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江苏省苏州市2025-2026学年高二上学期期中
化学试题
一、单选题
1．下列不属于清洁燃料的是
A．氢气 B．天然气 C．汽油 D．生物质能
2．化学知识与日常生活密切相关，下列有关解释不合理的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．制作面点时加入食用纯碱，利用 中和发酵过程产生的酸
C．铁粉可用作食品脱氧剂，利用了铁粉的还原性
D．烹煮食物的后期加入碘盐，能避免 长时间受热而分解
3．下列属于吸热反应的是
A．铝与氧化铁在高温下反应
B．氢氧化钾溶液与硝酸溶液反应
C．铁丝在纯氧中燃烧
D．八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌
4．下列装置能够达到相应实验目的的是
A．图甲所示装置可精确测定中和反应热效应
B．图乙所示装置可进行铁钉镀锌实验
C．图丙所示装置可探究固体表面积对反应速率的影响
D．图丁所示装置可验证盐酸与碳酸钠反应为放热反应
阅读下列材料，完成下列3个小题。
催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、 和 重整制 和 、工业尾气中 的无害化
处理、 的催化氧化[ 和 生成 放出 的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原 ，相同时间内生成 的物质的量大于 。非均相催化指催化剂与反应物
处于不同聚集状态的催化反应。
5．下列说法不正确的是
A．植物光合作用过程中，酶能降低该反应的活化能
B．铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化
C．酸性条件下锑电催化还原 生成两种产物的速率：
D． 的催化氧化反应中，温度越高催化效果越好
6．下列化学反应表示正确的是
A． 和 催化重整制 和 ：
B．工业尾气中 的无害化处理：
C． 的催化氧化：
D．锑电催化还原 生成 的阴极反应：
7．下列反应描述正确的是
A．合成氨温度选择 的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B．工业合成氨反应中， 在铁触媒表面吸附过程的
C． 的催化氧化反应，升高温度，逆反应速率减小
D． 转化为 时， 原子轨道的杂化类型由 转变为
8．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门
的防腐措施示意图。下列说法不正确的是A．图乙所示钢闸门的防腐效果比图甲好
B．图甲中，阳极材料需应定期更换
C．图乙中，辅助阳极材料通常选用铜
D．图乙中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：
9．铅酸蓄电池工作时的反应为 。某状态下测得两电极的质量都增加，
下列有关该状态下的说法不正确的是
A．铅酸蓄电池正在放电
B． 极反应式为
C．该状态下 由 极向 极移动
D．一段时间后，溶液的 增大
10．反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中加入催化剂可得
到如图曲线②。下列说法不正确的是A．X·M为该反应的中间产物
B．加入催化剂后生成 历程中各基元反应均为放热反应
C．使用该催化剂，提高 的平衡转化率
D．未加入催化剂时该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
11．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想 固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。下
列说法正确的是
A． 固体溶解是放热过程
B．根据各微粒的状态，可判断 ，
C．根据盖斯定律可知：
D．溶解过程的能量变化，与 固体和 溶液中微粒间作用力的强弱无关
12．下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选
实验目的 方案设计
项
探究温度对平衡 将封装有 和 混合气体的烧瓶分别浸泡在冷水和热水
A
移动的影响 中，观察气体颜色变化
探究压强对平衡 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 气体，分解达到平衡
B
移动的影响 后再充入 ，观察气体颜色变化
探究 的还原 向 溶液中滴加几滴 酸性
C
性 溶液，观察溶液颜色变化
探究 与盐酸
D 向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入 盐
反应的热效应酸，用温度计测量其温度的变化
A．A B．B C．C D．D
13． 与 作用分别生成 、 、 的反应均为放热反应。工业尾气中 可通过催化氧化为
除去。将一定比例 、 和 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， 的转化率、 的
选择性 与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A． ，当 完全被催化氧化时，转移的
B．为能更有效除去 且保护环境，应选择的最佳温度为
C．其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮氧化物的含量不断增大
D．高效除去尾气中的 ，需研发低温下 转化率高和 选择性高的催化剂
二、解答题
14．天然气成分主要是甲烷(CH)，甲烷的综合利用是科学家研究的重要课题。
4
(1)25℃、101kPa时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出55.64kJ的热，写出该反应
的热化学方程式： 。
(2)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 和 ，电解质溶液为 溶液。
某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图-1所示。①C极可以选用的材料是 (填字母)。
A．铁棒 B．银棒 C．石墨棒 D．铜棒
②闭合开关 ， 极发生的电极反应为 ；装置乙中发生的离子方程式为 。
③装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过 电子时，则 电极消耗气体 的物质的量为
，D电极产生气体d的质量为 。
(3)利用甲烷超干重整 可得到 ，该技术中反应的化学方程式为
。 和 的物质的量随时间变化的关系如图-2所示。
①图中表示甲烷的曲线是 (填“A”或“B”)。
②达到平衡时，甲烷的转化率为 。
15．合成气(CO和 )是重要的工业原料气，由合成气制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚的主要涉及反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：(1)反应 的 ； 和 分子中的化学键分别视
为 和 ，则估算该反应的 需要 (填数字)种化学键的键能。
(2)下列措施中，既能提高反应 中 平衡产率又能加快反
应速率的有 (填字母)。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入合适的催化剂
(3)一定温度下，将 和 通入 恒容密闭容器中，若只发生反应 ， 后达到化
学平衡，平衡后测得 的体积分数为0.2。
① 内 。
②下列情况一定能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。
A．混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C． 与 的体积比保持不变
D．
(4)将合成气以 通入 的反应器中，一定条件下只发生反应：
，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所
示。
① 0(填“>”、“<”或“=”，下同)。② 。
③ 点和 点对应的化学平衡常数 。
④不改变反应温度， 平衡转化率由 点达到 点的措施有 。
16．硝酸工业的尾气中含有大量氮氧化物 ，将 进行吸收与再利用，既可以减少环境污染，又能
获得额外的产品。研究者们研究了多种 的吸收与转化方法。
(1)水吸收法： 可与 发生反应生成 和 ，以下措施中一定可以提高 的吸收效率的有
(填字母)。
a．提高吸收用水的温度 b．延长吸收时间 c．采取气液逆流
(2)络合吸收法：利用 能与部分金属离子形成配位键的特点，可用 的氨水溶液吸收
并将其转化为硝酸盐，转化过程如图-1所示(转化均为可逆反应)。
①写出反应Ⅱ的离子方程式： 。
②该流程中 的作用是 。
③保持其他条件不变，测得溶液初始 在 范围内， 的转化率如图-2所示。当 时， 转
化率快速下降的原因是 。
(3)催化还原法。将 通过灼热的 催化剂表面，并喷淋高浓度的尿素[ ]溶液，二者
被转化为 和 等无害物质。
①写出该反应的化学方程式： 。② 也可用于催化还原 ，与直接通入工业尾气与 的混合气体相比，催化还原法的优势是提供高
浓度的还原剂和 。
17．氢能是一种清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
(1)甘油 水蒸气重整获得 过程中的主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
条件下， 和 发生上述反应达平衡状态时，体系中 、 、 和 的
物质的量随温度变化的理论计算结果如图-1所示。
①其他条件不变，在 范围，平衡时 的物质的量随温度升高而 (填增大、不变、
减小)。
② 反应达平衡状态时， 。
③在 范围，平衡时 的物质的量随温度升高增大的原因是 。
(2)硼氢化钠( )是一种高效储氢材料， 时 催化制氢先生成 ，再转化为
。在掺杂了 的纳米 合金催化剂表面部分反应机理如图-2所示。①其他条件不变，用 代替 ，写出中间产物 的结构式： 。
②其他条件不变，催化剂 中掺杂 能提高制 效率的原因是 。
③已知 时 和 在水中的溶解度分别为 和 。 浓度对制 速率影响如图-3所
示， 浓度大于10%时反应速率变慢的可能原因是 。
(3)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如
图-4所示。
①正极上的电极反应式是 。
②该电池以 恒定电流工作14分钟，消耗 体积为 ，故可测得该电池将化学能转化为电能的转
化率为 。
[已知：该条件下 的摩尔体积为 ；电荷量 电流 时间 ； ]参考答案
1．C
2．D
3．D
4．B
5．D 6．D 7．A
8．C
9．C
10．C
11．B
12．B
13．A
14．(1)
(2) C 0.1mol
0.4g
(3) B 50%
15．(1) 5
(2)b
(3) 0.016mol C
(4) < > = 增大起始时 的投料比，增大压强
16．(1)c
(2) 作催化剂
降低使 浓度增大，反应Ⅱ逆向移动， 浓度减小， 转化率快速下降
(3) 减少氨的催化氧化等副反应发生17．(1) 减小 11：2 反应Ⅱ的 ，升高温度平衡逆向移动， 生成的量减少，反应Ⅲ
的 ，高温下平衡逆向移动， 反应的量增多，且 增多的量大于减少的量
(2) 能吸附水分子并解离出 浓度较高时，生成的 覆盖在催
化剂表面，降低催化活性，反应速率降低， 过多吸附在 上，而减少 吸附
