 的分数坐标为 B. 氧离子构成正八面体形
C. 和 之间的距离为 D. 晶体密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0,0,0)和(1,1,1)，Fe2+在体心位置，分数坐标为 ，
故A正确；
B．根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故B正确；
C． 和 之间的距离为体对角线的 ，即为 ，故C错误；
D．根据晶胞结构示意图，晶胞中Fe2+个数为1，O2-个数为 =3， 的个数为 =1，晶胞的质量
为 ，晶胞的体积为 ，晶体的密度为 ，故D
正确；
答案选C。
14. 常温下，向浓度相等的甲酸（ ）和醋酸（ ）的混合溶液中滴加氨水，溶液中 ［
， 、 、 ］与 的关系如图所示。下列叙述错误
的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 代表 与 的变化关系
B. 常温下，
C. 向 溶液中滴加氨水至Q点：
D. 上述反应中，最先生成 和
【答案】C
【解析】
【分析】由 、 、 并
结合题干图像信息可知，随着pH的增大，c(H+)减小，HCOOH、HAc的X增大，pX减小，氨水的X减小，
pX增大，且由于-CH 为推电子基团，导致CHCOOH中羧基上的O-H极性比HCOOH的小，则CHCOOH
3 3 3
的酸性弱于HCOOH，即Ka(HAc)＜Ka(HCOOH)，据此可知L 代表 随pH的变化，L 代表
1 2
随pH的变化，L 代表 随pH的变化，据此分析解题。
3
【详解】A．由分析可知， 代表 与 的变化关系，A正确；
B．由分析可知，L 代表 随pH的变化，由点(8.75，-5)可知，根据
2
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学科网（北京）股份有限公司可得， ，即常温下， ，B正确；
C．由分析并结合题干信息可知， ，即Ka(CH COOH)=10-4.76，
3
，Kb(NH•H O)=10-4.76，向 溶液中滴加氨水至Q点对应的pX和pH分别相等，
3 2
则溶液显中性，即有 ，C错误；
D．由分析可知，CHCOOH的酸性弱于HCOOH，则向浓度相等的甲酸（ ）和醋酸（ ）的
3
混合溶液中滴加氨水时HCOOH先于氨水反应，即上述反应中，最先生成HCOONH 和HO，D正确；
4 2
故答案为：C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铬酸铅（ ）又称铬黄，是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、水彩、色纸的着色剂。以含铅
废渣（主要成分是 和 ，还含 ， 等）为原料制备铬酸铅的流程如下：
已知：① 不溶于硝酸。
②常温下，几种难溶电解质的溶度积如下：
电解质
回答下列问题：
（1）铅位于周期表第_________周期_________族，基态铅原子最高能级上电子云轮廓图为_________形。
（2）“碱浸”中 转化反应的离子方程式为_________。
（3）已知：“酸浸”中6.3g 作氧化剂时转移0.3 电子。气体R在空气中的颜色变化为_________。
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学科网（北京）股份有限公司（4）“酸浸”中铅元素浸出率与温度、硝酸浓度的关系如图所示。“酸浸”最佳条件为______________。
（5）常温下，若测得“酸浸”后得到的溶液中 ，“除铁”中控制 范围为
____________， ，则表明 已完全沉淀。
（6）“沉铬”中生成 反应的离子方程式为____________。
【答案】（1） ①. 六 ②. ⅣA ③. 哑铃
（2）
（3）由无色变为红棕色
.
（4）60℃、20
（5）
（6）
【解析】
【分析】含铅废渣（主要成分是 和 ，还含 ， 等）加入氨水、碳酸铵进行碱浸并
过滤，滤液中含 转变生成的[Zn(NH )]2+，浸渣含有 转变生成的PbCO 以及 、 ，
3 4 3
浸渣加入硝酸酸浸，PbCO 转变为Pb(NO ) 、CO ，Fe O 转变为Fe(NO ) 、同时产生NO，则R为CO 和
3 3 2 2 3 4 3 3 2
NO，过滤得到的滤渣为难溶的含硅元素固体，向滤液1中加入KOH调节pH生成Fe(OH) 除去Fe3+，然后
3
向过滤后的滤液2中加入NaOH、KCr O 生成PbCrO 沉淀。
2 2 7 4
【小问1详解】
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学科网（北京）股份有限公司铅为82号元素，位于周期表第六周期ⅣA族，基态铅原子价电子排布式为 ，则最高能级上电子云
轮廓图为哑铃形。
【小问2详解】
据表中数据， 比 更难溶，则“碱浸”中 转化为 ，反应的离子方程式为
。
【小问3详解】
已知：“酸浸”中6.3g 即0.1mol作氧化剂时转移0.3mol电子，则N元素化合价降低3价，生成NO，
NO与氧气反应生成红棕色气体NO ，故气体R在空气中的颜色变化为由无色变为红棕色。
2
【小问4详解】
由图知，60℃、2.0 下进行“酸浸”，铅元素浸出率最高，则 “酸浸”最佳条件为60℃、2.0
。
【小问5详解】
“除铁”时要使铁离子沉淀完全而防止铅离子沉淀，常温下，若测得“酸浸”后得到的溶液中
，则c (OH-)= mol·L-1= 10-7mol·L-1，此时溶液pH=7，即应控制溶液
的pH＜7； 表明 已完全沉淀，则c (OH-)=
mol·L-1，此时溶液pH=3.0，即应控制溶液的 ，故“除铁”中控制 范围为 。
【小问6详解】
的
结合分析可知，“沉铬”中生成 反应 离子方程式为 。
16. 硫酸四氨合锌［ ］是一种重要的试剂，在工业上有重要的应用。某小组在实验
室制备硫酸四氨合锌的步骤如下：
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学科网（北京）股份有限公司在仪器X内加入1.5g 、2.5g尿素（ ，过量）和5.0 乙二醇（ ）及适
量蒸馏水，油浴加热，控制温度在120℃以下回流。加热时溶液澄清，继续反应半小时有固温度计体析出，
再反应半小时，冷却，抽滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在95℃下烘干产品。回答下列问题：
（1）尿素所含元素中，基态N原子的轨道表示式为_________；尿素易溶于水的原因是_______________。
（2）仪器X的名称是_________；冷凝管中进水口是_________（填“a”或“b”）。
（3）尿素与水反应的化学方程式为_________；乙二醇的作用是_________。
（4）加热“回流”时温度不宜高于120℃，其原因是_________。
（5）烘干产品时宜选择的加热方式为_________（填标号）。
a.酒精灯直接加热 b.沙浴 c.水浴加热
（6）用乙醇洗涤产品，而不用水洗涤，利用了乙醇的性质是_________。
（7）若最终得到1.976g ，则产率为_________（保留3位有效数字）。
【答案】（1） ①. ②. 尿素能与水形成分子间氢键
（2） ①. 三颈（口）瓶 ②. a
（3） ①. ②. 作溶剂
（4）温度过高，氨挥发快，损失反应物； 水解生成 （或其他合理答案）
（5）c （6）极性弱（或极性弱于水等其他合理答案）
（7）85.9%
【解析】
【分析】尿素（ ，过量）和5.0 乙二醇（ ）及适量蒸馏水，发生反应生成
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学科网（北京）股份有限公司氨，氨水过量与 作用生成 ，固体析出冷却、抽滤，用无水乙醇（减少产品
损失）洗涤烘干得产品；
【小问1详解】
N是第7号元素，基态N原子的轨道表示式为 ； 尿素能与水形成分子间氢
键，增大在水中溶解度；
【小问2详解】
仪器X的名称是：三颈（口）瓶；冷凝水是下进上出，进水口是a；
【小问3详解】
尿素与水反应的化学方程式为： ；乙二醇的作用作溶剂；
【小问4详解】
温度过高，氨挥发快，损失反应物； 水解生成 （或其他合理答案）；
【小问5详解】
晶体不稳定，进行加热时受热易失氨，故选温易控温的方式加热，选c；
【小问6详解】
乙醇溶液极性减小防止产物的溶解，减小物质在洗涤过程中的损耗，故答极性弱（或极性弱于水等其他
合理答案）；
【小问7详解】
85.9%
，产率=
17. 我国科学家开发出了高效催化剂ZnZrO ，实现CO 催化还原合成乙烯和丙烯，反应原理如下：
x 2
Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
回答下列问题：
（1）在周期表中， 和 相邻，二者中第二电离能与第一电离能之差较大的是_________（填“ ”或“
第17页/共24页
学科网（北京）股份有限公司”）。
（2）已知几种可燃物的燃烧热如下：
物质
燃烧热
-285.8 -1411.0 -2058.0
。则 _________ 。
（3）在密闭容器中充入适量CO 和H，发生上述反应。CO 的平衡转化率与温度、投料比 的关系如图
2 2 2
所示。代表CO 平衡转化率与投料比关系的曲线是______（填“①”或“②”），判断的依据是_________。
2
（4）向恒容密闭容器中充入1 CO 和5 H，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得单位时间内CO 的转化
2 2 2
率与催化剂Cat，Cat 及温度的关系如图所示。
1 2
①其他条件相同，催化效率较高的是_________（填“Cat”或“Cat”）；b点_________（填“达到”或“未达
1 2
到”）平衡状态，判断依据是_________。
②Cat 作用下，温度高于400℃时，b→c过程中CO 转化率降低，可能的原因是_________。
1 2
第18页/共24页
学科网（北京）股份有限公司③400℃时，CO 转化率为75%，此时容器中HO的物质的量为_________ 。
2 2
（5）T℃时，在1L恒容密闭容器中充入1.0 CO 和2.5 H，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时
2 2
CO 转化率为50%，乙烯的选择性为50%，在该条件下反应Ⅰ的平衡常数 _________ 。提示：
2
乙烯的选择性 。
【答案】（1）
（2）+122.4 （3） ①. ① ②. 其他条件不变，增大 ， 平衡转化率增大
（4） ①. Cat ②. 未达到 ③. 该温度下，使用不同催化剂，CO 转化率还能增大 ④. 温度
2 2
过高，Cat 活性降低 ⑤. 1.5
1
（5）0.4
【解析】
【小问1详解】
铜、锌基态原子价层电子排布式分别为3d104s1、3d104s2，全充满结构比半充满结构更稳定，故第二、一电
离能之差较大的是铜，故答案为：Cu；
【小问2详解】
由题干物质的燃烧热可得：①H(g)+ O(g)=HO(l) =-285.8kJ/mol，②C H(g)+3O(g)=2CO (g)
2 2 2 2 4 2 2
+2H O(l) =-1411.0kJ/mol，③C H(g)+ O(g)=3CO (g)+3HO(l) =-2058.0kJ/mol，④
2 3 6 2 2 2
，则题干反应I-反应Ⅱ得反应⑤：CHCH=CH(g)
3 2
+2H O(g)=CH=CH (g)+CO (g)++3H (g) = ，反应⑤可由③-②-3①+2④，根据盖斯定律可知，
2 2 2 2 2
= =(-2058.0kJ/mol)-( -1411.0kJ/mol)-3(-285.8kJ/mol)+2(-44kJ/mol)=+122.4 ，故答案为：
第19页/共24页
学科网（北京）股份有限公司+122.4；
【小问3详解】
在密闭容器中充入适量CO 和H，发生上述反应，已知其他条件不变，增大 ，即增大H 的用量，
2 2 2
化学平衡正向移动，CO 平衡转化率增大，结合题干CO 的平衡转化率与温度、投料比 的关系图可知，
2 2
代表CO 平衡转化率与投料比关系的曲线是①，故答案为：①；其他条件不变，增大 ， 平
2
衡转化率增大；
【小问4详解】
①由题干图像信息可知，其他条件相同，Cat 条件下CO 的转化率始终高于Cat ，即催化效率较高的是
2 2 1
Cat，已知催化剂只能影响化学反应速率，不能是平衡发生移动，CO 的转化率不变，但b点对应的CO 转
2 2 2
化率在不同催化剂作用下继续增大，故b点未达到平衡状态，故答案为：Cat ；未达到；该温度下，使用
2
不同催化剂，CO 转化率还能增大；
2
②题干CO 转化率是相同时间段内的转化率，Cat 作用下，温度高于400℃时，b→c过程中CO 转化率降
2 1 2
低，说明此过程中反应速率快速减慢，故可能的原因是温度过高，Cat 活性降低，故答案为：温度过高，
1
Cat 活性降低；
1
③ 根 据 反 应 Ⅰ ． ， 反 应 Ⅱ ．
可知，反应中生成的 HO的物质的量是消耗的
2
CO 的物质的量的 2 倍，故 400℃时，CO 转化率为 75%，此时容器中 HO 的物质的量为
2 2 2
2×1mol×75%=1.5mol，故答案为：1.5；
【小问5详解】
T℃时，在1L恒容密闭容器中充入1.0 CO 和2.5 H，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时CO 转
2 2 2
化率为50%，根据C原子守恒可知，2n(C H)+3n(C H)=0.5mol，乙烯的选择性为50%，即
2 4 3 6
n(C H)=n(C H)，解得n(C H)=n(C H)=0.1mol，则有三段式分析为：
2 4 3 6 2 4 3 6
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学科网（北京）股份有限公司，
，平衡时：c(C H)=0.1mol/L，
2 4
c(HO)=0.4+0.6=1.0mol/L，c(H)=2.5-0.6-0.9=1.0mol/L，c(CO)=0.5mol/L，故在该条件下反应Ⅰ的平衡常数
2 2 2
= =0.4 ，故答案为：0.4。
18. 是合成某药物的中间体，一种合成 的流程如下( 为乙基， 为苯基)，回答下列问题：
（1）G的分子式为_____。
（2）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为_____(填标号)。
a． b． c． d．
（3）B的名称是_____，H中含氧官能团是_____(填名称)。
（4）A→B的反应类型是_____，有机物y的作用是_____。
（5）写出E→F的化学方程式：_____。
第21页/共24页
学科网（北京）股份有限公司（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_____(写一种)。
①能发生银镜反应；②1mol有机物最多能消耗2molNaOH；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6.
（7）一种重要的有机物 的合成路线如下图(反应条件已略去)，其中 和 的结构简式分别
为_____和_____。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 2—溴丙酸 ②. 酯基
（4） ①. 取代反应 ②. 吸收 ，提高产率
（ 5 ） （ 6 ） 或
（7） ①. ②.
【解析】
【分析】根据反应流程结合反应条件及反应特点可得：A： 发生取代反应生成 B：
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学科网（北京）股份有限公司B酯化反应生成C： ，C与Zn反应生成D： ，D发生
反应生成 E： ，E 取代反应生成 F： ，F 还原反应生成 G：
H： 。
【小问1详解】
G的分子式为： ；
【小问2详解】
在c中甲基为推电子基团，碱性最强，F、Br电负性强，C-F、C-Br键极性强，使N原子核外的电子偏离
更多，N原子的电子云密度减小，F的电负性大于Br，则d的碱性最弱，则碱性由弱到强顺序为： ；
【小问3详解】
B的名称是： 2—溴丙酸；H中含氧官能团是：酯基；
【小问4详解】
A→B的反应类型是取代反应；有机物y具有碱性，作用是：吸收 ，提高产率；
【小问5详解】
E→F的化学方程式： ；
【小问6详解】
在C（ ）的同分异构体中，能发生银镜反应说明有醛基， 1mol有机物最多能消耗
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学科网（北京）股份有限公司2molNaOH，含有酯基，可知为甲酸某酯，同时含碳溴键，在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6，说明
有两个甲基，可得结构简式为： 或 ；
【小问7详解】
产物是对称结构，逆推N为 ，M→N可知是引入羟基，则M为 。
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