文档内容
长春外国语学校2025-2026学年第一学期期中考试高二年级
C．该反应的平衡常数表达式K=
化学试卷（选考）
D．反应中每消耗11.2L NO，转移电子数目为6.02×1023
出题人 ：姚林然 审题人：高凯
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6页。考试结束后，将答题 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
卡交回。 A．2molSO 2 与1molO 2 置于容器中，充分反应，转移的电子数为4N A
注意事项： B．铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3N A
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 C．11.2L CH
4
和22.4L Cl
2
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
A
贴区。 D．1L0.1mol·L−1NaCO 溶液，阴离子总数大于0.1N
2 3 A
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、 6．下列实验操作对应的装置或试剂正确的是
笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试
题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Pb-207
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．测定氯水的pH
目要求的。
1．某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是
A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．压强
2．在恒温密闭容器中，反应PCl (g) Cl(g)+PCl (g)达到平衡。下列说法正确的是
5 2 3
A．达平衡后，PCl 和PCl 的浓度保持不变
5 3
B．减小容积，达新平衡时PCl 的浓度降低
5
C．维持恒容，加入一定量的PCl ，达新平衡时PCl 的浓度降低
3 5
D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时PCl 5 的转化率减小 C．用KMnO 4 (H+)标准液滴定Na 2 SO 3 溶液 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物
3．常温下，在指定的溶液中一定能大量共的离子组是 7．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．无色透明的溶液：SO 2-、SCN-、Fe3+、NH +
4 4 实验方案 现象 结论
B．使甲基橙变红的溶液：Na+、NO -、Br-、SO2-
3 2 3
C．加入铝产生氢气的溶液： 两者都大于
CO 的水解能力强于
D．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：HCO 3 -、Mg2+、Ca2+、CH 3 COO- A 分别测定NaHCO 3 和Na 2 CO 3 溶液的pH 7，且Na 2 CO 3
溶液的pH大 HCO
4．反应2NO(g)＋2CO(g) N(g)＋2CO(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下
2 2
随温度升高，K 逐渐增
列说法正确的是 将25℃0.1mol·L-1CH 3 COONa溶液加热到 溶液的 逐渐 W
B 大，CHCOONa溶液中
A．反应的温度越高，平衡常数K的数值越小 40℃，用传感器监测溶液 变化 减小 3
c(H＋)增大，c(OH-)减小
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C 向NaHCO 溶液中加入等体积等浓度的 有白色沉淀生 AlO 结合H+的能力强于
3B．a点：
NaAlO 溶液 成 CO
2
C．b点溶液呈酸性的原因是有HCO 生成
2 3
测定中和热时，将稀 溶液缓慢倒入
中和反应放热，将 代入 D．该样品溶液中
D 到盛有稀 的内筒，搅拌使其充分混 温度差为
公式算得中和热( )
合，再盖上杯盖 10．熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为
8．将 和 充入容积为2L的密闭容器中，通过反应 (x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是
，合成 ，反应过程中 的物质的量(n)
A．NaS 的电子式为
2 4
与时间(t)及温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
B．放电时正极反应为
C．Na和NaSx分别为电池的负极和正极
2
D．该电池是以 为隔膜的二次电池
1 1．草酸晶体(H C O⋅2HO)用途广泛，易溶于水，其制备
2 2 4 2
及纯度测定实验如下。
I．制备：
A．温度：T”或“<”或“=”)
。
(5)①“除钙镁”后，滤液中 时， 。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致 、 沉淀不完全，其原因是 。
(6)将 在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度
变化的曲线如图所示。[已知： ]
经测定，A→B过程中产生的气体只有 ，此过程中发生反应的化学方程式为 。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
(2) 、
答案 C A C A A D C C B C
题号 11 12 13 14 15
答案 C C C D A
(3)
16
(4) >
(1) 2Ba(NO ) 2BaO+ O ↑+4NO↑ (5) pH偏低， 浓度过大， 和 结合成HF分子，降低了 浓度，导
3 2 2 2
增大压强或增大氧气的浓度或降低温度
致 、 溶解平衡向溶解方向移动
HO 受热易分解
2 2
(2) 正极 N+8H++6e-=2 减小 2.4
2 (6)
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(1)S O ＋2H＋=S↓＋SO ↑＋HO
2 2 2
(2)蒸发浓缩 趁热过滤
(3)否 酸式 偏低 62%
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(1) 高温
(2) N （或 ）
(3) 无法判断 因为 和H从 表面解吸需要能
量，而 成键又放出能量，没有给出二者的数据（合理即可）
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(1)将含钴废料粉碎(或其他合理答案)
