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长春外国语学校2025-2026学年第一学期期中考试高二年级
C．该反应的平衡常数表达式K=
化学试卷（选考）
D．反应中每消耗11.2L NO，转移电子数目为6.02×1023
出题人 ：姚林然 审题人：高凯
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6页。考试结束后，将答题 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
卡交回。 A．2molSO 2 与1molO 2 置于容器中，充分反应，转移的电子数为4N A
注意事项： B．铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3N A
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 C．11.2L CH
4
和22.4L Cl
2
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
A
贴区。 D．1L0.1mol·L−1NaCO 溶液，阴离子总数大于0.1N
2 3 A
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、 6．下列实验操作对应的装置或试剂正确的是
笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试
题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Pb-207
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．测定氯水的pH
目要求的。
1．某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是
A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．压强
2．在恒温密闭容器中，反应PCl (g) Cl(g)+PCl (g)达到平衡。下列说法正确的是
5 2 3
A．达平衡后，PCl 和PCl 的浓度保持不变
5 3
B．减小容积，达新平衡时PCl 的浓度降低
5
C．维持恒容，加入一定量的PCl ，达新平衡时PCl 的浓度降低
3 5
D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时PCl 5 的转化率减小 C．用KMnO 4 (H+)标准液滴定Na 2 SO 3 溶液 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物
3．常温下，在指定的溶液中一定能大量共的离子组是 7．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．无色透明的溶液：SO 2-、SCN-、Fe3+、NH +
4 4 实验方案 现象 结论
B．使甲基橙变红的溶液：Na+、NO -、Br-、SO2-
3 2 3
C．加入铝产生氢气的溶液： 两者都大于
CO 的水解能力强于
D．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：HCO 3 -、Mg2+、Ca2+、CH 3 COO- A 分别测定NaHCO 3 和Na 2 CO 3 溶液的pH 7，且Na 2 CO 3
溶液的pH大 HCO
4．反应2NO(g)＋2CO(g) N(g)＋2CO(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下
2 2
随温度升高，K 逐渐增
列说法正确的是 将25℃0.1mol·L-1CH 3 COONa溶液加热到 溶液的 逐渐 W
B 大，CHCOONa溶液中
A．反应的温度越高，平衡常数K的数值越小 40℃，用传感器监测溶液 变化 减小 3
c(H＋)增大，c(OH-)减小
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C 向NaHCO 溶液中加入等体积等浓度的 有白色沉淀生 AlO 结合H+的能力强于
3B．a点：
NaAlO 溶液 成 CO
2
C．b点溶液呈酸性的原因是有HCO 生成
2 3
测定中和热时，将稀 溶液缓慢倒入
中和反应放热，将 代入 D．该样品溶液中
D 到盛有稀 的内筒，搅拌使其充分混 温度差为
公式算得中和热( )
合，再盖上杯盖 10．熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为
8．将 和 充入容积为2L的密闭容器中，通过反应 (x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是
，合成 ，反应过程中 的物质的量(n)
A．NaS 的电子式为
2 4
与时间(t)及温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
B．放电时正极反应为
C．Na和NaSx分别为电池的负极和正极
2
D．该电池是以 为隔膜的二次电池
1 1．草酸晶体(H C O⋅2HO)用途广泛，易溶于水，其制备
2 2 4 2
及纯度测定实验如下。
I．制备：
A．温度：T<T
1 2 步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降
B．平衡常数K值随着温度的升高而减小
温至60℃左右。
C． 温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%
硝酸与98%硫酸)，主要反应为 。
D．其他条件不变，对处于a点的体系，将体积压缩至原来的 ，达到新的平衡后，
严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草
酸晶体mg。
减小 1
Ⅱ．纯度测定：称取制得的草酸晶体mg，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用
2
cmol·L-1酸性KMnO 标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。
4
9．某化学兴趣小组用双指示剂法测定NaCO 中NaHCO 的含量，向10.00mL的样品溶液中缓 对于上述实验，下列做法正确的是
2 3 3
慢滴入0.0100mol/L的HCl溶液。溶液pH随HCl溶液体积的变化关系如图所示(溶液混合后体 A．配制“混酸”时应将65%硝酸缓慢加入98%硫酸中，边加边搅拌
积变化忽略不计)。下列说法错误的是 B．检验“步骤1”水解液中的葡萄糖，操作为取水解液加入新制Cu(OH) 2 悬浊液并加热
A．滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂 C．“精制”过程为溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．滴定过程中滴定速度先快后慢，眼睛密切观察滴定管的液面变化
12．钛酸钡 是电子陶瓷基础母体原料，超细微 粉体的制备方法如下。
已知：① ；
②+4价 在强酸性溶液中以 形式存在；在弱酸性、碱性条件下生成 沉淀，
可与 形成配合离子 。
下列说法不正确的是A．向 中先加入 ，可防止其水解生成
B．得到溶液1的反应：
C．加入过量氨水，有利于提高 的产率
D．“煅烧”得到的气体A是 、 和 的混合物
13．在RH—10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是
资料：
1.RH—10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用Fe(NO ) 溶液和稻谷壳中提取的硅
3 3
酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。
2.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。
A．催化剂具有选择性
B．硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应
C．RH—10Fe催化可提高反应物的平衡转化率，原子利用率达100%
D．总反应式为： +H O +H O
2 2 214．25℃时，某二元酸 的 ， 。 溶液稀释过程中 II.氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：
(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N、H 为电极反应物，以HCl-NH Cl为电解质
2 2 4
、 、 与 的关系如图所示。已知 ， 溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。
①a电极是该电池的 (填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是 。
的分布系数： 。下列说法正确的是 ②该电池在工作过程中 的浓度将不断 (填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液
的体积不变，当溶液中 的物质的量改变 时，理论上电池能为外电路提供 mol
电子。
A．曲线p为 的变化曲线
B．a点：
C．b点：
D．c点：
15．甘油 水蒸气重整获得 过程中的主要反
应：
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
条件下， 和 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、
H、CO 和CH 的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
2 2 4
A． 时， 的平衡转化率为20%
B． 反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在 范围，平衡时
的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时
的物质的量
第Ⅱ卷
二、解答题，本题共4小题，计55分。
16．
I.H O 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
2 2
(1)早期制备方法：Ba(NO ) BaO BaO 滤液 HO
3 2 2 2 2
①I为分解反应，产物除BaO、O 外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。
2
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 。
③减压能够降低蒸馏温度，从HO 的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因： 。
2 217．NaSO 俗称“海波”，又名“大苏打”，是治疗氰化物中毒的关键药物之一，具有较强 一些物质的燃烧热如表：
2 2 3
的还原性和配位能力，常用作定量分析中的还原剂、造纸业的脱氯剂和照相行业的定影剂。
物质
NaSO 的实验室制备装置图如下(加热和夹持装置略)：
2 2 3
(正)
燃烧热
-2869.6(异)
(1)若反应I中 为正丁烷，则 ，该反应能自发进行的条件是
。
(2)2 L恒容密闭容器中分别通入1 mol C H (正，g)或1 mol C H (异，g)发生反应I、Ⅱ，两种
4 10 4 10
反应物的平衡转化率随温度变化的关系如图所示：
查阅资料已知：2NaS+3SO=2Na SO +3S↓ NaSO +S NaSO
2 2 2 3 2 3 2 2 3
实验具体操作步骤为：打开分液漏斗，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应
产生的SO 气体较均匀地通入NaS和NaCO 的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴
2 2 2 3
加热，微沸。丙中澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊。直至析出的浑浊
不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO 气体，溶液经分离可得NaSO。
2 2 2 3
(1)丙装置中的总反应为NaCO+Na S+4SO=3Na SO+CO ，该实验一般控制在碱性环境
2 3 2 2 2 2 3 2
下进行，若在酸性环境下会导致部分NaSO 分解并生成一种黄色物质，写出该反应的离子方
2 2 3
程式： 。
(2)实验制得的Na 2 S 2 O 3 溶液中常混有少量Na 2 SO 3 ， ①图中代表C 4 H 10 (异，g)的平衡转化率随温度变化的曲线是 (填“M”或“N”)。
结合下图溶解度曲线，获得NaSO·5H O ②若640℃时在2 L恒容密闭容器中通入1 mol C H (异，g)，此时容器的压强为 ，达到平
2 2 3 2 4 10
的操作方法是将溶液 、 、
冷却结晶、再次过滤、洗涤、干燥。 衡时 的选择性 ，则 的体积分数是
(3)为了测定粗产品中NaSO·5H O的含量，一般采
2 2 3 2
用在酸性条件下用KMnO 标准液滴定的方法(假定
4 ；反应Ⅱ的平衡常数 (用含p的代数式表示)。
粗产品中杂质与酸性KMnO 溶液不反应)。称取
4
(3)为了提高丙烯的产量，工业上常用丙烷无氧催化脱氢技术制丙烯。主反应脱氢物质的相对能
1.00g的粗样品溶于水，用0.20mol/LKMnO 溶液(加
4
量的部分反应历程如图所示( 代表过渡态， 代表铂催化剂)。
入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中SO 全部被氧化
2
时，消耗KMnO 溶液体积20.00mL。(已知：5SO +8MnO +14H+=8Mn2++10SO +7H O)
4 2 2
①此滴定实验是否需要指示剂 (填“是”或“否”)，KMnO 溶液置于
4
(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中NaSO·5H O的质量
2 2 3 2
分数的测量结果会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中NaSO·5H O的质量分数为 。(Na SO·5H O式量：248)
2 2 3 2 2 2 3 2
18．裂解 可以获得 等许多重要的化工原料。
①该反应历程中决速步骤的化学方程式是 。
已知：I． ； ②根据图中数据，丙烷无氧催化脱氢制丙烯的相对能量变化 (填“大于”“小于”
“等于”或“无法判断”) -0.95 eV，理由是 。
Ⅱ． ；19．钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。
用含钴废料(主要成分为 ，含少量 、 、CaO、MgO、 等)制备草酸钴晶体(
)的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
已知：
① 具有强氧化性。
② ， 。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是 (任写一条)。
(2)浸出渣的主要成分为 (填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的 时， 发生反应的离子方程式为 。
(4)0.1 的 溶液中： (填“>”或“<”或“=”)
。
(5)①“除钙镁”后，滤液中 时， 。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致 、 沉淀不完全，其原因是 。
(6)将 在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度
变化的曲线如图所示。[已知： ]
经测定，A→B过程中产生的气体只有 ，此过程中发生反应的化学方程式为 。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
(2) 、
答案 C A C A A D C C B C
题号 11 12 13 14 15
答案 C C C D A
(3)
16
(4) >
(1) 2Ba(NO ) 2BaO+ O ↑+4NO↑ (5) pH偏低， 浓度过大， 和 结合成HF分子，降低了 浓度，导
3 2 2 2
增大压强或增大氧气的浓度或降低温度
致 、 溶解平衡向溶解方向移动
HO 受热易分解
2 2
(2) 正极 N+8H++6e-=2 减小 2.4
2 (6)
17
(1)S O ＋2H＋=S↓＋SO ↑＋HO
2 2 2
(2)蒸发浓缩 趁热过滤
(3)否 酸式 偏低 62%
18
(1) 高温
(2) N （或 ）
(3) 无法判断 因为 和H从 表面解吸需要能
量，而 成键又放出能量，没有给出二者的数据（合理即可）
19
(1)将含钴废料粉碎(或其他合理答案)
