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高二化学 卷参考答案
A
1 2 3 4 5 6 7
B D C A B B C
8 9 10 11 12 13 14
B D C B D C B
分 除标记外每空 分
15.(14 , 2 )
【答案】 催化剂 分 二 分
(1) (1 ) (1 )
+ 2- H -1
H2S(g)+2O2(g)2H (aq)+SO4 (aq) Δ =-802.7kJ·mol
(2)-1310.4 163.8
玻璃搅拌器 搅拌 使酸 碱快速完全反应
(3) , 、
将 溶液 一次性 迅速倒入内筒中
NaOH ( )
分 除标记外每空 分
16.(15 , 2 )
K4
【答案】 低温 分 2
(1) (1 ) K
1
答对一个给 分 答错不给分
(2)A、D( 1 , )
(3)> 1
答对一个给 分 答错不给分
(4)A、B( 1 , )
恒温恒容下 充入 各组分的浓度不变 正逆反应速率不变
(5)C , He, ,
分 除标记外每空 分
17.(15 , 2 )
【答案】 酸式滴定管 或移液管 分
(1) ( )(1 ) 0.1000
(2)B
答对一个给 分 答错不给分
(3)B、D( 1 , )
(4)C
无法确定
(5)① ②10∶1 ③10
分 每空 分
18.(14 , 2 )
【答案】 大于
(1) -203
温度高于 温度对反应 影响程度大于反应 或其他合理答案
(2)CO 550℃, Ⅱ Ⅲ( )
(3)90% 4.67
减小
(4)
高二化学参考答案 第 页(共 页)
1 7答案详解
【答案】
1. B
【解析】 和 的反应是吸热反应 但不需要加热 项错误 一次能
Ba(OH)2·8H2O NH4Cl , ,A ;
源是直接来自自然界而未经加工转换的能源 风能属于一次能源 二次能源是由一次能源
, 。
直接或间接转换而来的能源 电能属于二次能源 项正确 非自发进行的反应 当外界提供
, ,B ; ,
足够的能量也可能发生 自发进行的反应条件不足也可能不发生 项错误 催化剂对正 逆
, ,C ; 、
反应速率的影响是同等程度加快 并非减慢逆反应速率 项错误
, ,D 。
【答案】
2. D
【解析】 完全燃烧生成 放出的热量比不完全燃烧生成 放出的热量多 放热反应
C CO2 CO ,
H 为负值 放出热量越多 H 越小 故 H H 项错误 氨水为弱碱 与硫酸反应
Δ , ,Δ , Δ 1<Δ 2,A ; ,
前 需要发生电离 而弱电解质的电离过程是一个吸热过程 则氨水与稀硫酸反应生成
, , , 1mol
时的反应热 H 项错误 表示燃烧热的热化学方程式中 应
H2O Δ >-57.3kJ·mol,B ; ,H2O
呈液态 项错误 H 反应物的总键能 生成物的总键能 已知 H 则反应物的总键
,C ;Δ = - , Δ >0,
能 生成物的总键能 项正确
> ,D 。
【答案】
3. C
【解析】 达到平衡后再通入一定量的 浓度增大 容器内活化分子数增多 正
SO3(g),SO3(g) , ,
反应速率加快 项正确 反应的浓度商减小 平衡向正反应方向移动 项正确 通入一定量
,A ; , ,B ;
的 类似于加压 平衡向气体分子数减小的方向移动 的转化率减小 项错
SO3(g), , ,SO3(g) ,C
误 平衡向正反应方向移动 的浓度增大 项正确
; ,SO2(g) ,D 。
【答案】
4. A
【解析】 重铬酸钾溶液中存在平衡 重铬酸根离子为橙
2- 2- +
:Cr2O7 +H2O2CrO4 +2H ,
色 铬酸根离子为黄色 向重铬酸钾溶液中加入硫酸溶液 溶液中氢离子浓度增大 平衡向
, 。 , ,
逆反应方向移动 溶液橙色变深 加入氢氧化钠溶液 平衡正向移动 溶液由橙色变为黄色
, 。 , , ,
则题给装置能达到探究氢离子浓度对化学平衡的影响的实验目的 项正确 不能将 试
,A ; pH
纸直接伸入待测液 且 溶液具有漂白性 不能用 试纸测 溶液的 项
, NaClO , pH NaClO pH,B
错误 不能用长颈漏斗加试剂 且没有秒表计时 项错误 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性
; , ,C ; ,
会腐蚀碱式滴定管的橡胶管 应该用酸式滴定管盛装 项错误
, ,D 。
【答案】
5. B
【解析】 重水 和水都是极弱电解质 弱电解质的电离是吸热过程 升高温度
(D2O) , , ,D2O
+ - 电离平衡正向移动c + 增大 项正确 中性溶液c + c - 根据
D +OD ,(D ) ,A ; (D )= (OD ),
重水的离子积为K
-15
中性溶液 则 的重水溶液呈酸性 项
25℃ w=2.0×10 , pD>7, pD=7 ,B
错误 + -c + 增大 使重水的电离平衡逆向移动c - 减小 但温度不
;DClD +Cl ,(D ) , ,(OD ) ,
变 K 不变 项正确 含 的重水溶液c - -1
, w ,C ;1L 0.01molNaOD ,(OD )=0.01mol·L ,
c + -13 其 项正确
(D )=2.0×10 , pD=13-lg2>12,D 。
【答案】
6. B
【解析】 电解水法制氢气成本较高 不经济 工业上常采用水煤气法制氢气 项错误 步骤
, , ,A ;
中 净化 是除去杂质以防止铁触媒中毒 项正确 合成氨的反应为气体分子数减小的反
① “ ” ,B ;
应 加压有利于平衡正向移动 提高原料转化率 加压也可以提高反应速率 但压强过大对设
, , , ,
备要求高 且不经济 项错误 步骤 加入催化剂只能提高反应速率 不能提高平衡转化率
, ,C ; ④ , ,
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2 7加压 液化分离出 和 的循环再利用均可以使平衡正向移动 所以步骤 有利
、 NH3 N2、H2 , ⑤⑥
于提高原料的平衡转化率 步骤 不能 项错误
, ④ ,D 。
【答案】
7. C
【解析】 该反应为可逆反应 则 和 充分反应时反应物依旧无法完全
, 0.5molN2 1.5molH2
转化 放出的热量小于 项正确 恒温恒压下通入惰性气体 体系体积增大 各物质
, 46.2kJ,A ; , ,
浓度减小 相当于减压 平衡向逆反应方向 气体分子数增多的方向 移动 项正确
, , ( ) ,B ;
N2 g + 3H2 g 2NH3 g
初始
mol a a 0
转化 x x x
mol 3 2
平衡 x x x
mol a- a-3 2
x
反应过程中 体积分数为 a- 1 体积分数为恒量 体积分数不再变化 反应不
N2 x= ,N2 ,N2 ,
2a-2 2
一定平衡 项错误 金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体 生成氨基钠和氢气 发生的是
,C ; , ,
置换反应 所给方程式符合反应原理 项正确
, ,D 。
【答案】
8. B
【解析】 由图像可知 总反应能量降低 故该反应的热化学方程式为
-1
, 384.5kJ·mol ,
H -1 项错误 反应最快的
2H2S g +O2 g S2 g +2H2O g Δ =-384.5kJ·mol ,A ;
步骤为活化能最小的一步 即从中间体 到过渡态 活化能为
-1
, ② TS2, 18.0kJ·mol -7.4
项正确 该反应共经历 步 所以有 个基元反应 项错
-1 -1
kJ·mol =10.6kJ·mol ,B ; 5 , 5 ,C
误 根据图像 中间体 的能量高于生成物 故 的能量高于 与
; , ④ ⑥, 1molHSSOH 1molS2 1
的能量之和 项错误
molH2O ,D 。
【答案】
9. D
【解析】 能结合 属于碱 能给出质子是酸 则 属
- +
CN H ,HCl , NaCN+HClHCN+NaCl
于酸碱反应 项正确 既能结合 又能提供 因此 均为两性物
- + + -
,A ;HS 、H2O H H , HS 、H2O
质 项正确 能给出质子是酸 能结合质子是碱 项正确 在反应中
- +
,B ;HF ,F ,C ; N2H5 +NH3
接受质子能力 则碱性 给出质子能力
+ +
NH4 +N2H4, :NH3>N2H4, :NH3>N2H4, :N2H5
则酸性 项错误
+ + +
>NH4 , :N2H5 >NH4 ,D 。
【答案】
10. C
【解析】 温度为 时 在 内 生成量为 根据化学计量关系可
-2
403℃ , 6min SO3 4.8×10 mol,
得 消耗量为 容器体积为 则用 表示的平均反应速率为
-2 -3
O2 2.4×10 mol, 2L, O2 2×10
项正确 实验 和实验 中 生成量之比为 则 的转化
-1 -1
mol·L ·min ,A ; 1 3 ,SO3 7∶10, SO2
率之比为 项正确 升高温度 增大活化分子百分数 反应速率增大 项错误 温度
7∶10,B ; , , ,C ;
升高反应速率加快 实验 中 生成量减小的原因可能是催化剂催化活性下降使反应速
, 4 SO3
率降低 项正确
,D 。
【答案】
11. B
【解析】 电离常数越大 酸性越强 氢硫酸的K 小于亚硫酸的K 所以氢硫酸的酸性弱
, , a1 a1,
于亚硫酸 项正确 具有强氧化性 具有还原性 二者会发生氧化还原反应 而
,A ;HClO ,SO2 , (
非简单的 强酸制弱酸 又因 少量 过量 即正确的离子方程式为
“ ”), SO2 、NaClO , SO2+
项错误 常温下 加水稀释 醋酸的电离程度增
- 2- -
3ClO +H2O SO4 +2HClO+Cl ,B ; , ,
c - n -
大n - 增大 n 减小 (CH3COO ) (CH3COO )增大 项
,(CH3COO ) 、 (CH3COOH) ,c =n ,C
(CH3COOH) (CH3COOH)
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3 7正确 平衡常数只与温度有关 向氢硫酸溶液中加入固体 氢硫酸的电离程度减小 电
; , Na2S, 、
离平衡常数不变 项正确
,D 。
【答案】
12. D
【解析】 该反应的平衡常数的负对数 K 随温度 T 的升高在减小 即温度升高 K 增
(-lg ) ( ) , ,
大 该反应的平衡正向移动 项正确 该反应体系恒容 温度越高 该反应正向进行的程度
, ,A ; , ,
越大 生成的气体的物质的量也越大 所以体系压强越大 故压强 P P 项正确
, , , : a< c,B ;60℃
时 点在曲线上方 浓度商小于平衡常数 反应向正反应方向进行 则 点对应状态v
,b , , , b :正 >
v 项正确 因为反应是由固体生成气体的反应 在题目条件下生成的两种气体的比例始
逆,C ; ,
终不变 则混合气体的平均相对分子质量也始终不变 为一个恒量 不能用来判断反应是否
, , ,
达到平衡状态 项错误
,D 。
【答案】
13. C
【解析】 该反应为气体体积减小的反应 温度相同时 增大压强 平衡正向移动 平衡转化
, , , ,
率增大 p p p 故 对应 为 项正确 由图可
, L1 > L2 > L3 , L1、L2、L3 α 60%、50%、40%,A ;
知 压强相同时 温度升高 平衡转化率减小 说明升高温度平衡逆向移动 则正反应为放热
, , , , ,
反应 项正确 M N 的进料相同 平衡转化率相等 平衡时各组分体积分数分别相等 则
,B ; 、 , , ,
M N 项错误 由于该反应为放热反应 温度越高平衡常数越小 该反应的平衡
φ
( )=φ ( ),C ; , ,
常数K M K D 项正确
( )> ( ),D 。
【答案】
14. B
【分析】 有色金属冶炼废渣 含 等的氧化物 用过量的 的
-1
( Cu、Ni、Si ) 5.0mol·L H2SO4
溶液酸 浸 后 浸 取 液 主 要 含 有 加 入 溶 液 提 铜 滤 液 加 入
, CuSO4、NiSO4, NaHSO3 ,
溶液沉镍得到
NH4 2C2O4 NiC2O4。
【解析】 若 两步均完全电离 则溶液中存在电荷守恒 c + c 2-
H2SO4 , : H =2 SO4 +
c - 但根据题给信息K - -2 知 -1 的 溶液中
OH , a HSO4 =1.2×10 ,5.0mol·L H2SO4
仅第一步电离完全 电离出大量的 会抑制第二步电离 第二步电离不完全 溶液
+
H2SO4 , H , ,
中存在 - 因此电荷守恒应表示为c + c - c 2- c - 项正
HSO4 , H = HSO4 +2 SO4 + OH ,A
-4 c 2-
确 在 的 溶液中 依据K -8 10 · (SO3 )则c 2-
; pH=4 NaHSO3 , a2=6.0×10 = c - , SO3 <
(HSO3 )
c + c -
c - 项错误 氨水的电离平衡常数K (NH4 )· (OH )室温下K 为一定
HSO3 ,B ; b= c , b
(NH3·H2O)
c + c -
值 故 溶液与 沉镍 后的滤液中 (NH4 )· (OH )的值相同 项正确 提
, NH4 2C2O4 “ ” c ,C ;“
(NH3·H2O)
铜 后滤液中加入过量 溶液时 溶液体积增加c
+
减小 项正确
” NH4 2C2O4 , ,(Na ) ,D 。
分 除标注下 每空 分
15.(14 , , 2 )
【答案】 催化剂 分 二 分
(1) (1 ) (1 )
+ 2- H -1
H2S(g)+2O2(g)2H (aq)+SO4 (aq) Δ =-802.7kJ·mol
(2)-1310.4 163.8
玻璃搅拌器 搅拌 使酸 碱快速完全反应
(3) , 、
将 溶液 一次性 迅速倒入内筒中
NaOH ( )
【解析】 微生物是该转化过程的催化剂 从两步反应的能量变化示意图可知 第二步的
(1) ; ,
活化能高 活化能高反应速率慢 是决速步骤 反应热为生成物与反应物的能量差值 故
, , ; ,
全部被氧化为 的热化学方程式为
2- +
1molH2S g SO4 aq H2S(g)+2O2(g)2H (aq)
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4 72- H -1
+SO4 (aq) Δ =-802.7kJ·mol 。
根据标准生成热的定义可知 该反应的 H
(2) , Δ =(-285.8×4-50.5×2-33.1×2)
反应 中生
-1 -1
kJ·mol =-1310.4kJ·mol 。 2N2H4(l)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)
成 转移 N 个电子 放出 热量 则转移N 个电子时 放出 热
3molN2 8 A , 1310.4kJ , A , 163.8kJ
量
。
中和反应反应热的测定 需要用环形玻璃搅拌棒将酸碱混合均匀充分反应 反应时为了
(3) , ;
减少热量损失 需要迅速使酸碱混合反应 上述实验步骤中不合理的操作应为 改成 将
, , ⅲ, :
溶液一次性迅速倒入内筒中
NaOH 。
分 除标记外每空 分
16.(15 , 2 )
K4
【答案】 低温 分 2
(1) (1 ) K
1
答对一个给 分 答错不给分
(2)A、D( 1 , )
(3)> 1
答对一个给 分 答错不给分
(4)A、B( 1 , )
恒温恒容下 充入 各组分的浓度不变 正逆反应速率不变
(5)C , He, ,
【解析】 反应 的正反应是气体体积减小的反应 即 S 已知 H 由自发进
(1) Ⅰ , Δ <0, Δ 1<0,
行的综合判据 G H T S 则反应 在低温自发进行 由 得反应
Δ =Δ - Δ <0, Ⅰ ; Ⅱ×4-Ⅰ
K4
故K 2
CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g), =K 。
1
因为是绝热容器 反应进行过程中体系温度会升高 温度不变 能说明反应达到平衡
(2)A. , , ,
状态 故 符合题意
, A ;
容器中混合气体的密度等于气体的总质量与容器总体积之比 为恒量 不能说明反应达
B. , ,
到平衡状态 故 不符合题意
, B ;
反应 生成的 与 的浓度比恒为 与 的浓度比不变 不能说明反
C. Ⅰ CH4 H2O 1∶2,CH4 H2O ,
应达到平衡状态 故 不符合题意
, C ;
平衡状态的特征是正 逆反应速率相等 不同物质表示速率之比应等于计量系数之比
D. 、 , ,
v v 能说明反应达到平衡状态 故 项符合题意
2 正(CO2)= 逆(H2O) , D 。
从图可知 升高温度v 增大倍数大于v 导致正反应速率大于逆反应速率 平衡正向移
(3) , 正 逆, ,
k
正
动 则正反应为吸热反应 故 H 由反应达到平衡时 正逆反应速率相等可得
, , Δ 2=a>0; , :k 逆
K 则由图可知温度为T 时 平衡常数K
= c, 1K , 2=1。
反应 是气体体积不变的反应 但增大压强 反应 平衡正向移动 与 浓度
(4)A. Ⅱ , , Ⅰ ,CO2 H2
减小 使反应 化学平衡逆向移动 故 错误
, Ⅱ , A ;
使用催化剂不能改变平衡常数 故 错误
B. , B ;
反应 为放热反应 反应 为吸热反应 降低温度 反应 平衡正向移动 反应 逆向移
C. Ⅰ 、 Ⅱ , , Ⅰ , Ⅱ
动 的浓度增大 故 正确
,CH4 , C ;
增大初始时 和 的体积比 转化率会增大 故 正确
D. CO2 H2 ,H2 , D 。
恒温恒容下 充入 各组分的浓度不变 反应速率不变 平衡不移动
(5) , He, , , 。
分 除标记外每空 分
17.(15 , 2 )
【答案】 酸式滴定管 或移液管 分
(1) ( )(1 ) 0.1000
(2)B
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5 7答对一个给 分 答错不给分
(3)B、D( 1 , )
(4)C
无法确定
(5)① ②10∶1 ③10
【解析】 为弱酸 要准确移取 溶液 精度为
(1)CH3COOH , 20.00mLCH3COOH , 0.01
需用酸式滴定管量取 次滴定标准液用量分别为
mL, ;4 20.05mL、20.00mL、18.40mL、
第 次实验误差较大 舍弃 平均用量为 根据
19.95mL, 3 , , 20.00mL, CH3COOH~NaOH,
则
CH3COOH
的物质的量浓度为0.1000mol·L
-1
-
×
3
20×10
-3
L
=0.1000 mol·L
-1
。
20×10 L
为酸式滴定管 不能盛装 碱式滴定管排气泡时尖嘴应向上倾斜 左手拇指 食
(2)A , NaOH; ; 、
指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞 手心空握 故 操作项正确
, , B 。
锥形瓶不用干燥 所以锥形瓶盛装 溶液前未干燥 对测定结果无影响
(3)A. , CH3COOH , ,A
项正确
;
滴定时 左手控制滴定管胶管内的玻璃珠 右手握持锥形瓶 边滴边振荡 眼睛注视锥形
B. , , , ,
瓶内溶液颜色变化 项错误
,B ;
滴定前仰视读数 滴定后读数正确 导致所测标准液体积会偏小 最终测得醋酸浓度偏
C. , , ,
低 项正确
,C ;
接近滴定终点时 改为滴加半滴 溶液 直到最后半滴滴入时溶液由无色变粉红色
D. , NaOH ,
且半分钟内不变色 表示已经到达滴定终点 项错误
, ,D 。
酸和碱抑制水的电离 氢离子或氢氧根的浓度越大 水的电离程度越小
(4)A. , , 。0.1
氨水电离出来的 的浓度小于 盐酸电离的 浓度 所以
-1 - -1 +
mol·L OH 0.1mol·L H , 0.1
-1
氨水对水的电离抑制程度小 则由水电离出的c
+
故 项错误
mol·L , (H ):①>③, A ;
氨水稀释到原来的 倍后浓度为 一水合氨是弱电解
-1 -1
B.0.1mol·L 100 0.001mol·L ,
质 在溶液中部分电离 氨水中 所以 稀释到原来的 倍
-1
, ,0.001mol·L pH<11, ① 100 ,pH
与 不相同 故 项错误
② , B ;
与 混合 若溶液 由溶液中电荷守恒可知c + c + c -
C.① ③ , pH=7, :(NH4 )+ (H )= (Cl )+
c - 因为c + c - 所以c + c - 故 项正确
(OH ), (H )= (OH ), (NH4 )= (Cl ), C ;
一水合氨是弱电解质 在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度 所以
D. , , pH=11
氨水的浓度大于 因此 与 等体积混合时 氨水过量 溶液显碱性 混合液
-3 -1
10 mol·L , ② ④ , , ,
故 项错误
pH>7, D 。
在 下 K -14 的 溶液中c + -1 的某
(5)① 25℃ , w=10 ,pH=2 HCl (H )=0.01mol·L ,pH=12
溶液中c
- -1
若将二者等体积混合 由于 的碱性强弱不
MOH (OH )=0.01mol·L , , MOH
确定 如果是强碱 二者恰好反应 溶液显中性 如果是弱碱 则反应后 过量 溶液显
, , , , , MOH ,
碱性 因此混合溶液的 无法确定
, pH ;
在 下 K -14 的硫酸中c + -1 的 溶
② 25℃ , w=10 ,pH=2 (H )=0.01mol·L ,pH=13 NaOH
液中c - -1 完全反应后呈中性 则有 V V 故V V
(OH )=0.1mol·L , , 0.01 a=0.1 b, a∶ b=10∶1;
在 下 K -12 -1 的 溶液中c - -1
③ 95℃ , w=10 ,0.02mol·L Ba(OH)2 (OH )=0.04mol·L ,
-1
的 溶液中c
+ -1
二者等体积混合氢氧根过量
0.02mol·L NaHSO4 (H )=0.02mol·L , ,
故混合后c - 0.04mol·L
-1
-0.02mol·L
-1
-1 c +
(OH )= =0.01 mol·L , (H )=
2
则
-10 -1
10 mol·L , pH=10。
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6 7分 每空 分
18.(14 , 2 )
【答案】 大于
(1) -203
温度高于 温度对反应 影响程度大于反应 或其他合理答案
(2)CO 550℃, Ⅱ Ⅲ( )
(3)90% 4.67
减小
(4)
【解析】 反应 为吸热反应 则正反应活化能大于逆反应的活化能 根据盖斯定律 反
(1) Ⅰ , ; ,
应 可 由 反 应 反 应 而 得 H
CO(g)+3H2 (g)CH4 (g)+ H2O(g) Ⅱ + Ⅲ ,Δ
-1
=-203kJ·mol 。
升高温度 反应 平衡正向移动 反应 平衡逆向移动 物质的量增大 则曲线 代
(2) , Ⅰ , Ⅱ ,CO , ②
表 温度升高 反应 逆向移动 物质的量降低 则曲线 代表 据此解答 随
CO。 , Ⅲ ,CH4 , ① CH4, 。
温度升高 反应 正向移动 反应 平衡均逆向移动 温度高于 说明温度对反应
, Ⅰ , Ⅱ、Ⅲ , 550℃,
影响程度大于反应
Ⅱ Ⅲ。
时n n n n 根据 原
(3)550℃ ,(H2)=4.8mol,(CO2)=2.1mol,(CH4)= (CO)=0.3mol, C
子守恒 可得n 根据 原子守恒 可得n 也可利用
, (C3H8O3)=0.1mol, O , (H2O)=7.2mol(
原子守恒计算 结果相同 则 的平衡转化率为 由于反应 为反应前后气
H , ), C3H8O3 90%。 Ⅱ
体分子数不变的反应 根据平衡常数K 表达式 可简单计算 K 4.8×2.1
, p , : p= =4.67。
0.3×7.2
增大压强 反应 平衡逆向移动 反应 平衡无直接影响 反应 平衡正向移动 的
(4) , Ⅰ , Ⅱ , Ⅲ ,H2
物质的量将减小
。
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7 7
