四川省成都市树德中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题扫描版含答案_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年11月试卷

树德中学高 2022 级高三上学期 11 月半期测试化学试题 时间：75min 满分：100分 命题人：袁玉红 审题人：佘海丽唐建华刘发春 可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ca-40 7.下列实验操作、现象及实验结论均正确的是 一、高考资源网：选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 选项 实验操作 现象 结论 有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产密不可分。下列说法错误的是 A．在橡胶中添加炭黑，可以增强橡胶的耐磨性 向两支盛有等浓度等体积H O 的试管中分别加 前者产生气 KMnO 的催化效果比 2 2 4 A B．我国科学家首次发现液氮温区镍氧化物超导体La 3 Ni 2 O 7 ，Ni位于周期表第ⅠB族 入等浓度等体积的KMnO 4 溶液和CuSO 4 溶液 泡速率快 CuSO 4 好 C．净水器生产过程中，需在含膜滤芯组件上涂上甘油保护液，甘油是油脂的水解产物之一 D．以Si 3 N 4 为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N而获得的新型陶瓷属于共价晶体 取1mL0.1mol·L-1KI于试管中，加入 2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 B 5mL0.1mol·L-1FeCl 溶液，充分反应后滴入5滴 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定 3 限度 A．2H和4He核内中子数之比为1∶2 15%的KSCN溶液 1 2 B．基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d54s1 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若 C．激发态H原子的轨道表示式： C 读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 —— 会导致测定结果偏高 向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度的AgNO D． 可表示原子、阳离子以及阴离子 3 有黄色沉淀 D 溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2 K (AgCl)﹤K (AgI) 生成 sp sp 滴等浓度的NaI溶液 3．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 8．下列已知反应的相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核 A．1L0.01mol·L-1 溶液中， 和 数目之和为0.01N 外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。 A 下列说法错误的是 B．1mol硝基(-NO 2 )与46g二氧化氮(NO 2 )所含的电子数均为23N A 已知：QZY 4 溶液 QZX 4 Y 4 W 12 溶液 C．1mol过氧化钠分别与足量CO 、SO 反应，转移的电子数均为2N A．单质沸点：Z>Y>W B．简单氢化物键角：XY 2 2 A D．1L0.50mol·L-1NH Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH Cl溶液中NH +的物质的量均为0.5N C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．QZX YW 是配合物，配位原子是Y 4 4 4 A 4 4 12 4.下列关于物质结构与性质的说法正确的是 9．下列实验能达到实验目的的是 A．臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 B．O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 C．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低 D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同 5.电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是 A．1L0.1molL1Na  AlOH   溶液中通入0.28molHCl气体： 4 5[Al(OH) ]-+14H+=2Al(OH) ↓+3Al3++14H O B．Ba 4 OH 溶液中加入过 3 量的NH HS 2 O 溶液： A．钠的燃烧反应 B．证明非金属性：S>C>Si 2 4 4 NH H SO2Ba2 2OH BaSO H ONH H O 4 4 4 2 3 2 C．在浓盐酸中滴入次氯酸钙溶液：ClO-+H+=HClO D．Cl 通入FeI 溶液中至Fe2恰好完全反应：Cl 2Fe2 2Cl 2Fe3 2 2 2 6.下列说法不正确的是 A．乙醇和丙三醇互为同系物 B．核苷酸通过聚合反应制备核酸 C． 存在顺反异构 D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： C．测定苯甲酸在一定温度下的溶解度 D．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 2024-11 高三化半 第1页共4页10.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如下图所示，下列说法正确的是 13．N O无害化处理的一种方法为2N O(g) 2N (g)+O (g) △H，在固定容积的密闭容器中发生此反 2 2 2 2 应，N 2 O的转化率如图所示，若N 2 O起始浓度为1molL1，下列说法正确的是 A.分子中存在2种官能团 B.分子中所有碳原子不可能共平面 C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2molBr 2 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH 11.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH) 溶液可制 4 备H BO ，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 3 3 A．该反应的ΔH0 B．a、c两点中，N 的物质的量浓度：a c 2 C．若b点反应达到平衡状态，O 的体积分数为30% 2 D．反应在250℃、恒压容器中进行，达平衡时，N O的转化率大于96% 2 14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度lgcM (M 代表HCO 、HC O、C O2、Ca2+)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表Ca2的曲线。 2 2 4 2 4 2 4 已知Ksp(CaC O )108.62。下列有关说法不正确的是 2 4 A．去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响H BO 的纯度 3 3 B．N室发生的电极反应式为2H O+2e-=H ↑+2OH- 2 2 C．H BO 为一元弱酸 3 3 D．a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 12．制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示，硼原子全部组成B正八面体，各个顶点通过B-B 键 互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为anm，B八面体中B-B键的键长为dnm，Ca原子的 1 1 1 坐标参数为 , , ，设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是 2 2 2 A．HCO 的电离常数Ka =1×10-2.77 2 2 4 1 B．用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约5~11 C．水的电离程度： A”“<”或“=”)0。 (2)CO 和H 合成甲醇时温度对单位时间内CO 转化率及甲 2 2 2 醇和CO产率的影响如图1所示。则由图1判断合成 CH OH最适宜的温度是 ；温度升高CH OH 3 3 产率先升高后降低，降低的可能原因是 。 (3)在恒温恒容的密闭容器中，充入0.5molCO g和 2 1.0molH g，容器内起始的压强为pkPa，达到平衡时，测定容器内生成了0.3molH Og，且CO 生 2 2 2 已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间 1 转化为指定产物消耗的反应物 成CO的选择性为 6 (反应物的选择性 消耗的反应物的总量 )。 位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。 ①下列相关说法正确的是 (填字母)。 ②E为汽车防冻液的主要成分。 A．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率 ③2CH COOC H 2)HCH COCH COOC H C H OH B．向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变 3 2 5 1)C2H5ONa 3 2 2 5 2 5 C．当v CH OHv CO ，说明反应达到了平衡状态 生成 3 生成 2 D．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的产率 ④ ②该温度下，反应I用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数K  。 p (4)CO 和H 在某NiO支撑的In O 表面的反应历程如图所示(TS表示过渡态)。 (1)第一电离能：C H（填“大于”、“小于”或者“等于”）；写出 B 的名称 。 2 2 2 3 (2)C→D 的反应类型为 ；D中含有的官能团的名称为 。 (3)写出 H生成 I的化学方程式 。 (4)L与足量 H 完全加成后的产物中手性碳原子的数目为 。写出F与足量新制氢氧化铜 2 反应的离子反应方程式 。 (5)H有多种同分异构体，满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①只含有两种含氧官能团； ②能发生银镜反应； ③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH ； 2 (6)参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和 为原料合成 的路线(无机试剂任 决定总反应速率的步骤的活化能E  eV。 主 (5)下图为某微生物燃料电池净化水的原理。 选) 。 M极发生的电极反应为________________________________。 2024-11 高三化半 第4页共4页树德中学高2022级高三上学期11月半期测试化学试题 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C B D A A C D B D A B D A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分，除指定分数外，每空2分） (1)三颈烧瓶（1分） P +3NaOH+3H O 3NaH PO +PH ↑ 4 2 2 2 3 安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中（写成安全瓶，防倒吸也可以） 排尽装置内的空气，防止反应生成的pH 自燃引起爆炸 3 (3)C（1分） (4)f（1分）、e（1分）、c（1分） PH +2ClO-+OH-=H PO -+2Cl-+H O 3 2 2 2 (5) （加％不得分） 16.（14分，每空2分） (1)sp2 除去碳黑和有机粘合剂 (2)Al O +2NaOH=2NaAlO +H O 2 3 2 2 (3)将Co3还原为Co2 (4)12

(2)250℃ 反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH OH产率降低；（或温度升 3 高，催化剂的活性下降，CH OH产率降低或温度升高，反应II占主导，CO产率升高，CH OH产率 3 3 降低） 3375 (3)AD (kPa)1 32P2 (4)2.17 (5)(C H O ) －24ne－＋7nH O===6nCO ↑＋24nH＋ 6 10 5 n 2 2 18.（15分，除指定分数外，每空2分） (1)小于（1分） 硝基苯 (2)还原反应（1分） 氨基、碳氯键或氯原子（全对得1分） (3) ( 条件不写扣1分） (4)5（1分） OHC-CHO+4Cu（OH） +2OH-=C O 2-+2Cu O↓+6H O 2 2 4 2 2 (5)12 (6) （3分） （两步正确得1分，三步正确得2分，全对得3分） 2024-11 高三化半 第5页共4页