文档内容
高三联考化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4. 本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5. 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Cr52Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．苗画、凤凰纸扎、踏虎凿花、土家族打溜子都是著名的非物质文化遗产，下列说法中错误的是
A．苗画制作时，常用到赭石（主要成分为Fe O ），Fe O 属于碱性氧化物
2 3 2 3
B．纸扎工艺中用到的材料有竹篾和木棍等，竹篾的主要成分为纤维素
C．踏虎凿花是用刻刀凿制完成的，碳钢刀是常用的一种刻刀，碳钢属于合金
D．土家族打溜子需要使用鼓，牛皮鼓面的主要成分为蛋白质，牛皮鼓面能耐酸碱腐蚀
2．下列化学用语或图示表达错误的是
ClO−
A． 4的空间结构模型：
p−pπ
B． 键电子云轮廓图：
2p
y
C．氮原子 电子云图：
D．CH CH OH中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3−sp3σ键
3 2
3．化学与生活息息相关。下列项目与所述化学原理没有关联的是
选项 项目 化学原理
A 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 明矾溶液显酸性
B 福尔马林用于浸制标本 福尔马林具有氧化性
C 用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管 铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H
2
道
D 医疗上进行胃部造影前，BaSO 作 BaSO 不溶于水，不与胃酸反应
4 4
患者服用的“钡餐”
4．下列表述错误的是
A．1s22s22p1→1s22s22p1过程中形成的是发射光谱
x y
B．CO2−空间结构为平面正三角形
3
C．NH+
不能作为配合物的配位体
4
D．NCl 中N−Cl键的键长比CCl 中C−Cl键的键长短
3 4
第 1 页
学科网（北京）股份有限公司5．稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛(CH CH=CHCHO)的反应历程示意图如图。设N 为阿伏加德罗常数的
3 A
值，下列说法正确的是
A．7g巴豆醛所含有的π键总数为0.1N
A
B．pH=13的NaOH溶液中OH−的数目为0.1N
A
C．2.0gH ❑ 18O与D ❑ 16O的混合物中含有的中子数为N
2 2 A
D．100g质量分数为44%的乙醛溶液中所含氧原子总数为N
A
6．下列情境对应反应的离子方程式错误的是
A．Cu在O 存在下与氨水反应：2Cu+8NH ⋅H O+O =2[Cu(NH ) ] 2++6H O+4OH−
2 3 2 2 3 4 2
B．用Ag作电极电解氯化镁溶液：¿
C．K [Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN) ] 3−=KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
D．用浓氨水清洗试管内附着的AgCl：AgCl+2NH ⋅H O=[Ag(NH ) ] ++Cl−+2H O
3 2 3 2 2
7．X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态R原子核外电子有9种空间运
动状态，并有2个单电子。由上述六种元素组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合
成中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．原子序数：R>Y>Z>W>M>X
B．上述六种元素中第一电离能最大的为Y元素
C．基态R原子的价电子排布式为2s22p4
D．MX 和ZX MX 中M原子的杂化方式相同，均为sp3杂化
3 3 3
8．有机物M是药物合成的重要中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是
A．分子式为C H N O
14 17 2 7
B．分子中含有1个手性碳原子
C．分子中sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数之比为1:1
D．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的CCl 溶液褪色
4
9．利用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是
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学科网（北京）股份有限公司A．装置甲：蒸干CuCl 溶液制无水CuCl
2 2
B．装置乙：证明乙炔可使溴水褪色
C．装置丙：用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO 溶液
4
D．装置丁：验证氨气易溶于水且其水溶液呈碱性
10．电解法处理含有Cl−、NO−的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表
3
示氢原子。下列说法正确的是
A．离子半径：Fe3+>Fe2+
B．电极b为阴极，发生氧化反应
C．电极a生成HClO的电极反应为Cl−+H O+2e−=HClO+H+
2
电解
D．电解时发生的总反应为4Cl−+6H++NO−+H O
3 2 ¿
11．科学家利用等离子结合γ−Al O 催化剂一步法直接从湿空气/N 合成氨，原理如图所示。已知：N O
2 3 2 2
的结构式为N=N=O。下列叙述错误的是
A．γ−Al O 能提高N 和H O活化分子百分率
2 3 2 2
B．上述利用湿空气和氮气合成氨反应的原子利用率为100%
C．NH 的键角大于H O的键角
3 2
D．上述转化中有非极性键断裂和形成
12．一种铁基超导材料(Ca Fe As )晶胞如图1所示，图2为铁原子沿z轴方向的投影图。下列说法中正确的
x y z
是
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学科网（北京）股份有限公司A．Fe与Ca均为金属晶体，Fe2+半径更小，金属键键能更大，Fe的熔点更低
B．NH 分子与Fe3+形成配合物后H−N−H键角变小
3
C．FeCl （沸点：319❑∘C，易升华）和AsCl （沸点：130.2∘C）均为离子晶体
3 3
D．已知处于体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，晶胞中As原子1的原子坐标为(0,0,0.628c)，则
As原子2的原子坐标为(0.5a,0.5a,0.128c)
13．碳酸锂是制备高纯锂化合物和锂合金的主要原料，在玻璃和陶瓷制造、医药、有色金属冶炼、锂电池电
极材料等领域具有广阔的应用前景。某化学小组在实验室用含锂废渣（主要含Li O，还含有少量其他能溶于
2
盐酸的金属氧化物及少量碳单质）制备碳酸锂的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“浸渣”的主要成分是碳单质 B．“萃取”和“反萃取”均应在烧杯中进行
C．“蒸发浓缩”的目的之一是除去过量的HCl D．“沉锂”后所得母液中含有NaCl
K K K K
14．GaCl 3 溶液中存在平衡： Ga3+ ⇌ 1 Ga(OH) 2+ ⇌ 2 Ga(OH) + ⇌ 3 Ga(OH) ⇌ 4 Ga(OH) −。常温下，向GaCl 3
2 3 4
溶液中加入NaOH溶液，Ga3+ 、Ga(OH) 2+ 、Ga(OH) + 、Ga(OH) 、Ga(OH) − 的浓度分数(α)随溶液pH
2 3 4
变化如图所示。下列说法错误的是
+
A．曲线c表示Ga(OH) 的浓度分数随溶液pH的变化
2
B．x点对应的溶液中，c(Cl−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
lgK +lgK
C．y点对应的溶液中，pH= 3 4
2
D．常温下，Ga(OH) 2++H O⇌Ga(OH) ++H+ 的平衡常数K=10−3.6
2 2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）利用莫尔盐制备草酸亚铁晶体(FeC O ⋅2H O)的实验及样品纯度的检验实验设计如下，回
2 4 2
答下列问题：
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学科网（北京）股份有限公司已知：pH>4时，Fe2+易被氧气氧化。
Ⅰ. 莫尔盐[(NH ) Fe(SO ) ⋅6H O]的制备
4 2 4 2 2
实验步骤：将绿矾与适量的硫酸铵固体混合溶于水中，加入适量的稀硫酸调节pH至1∼2，蒸发浓缩，趁热
过滤，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。
（1）用稀硫酸调溶液pH至1∼2的目的是
。
Ⅱ. 草酸亚铁晶体的制备
实验步骤：将莫尔盐溶于适量稀硫酸并装入三颈烧瓶中，通过仪器X滴加草酸溶液，水浴加热，充分反应后
过滤，洗涤，得淡黄色固体草酸亚铁晶体。
（2）仪器X的名称是 ，导管A的作用是
。
Ⅲ. 草酸亚铁晶体样品纯度的检验
草酸亚铁晶体样品中可能含有的杂质为FeSO ，采用KMnO 滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
4 4
①准确称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。
②取20.00mL①中所得的溶液，用cmol⋅L−1KMnO 标准溶液滴定至终点，消耗KMnO 标准溶液V mL。
4 4 1
③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
④继续用cmol⋅L−1KMnO 标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点，消耗KMnO 标准溶液V mL。
4 4 2
已知：2MnO−+5H C O +6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O；
4 2 2 4 2 2
MnO−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H O。
4 2
（3）步骤②中cmol⋅L−1的KMnO 溶液装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中；
4
步骤④中若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则V = 。
2
（4）步骤②滴定终点的现象为 ；步骤③中加入锌粉的目的是 。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 （用含m、c、V 、V 的式子表示）。
1 2
16．（14分）钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣（主要成分为NaVO 和Na CrO ，还含有其他
3 2 4
难溶物）分离回收钒、铬的工艺流程如图所示。
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学科网（北京）股份有限公司已知：常温下，K (BaCO )=5.1×10−9 ，K (BaCrO )=1.2×10−10 ，K (CuCrO )=3.6×10−6 。
sp 3 sp 4 sp 4
回答下列问题：
（1）基态铬原子价电子轨道表示式为 。
（2）钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有 （任
写一点）。
（3）“沉钒”的含钒产物为钒酸钙(CaO⋅V O )，该过程中发生反应的化学方程式是
2 5
。
（4）“沉铬”时，铬转化为CuCrO 沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为 。
4
（5）向“沉钒后液”中加入足量BaCO ，可将其中的铬转化为BaCrO 沉淀，铬的理论转化率为
3 4
（保留三位有效数字）%。
（6）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为 。
②已知该晶体的密度为ρg⋅cm−3，N 为阿伏加德罗常数的值，则相邻Ca2+与Cr3+之间的最短距离为
A
pm（列出计算式即可）。
17．（14分）有机物G是一种用于治疗肺动脉高压的药物，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物D分子中含有的官能团的名称为 。
（2）F分子中N原子的杂化方式为 。
（3）C的分子式为C H O，其结构简式为 。
13 10
（4）有机物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有 种，写出其中核磁共振氢
谱峰面积之比为1:2:2:2:2:2:2:1的结构简式： 。
①除苯环外，不含其他环状结构；
②能发生银镜反应，不能与FeCl 发生显色反应；
3
③在碱性条件下水解生成碳原子数相等的两种有机物，所得产物经酸化后，一种产物既能发生银镜反应，又
能与FeCl 发生显色反应，另一种产物分子的苯环上仅有一个侧链。
3
CH CH=CH 、CH OH
3 2 3
（5）设计以 和 为原料制备化合物 的合成路
线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）
18．（15分）2023年7月全球首枚液氧甲烷火箭——朱雀二号在酒泉卫星发射中心发射成功。根据所学知
识，回答下列问题：
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学科网（北京）股份有限公司Ⅰ. 通过CO 加氢制CH 回收利用CO 是实现“双碳”经济的有效途径之一，某催化剂作用下的CO 加氢制
2 4 2 2
CH 的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用∗标注）。
4
主要涉及如下反应：
主反应：CO (g)+4H (g)⇌CH (g)+2H O(g)ΔH
2 2 4 2 1
副反应：CO (g)+H (g)⇌CO(g)+H O(g)ΔH =+41.2kJ⋅mol−1 已知：H (g)、CH (g)的燃烧热分
2 2 2 2 2 4
别为−285.8kJ⋅mol−1、−890.3kJ⋅mol−1。
（1）H O(g)=H O(l) ΔH=−44kJ⋅mol−1。则ΔH = kJ⋅mol−1，若主反应的正反应的活
2 2 1
化能为3350kJ⋅mol−1，则主反应的逆反应的活化能为 kJ⋅mol−1。
（2）T∘C时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO 和12molH ，发生反应，初始压强为p：
2 2
①能说明主反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A.v(CO )=v(CH )
2 4
B.容器内压强不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.气体密度不再变化
E.CH 的体积分数不再变化
4
3
②20min时，主、副反应都已达到平衡状态，此时测得c(H O)=5mol⋅L−1 ，体系压强为 p，则
2 4
0∼20min内，v(CH )= mol⋅L−1 ⋅min❑ −1，平衡时CH 选择性= （保
4 4
CH 平衡浓度
留3位有效数字，CH 选择性= 4 ×100%），该温度下，主反应的平衡常数K =
4 CO 转化浓度 p
2
（列出计算式即可）。
（3）某科研小组用甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）提供能量制备Co(H PO ) ，并获得副产品
2 2 2
NaOH，其工作原理如图所示（已知：电解装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢，H PO 是一元弱
3 2
酸）。
①膜b为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
②电解过程中，原料室溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
③燃料电池m极的电极反应为 。
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