文档内容
广东实验中学 2025—2026 学年（上）高二级中段模块考试
化学
命题：高二备课组 审定：高二备课组 校对：高二备课组
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12
第一部分 选择题（共45分）
一、单选题（共15小题，每题3分，共45分）
1．高粱酿酒部分流程按顺序排列如图，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是（ ）
A.“蒸粮”时加热 B.“拌曲”前摊晾 C.“堆酵”时升温 D.“馏酒”时控温
2．图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高
D．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
第 1 页 共 8 页3．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1mol/LNa2CO3 溶液中，阴离子总数小于NA
B．常温下，1.0LpH＝1的H SO 溶液中含有H+的数目为0.2N
2 4 A
C．1molCH COONa完全溶于水配成1L溶液，c(CH COOH)+c(CH COO-)=0.1mol/L
3 3 3
D．H （g）+I （g）⇌ 2HI（g）ΔH＝﹣14.9kJ·mol﹣1，将1molH （g）和1molI （g）放
2 2 2 2
入容器发生反应，放出14.9kJ热量
4．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识均正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 化工运输：用橡胶塞玻璃瓶储存NaF溶液 NaF溶液显碱性，不能用磨口玻璃塞
B 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：K （FeS）＞K （HgS）
sp sp
C 工业实践：用FeCl 溶液刻蚀覆铜板 FeCl 溶液呈酸性
3 3
D 学农活动：将草木灰与氯化铵同时加入土壤 同时含有氮元素和钾元素，提高肥效
5．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，Ga O 催化该过程反应历程及能量变化如图（X为
2 3
丙烷，Y为丙烯），下列说法正确的是（ ）
A．Ga O 反应前后质量不变，未参与反应
2 3
B．反应X（g）→Y（g）+H （g） ΔH＝﹣167kJ•mol﹣1
2
C．以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢
D．1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使pH试纸变红的溶液：K+、Na+、[Al(OH) ]﹣、NO−
4 3
B．在水电离出c(H+)＝1×10﹣12mol/L的溶液：K+、Al3+、Cl﹣、SO2−
4
C．c(H+)= K 的溶液：Fe3+、K+、SO2−、HCO−
w 4 3
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO2−、Cl﹣
4
第 2 页 共 8 页7．下列装置或操作能达到目的的是（ ）
A．比较CH COOH和 C．验证AgCl和AgI的Ksp
3 B．中和热的测定 D．测氯水溶液的pH
H CO 的酸性强弱 大小
2 3
8．室温下，向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化如图
所示，下列说法正确的是（ ）
A．HA的电离平衡常数约为10﹣5
B．水的电离程度c＞d
C．滴定过程中可选用甲基橙作指示剂
D．b点溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A﹣）
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A Al (SO ) 溶液蒸发结晶后得到白色固体 该白色固体为Al(OH)
2 4 3 3
B 向一定浓度CuSO 溶液中通入H S气体，出现黑色沉淀 H S酸性比H SO 强
4 2 2 2 4
C 将Na[Al(OH) ]溶液与NaHCO 溶液混合，观察有沉淀 验证两物质间发生了双水解反应
4 3
将盛有NO 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅
2
D 活化能E（正反应）＜E（逆反应）
a a
（2NO ⇌ N O 为基元反应）
2 2 4
10．已知反应R X或R Y，M为中间产物，其反应历程如图。在0℃和40℃下，平衡时产
物n（X）/n（⇌Y）分别⇌为70：30和15：85。下列说法正确的是（ ）
A．稳定性：X＞Y
B．两个总反应的决速步不同
C．从0℃升至40℃，反应速率增大程度：v （X）＜v （X）
正 逆
D．从0℃升至40℃，c （X）/c （R）增大，c （M）/c （R）减小
平 平 平 平
第 3 页 共 8 页11．下列叙述与图对应的是（ ）
A．对于达到平衡状态的反应：N （g）+3H （g）⇌ 2NH （g），图①表示在t 时刻充入了
2 2 3 0
一定量的NH ，平衡逆向移动
3
B．由图②可知，p ＞p 、T ＞T 满足反应：2A（g）+B（g）⇌ 2C（g） ΔH＜0
2 1 1 2
C．图③表示的反应方程式为2A＝B+3C
D．若p ＞p ，反应2X（g）+3Y（g）⇌ 2Z（g）ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量
4 3
12．部分弱电解质的电离平衡常数表如下：
弱酸 HCOOH HCN H CO
2 3
Ka1＝4.3×10﹣7
电离平衡常数（25℃） Ka＝1.8×10﹣4 Ka＝5.0×10﹣10
Ka＝5.6×10﹣11
下列说法不正确的是（ ）
A．Na CO 溶液中加入少量HCOOH溶液：HCOOH+CO 2﹣＝HCOO﹣+HCO ﹣
2 3 3 3
B．25℃时，反应 HCOOH+CN-⇌ HCN+HCOO- 的化学平衡常数为3.6×105
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
13．向一恒容密闭容器中加入1molCH 和一定量的H O，发生反应：CH（g）+H O（g）⇌ CO
4 2 4 2
n(CH )
（g）+3H （g）。CH 的平衡转化率按不同投料比x[x= 4 ] 随温度的变化曲线如图所
2 4
n(H O)
2
示。下列说法错误的是（ ）
A．反应速率：v ＜v
b正 c正
B．x ＜x
1 2
C．点a、b、c对应的平衡常数：K ＜K ＝K
a b c
D．H O的平衡转化率a＜c
2
第 4 页 共 8 页14．苹果酸是二元弱酸，以H A表示。25℃时，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的H A溶液。
2 2
溶液中 H A、HA﹣和 A2﹣的分布系数δ（x）随溶液 pH 变化如图。如：A2﹣的分布系数
2
δ(A2−)=
c(A2−)
该温度下，下列说法错误的是（ ）
c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)
A．曲线①是H A的分布系数曲线
2
B．H A的K =10−3.46
2 a1
C．pH＝6时，溶液中粒子浓度的大小关系为
c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（H A）
2
D．反应H A+A2−⇌ 2HA−的平衡常数K＝10﹣1.59
2
15．CH COOH催化重整制H 的主要反应为：
3 2
Ⅰ：CH COOH（g）+2H O（g）═2CO （g）+4H （g）ΔH ＝+131.5kJ•mol﹣1
3 2 2 2 1
Ⅱ：CH COOH（g）═2CO（g）+2H （g）ΔH ＝+213.76kJ•mol﹣1
3 2 2
将一定比例的CH COOH、H O和N 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，若
3 2 2
n
生成
(H2)
仅考虑上述反应，CH COOH转化率、氢酸比[ ]与温度的关系如图所示。下
3
n
总转化
(CH3COOH)
列说法正确的是（ ）
A．用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为700～800℃
n(CO)
B．700℃时，出口气中 =3
n(CO2)
C．600℃后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度减小
D．为提高氢气产量，该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂
第二部分 非选择题（共 55 分）
16．（19分）请根据所给信息完成下列问题。
（1）亚磷酸（H PO ）是二元弱酸，已知常温下H PO 的电离平衡常数的值：K ＝3.7×10﹣2，
3 3 3 3 a1
K ＝2.9×10﹣7。则Na HPO 为 盐（选填“酸式”或“正”），NaH PO 溶液显 性
a2 2 3 2 3
（选填“酸”、“碱”或“中”）。
第 5 页 共 8 页（2）已知：硒酸（H SeO ）在水溶液中的电离如下：H SeO ＝H++HSeO−，HSeO−⇌ H++SeO2−，
2 4 2 4 4 4 4
K ＝1.0×10﹣2（25℃）。H CO 的电离平衡常数K ＝4.4×10﹣7，K ＝4.4×10﹣11。
a 2 3 a1 a2
①向H SeO 溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 。
2 4
②KHCO 和KHSeO 两溶液混合反应的离子方程式为： 。
3 4
③CO 可被NaOH溶液捕获。当所得溶液中c(CO 2﹣)＝c(H CO )时，溶液中c(H+)＝ 。
2 3 2 3
（3）某实验小组为了测定草酸晶体H C O •xH O中的x值，进行如下实验：
2 2 4 2
步骤一：称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
步骤二：取25.00mL该H C O 溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
2 2 4
步骤三：用浓度为0.05000mol•L﹣1的KMnO 溶液滴定至终点。
4
①滴定终点的现象为 。
②由图可知消耗KMnO 溶液体积为 。
4
③根据数据，计算x＝ 。
④若滴定终点读数俯视KMnO 溶液液面，则x值会
4
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
17．（10分）某小组同学探究氯化铝和强碱弱酸盐的反应。
【理论分析】从盐类水解规律分析，AlCl 溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，两者混合会
3
发生反应。
（1）用离子方程式表示AlCl 溶液显酸性的原因： 。
3
【实验验证】
试管编号 滴管中试剂（2mL） 实验现象
Ⅰ.迅速产生大量
a 1mol•L﹣1NaHCO 溶液
3
气泡和白色沉淀
b 1mol•L﹣1CH COONa溶液 Ⅱ.无明显现象
2mL0.33mol•L﹣1AlCl 溶液（pH≈3） 3
3
（2）现象Ⅰ中的白色沉淀是Al（OH） ，气体是 。
3
（3）针对现象Ⅱ，同学们提出猜想如下。
猜想1：c（OH﹣）小，未生成Al（OH） 沉淀；
3
猜想2：其他反应导致c（Al3+）减小，未生成Al（OH） 沉淀。
3
为了验证猜想，补充实验，测得b中混合溶液pH≈5。
甲同学结合常温下K [Al(OH) ]=1.3×10−33，证明猜想2成立。其推理过程是 。
sp 3
经检验，b中生成了配合物Al(CH COO) 。
3 3
（4）乙同学将b中混合溶液加热，观察到有白色沉淀[AlOH(CH COO) ]生成。
3 2
①写出生成白色沉淀的化学方程式： 。
②设计实验证明白色沉淀不是Al(OH) ，补全实验操作和现象：分别取洗净后的白色沉淀和
3
Al(OH) 固体于两支试管中，加入等体积等浓度的盐酸， 。
3
第 6 页 共 8 页18．（16分）在铁系催化剂作用下，二氧化碳催化加氢合成乙烯。发生的主要反应如下：
Ⅰ：2CO （g）+6H （g）⇌ C H （g）+4H O（g） ΔH
2 2 2 4 2 1
Ⅱ：CO （g）+H （g）⇌ CO（g）+H O（g） ΔH ＞ 0
2 2 2 2
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能自发进行，则△H 0（填“＜”或“＞”或“＝”）。该反应自发进行的条件
1
是 。（填“高温”或“低温”）
（2）在密闭容器中通入1molCO 和3molH ，在铁系催化剂作用下进行反应，某一压强下，
2 2
CO 的平衡转化率随温度的变化如图1所示。
2
①下列说法正确的是 （填选项字母）。
A．由图1可知：在该压强下，200～550℃之间以反应Ⅰ为主，550℃后以反应Ⅱ为主
B．其他条件不变，将CO 和H 的初始物质的量之比变为2：3，可提高CO 平衡转化率
2 2 2
C．恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
D．反应Ⅱ方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以增大压强反应Ⅱ的速率一定不变
5 生成C H 时消耗CO 的量
②图1中点M（350，70），此时乙烯的选择性为 [选择性= 2 4 2 ]。
7 反应消耗的CO 总量
2
计算该温度时反应Ⅱ的平衡常数K＝ （结果用分数表示）。
（3）工业上乙醇脱水可制得二乙醚：
2C H OH（g）⇌ C H OC H （g）+H O（g）ΔH＞0。
2 5 2 5 2 5 2
实验测得：v =k •c2(C H OH)，v =k •c(C H OC H )•c(H O)，k 、k 为速率常数。T
正 正 2 5 逆 逆 2 5 2 5 2 正 逆 1
温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molC H OH，10min时达到平衡，H O的体积分数
2 5 2
为25%。
①C H OC H 的体积分数为 。
2 5 2 5
②平衡常数K＝ （用k 、k 表示）。
正 逆
k
③当温度变为T 时，k = 逆则T T （填“大于”“小于”或“等于”）。
2 正 1 2
5
第 7 页 共 8 页19．（10分）工业上用CO 和H 制备CH OH的原理如下：
2 2 3
Ⅰ：CO （g）+3H （g）⇌ CH OH（g）+H O（g） ΔH ＜
2 2 3 2 1
Ⅱ：CO 2 （g）+H 2 （g）⇌ CO（g）+H 2 O（g） ΔH 2 0
（1）已知CO和H 的燃烧热分别为283.0kJ•mol﹣1和285.8kJ•mol﹣1，H O（l）＝H O（g）
2 2 2
△H ＝+44.0kJ•mol﹣1，则△H ＝ 。
3 2
（2）将1molCO 和3molH 的混合发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，恒压分别为1MPa、3MPa、5MPa
2 2
下反应达到平衡时CO 的转化率（α）（曲线a、b、c）以及3MPa时生成CH OH、CO选
2 3
择性（S）的变化如图1所示（选择性为目标产物在总产物中的比率）。
图1
①随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是 。
②250℃，平衡时，CO的物质的量为 。
（3）恒压下，n （CO ）：n （H ）＝1：3的混合气体以一定流速通入分子筛膜反应器
起始 2 起始 2
（如图2所示）。分子筛膜反应器可提高CO 转化率和CH OH选择性的原因是 。
2 3
图2 图3
（4）其他条件相同时，CO 转化率或CH OH选择性（生成CH OH的物质的量与CO 转
2 3 3 2
化的物质的量的比值）随温度的变化关系如图3所示。已知：
甲醇的选择性=
生成CH3OH的量
×100%
反应消耗的CO2 总量
实际产量
甲醇的产率= ×100%（理论产量指加入的CO 按反应Ⅰ的化学计量数完全转化生
理论产量 2
成甲醇的量）
220℃时，CH OH的产率为 。
3
第 8 页 共 8 页
