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乌鲁木齐市第四十中学 2023-2024 学年
高三上学期 11 月月考 化学试题
总分100分 考试时间90分钟
一、单项选择题（共15小题，每题3分共45分）
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气
D．金属钠具有强还原性，可与TiCl 溶液反应制取金属Ti
4
2．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机
物的组成和结构。下列说法正确的是
A．通过李比希元素分析仪可以确定有机物的分子式
B．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同
C．利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷两种烃
D．X射线衍射图经过计算可获得键长、键角和键能等数据
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．氧化铝用于电解冶炼铝 B．氢化植物油用于生产代可可脂
C．亚硝酸钠用作食品添加剂 D．聚氯乙烯用于制造食品包装材
料
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO -、C1-
3
B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO 2-
4
C．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO 2-、C1-
3
D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO -、C1-
3
5．化学是你，化学是我，化学带来美好生活，下列说法不正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元
B．蚕丝、阿胶、棉花的主要成分均为蛋白质
C．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分
D．棉麻料的衣服具有很好的吸汗性，是因为纤维素分子中羟基含量高
6．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定含钾离子 D．该物质一定是金属钠
7．下列说法不正确的是
A． 和 一定是同系物 B． 与 互为同位素
C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．金刚石和C 互为同素异形体
60
8．下列说法正确的是
A．反应物的热效应与是否使用催化剂无关
B．4NO (g)+O (g)=2N O (g)的过程属于熵增加过程
2 2 2 5
C．由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定
D．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
9．CaC 晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC 晶体中含
2 2
有的哑铃形＋ 的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列
关于CaC 晶体的说法中正确的是( )
2A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的 数目为6
B．6.4 g CaC 晶体中含阴离子0.1 mol
2
C．该晶体中只有离子键
D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个
10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加
氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH ) ] 2+。
3 4
C．向反应后得到的深蓝色溶液加入乙醇，溶液中会析出深蓝色晶体，因为
[Cu(NH ) ]2+与乙醇发生了化学反应生成了另一种深蓝色沉淀。
3 4
D．在[Cu(NH ) ] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH 提供空轨道。
3 4 3
11．通常情况下， 是一种油状液体，其分子空间构型与 的相似，下
列有关 和 的叙述正确的是（ ）
A． 分子中 键的键长与 分子中 键的键长相等
学科网（北京）股份有限公司B． 分子是非极性分子
C． 的熔沸点比 的低
D．在氨水中，大部分 与 以氢键结合形成 ，则 的结
构式为
12．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是
（ ）
A．c(H＋)=c(F－) B．v(电离)=v(形成分子)
C．溶液显酸性 D．单位时间内，电离的HF分子数
与生成的F-数相等
13．已知三种有机物存在如图转化关系：
下列叙述错误的是
A．三种有机物中都存在2种官能团
B．乳酸和丙烯酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol乳酸最多能与2molNa发生反应
D．三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物
14．电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH NO 的原理如图所示，下
4 3
列说法错误的是A．该电解池的阳极反应为：NO-3e-+2H O=NO +4H+
2
B．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应
速率
C．为使电解产物全部转化为NH NO ，需补充物质A为HNO
4 3 3
D．用NH NO 的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行
4 3
15．常温下，向某浓度的H C O 溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，
2 2 4
若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中
pC(H C O )，pC(HC O －)、pC(C O 2－)与溶液pH的变化关系如图所示。已
2 2 4 2 4 2 4
知：H C O HC O －+H+ K ；HC O － C O 2－+H+ K 。则下列说法
2 2 4 2 4 a1 2 4 2 4 a2
正确的是
A．当pH=3时，溶液中c(HC O －)c(C O 2
2 4 2 4
－)=c(H C O )，A项错误；
2 2 4
B. pH=3时溶质主要是NaHC O ，向此时的溶液中加NaOH溶液，NaHC O 和
2 4 2 4
NaOH溶液之间会反应得到C O 2-，C O 2-的水解程度较大，对水的电离起到促
2 4 2 4
进作用，B项错误；
C.b点时，HC O -和C O 2-的浓度相同，K =[H+]=10-5.3，C项正确；
2 4 2 4 a2
D.温度不变时，c2(HC O －)/[c(H C O )c(C O 2－)]= =
2 4 2 2 4 2 4
，显然不随pH的增大而变化，D项错误。故答案选C。
16． 3 硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水
中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间
形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大 ＜ H SO 的
2 4
沸点高于HClO ，高沸点酸制取低沸点酸 a→b→d→e→g→f 吸收
4
CO，防止污染空气 AlN+3H O Al(OH) + NH
2 3 3
【详解】I．(1)1个H BO 周围形成6个氢键，每个氢键为1个H BO 贡献率为
3 3 3 3
，1个H BO 单独占有氢键的数目为6× =3，则1 mol H BO 晶体中含有3
3 3 3 3
mol 氢键；硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解
度小，而加热时硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成
大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大，故答案为3；硼酸分子之间形成氢
键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热时硼酸分子之间形
成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶
解度增大。
(2)同周期主族非金属元素，随着核电荷数的增大，非金属性越来越强，S＜
Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性
H SO ＜HClO ；反应H SO (浓)+NaClO HClO +NaHSO ，能够发生是因为
2 4 4 2 4 4 4 4
H SO 的沸点高于HClO ，高沸点酸制取低沸点酸，故答案为＜；H SO 的沸点
2 4 4 2 4
学科网（北京）股份有限公司高于HClO ，高沸点酸制取低沸点酸。
4
Ⅱ．(1)①A装置用来除去酸性气体和水蒸气，B装置用来制取N ，C装置用来
2
制取AlN，D装置用来吸收CO，防止污染空气，按照氮气流方向各仪器接口连
接顺序：c→a→b→d→e→g→f；
②D装置内氯化钯溶液的作用可能是吸收CO，防止污染空气，故答案为吸收
CO，防止污染空气。
(2)①AlN粉末会发生水解，生成Al(OH) 和NH ，水解的化学方程式为
3 3
AlN+3H O Al(OH) + NH ，故答案为AlN+3H O Al(OH) + NH 。
2 3 3 2 3 3
②相同条件下，由于粒径为40 nm的AlN粉末和水的接触面积更大，其水解速
率大于粒径为100 nm的AlN粉末水解时的速率，由于固体不影响平衡，所以最
终溶液的pH是相同的，粒径为40 nm的AlN粉末水解的变化曲线为
。
17．(1)取代反应(或酯化反应)
(2)5
(3)
(4) 酯基 碳碳双键
(5)5(6)45.92%
(7)甲组使用的Pd催化剂未完全除尽，继续催化反应①
【分析】A→B条件为甲醇和浓硫酸，该反应为酯化反应，B→C，条件为CH I
3
和有机强碱，结合C的分子式以及D的结构简式可分析得出C的结构简式为
，C与CH =CHCH Br发生取代反应生成D，由E的结构
2 2
可分析出，D中酯基被还原成醇羟基 ，碳碳双键被氧化
成羧基 ，然后发生酯化反应生成E，E与Pd配合物在碱
的催化下反应生成F。
【详解】（1）A→B条件为甲醇和浓硫酸，根据A和B的结构简式可分析出，
该反应为酯化反应，属于取代反应，故答案为：取代反应(或酯化反应)；
（2）核磁共振氢谱的吸收峰数目等于有机物中氢元素的种类，即有多少种化学
环境不同的氢原子，由B的结构简式可知，B中有5种H，所以核磁共振氢谱
有五组吸收峰，故答案为5；
（3）B与CH I反应生成C，结合D的结构简式可推测出C的结构简式为
3
学科网（北京）股份有限公司，故答案为 ；
（4）E结构中存在环状酯结构，采用逆推的方式可得到 ，
存在羧基和醇羟基，再结合两种官能团的位置及支链中碳原子的个数，可推得
D中碳碳双键被氧化，酯基被还原，故答案为酯基；碳碳双键；
（5）只考虑氟的位置异构， F中氟原子没取代之前只有6种类型氢原子，如
图： ，取代后有6种氟代物，除去F本身，应为5种同分
异构体，故F有5种同分异构体；
（6） 的过程中，分成三步进行，且三步反应 、 和 的产
率分别为70%、82%和80%，则 的产率=70% 82% 80%=45.92%，故答案
为45.92%；
（7）甲乙两组合成的小分子催化剂结构相同，但只有使用了 催化剂的甲组
才能催化反应①，而乙组不能催化反应①，说明有机小分子S-1不是反应①的
催化剂，根据已知条件， 配合物也能催化反应①，可推测，金属Pd在催化
甲组合成S-1后，并没有完全除尽，有残留，所以最终其催化作用的依然为金
属Pd，故答案为：甲组使用的Pd催化剂未完全除尽，继续催化反应①。18． 粉碎固体 2MoS +7O 2MoO +4SO MoO 、
2 2 3 2 3
SO 64 坩埚 MoO +CO 2-=MoO 2-+CO ↑ 0.001mol/L
2 3 3 4 2
【分析】根据流程：钼精矿(主要成分是MoS ，含少量PbS等)通入空气焙烧，
2
MoS 转化为MoO ，反应为：2MoS +7O 2MoO +4SO ，同时2PbS+3O
2 3 2 2 3 2 2
2PbS+2SO ，加入碳酸钠碱浸，反应为：MoO +Na CO =Na MoO +CO ↑，
2 3 2 3 2 4 2
溶液还含有铅离子，加入沉淀剂Na S，将铅离子以PbS的形式除去，废渣为
2
PbS，溶液主要为Na MoO 溶液，将溶液结晶、重结晶得到Na MoO •2H O，据
2 4 2 4 2
此分析作答。
【详解】(1) 粉碎固体颗粒或者通入过量的空气可以提高矿石的利用率；根据
流程“焙烧”时反应的化学方程式为：2MoS +7O 2MoO +4SO ，其中
2 2 3 2
MoS 的Mo、S元素化合价均升高，发生氧化反应，故氧化产物为MoO 和
2 3
SO ；
2
(2) 由图2可知，6层中存在的固体物质分别为MoS 、MoO 、MoO ，图象分析
2 3 2
MoS 、MoO 的物质的量百分比均为18%，根据Mo元素守恒，则MoO 的物
2 3 2
质的量百分比为64%，则x为64；
(3) 由钼酸得到MoO 所用到的硅酸盐材料仪器的名称是瓷坩埚；
3
(4) Na CO 的加入与焙烧后的产物即MoO 作用生成CO ↑，而生产的最终产物
2 3 3 2
是钼酸钠晶体，且在后面加入的沉淀剂是为了除去杂质铅的，也就是说钼酸钠
在后续过程中没有发生变化，所以反应的化学方程式为
MoO +Na CO =Na MoO +CO ↑，则反应的离子方程式为MoO +CO 2-=MoO 2-
3 2 3 2 4 2 3 3 4
+CO ↑；
2
(5)已知 c(MoO 2-)=0.20mol•L−1，且K (BaMoO )=2.0×10−8，则当BaMoO 开始沉
4 sp 4 4
学科网（北京）股份有限公司淀时，c(Ba2+)= = mol•L−1=1.0×10−7mol•L−1，此时溶液中
c(SO 2-)= = mol•L−1=1.0×10−3mol•L−1。
4
19．(1)ab
(2)
(3) 无影响
(4) 负
【解析】(1)
二氧化碳为酸性气体，Li O、Na O、MgO均能吸收CO ，表现为碱性氧化物的
2 2 2
性质，与氧化性无关，IA、ⅡA族元素可以形成碱性氧化物，故答案为：ab；
(2)
反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则该反应的
（4×413+2×745－2×1075－2×436）kJ/mol＝+120 kJ/mol。
(3)
①催化剂可以改变活化能，不影响反应热，则对过程Ⅰ反应的 无影响。
②过程Ⅱ的反应第一步是CO+CO +H +Fe O +CaO→H O+Fe+CaCO ，第二步反
2 2 3 4 2 3
应：Fe+CaCO +惰性气体→惰性气体+Fe O +CaO+CO，反应过程中有催化剂和
3 3 4
中间产物，因此过程Ⅱ总反应的化学方程式为 。(4)
左侧电极二氧化碳转化为丙烯，发生得到电子的还原反应，作阴极，氢离子移
向阴极，则电源的a极是负极，生成丙烯的电极反应式是
。
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