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昭通一中教研联盟 2025 年秋季学期高二年级期中考试
化学（B 卷）参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A A C B A B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D B A D C C
【解析】
1．SiO 具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，A正确。向燃煤中加入适量石灰石，高
2
温时将SO 转化为CaSO ，同时生成二氧化碳，B正确。Fe O 是一种红色粉末，俗称铁
2 4 2 3
红，常用作红色染料，C正确。大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅
酸钙，D错误。
2．pH=1的溶液呈强酸性， 、 、Cl－、 能大量共存，A符合题意。室温pH>7时，
Al3+会生成 Al(OH) 沉淀，无法大量存在，B 错误。25℃时， =1×10−12，由
3
K =1×10−14可知，c(H+)=1×10−13 mol·L−1，c(OH－)=1×10−1mol·L−1，则溶液为强碱性，
w
会与OH－反应生成 ，不能大量共存，C错误。水电离出的
的溶液可能为酸性或碱性。若为碱性， 会生成 沉淀。无法大量共存，故该
组离子不一定能大量共存，D错误。
3．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，A正确。硫固体转化为硫蒸气需要
吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，B错误。对于反
应S(g)+O (g)=SO (g) ΔH=−297.23 kJ/mol，表明形成1mol SO (g)的化学键所释放的
2 2 2
总能量大于断裂 1mol S(g)和1mol O(g)的化学键所吸收的总能量，C错误。氢气的燃烧
2
热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气的燃烧
热为 ，D错误。故选A。
4．该反应是反应前后气体的分子数不变的反应，所以在平衡前后容器内混合气体的压强始终保持不变，故容器内混合气体的压强不再改变时不能判断反应已经达到平衡状态，A错
误。容器体积不变，充入He，反应容器内压强增大，但B(g)、C(g)、D(g)的物质的量浓
度并没有变化，因此化学反应速率不会改变，B 错误。平衡时 B 的物质的量浓度为
1.8mol·L−1，B 的浓度减少 1.2mol/L，根据反应比例（B:D=3:1），D 的浓度增加量为
1.2mol/L× =0.4 mol/L，0~2min的平均反应速率是 =0.2mol·L−1·min−1，C正确。平衡
时B的物质的量浓度为1.8mol·L−1，平衡时B物质的量为3.6mol，则反应消耗了2.4mol
B，故平衡时B的转化率 ，D错误。故选C。
5．由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O 、CuO、Cl 、HO。
2 2 2
CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl。Cu(OH)Cl分解生成W和Cu OCl ，则W为
2 2
HO。CuCl 分解为X和CuCl，则X为Cl 。CuCl和Z反应生成Cu OCl ，则Z为O 。综
2 2 2 2 2 2
上所述，X、Y、Z、W依次是 、 、 、 。Z为反应物O ，X为生成物Cl ，
2 2
A正确。总反应为放热反应，其他条件一定，降温平衡正向移动，平衡常数增大，B错误。
反应制得 ，氯的化合价由−1升高到0，转移2mol e－，C正确。该反应是一个熵
减的放热反应，在低温下能自发进行，D正确。故选B。
6．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，可能是加了催化剂，A正确。反应为2X(g)
Y(g)，温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，故T ＞T （T 先达平衡），T
1 2 1 1
时X平衡浓度更高，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，ΔH＜0，B错误。由图可知，
对于反应 ，同一压强下升高温度，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，
则正反应为吸热反应，即 。若X、Y、Z均为气态，即反应前后气体分子数不变，
改变压强不能使平衡发生移动，则不同压强下Z的体积分数应相等，与图像不符，C错误。
一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释， 的电离平衡正向移动，其电离程度
增大，则a、b、c三点的电离程度： ，D错误。故选A。
7．氢氧化钠与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误。反应④
为乙醇与乙酸的酯化反应，属于取代反应。反应③为乙醇氧化生成乙酸，属于氧化反应，
B正确。油脂是小分子化合物，C错误。淀粉和纤维素的分子式均为 ，但二者
的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。
8．T ℃时，水的离子积常数 > (25 ℃时 )，
水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则 ，A错误。若加入
NaOH， 增大，水的电离平衡 向左移动，抑制水的电离，B错误。b点（25 ℃）对应水的离子积为 ，溶液中 ，
mol/L，水电离产生的 等于水电离产生的 ，该点的溶液中由水电离产生的
mol/L，C正确。c点溶液中 ，溶液呈碱性，含有大量的OH
－，与 、 均不能大量共存，D错误。故选C。
9．若HA为强酸，0.1mol·L−1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为2.0，则HA为弱酸，A
正确。因HS－水解程度大于其电离程度，NaHS溶液显碱性，B正确。pH值为4.0的溶液
中c(H+)＝1×10−4mol/L，在25℃时，水的离子积K ＝1×10−14，故c(OH－)＝1×10−10mol/L，
w
C正确。若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱
酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，D不正确。答案选D。
10．铁钉表面油污为酯类，可在碱性条件下水解（皂化反应），NaCO 溶液呈碱性，加热并
2 3
搅拌可促进油污水解，装置中用烧杯盛NaCO 溶液、加热、搅拌的操作合理，A正确。
2 3
铜质搅拌棒会导热，使热量有损失，不能达到实验目的，B错误。标准NaOH溶液滴定
未知浓度盐酸时，NaOH为强碱，聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸碱腐蚀，可作为碱式滴
定管使用，锥形瓶中盛放未知浓度的HCl溶液，滴定时振荡锥形瓶，装置操作合理，C
正确。根据题中所给数据可知，此时溶液中存在大量 ，而 浓度小，滴加KI，根
据颜色变化可知生成了AgI，发生了沉淀转化，能说明K (AgCl)>K (AgI)，D正确。
sp sp
11．滴定终点溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂指示滴定终点，A错误。b点酸碱恰好完全
反应生成CHCOONa，溶液中存在电荷守恒c(OH－)+c(CHCOO－)=c(Na+)+c(H+)，存在物
3 3
料守恒c(CHCOO－)+c(CHCOOH)=c(Na+)，所以存在c(OH－)=c(H+)+c(CHCOOH)，B正
3 3 3
确。溶液中存在电荷守恒c(OH－)+c(CHCOO－)=c(Na+)+c(H+)，C正确。酸或碱抑制水电
3
离，且酸或碱浓度越大其抑制水电离程度越大，CHCOO－促进水电离且c(CHCOO－)越
3 3
大，水电离程度越大，a点溶质为醋酸钠和醋酸、b点溶质为醋酸钠且c(CHCOONa)：a
3
点a，D正确。故选A。
12．FeCl 与KSCN的平衡实际为Fe3+与SCN−的离子反应，KCl作为强电解质完全电离，增
3
加K+和Cl−浓度不影响平衡，实验无法探究离子浓度对平衡的影响，A错误。浓硝酸受
热易分解， ===== ，将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕
色气体产生，不能证明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，B错误。未明确盐酸和醋酸
浓度是否相同，若浓度不同则无法通过pH直接比较电离程度，实验设计存在变量未控
制的问题，C错误。向KCr O 溶液中加NaOH溶液，H+浓度减小，使 （橙色）+
2 2 7
HO 2 （黄色）+ 2H+平衡右移，溶液变黄，结论正确，D正确。故选D。
2 13．矿石（含MnO 、Co O 、Fe O ）经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、
2 3 4 2 3
Mn2+、Co2+，加入NaCO 沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入NaS沉钴得到CoS，过
2 3 2
滤最后得到硫酸锰溶液。根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，
A正确。根据图示可知，“浸出”时，Mn和Co的化合价都降低，被还原，Fe的化合价
没有变化，Fe元素没有被还原，B正确。“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平
衡，满足Q=K =c(Co2+)·c(S2−)=10−20.4，但沉钴时NaS通常会过量，故c(Co2+)CHCOOH>H CO>HClO
2 3 3 2 3
（2）c(NH )>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
（3）增大 CHCOO－ + HO CHCOOH + OH－
3 2 3
（4）AC
（5）60
（6） 3
【解析】（1）电离常数越大说明酸性越强，根据电离常数可得酸性由强到弱的顺序为
HSO >CHCOOH>H CO>HClO。
2 3 3 2 3
（2）由电离常数可知，一水合氨的电离大于次氯酸的电离，次氯酸铵溶液中，次氯酸根
的水解大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 c(NH
)>c(ClO－) >c(OH－)>c(H+)。（3）向蒸馏水中加入 CHCOONa，醋酸根会发生水解反应：CHCOO－ + HO
3 3 2
CHCOOH + OH－，从而促进水的电离。
3
（4）加水稀释促进醋酸电离，n(H＋)增大、n(CHCOOH)减小、n(CHCOO－)增大，醋酸
3 3
电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中 c(H＋)、c(CHCOOH)、c(CHCOO－)
3 3
都减小，但是 c(OH－)增大。通过以上分析知，c(H＋)减小，A正确。 =
增大，B错误。c(H＋)减小，c(OH－)增大， 减
小，C正确。通过以上分析知，c(OH－)增大，D错误。故答案为AC。
（5）NaOH溶液吸收 的过程发生反应： = ，所得溶
液中 。
（ 6 ） 0.1mol/L 一 元 酸 HCOOH( 甲 酸 ) 溶 液 中 ， 则
， c(H+)=1×10−3mol·L−1 ， 因 此 0.1mol/L
HCOOH的pH=3。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1） （1分） （或 ）
（2）c
（3） > <
（4）①＜ ②c
（5）
【解析】（1） 生成物总能量−反应物总能量 。该历程中反应速率最慢
的步骤即是活化能最大的步骤，化学方程式为 。
（2）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此判断。
（3）该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K ＞K 。容器体
1 2
积为0.5L，则NH 、N 和H 物质的量浓度分别为6mol/L、4mol/L、2mol/L，此时浓度商
3 2 2
Q= =1.125＞0.5，所以平衡逆向移动，则v (N )＜v (N )。
正 2 逆 2
（4）①根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行。②根据增加氢气的物质的量化学平衡
向着正反应方向移动。（5）达到平衡状态时，NO的转化率为60%，NO的反应量为1.5mol×60%=0.9mol，剩余
量为0.6mol，平衡时NH 为1mol−0.6mol=0.4mol，N 为0.75mol，HO为0.9mol，NO、
3 2 2
NH 、N 、HO 的浓度分别为：0.6mol/L、0.4mol/L、0.75mol/L、0.9mol/L，K=
3 2 2
。
