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昭通一中教研联盟 2025 年秋季学期高二年级期中考试
化学（A 卷）参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C C A D B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B A D C B D
【解析】
1．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，A正确。硫固体转化为硫蒸气需要
吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，B错误。对于反
应S(g)+O (g)=SO (g) ΔH=−297.23 kJ/mol，表明形成1mol SO (g)的化学键所释放的
2 2 2
总能量大于断裂 1mol S(g)和1mol O(g)的化学键所吸收的总能量，C错误。氢气的燃烧
2
热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气的燃烧
热为 ，D错误。故选A。
2．稀Ba(OH) 溶液和硫酸反应时，除H+与OH－的中和反应外，Ba2+与 还会生成BaSO
2 4
沉淀，沉淀过程放热，导致总热量大于单纯中和反应的热量，影响测定结果，A错误。测
定中和热实验中为保证盐酸完全被中和，常用稍过量的NaOH溶液，B错误。铜是热的良
导体，用铜质搅拌器会导致热量散失增加，使测得的温度升高值偏小，计算出的放热数
值偏低，C正确。为了使酸碱充分反应，应将量筒中的NaOH溶液迅速一次倒入量热计中
并搅拌，减少热量散失，D错误。故答案选C。
3．由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O 、CuO、Cl 、HO。
2 2 2
CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl。Cu(OH)Cl分解生成W和Cu OCl ，则W为
2 2
HO。CuCl 分解为X和CuCl，则X为Cl 。CuCl和Z反应生成Cu OCl ，则Z为O 。综
2 2 2 2 2 2
上所述，X、Y、Z、W依次是 、 、 、 。Z为反应物O ，X为生成物Cl ，
2 2
A正确。总反应为放热反应，其他条件一定，降温平衡正向移动，平衡常数增大，B正确。
在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，C错误。该反应是一个熵减的放热反应，在低温下能自发进行，D正确。故选C。
4．pH=1的溶液呈强酸性， 、 、Cl－、 能大量共存，A符合题意。 的
NH Fe(SO ) 溶液中含有Fe3+，它会和 发生双水解，不能大量共存，B不符合题意。
4 4 2
25℃ 时 ， =1×10−12 ， 由 K =1×10−14 可 知 ， c(H+)=1×10−13mol·L−1 ， c(OH － )
w
=1×10−1mol·L−1，则溶液为强碱性， 会与OH－反应生成 ，不能大量共存，C不
符合题意。水电离出的 的溶液可能为酸性或碱性。若为碱性， 会
生成 沉淀，无法大量共存，故该组离子不一定能大量共存，D不符合题意。故选
A。
5．减小容积（加压），PCl 的浓度升高，平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，但
3
根据勒夏特列原理，只能减弱不能完全抵消，PCl 的浓度最终升高，A错误。恒容下加入
3
PCl ，平衡逆向移动，生成更多PCl ，其浓度应升高而非降低，B错误。恒压下加入氦气，
3 5
容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl 的转化率应增大而非减小，C错误。达
5
平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl 和Cl 的浓度保持不变，
5 2
D正确。故选D。
6．氢氧化钠与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误。反应④
为乙醇与乙酸的酯化反应，属于取代反应。反应③为乙醇氧化生成乙酸，属于氧化反应，
B正确。油脂是小分子化合物，C错误。淀粉和纤维素的分子式均为 ，但二者
的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。
7．T ℃时，水的离子积常数 > (25 ℃时 )，
水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则 ，A错误。若加入
NaOH， 增大，水的电离平衡 向左移动，抑制水的电离，B错
误。b点（25 ℃）对应水的离子积为 ，溶液中 ，
mol/L，水电离产生的 等于水电离产生的 ，该点的溶液中由水电离产生的
mol/L，C正确。c点溶液中 ，溶液呈碱性，含有大量的OH
－，与 、 均不能大量共存，D错误。故选C。
8．若HA为强酸，0.1mol·L−1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为2.0，则HA为弱酸，A
正确。因HS－水解程度大于其电离程度，NaHS溶液显碱性，B正确。pH值为4.0的溶液
中c(H+)＝1×10−4mol/L，在25℃时，水的离子积K ＝1×10−14，故c(OH－)＝1×10−10mol/L，
wC正确。若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱
酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，D不正确。答案选D。
9．铁钉表面油污为酯类，可在碱性条件下水解（皂化反应），NaCO 溶液呈碱性，加热并
2 3
搅拌可促进油污水解，装置中用烧杯盛NaCO 溶液、加热、搅拌的操作合理，A正确。
2 3
CHCOOH易挥发，生成的CO 中混有CHCOOH蒸气，CHCOOH也能与NaSiO 反应生
3 2 3 3 2 3
成HSiO，NaSiO 溶液变浑浊不能证明酸性：HCO> HSiO，B错误。标准NaOH溶液
2 3 2 3 2 3 2 3
滴定未知浓度盐酸时，NaOH为强碱，聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸碱腐蚀，可作为碱式
滴定管使用，锥形瓶中盛放未知浓度的HCl溶液，滴定时振荡锥形瓶，装置操作合理，C
正确。直接加热MgCl ·6HO，Mg2+会水解为Mg(OH) ，得不到无水MgCl ，而在干燥的
2 2 2 2
HCl气流中加热MgCl ·6HO，干燥的HCl会抑制Mg2+水解并带走结晶水，能得到无水
2 2
MgCl ，D能达到实验目的。
2
10．N点溶液中溶质为 ，溶液pH=10，溶液呈碱性，说明 的水解程度大于电
离程度，因此 ，A错误。M点溶液pH在4附近，
若使用酚酞作指示剂，则消耗的NaOH的体积偏大，M点可用甲基橙作指示剂指示滴定
终点，B正确。M→N过程中 和 的混合溶液，则混合溶液中电荷守恒
式为： ，C 正确。M 点溶质为
NaH PO ，根据物料守恒，满足c(Na+)=c(H PO )+c( )+c( )+c( )，D正确。
2 4 3 4
故选A。
11．HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CHCOOH，醋酸根水解程度更大，
3
因此HCOO－的碱性弱于CHCOO－，结合H+的能力更弱，A错误。向稀 溶液
3
中加浓硫酸，虽 浓度增大抑制 水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法
单独验证 的影响，B错误。 和 均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀
种类，无法比较 和 溶度积常数的大小，C错误。三氯乙酸溶液中产生气泡
的速率更快，说明溶液中 更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确。故选D。
12．矿石（含MnO 、Co O 、Fe O ）经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、
2 3 4 2 3
Mn2+、Co2+，加入NaCO 沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入NaS沉钴得到CoS，过
2 3 2
滤最后得到硫酸锰溶液。根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，
A正确。根据图示可知，“浸出”时，Mn和Co的化合价都降低，被还原，Fe的化合价
没有变化，Fe元素没有被还原，B正确。“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平
衡，满足Q=K =c(Co2+)·c(S2−)=10−20.4，但沉钴时NaS通常会过量，故c(Co2+)<c(S2−)，C
sp 2错误。生物质（稻草）是可再生的，且来源广泛，D正确。答案选C。
13．光解过程中，电极a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，电极反应式为：
= 。电极b上电子流入，发生还原反应，b为正极，电极反应式为：
= 。根据分析，电极a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，电极
反应式为： = ，A错误。在探究溶液浓度变化时，不仅要关注
溶质的变化，也要关注溶剂的变化，光解水总反应是电解水， 溶液中 减少，
溶液浓度增大，pH减小，B正确。原电池中阳离子向正极移动，电极a上生成
，电极b上消耗H+，H+通过质子交换膜从左室移向右室，C错误。外电路通过1mol
电子时，电极b上生成0.5mol H ，同时有1mol的H+从左室通过质子交换膜进入右室，
2
故右室溶液质量不变，D错误。答案选B。
14．由于 AgCl 和 AgBr 中阴、阳离子个数比均为 1∶1，即两者图像平行，所以①代表
，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即 ，所以
② 代 表 AgCl ， 则 ③ 代 表 AgBr ， 根 据 ① 上 的 点 （ 2.0 ， 7.7 ） ， 可 求 得
，根据②上的点（2.0，7.7），
可求得 ，根据③上的点（6.1，6.1），可
求得 。曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲
线 ， A 正 确 。 K (AgCl)=10−9.7 ， B 正 确 。 反 应
sp
的 平 衡 常 数
，C 正
确 。 当 Br － 到 达 滴 定 终 点 时 ， ， 即
， ，D 错误。故
选D。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）（2）除去二氧化硫中的氯化氢气体、调节气体流速、平衡气体压强、储存少量的SO 等
2
（任写两点）
（3）c（1分）
（4） = （或NaSO + S = NaSO）
2 3 2 2 3
（5） =
（6）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 乙醇（1分）
（7）①由蓝色变为无色 ②
【解析】该实验的反应原理为 = 。实验装置
分成A、B、C、D四个部分，装置A用于制备二氧化硫，装置B用于除去SO 中的HCl
2
等，装置C用于合成 ，装置D用于吸收尾气二氧化硫，避免污染环境。
（1）仪器X的名称是恒压滴液漏斗。
（2）装置B中装有饱和亚硫酸氢钠，且有一长颈漏斗，其作用有除去二氧化硫中的氯化
氢气体、调节气体流速、平衡气体压强等。
（3）单向阀的作用为防倒吸，装置c为缓冲瓶，可用于防倒吸，答案为c。
（4）总反应为 = ，反应Ⅰ+2×反应Ⅱ+反应Ⅲ
为 = ，则反应Ⅳ为 =
。
（5） 过低，即H+浓度过大， 会发生反应，所以离子方程式是
= 。
（6）产品溶于水，且 的溶解度随温度升高而明显增大，所以得到 晶体
的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。由于 易溶于水，难溶于乙
醇，所以为确保减少产品损失，便于其析出，用乙醇洗涤，干燥。
（7）①KIO 先与KI在酸性条件下反应生成碘单质，加入淀粉为指示剂，再用硫代硫酸
3
钠滴定碘单质，随着硫代硫酸钠的加入，碘逐渐被消耗，所以滴定终点的现象为滴入最
后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不复原。
②根据离子方程式： +5I－+6H+=3I+3H O，生成的碘单质有 20×10−3L×cmol/
2 2
L×3= 0.06cmol，根据方程式： = ，消耗的硫代硫酸钠有0.12cmol，已知消耗样品溶液25mL，样品溶液中含有硫代硫酸钠样品a g，则样品纯度为
。
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温（1分） NaCrO（1分）
2 4
（2）Fe O
2 3
（3）Al(OH)
3
（4）VO + HSO =(VO )SO + HO
2 5 2 4 2 2 4 2
（5）2Cr O +3S O +10H+=4Cr3++6SO +5H O
2 2 2
（6）6～12 取少量最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化，再加BaCl 溶液，若不再出
2
现浑浊说明沉淀已洗净
【解析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠、碳酸钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、
硅、磷等元素转化为相应的含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有氧化铁的滤渣。
向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将[Al(OH) ]－转化为氢氧化铝沉淀，向滤液中加入硫
4
酸镁溶液、硫酸铵溶液除硅元素、磷元素，向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素
转化为五氧化二钒。向滤液中加入焦亚硫酸钠溶液将Cr O 转化为Cr3+，调节溶液pH
2
将Cr3+转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。
（1）为提高煅烧效率，可采取粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温等措施。煅烧时，
加了NaOH，显碱性，所以铬元素转化为铬酸钠。
（2）由分析可知，水浸渣中主要有氧化铁。
（3）由分析可知，沉淀步骤调pH的目的是将[Al(OH) ]－转化为氢氧化铝沉淀。
4
（4）由题干可知，最高价钒酸根在酸性介质中以 存在，所以VO + HSO =
2 5 2 4
(VO )SO + HO。
2 2 4 2
（5）由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将Cr O 转化为Cr3+，反应
2
的离子方程式为2Cr O +3S O +10H+=4Cr3++6SO +5H O。
2 2 2
（6）由图可知，pH在6～12范围之间时，主要以Cr(OH) 存在，Cr(Ⅲ)中加入NaOH溶
3
液，调节pH在6～12，以生成Cr(OH) 沉淀，过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，若未洗涤干
3
净，滤渣中会含有 ，用盐酸和BaCl 检验最后一次洗涤液中不存在 时，可停止
2
用蒸馏水洗涤Cr(OH) 沉淀，再低温烘干，得到高纯Cr(OH) 晶体。
3 3
17．（每空2分，共14分）（1）①HSO >CHCOOH>H CO>HClO
2 3 3 2 3
②c(NH )>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
③ =
④60
（2）小于 大于
（3）0.52
【解析】（1）①电离平衡常数越大说明酸性越强，根据电离平衡常数可得酸性由强到弱
的顺序为HSO >CHCOOH>H CO>HClO。
2 3 3 2 3
②由电离常数可知，一水合氨的电离大于次氯酸的电离，次氯酸铵溶液中，次氯酸根的
水解大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(NH )>c(ClO
－) >c(OH－)>c(H+)。
③向 溶液中加入过量 溶液，根据酸性： ，
发生反应的离子方程式是 = 。
④NaOH溶液吸收 的过程发生反应： = ，所得溶液
中 。
（2） a、c 两点 相同，水的电离随温度升高正移，K 增大，故 a 点溶液的
w
小于c点溶液的 。b点溶液显碱性，根据电荷守恒：
= ，可得： 。
（3）硫酸钡与碳酸钠溶液的反应方程式为 BaSO(s)+CO (aq)= BaCO (s)+SO
4 3
(aq)，反应的平衡常数 K= = =0.04，
23.3g硫酸钡的物质的量为0.1mol，设0.1mol硫酸钡完全转化为碳酸钡需要碳酸钠溶液
的浓度为 xmol/L，当硫酸钡完全转化为碳酸钡后，5L 溶液中硫酸根离子的浓度
0.02mol/L，溶液中碳酸根离子的浓度为(x−0.02)mol/L，由平衡常数可得
=0.04，解得x=0.52。18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1） （1分） （或 ）（1分）
（2）c（1分）
（3） > <
（4）①＜ ②c
（5）
【解析】（1） 生成物总能量−反应物总能量 。该历程中反应速率最慢
的步骤即是活化能最大的步骤，化学方程式为 。
（2）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此判断。
（3）该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K ＞K 。容器体
1 2
积为0.5L，则NH 、N 和H 物质的量浓度分别为6mol/L、4mol/L、2mol/L，此时浓度商
3 2 2
Q= =1.125＞0.5，所以平衡逆向移动，则v (N )＜v (N )。
正 2 逆 2
（4）①根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行。②根据增加氢气的物质的量化学平衡
向着正反应方向移动。
（5）设起始气体总物质的量为 ，则 ，平衡时若 的转
化率为 ， ，平衡时气体总物质
的 量 为 ， 则 ，
， ， 。
