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高二化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Mg-24
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。）
1. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是
A. B.
C. D.
2. 下列说法正确的是
A. 高温条件下发生的反应一定是吸热反应
B. 冬天水结成冰 放热反应
C. 由 可知，CO 的燃烧热为
D. 乙炔的燃烧热为 ，则反应 的
3. 298 K、101 kPa 时，1 g 氨完全分解为氮气和氢气，吸收 2.72 kJ 的热量。则下列热化学方程式正确的是
A. N(g)＋3H(g)=2NH (g)ΔH=＋92.4 kJ·mol-1
2 2 3
B. N(g)＋3H(g)=2NH (g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1
2 2 3
C. NH (g)= N(g)＋ H(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1
3 2 2
D. 2NH (g)=N(g)＋3H(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1
3 2 2
4. 和 在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知 属于放热反应。下列说法不正确的
是
A. ③→④是吸热过程
B. ②→③过程中断裂了非极性共价键
C. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
5. 下列关于盐酸与 NaOH 溶液反应的反应热测定实验的说法不正确的是
A. 为了保证完全被中和，采用稍过量的 NaOH 溶液
B. 所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒
C. 测量盐酸溶液温度的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使得 偏小
D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热 偏大
6. 一定条件下，容器内发生反应： ，其能量变化如图所示．
下列说法错误的是
A. 该反应的决速步骤为
B. 该反应的焓变
C. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和
D. 若加入催化剂，可以增大活化分子百分数
7. 对于可逆反应 2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是
①增加 A 的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大 B 的浓度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂，B 的转化率提高A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤
8. 合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了
A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率
C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 增大化学反应速率
9. 稀氨水中存在着下列平衡：NH •H O +OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适
3 2
量的物质是(忽略溶解热) ⇌
①NH Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热
4
A. 仅①②③⑤ B. 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③
10. 醋酸溶液中存在电离平衡 ，下列叙述不正确的是
A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 K 增大
B. 溶液加入少量的 固体，平衡逆向移动
C. 的 溶液加水稀释，溶液中 减小
D. 室温下， 溶液的浓度越大， 的电离程度越大
11. 一种基于 的储氯电池装置如图，放电过程中 a、b 极均增重。若将 b 极换成 Ag/AgCl 电极，b 极仍增重。关
于图中装置所示电池，下列说法错误的是
A. 放电时 向 b 极迁移
B. 该电池可用于海水脱盐
C. a 极反应：
D. 若以 Ag/AgCl 电极代替 a 极，电池将失去储氯能力12. 我国科研工作者设计了一种 Mg-海水电池驱动海水( )电解系统(如下图)。以新型 为催化
剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是
A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率
B. 外电路中，电子从电极 1 流向电极 4
C. 电极 3 的反应为：
D. 理论上，每通过 2mol 电子，可产生
13. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电解过程中， 向左室迁移
B. 电解过程中，左室中 的浓度持续下降
C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于 b 处，试纸先变红后褪色
D. 完全转化为 的电解总反应：
14. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中 解离的 和 在电场作用下向两极迁移。除
硼原理： 。下列说法错误的是A. Pt 电极反应：
B. 外加电场可促进双极膜中水的电离
C. Ⅲ室中，X 膜、Y 膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D. Ⅳ室每生成 ，同时Ⅱ室最多生成
二、填空题(本大题共 4 小题，58 分)
15. 中和热的测定是高中重要的定量实验。取 0.55mol/L 的 NaOH 溶液 50mL 与 0.25mol/L 的硫酸 50mL 置于如图所示
的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中缺少的一种玻璃用品是___________。
（2）若改用 和 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量
___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，用相同浓
度和
体积的氨水( )代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏
小”、“无影
响”) 。
（3）某学生实验记录数据如下：
实验次数 起始温度 T /℃ 终止温度 T /℃
1 2H SO NaOH 平均值
2 4
1 26.6 26.6 26.6 29.1
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
近似认为 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液和 0.25mol·L-1 稀硫酸的密度都是 1 g·cm-3，中和后生成的溶液的比热容 c=4.18 J·g-1·
℃-1 。
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ___________(结果保留一位小数)。
（4）上述实验数值结果与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是___________。
a．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
b．量取硫酸的体积时仰视读数
c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸 小烧杯中
16. 氮及其化合物 农业、工业、国防等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。一定条件下某储氢反应的能量变化如图甲，已知该条件下的合
成氨反应为 。
①过程Ⅳ中的 x=___________。
②该条件下，向某密闭容器中充入 和 生成 ，充分反应后测得放出热量 ，此时
与 的转化率之比为___________；其他条件不变，若起始加入更高效的催化剂，充分反应后测得放出的热量将
___________ (填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知 时 燃烧热( )为 ，则表示 燃烧热的热化学方程式为___________ 。
（3）合成氨反应中，在投料一定的情况下，为提高氨气在平衡混合物中的体积分数，可采取的措施为___________(填
选项字母)。
a．低温高压 b．高温高压 c．高温低压 d．高效催化剂
用碰撞理论解释合成氨反应温度越高反应速率越大的原因：___________。
（4） 是制硝酸的重要反应之一，其反应过程—能量变化如图乙：
已知： 为快速平衡，可认为不受慢反应 的影响。研究发现，反
应 在一定温度范围内，随温度升高反应速率减小，试分析原因：___________。
17. 以废弃铁铝合金(含有少量的氧化物 、 等)为原料，合成铁黄( )和冰晶石( )的工艺流程
如图。回答下列问题：
已知： 微溶于水， 难溶于水。
（1）“碱溶”时 发生反应的离子方程式为___________。
（2）经检验，“酸溶”所得溶液中无 ，其原因可能为___________。
（3）实验室从“酸溶”所得溶液中分离出 。下列给出的仪器中不需要使用的是___________(填仪器名
称)。（4）生成 的离子方程式为___________；设计实验检验铁黄是否洗涤干净：___________。
（5）“沉铝”阶段所得滤液的溶质主要为___________(填化学式)。
（6）工业冶炼铝时加入冰晶石来降低生产成本，冰晶石中所含 、 、 三种元素中，简单离子半径从大到小的顺
序是___________(写离子符号)。
18．如图为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
族
ⅠA 0
周期
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)写出元素锗（Ge，原子序数 32）在元素周期表中的位置 。
(2)③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为（填化学式） 。
(3)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式 。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程 。
(4)④和⑨的单质均能与 反应生成 型化合物，请判断这两种 型化合物的热稳定性 （填化学式）。
DCCAC BBBCD DDBC
15
（1）环形玻璃搅拌棒
（2） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 偏小
（3）-66.9 （4）ac
16
（1） ①. 462.2 ②. 4:3 ③. 等于
（2）
（3） ①. a ②. 升高温度，反应物分子的能量增加，反应物的活化分子数及活化分子百分数增大，有效碰撞次
数增加
（ 4） 根 据 图 示 ， 正 反 应 放 热 ， 升 高 温 度 平 衡 逆 向 移 动 ， N O 的 浓
2 2
度 减 小 ，速率减慢
17
（1）
（2）酸溶时，溶解生成的 Fe3+被 Fe 单质还原生成 Fe2+
（3）坩埚 （4） ①. ②. 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的
BaCl 溶液，若未出现白色沉淀，则已洗净，反之亦然
2
（5）NaHCO （6）
3
18
(1)第四周期第ⅣA 族
(2)
(3)
