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2024~2025 学年度第一学期高二年级期中考试
化 学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1~专题2。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31
一、选择题（本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）
1．下列文物修复与保护，主要运用“金属电化学腐蚀与金属保护”原理的是（ ）
选项 A B C D
文物
名称 元青花四爱图梅瓶 越王勾践剑 云梦睡虎地秦简 石家河玉人像
2．下列化学电池最符合绿色化学要求的是（ ）
A．锌锰干电池 B．铅蓄电池 C．纽扣锌银电池 D．氢氧燃料电池
3．天然气属于化石燃料，它的主要成分是 ， 的标准燃烧热为8890kJ⋅mol ，则下列热化学方
程式中正确的是（ ）
A． kJ⋅mo[
B． kJ⋅mol
C． kJ⋅mol
D． kJ⋅mol
4．水煤气变换反应为 。830℃时，浓度均为1.00mol⋅L的CO、 发生上述反应，10min后反应达平衡状态，平衡时 。下列说法正确的是（ ）
A．压强不变说明反应已达平衡状态
B．反应达到平衡时
C．10min时该反应的化学反应速率为0.05mol⋅L ⋅min
D．再充入少量 ，平衡正向移动，K值增大
5．如图所示，a、b两电极的材料分别为铁和铜中的一种。下列说法正确的是（ ）
A．该装置可将电能转化为化学能 B．a极可能发生反应
C．电极b质量可能增加 D．该过程可能有大量气体产生
6．合成氨的热化学方程式为 kJ⋅mol ，下列有关叙述
错误的是（ ）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．将1mol 与3mol 置于密闭容器中充分反应后放出热量为akJ
C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D．生成1mol 时放出 kJ的热量
7．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应： ，2min时测得混合
气体共4mol且生成了0.4molC，则下列说法错误的是（ ）
A．x等于1 B．前2minB的平均反应速率为0.01mol⋅L ⋅min
C．2min时A的转化率为20% D．2min时，
8．臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是（ ）A．催化反应①、②均为放热反应 B．F原子也可能起到类似的催化效果
C．催化反应的决速步骤是② D．催化剂可降低该反应的焓变
9．近日，开发一种利用分子筛除去空气中的 、 、 等，获得纯氧气并构建锂-氧气电池，工作
原理如图。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，b极为负极，发生氧化反应
B．放电时，空气通入分子筛发生分解反应生成
C．充电时，b极反应式为
D．充电时，a极质量净减3.2g时，有0.2mol阴离子由膜M左侧向右侧迁移
10．已知： 与 反应生成1mol 的 kJ⋅mol ；强酸、
强碱的稀溶液生成1mol 的反应热 kJ⋅mol 。则 在水溶液中电离的 为
（ ）
A．＋45.2kJ⋅mol B．－45.2kJ⋅mol C．－69.4kJ⋅mol D．＋69.4kJ⋅mol
11．工业生产中常用电解法提纯含有 杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法正确
的是（ ）A．通电后阴极区附近溶液pH不变
B．阳极的电极反应式为
C． 通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区
D．提纯后的KOH溶液从b出口导出
12．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的 、 （ ，2，3，4）的能量（kJ）相对大
小如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．e对应 中
B．a、b、c、d、e中a最稳定
C．b→a＋c反应的活化能为40kJ⋅mol⁻¹
D．b→a＋d反应的热化学方程式为 kJ·mol
13．室温下，10L0.4mol⋅L 溶液发生催化分解的反应为 ，不同时刻测得生
成 的体积（已折算为标准状况）如下表，已知反应至3min时， 分解了50%，溶液体积变化忽略
不计。
t/min 0 1 2 3
0.0 9.9 17.2 V
/L
下列叙述正确的是（ ）
A．0~3min内，平均反应速率 mol⋅L ⋅minB．0~1min内 分解的平均反应速率比1~2min内慢
C．反应至3min时，产生 L
D．反应至3min时， mol⋅L
14、氢能是一种绿色能源。以乙醇和水催化重整可获得到H₂。有关反应如下：
反应① ，平衡常数 ；
反应② ，平衡常数 ；
反应③ ，平衡常数 。
已知：平衡常数与 关系为 （R为常数，K为平衡常数，T为温度）。 与T关系
如图所示。下列推断正确的是（ ）
A． ， B．
C． D．
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（ 和 ），反应过程中的能量变化关
系如图所示。回答下列问题：（1）反应 的 为______。
（2）写出固态红磷在一定量的 中燃烧生成气态物质（ ）的热化学方程式：____________。
（3）6.2g红磷在8.96L（标准状况） 中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为______kJ。
（4）白磷（ ）在 中燃烧有如下转化关系。
其中 ______（用含 和 的代数式表示）。
（5）红磷与白磷互为______（填“同位素”或“同素异形体”），等质量的红磷和白磷分别在氧气中完
全燃烧，两者放出的热量______（填“相同”或“不同”）。
16．（14分）合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环中
依靠自己的努力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今日，合成氨仍然是我们固
定氮源的唯一方法。回答下列问题：
（1）合成氨反应 kJ⋅mol ，能量变化如图所示：
①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E______（填能量“增大”“减小”或“不变”，下同）。
图中 ______。
②有关键能数据如表：
化学键
436 391 945键能（kJ·mol
）
试根据表中所列键能数据计算a为______。
（2）对于合成氨反应，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 的反应速率的变化填入下
表空格里（填“增大”“减小”或“不变”）。
编号 改变的条件
生成 的速率
① 升高温度
② 分离出氨气
③ 恒容下充入Ne
（3）工业上可以采用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气：
，过程示意图如图所示，下列说法错误的是______（填字母）。
A．过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应
B．过程Ⅲ是放热过程
C．催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成
D．温度过高可能使催化剂失活，所以催化反应时并不是温度越高越好
17．（14分）银是常见的装饰品。银的电解精炼、银器表面的黑斑（ ）处理等均利用了电化学原理。
回答下列问题：
（1）如图为电解精炼银的原理示意图，图中a极名称为______（填“阳极”或“阴极”），______（填
“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极上有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为
____________。
（2）银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为 ，电解质溶液为KOH
溶液。该电池放电时负极的电极反应式为____________，放电时正极区溶液的 ______（填“增
大”“减小”或“不变”）。（3）为处理银器表面的黑斑（ ），将银器浸于铝质容器中的食盐水中并与铝接触， 转化为
Ag，正极的电极反应式为____________；铝质容器质量会减小的原因是____________。
18．（16分）工业上，可以用 还原NO，发生反应： 。
回答下列问题：
（1）研究发现，总反应分两步进行：
① ；
② 。
相对能量与反应历程如图1所示。
加入催化剂，主要降低______（填序号）反应的活化能。
（2）已知共价键的键能：
化学键
键能/kJ·mol 607 436 946 463
______kJ·mol 。
（3） 的速率方程为 （ 为速率常数
只与温度、催化剂有关）。一定温度下，不同初始浓度与正反应速率关系相关数据如下表。
实验
/mol·L /mol·L
a 0.1 0.1 v
b 0.2 0.1 4v
c 0.1 0.2 2v
d 0.2 x 16v
① ______， ______， ______。
②已知：速率常数（k）与活化能（ ）、温度（T）的关系式为 （R为常数）。总反应在催化剂Cat1、Cat2作用下， 与T关系如图2所示。相同条件下，催化效能较高的是______，简述理由：
____________。
（4）体积均为2L的甲、乙恒容反应器中都充入2molNO和2mol ，发生上述反应。测得 的物质的量
与反应时间的关系如图3所示。
仅一个条件不同，相对于甲，乙改变的条件是______。甲条件下平衡常数 ______L⋅mol 。
2024~2025 学年度第一学期高二年级期中考试•化学
参考答案、提示及评分细则
1．B “瓶”主要成分是硅酸盐；“剑”主要成分是钢铁合金；“简”主要成分是纤维素；“玉”主要成
分是硅酸盐等。剑的修复和保护要运用金属电化学知识和金属保护知识。
2．D 锌锰干电池、纽扣锌银电池中含有重金属，对环境有污染，A、C项不符合题意；铅蓄电池中含有
重金属铅和硫酸，对环境有污染，B项不符合题意；氢氧燃料电池对环境友好，没有污染，D项符合题意。3．B 的标准燃烧热是指1mol 与 反应生成 与 时所释放的热量，所以可知
A、C项的热化学方程式的 无法判断其大小，即A、C两项错误，B项正确；该反应为放热反应，其
，D项错误。
4．B 该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能说明反应已达平衡状态，A项错误；反
应达平衡时，正逆反应速率之比等于系数之比，B项正确；化学反应速率为一段时间内的平均速率，而不
是瞬时速率，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项错误。
5．C 构成原电池，能将化学能转化为电能，A项错误；原电池反应为 ，反应
中 得电子而不是Cu失电子，B项错误；若b极为Cu，则发生电极反应为 ，C项正
确；由电池反应知，D项错误。
6．B 该反应为放热反应，A、C两项正确；由 kJ⋅mol ，这
是一个可逆反应，反应不可能完全，B项错误；反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，D项
正确。
7．D
混合气体共4mol mol mol mol，解得 ，A项正确；前2min用B表示的平均反应
速率为0．01mol⋅L ⋅min ，B项正确；2min时A的转化率为20%，C项正确；根据方程式知，生成
0.4molC需要0.2molA、0.2molB，2min时，A、B、C的物质的量分别为 mol mol、
mol mol、0.4mol，A、B、C的物质的量之比 mol∶2.8mol：0.4mol＝2∶7∶1，D项错误。
8．B 由图可知反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A项错误；F与Cl同属卤族元素，氟原子也可能
对臭氧的分解有催化作用，B项正确；由图可知，E₁>E₂，，可知决速步骤为催化反应①，C项错误；催化
剂只能改变活化能而不会改变反应焓变，D项错误。
9．C 放电时，a极为负极，A项错误；分子筛分离出氧气，属于物理变化，没有发生化学变化，B项错误
充电时，b极为阳极，过氧根离子发生氧化反应生成氧气，C项正确；充电时，a极为阴极，电极反应式为
，阴极减少质量等于脱去过氧根离子质量，阴极净减 3.2g，相当于脱离0.1mol，根据电荷守恒，有0.1mol 由膜M左侧向右侧迁移，D项错误。
10．A 由题意知 kJ·mol
，即： kJ·mol ①，强酸与强碱中和反应反应
热 可 表 示 为 kJ⋅mol ② ， ① － ② 可 得 ：
kJ⋅mol ，A项正确。
11．D 阴极的电极反应式为 ，由水电离出的氢氧根离子浓度增大，pH增大，A项错误；
阳极的电极反应式为 ，B项错误； 通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，
C项错误；左侧溶液中 转化为 ，多余的 透过阳离子交换膜进入右侧，右侧由水电离出的 转
化为 ，剩余大量由水电离出的 ，加上透过阳离子交换膜过来的 ，使右侧溶液中KOH的浓度增
大，所以提纯后的KOH溶液从b出口导出，D项正确。
12．C e点对应Cl元素的化合价为＋7，A项正确；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最稳定，B项
正确；根据图中数据无法判断b→a＋c反应的活化能，C项错误；b→a＋d，根据得失电子守恒规律知该反
应的离子方程式为 ， （64kJ⋅mol kJ⋅mol ） kJ⋅mol
kJ⋅mol ，所以该反应的热化学方程式为
kJ⋅mol ，D项正确。
13．A 0~3min内，平均反应速率 mol⋅L min mol⋅L ⋅min ，A项正
确；0~1min 内 分解生成 L，1∼2min 内 分解生成 L L
L，故0~1min内 分解的平均速率比1~2min内快，B项错误；初始时双氧水的物质的量是4mol，反
应至3min时， 分解了50%，则生成 的物质的量为1mol，标准状况下的体积是22.4L，C项错误；
反应至3min时， 分解了50%，则 mol⋅L ，D项错误。
14．C 审题时抓住“箭头”方向是关键，左纵轴从下至上减小，即随着温度升高，反应①K增大，是吸热反应；右纵轴从下至上增大，反应②是吸热反应，A项错误；温度由 升至 ，则平衡常数变化：
，由此可知，吸热越多，平衡常数变化越大，即反应①平衡常数斜率（变化程度）
大于反应②，说明 ，B项错误；根据盖斯定律，反应①＋反应②＝反应③，C项正确；根据反
应平衡常数表达式可知， ，D项错误。
15．（1）－93kJ·mol （2分）
（2） kJ⋅mol （3分）
（3）70.5（3分）
（4） （2分）
（5）同素异形体；不同（各2分）
16．（1）①减小；不变②－93
（2）①增大②减小③不变
（3）C（每空2分）
17．（1）阳极；a；
（2） ；增大
（3） ；Al作负极，发生反应 （每空2分）
18．（1）①（1分）
（2）－712（2分）
（3）①2；1；0.4（各2分）
②Cat1（1分）；改变相同温度，斜率越小，活化能越小，催化效能越大（2分）
（4）升温；160（各2分）
解析：
（1）①活化能较大，反应较慢，控制总反应速率，加入催化剂主要降低速控反应活化能。
（2）反应热等于断裂总键能与形成总键能之差， kJ·mol
kJ⋅mol 。
（3）①利用a、b组数据计算： ，同理利用a、c组数据计算： 。将d组数据代入方程可计算： 。
②根据表达式，改变温度相同， 变化值与活化能成正比例，活化能越大，其变化值越大，斜率越大，
催化效能越低。故Cat1催化效能较高。
（4）正反应是气体分子数减小的反应，是焓减反应，相对甲容器，乙容器反应较快，乙容器平衡时 物
质的量较少，说明改变条件是“升温”。甲条件下，平衡时 为0.8mol。
。
