重庆市第八中学 2024 届高考适应性月考卷（六）
化 学 试 卷
注意事项：
1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选
涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 S—32 Ca—40 Fe—56Co—59 Zn—65
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A.利用烯烃发生缩聚反应制备聚乙烯塑料
B.华为新上市的mate60pro手机引发关注，其芯片的基础材料是SiO₂
C.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性
D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe₃O₄
2.下列化学用语表达正确的是
A.Cl₂分子中共价键电子云轮廓图：
B.CCl₄分子的空间填充模型为
C.次氯酸钠的电子式:
的名称：2-甲基丁酸
3.常
D.
温
CH
下
₃C
，
H
下
C
列
H₃
各
C
组
H₂
离
CO
子
O
在
H
指定溶液中一定能大量共存的是
A.在澄清透明溶液中：Cu²⁺、NH₄、Cl⁻、NO₃
B.在新制氯水中：NH:、Na⁺、SO²⁻、SO²⁻
C.在加入铝粉能产生H₂的溶液中:Fe²⁺、Na⁺、SO²⁻、NO₃
D.加入KSCN溶液显红色的溶液中:K⁺、CO²⁻、CN⁻、AlO₂
4.下述说法不正确的是
A.Cl₂和I₂分别与Fe反应生成FeCl₃和FeI₂
B.分别向NaAlO₂溶液和饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂时均可析出白色沉淀
C.新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体
D.将等物质的量的Al和Si分别加入足量NaOH溶液中，生成气体的物质的量之比为4：3
5.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A.25℃时,pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH⁻的数目为0.01N
A
B.标准状况下,2.24LCH₃Cl含有的C—H键数为0.3N
A
第1页共8页C.常温下，56gFe与足量浓硫酸充分反应生成气体的分子数为N
A
，溶液中含铬的离子总数为0.2N
A
6.下 D. 列 1L 装 0. 置 1m 和 o 操 l/L 作 K(₂ 如 Cr 图 ₂O₁1)能达到实验目的的是
A.图甲制备溴苯并验证其反应类型
B.图乙煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
C.图丙浓硫酸与萤石(主要成分为CaF₂)加热制备HF
D.图丁配制溶液时，向250mL容量瓶中转移溶液
7.最近，Schmidt及其同事开发了一种由Pd配合物催化的简单、高效合成螺环己二烯酮的方法，具体反应如图2
(部分反应条件和产物省略)。下列说法错误是
A.X与对甲基苯酚互为同分异构体
B.Z中最多有13个碳原子共平面
C.Y与HBr加成最多得到3种卤代烃(不考虑立体异构)
D.1molZ与足量氢气加成,最多消耗5mol氢气
8.X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y和Z的价层电子数相同，Y原子的s能级与
p能级填充的电子数相等。四种元素形成如图3所示两种化合物，它们均能水解生成对应的酸和氧化物。下列说
法错误的是
A.X的核外电子排布式为
B.ZYW₂的空间构型为平面
1
三
s²
角
2s
形
²2p²
C.XYW₂的中心原子采取sp²杂化
D.2种化合物水解得到氧化物分别为XO₂和ZO₂
9.环氧乙烷是一种广谱灭菌剂，常用于口罩灭菌。我国科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化
学合成方法，具体过程如图4所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下
列说法错误的是
第2页共8页A.Pt电极与电源正极相连
B.将两极电解液混合时发生的反应为
C.该过程的总反应为
D.当Ni电极上产生气体4.48L(标准状况下)时，环氧乙烷的理论产量为8.8g
10.X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X和Y的最高正价与最低负价的代数和均为0。
1mol化合物Z(YX₃)₄WM₄含有124mol质子,1个 含有82个电子。下列说法错误的是
−
A.原子半径:W>Y WM4
B.Z、M分别与X形成的化合物之间可反应生成盐
C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y
D.通过电解W与M形成的化合物可以制备W的单质
11. Co、H、O形成晶体的晶胞结构如图5 甲； 晶胞沿竖直方向向下的投
影图如图乙，其中 H被遮挡未画出。已知晶胞参数为a=198pm, c=588p
m,γ=120°。下列说法错误的是
A.晶体的化学式为HCoO₂
B.晶体中存在O²⁻和OH⁻两种阴离子
C.晶体中Co的配位数为4
D.晶体密度为
92×2 3
12.下列实验方案 、 = 现1象98 2 、×5结88×论10均 −30 正×2确 3 A的 g 是 /
选项 操作 现象 结论
向饱和 Na₂CO₃溶液中加入少量 BaSO₄ 粉末， 过产生气泡， 固体
A K (BaCO₃)<K (BaSO₄)
sp sp
滤，在滤渣中加入盐酸 部分溶解
将某卤代烃与NaOH 水溶液共热， 充分反应后, 向
B 产生白色沉淀 该卤代烃含氯元素
溶液中先加入HNO₃,再加入AgNO₃
向等浓度等体积的H₂O₂中分别加入等浓度等体积的前者产生气泡速KMnO₄ 的催化效果比 C
C
KMnO₄溶液和CuSO₄溶液 率快 uSO₄好
分别在20℃、30℃下,取0.1mol·L⁻¹KI 溶液,向其中
30℃下, 溶液更快温度越高， 化学反应速
D 先加入 0.1mol·L⁻¹的硫酸， 再加入淀粉溶液, 发生
出现蓝色 率越快
反应4H⁺+O₂+4I⁻══2I₂+2H₂O
13.用 溶液滴定 溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如
0.5mol⋅L⁻¹NaHCO₃ 25mL0.25mol⋅L⁻¹CaCl₂
第3页共8页图6所示，其中 时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的 溶液体积为25.
00mL时，溶液的 Vp=H4 稳 .5 定 4m 在 L7.20左右。假设整个滴定过程中 不发生分解。下列叙述 N 错 aH 误 CO 的 ₃ 是
H₂CO₃
已知：
A.a点的
s混p 合
Ca
溶
CO
液
₃
：
=3.36×10⁻⁹,Kₑ₂ H₂CO₃ =4.7×10⁻¹¹
2+ 2− −
B.a→b的过程中，水 2 的 c 电 Ca 离程 + 度 c 不 H 断2C 减 O 小3 <c CO3 +c Cl
C.总反应的离子方程式： ══
2+ −
D.b点的混合溶液： Ca +2HCO3 CaCO3 ↓+H2CO3
− 2+ −6.2
14.在催化剂作用下,COc₂氧 H 化 CO(3 ⋅c 可 Ca 获得 ≈( 7.15 。 × 其 10 主要化学反应为
反应Ⅰ:C 2 H 6 (g)+CO 2 (g) C 2 H 4 (g)+CO(g)+H 2 O(g) ∆H 1 =+177kJ·mol-1
C₂H₆ C₂H₄
反应Ⅱ:
压强分别 C₂ 为 H₆pg₁、 +p₂2 时 C,O 将 ₂ g 4 和 CO g +3H₂ 的 g 混 Δ 合 H₂ 气 = 体 + 置 43 于 0 的 kJ 密 ⋅m 闭 ol 容 ⁻¹ 器中反应，不同温度下体系中乙烷的平
衡转化率、乙烯的选择性( 的选择性 生成 如图7所示。已知: 时反应均达到平衡状
2molC₂H₆ 4molCO₂
总转化C2H4
态，容器的体积恒定为1L。(C下₂H列₄说法不正确=的 是 C2H6 ×100%) 210°C
A.压强:
B.压强为 p₁p₁<,温
p₂
度为 时，平衡状态
C.压强为p₁,温度为
p₁,210°C
时，反应达到平
衡
H₂
时生
=
成
0.6
等
m
物
ol
质的量的CO和
D.温度为 时，反应Ⅰ的平衡常数：
p₁,210°C C₂H₄
64
二、非选择题3：00本°C题共4小题，共58分。 K> 175mol/L
15.(14分)葡萄糖酸锌是一种补锌剂，在医药、食品等领域应用广泛。某实验小组制备葡萄糖酸锌并测定产品中锌
含量的方法如下：
步骤Ⅰ：制备葡萄糖酸锌(如图8)
第4页共8页部分物质的化学式和性质如下表：
名称 化学式 性质
葡萄糖酸 C₆H₁₂O₇ 易溶于水，微溶于乙醇
葡萄糖酸钙 Ca(C₆H₁₁O₇)₂ 溶于水
葡萄糖酸锌 Zn(C₆H₁₁O₇)₂ 溶于水，不溶于乙醇
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中采用的最佳的加热方式为 ，操作①的名称为 。
(2)步骤Ⅰ中，葡萄糖酸钙与稀硫酸反应的化学方程式是 ，葡萄糖酸易溶于水
的原因是 。
(3)将滤液1通过H⁺型阳离子交换树脂的目的是 。
(4)向滤液2中加入 (填序号)并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤、洗涤、干燥
得葡萄糖酸锌固体。
a.浓硫酸 b.95%乙醇溶液 c.CaO
(5)步骤Ⅱ：测定产品中锌含量
取ag提纯后的产品溶于水配制成100.00mL 溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指
示剂(遇Zn²⁺生成Zn-EBT),再加入过量的 无色溶液(遇Zn²⁺生成Zn-EDTA),同时发生反应:
Zn-EBT(酒红色)+EDTA ══Zn-EDTA (无 V 色 ₁m)+LEc₁BmTo(蓝 l/L 色 ED)。 TA 再用 标准溶液滴定至终点。三次滴定
平均消耗锌标准溶液V₂mL。
c₂mol/LZn²⁺
①滴定终点的颜色变化为由 色变为 色。
②该产品中锌元素的质量分数为 %。(用含a，c₁、c₂，V₁、V₂的代数式表示)
③若滴定前滴定管的尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡，则会导致此次测定结果 (填“偏高”“偏低”
或“不变”)。
16. (14分) 从工业含镍的废液 (主要含 、 等) 中提纯得到硫酸镍晶体并回收胆矾晶
2∗ 2∗ 2∗ 3∗ 2∗ 2∗
体，某课题小组设计了图9流程：
Ni ,Cu Fe ,Fe ,Ca ,Zn
第5页共8页已知：相关离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
金属离子 Cu²⁺ Fe²⁺ Fe³⁺ Ca²⁺ Zn²⁺ Ni²⁺
开始沉淀的pH 4.2 6.3 1.5 11.8 6.2 6.9
沉淀完全的pH 6.7 8.3 2.8 13.8 8.2 8.9
(1)基态Ni²⁺的价层电子排布式为 。
(2)“滤渣”在空气中焙烧产生一种气体，其化学式为 。
(3)请写出向“溶液1”中依次加入H₂O₂、Ni(OH)₂的离子方程式 、
。
(4) 若“溶液 2”中 Ca²⁺的浓度为 0.01mol/L, 取等体积的 NiF₂溶液与该溶液混合, 要使反应结束时
则所加NiF₂溶液的浓度至少为 mol/L。
c Ca²⁺ <
[已知室温下
10⁻⁵mol/L,
(5)室温下选择萃取
s剂p CPa₂F₀₄₂(二
=
乙
4
基
×
已
10
基
⁻¹
磷
¹]
酸，用HR 表示)，其萃取原理
为( n 试剂 a 为 (填化学式)；
n+ +
若溶液 H3R 加 + 萃 M 取剂前 MRn+nH , 0.011mol/L, 多次萃取后水相
中c(H⁺)为
pH=3
则
,c
锌
Z
的
n²
萃
⁺
取
=
率为 %(结果保留
一位小数， 1 溶 .3 液 × 体 10 积 ⁻²m 变 o 化 l/ 忽 L, 略不计)。溶液 pH 对几种离子的萃取率
的影响如图10，萃取锌时，控制pH的范围为3~4原因是
。
17.(15分)硫及其化合物在工业生产、研究中有着广泛的应用。
(1)苯基硫醇(C₆H₅SH)又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下，回答下列问题：
的物质的量
[已知:C₆H₅SH的选择性
转化的 的物质的量
C6H5SH
主反应：C₆H₅Cl(g)+H₂S(g=) C6HC5C₆lH₅SH(g)+H×C1l0(g0)%]△H= 16.8kJ·mol⁻¹
副反应：
−
①反应 C6H3Cl g + H 2S g C6H6 g 的 +H正Cl g + 1 8S8 g Δ =−逆45(. 填 8k“J>⋅”m“o<l” − 或 1 “=”)。
1
②反应常C6在H5高SH压g容器内进行C6，H6该g措+施8的Ss优g点有Ea( )_ 。Ea( )
(2) T℃时，向密闭容器中充入等物质的量的 和 发生上述主、副反应。若固定容器的容积
不变、反应达到平衡时HCl的体积分数为mC₆ ， HS₅C₈的
l
体积
H₂
分
S
数为n。
①下列有关上述过程说法正确的是 (填序号)。
A.已知主反应 ，则该反应在高温下自发进行
B.平衡时 的选择性为
△ <0,
−8
C.平衡时正C₆反H₅应SH速率： ×100%
C₆H₃Cl + H₂S 第 =62 页 共 C₆H8₆ 页 + C₆H₅SHD.升高体系的温度，达新平衡后 主反应 比值变小
Kp副反应
②T℃时，主反应的平衡常数. ___ Kp ____________(用m、n表示)。
③在上述条件下，实验测得 P = 和 的产率在相同时间内随温度的变化如图11所示：
C₆H₅SH C₆H₆
在温度高于590℃时两种产物的产率呈现图示变化趋势的原因是
。
(3)图12是使用离子液体作为电解液的新型电池研究，Na-S蓄电池备
受瞩目。
①负极的电极反应式为 。
②离子液体是呈液态的盐类物质，几种离子液体的结构如图13所示，
下列说法不正确是 (填序号)。
a.离子液体相较于有机溶剂的优势为难挥发、不易燃
b.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的阳离子，其中心原子的杂化方式相同
c.阳离子相同、阴离子不同时，离子液体的熔点
− −
d.Ⅳ的阳离子中环上所有原子共平面，含有的大πB 键 F4为 < Ⅱ Al ； Cl4
5
③电池放电时正极产物Na₂S的晶胞如图14 所示，其与Ca5F₂的晶胞结构相似，其
中阴阳离子直接接触，同种离子不直接接触。若 Na₂S的晶体密度为
的晶体密度为 则阳离子间最短核间距 与
g/
cm³,CaF₂
之比为
bg/cm³,
(用a、b表示)。
d Na⁺−Na⁺
18.(15分) 嵌段共聚物指由不同聚合物链连接而成的聚合物。如图15 所示为一种 AB 型嵌段共聚物则是由聚合物
d Ca²⁺−Ca²⁺
M和聚合物N形成，M、N的合成路线如图所示。
第7页共8页H B
M
A c
G
E F N
△ △
D
(1)A的俗称为 。
(2)已知B中含有三元环状结构，写出B的结构简式 。
(3)A到D转化的目的为 。
(4)用新制氢氧化铜检验E时，发生化学方程式为 。
(5)F到G的化学方程式为 ；G到N发生的反应类型为 。
(6) G的同分异构体R能和NaHCO 按照计量比1：2反应，且核磁共振氢谱有2种峰(峰面积比为1:3)。R
3
的结构为 。
(7)在合成聚合物N时，如果加入H的物质的量比G略多，则最终会形成ABA型嵌段共聚物，该嵌段共聚
物的结构简式为 。
第8页共8页
