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南宁三中 2024～2025 学年度上学期 2026 届高二月考（一）
化学试题
命题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 As-75
一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。）
1．化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是
A．工业上常用电解熔融MgO的方法冶炼镁
B．煤的干馏、煤的气化、煤的液化均属于化学变化
C．漂粉精能用于游泳池消毒，漂粉精的主要成分为NaClO
D．亚硝酸钠具有一定的毒性，不能用于食品（如腊肉、香肠等）的生产
2．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．煤炭工业向燃煤中添加CaO脱硫
B．医院采用高压氧疗法治疗难愈合的伤口
C．太空食品利用冷冻干燥技术延长食物保质期
D．汽车排气系统中安装催化转化器减少尾气污染
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A． 的电子式： B． 分子的空间填充模型：
C． 的结构示意图： D．次氯酸的结构式：
4．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是( )
A．SO (g)＋NO (g) SO (g)＋NO(g) ΔH＜0
2 2 3
B．4NH (g)＋5O(g) 4NO(g)＋6HO(g) ΔH＜0
3 2 2
C．2NH (g) N(g)＋3H(g) ΔH＞0
3 2 2
D．2SO (g)＋O(g) 2SO (g) ΔH＜0
2 2 3
5．硫及其化合物部分转化关系如图。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．标准状况下，11.2L HS中含有的质子数为9N
2 A
B． 溶液中，Na+原子数目为0.02N
A
C．反应①每消耗6.4g SO ，生成物中硫原子数目为0.3N
2 A
D．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为2N
A
学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司6．向绝热恒容密闭容器中通入SO 和NO ，一定条件下使反应SO (g)＋NO (g) SO (g)＋NO(g) 达
2 2 2 2 3
到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图。下列叙述正确的是
A．c点时：v(正)=v(逆)
B．生成物的总能量高于反应物的总能量
C．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态
D．SO 浓度：a点 < b点
2
7．把2.5mol A和2.5mol B通入容积为2L的密闭容器里，一定温度下发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的浓度改变了1 mol/L，同时生成1 mol D。下
列叙述中不正确的是
A．x=4
B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5
C．达到平衡状态时A的转化率大于B的转化率
D．该温度下，反应的平衡常数为8
8．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C．CaCO 与CHCOOH溶液反应：CaCO +2H+=Ca2++H O+CO
3 3 3 2 2
C. 海水提溴过程中将溴吹入SO 吸收塔：
2
D．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH) 溶液：
2
9．甲烷在某含 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A． B．步骤2逆向反应的
C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化
10．X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。X在短周期
主族元素中半径最小，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列
说法不正确的是
A．X、Y组成的化合物可做制冷剂 B．X、Q组成的化合物水溶液呈酸性
C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．X、Y、Z组成的化合物一定只含共价键
学科网（北京）股份有限公司11．室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是
选项 探究方案 实验目的
向 溶液中先加入过量稀盐酸，再加入几滴 检验 中是否含
A
溶液 有 杂质
将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴 检验铁锈中是否含有二
B
溶液，观察溶液颜色变化 价铁
向 溶液中滴入硫酸酸化的 溶液，观 验证氧化性：
C
察溶液颜色变化
向 溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入 验证碳的非金属性大于
D
溶液中，溶液变浑浊 硅
12．二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为 ，该反应分两步进
行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关
系，下列说法正确的是
A．Y可能为CO(g)的体积分数
2
B．若Y表示H 的平衡转化率，则p>p>p
2 1 2 3
C．若Y表示HO(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a60
晶体成分 分解成 和
② 在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。
学科网（北京）股份有限公司（1）仪器a的名称为 ，装置D中倒置漏斗的作用是 。
（2）反应过程中通入氮气的目的是 。
（3）生成 的离子方程式为 。
（4）研究测得C装置吸收液中的 与 对粗产品中 含量的影响如图所示。
则最佳条件为 ， 。
NaClO 含量
2
（5）要获得 晶体通常采用减压蒸发结晶的方法，控制温度为38～60℃，原因是
。
（6）氯有多种含氧化合物，某兴趣小组为探究 和 的性质，将两种气体同时通入水中，实
验装置如图。三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，反应的化学方程式为 。
16．(15分) CO 的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上可用CO 和H 反应合成甲醇。
2 2 2
Ⅰ：（1）已知25°C、101 kPa下：
H(g)+1/2O (g)=HO (g) △H= - 242kJ/mol
2 2 2 1
CHOH(g)+3/2O (g) =CO (g)+2HO(g) △H = - 676kJ/mol
3 2 2 2 2
则 ，△H= ，该反应能自发进行的条件是
。(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
Ⅱ：将6 mol CO 和8 mol H 充入2L的恒温刚性密闭容器中，发生反应
2 2
学科网（北京）股份有限公司测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)，回答下列问题。
（2）下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。
A． B．混合气体的平均相对分子质量不变
C． 保持不变 D．压强保持不变
（3）a点逆反应速率 (填大于、等于或小于)b点正反应速率，前4min内，用CHOH表示的
3
平均反应速率为 。(保留两位有效数字)
（4）平衡时CO 的转化率为 ，若达到平衡后往容器中分别充入CO，
2 2
HO各2mol，该时刻 （填“大于”、“小于”或者“等于”）。
2
（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实
2
验条件改变的是 。
A．移走CHOH B．升温 C．加催化剂 D．增大二氧化碳的浓
3
度
17．（14分）As O 在医药、电子等领域有重要应用。工业上可以从酸性高浓度含砷废水（砷主要以
2 3
HAsO 、HAsO 形式存在）中提取As O。工艺流程如下：
3 3 3 4 2 3
回答下列问题：
（1）“氧化”时，1molAsO 3-转化为 AsO 3-至少需要O mol。
3 4 2
（2）“沉砷”是将砷元素转化为Ca (AsO)OH沉淀，发生的主要反应有：
5 4 3
a．Ca(OH) （s） Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0
2
b．5Ca2++OH-+3AsO 3- Ca (AsO)OH
4 5 4 3
研究表明：若“沉砷”温度过高，砷元素沉淀率会下降，请用化学平衡原理解释
。
（3）“废渣”的主要成分是 。（填化学式）
（4）“还原”过程中HAsO 转化为HAsO ，反应的化学方程式是
3 4 3 3
。 “还原”所得溶液进行加热，即可结晶得到粗As O，该过程的基本反应类型为
2 3
学科网（北京）股份有限公司。
（5）该工艺可以循环使用的物质有 。（填化学式）
（6）若a kg砷含量为ω的含砷废水，通过该工艺处理，最终得到b kg As O，则砷的回收率为
2 3
%。
18．(14分)研究氮的化合物具有重要意义。
（一）一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：
△H＜0
1
△H＜0
2
△H＜0
3
已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
（1）工业生产中未直接在一个设备中将NH 催化氧化至NO ，而设计了两步氧化，中间经过热交换
3 2
器降温，这样做的目的除了节约能源，还有 目的。
（2）实验发现，单位时间内NH 的氧化率[ ]会随着温度的升高先增大后减小(如图所
3
示)，分析1000℃后NH 的氧化率减小的可能原因 。
3
（3）对于反应2NO(g)+O (g) 2NO (g)的反应历程如下：
2 2
第一步：2NO(g) NO(g)(快速平衡) 第二步：NO(g)+O(g) 2NO (g)(慢反应)
2 2 2 2 2 2
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ =k ·c2(NO)，υ =k
正 1 正 逆 1
·c(N O)，k 、k 为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是 。
逆 2 2 1正 1 逆
A．整个反应的速率由第一步反应速率决定
B．第二步反应活化能比第一步反应的活化能高
C．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
D．同一温度下，平衡时第一步反应的 越大，反应正向程度越大
（二）工业上也可以直接由NO 合成HNO，其中最关键的步骤为 ，利用现代手持技
2 4 3
术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
学科网（北京）股份有限公司在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO 气体后密封并保持活塞位置不变。
2
分别在t、t 时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
1 2
（4）有关该过程说法正确的是 。（填序号）
① E、H两点对应的NO 的体积分数较大的为E点
2
② B→C过程为向里快速推注射器活塞，E→F过程为向外快速拉注射器活塞
③ B、C、D三点正反应速率最大的是B点
④ C点时体系的颜色比D点深
（5）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入
0.2 mol的NO ，发生反应：2NO (g) NO(g) △H＜0，甲中NO 的相关量随时间变化如图所示。
2 2 2 4 2
①0~3 s内，甲容器中NO 的反应速率增大的原因是 。
2
②平衡时， ， (填“＞”、“＜”或“=”)。
③如图，甲达平衡时，平衡常数K= 。
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