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山东省高三年级适应性联考（一） 5.【答案】A
【解析】从化合价角度考虑Cl 、HCl中元素既可升高又可降低，故既具有氧化性，又具有还原性，A
2
化学参考答案及解析
正确；氢氧化铝胶体不带电，其分散质粒子带正电荷，可以做净水剂，B错误；SO 具有还原性、漂
2
1.【答案】B
白性及杀菌消毒的作用，在符合国家规定用量内可以用做食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，C错误；
【解析】运用电化学方法可使金属表面钝化，从而使内部金属得到保护，具体做法是将被保护的金属
电解质溶液导电是阴阳离子在电场作用下的定向移动，并分别在阳极和阴极上失、得电子，故为化学
与外加电源的正极相连使其成为阳极，并使电压维持在可以使该金属发生钝化作用的范围内，就能防
变化，D错误。
止其腐蚀，A正确；药用泡腾片中含有药物、碳酸氢钠以及固体酸，遇水发生反应HCO -+H+=H O+CO ↑，
3 2 2 6.【答案】B
大量气体使泡腾片在水中翻腾，促进药物的分散和溶解，B错误；人体大量排汗或腹泻后，Na+、K+、
【解析】制备并收集纯净的氯气，需要MnO 和浓盐酸加热生成Cl 的发生装置A，除HCl和水蒸气
2 2
Cl-等排出会导致电解质浓度失衡，需及时补充水分和电解质，加入糖类用于补充能量，还可以加入柠
的洗气瓶D，向上排空气法的收集装置E和尾气处理装置C、D或G，A正确；制备并收集的NH ，
3
檬酸等调节口感，C正确；开发利用新能源，减少化石燃料的使用，降低CO 排放并增大CO 的吸收
2 2 除发生装置B外，依次还需用除水蒸气的装置D，向下排空气法收集装置F，防止水蒸气进入收集装
和利用，是实现“碳中和”目标的有效途径，D正确。
置的C和尾气处理装置G，接口顺序为bcdhgcdj，B错误；用A装置以Cu和浓硫酸制取SO ，D盛
2
2.【答案】C
放品红试液检验SO 的漂白性，G用来处理尾气中的SO ，防止污染空气，C正确；G用来吸收极易
2 2
【解析】InNi C •Fe O 中 In 为第 IIIA 元素，是主族元素，A 错误；SiO 只能与一种酸——氢
3 0.5 3 4 2 溶于水的气体，可以用倒置的漏斗，也可以使用球形干燥管代替，D正确。
氟酸反应，与强碱均能反应生成盐和水，故为酸性氧化物，B 错误；NaH PO 为正盐，故H PO
2 2 3 2 7.【答案】D
为一元酸，C正确；直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)可以做胶体中的分散质，不是胶体，D错误。
【解析】Fe3+在强酸性溶液(pH<3)能大量共存，中性溶液会得到红褐色沉淀，A错误；84消毒液通入
3.【答案】C
SO ，ClO-会将SO 氧化为SO 2-，自身被还原为Cl-，B错误；稀硫酸中加入Ba(OH) 溶液至恰好完全
2 2 4 2
【解析】取用药品时，大多数剩余的药品不得放回原试剂瓶，但剩余的Na、K、白磷等应放回原试剂
反应时，溶液中离子浓度很小导电性几乎为0，C错误；向CuSO 溶液中逐滴加入浓氨水，先生成蓝
4
瓶，A错误；中和热测定时先记录初始温度，待反应开始后随时记录温度变化，取最高温度，B错误；
色沉淀Cu(OH) ，然后Cu(OH) 与NH ·H O反应生成[Cu(NH ) ]2+，为深蓝色溶液，D正确。
2 2 3 2 3 4
稀硫酸、KMnO 溶液等具有腐蚀性，沾到皮肤上应立即用大量清水冲洗，C正确；酸碱中和滴定时，
4 8.【答案】A
应及时用蒸馏水将锥形瓶内壁的溶液冲下，防止混合不均匀，影响滴定终点的判断，加蒸馏水不会影
【解析】2Na(s)+O (g)=Na O (s)反应较2Na(s)+ O (g)=Na O(s)更充分，放热更多，ΔH更小，A正确；
2 2 2 2 2
响终点的判断，D错误。 1
H 的摩尔生成焓应是1molH 完全燃烧生成H 2 O(l)时的焓变，B错误；由3O (g)=2O (g)ΔH>0，反应
4.【答案】D 2 2 2 2 3
吸热，则O 更稳定，破坏等质量的化学键，O 需要的能量更多，C错误；N 和H 反应为可逆反应，
【解析】石墨中1个碳原子周围有三个σ键，每个σ键被2个碳原子共用，所以平均1个碳原子有1.5 2 2 2 2
不能完全反应，放热小于46.1kJ，D错误。
个σ键，12g石墨为1mol含σ键数为1.5N ，A正确；1个CH 含10个质子，3.2gCH 的物质的量为
A 4 4
9.【答案】B
0.2mol，所含质子数为2N
A
，B正确；H
3
PO
4
和H
2
SO
4
的摩尔质量均为98g·mol-1，98g二者混合物的
【解析】根据图示信息可知该电池的电池反应为3Fe+4Ni(OH) =Fe O ·4H O+4Ni，放电时a为负极，
总物质的量为1mol，含O原子数为4N ，C正确；D项中溶液体积未知，故无法求微粒总数，D错误。 2 3 4 2
A
电势低于b，A错误；a电极反应为3Fe+8OH-=Fe O ·4H O+8e-，b为4Ni(OH) +8e-=4Ni+8OH-，B正确；
3 4 2 2
-1-充电时a极为阴极，发生Fe O •4H O+8e-=3Fe+8OH-，pH增大，C错误；充电时每消耗1molFe O •4H O， 浸出渣的主要成分为SiO 和S，B错误；含钒溶液通入O 是将Fe2+氧化为Fe3+，加NaOH调节pH，
3 4 2 3 4 2 2 2
外电路转移8mole-，应有4molNi被氧化，D错误。 除去Fe3+、Al3+，同时将VO +转化为VO -，C错误；沉钒过程中为易溶于水的NaVO 与NH ·H O反
2 3 3 3 2
10.【答案】C 应生成难溶于水的NH VO 和NaOH，发生反应的离子方程式为NH ·H O+VO -=NH VO ↓+OH-，D正
4 3 3 2 3 4 3
【解析】氯化银的沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，等浓度的NaCl和AgNO 溶液中 确。
3
c(Ag+)=c(Cl-)，AgCl的溶解度相同，A正确；Ag CrO (s)+2Br-(aq) 2AgBr(s)+CrO 2-(aq)，K=
14.【答案】D
2 4 4
2−
(CrO4 )
2 − 【解析】实验中应先将硫酸亚铁片研碎，置于稀硫酸中溶解，防止Fe2+水解，然后过滤，再进行滴定，
(Br )
= = =3.7×1012>105，反应能完全进行，B正确；2AgI(s)+S2-(aq) Ag S(s)+2I-(aq)
2
−12
(Ag2CrO4) 1.1×10 A正确；重铬酸钾标准液具有强氧化性和酸性，若置于碱式滴定管内，会腐蚀橡胶管，应置于酸式滴
2 −13 2
(AgBr) (5.4×10 )
的平衡常数K= 2 − = 2 = −17 2 ≈4.0×1017，C错误；含AgCl和AgBr固体的溶液中Ag+来自 定管内，B正确；由实验可知在酸性溶液Fe2+先被K 2 Cr 2 O 7 氧化完全后，再发生指示剂二苯胺磺酸钠
(I ) (AgI) (8.5×10 )
2− −50
AgCl和AgBr， ( c (A ) g+ )最 (A大g2 ，S) K 1. ( 8 A ×1 g 0 Cl)>K (AgBr)，则c(Cl-)>c(Br-)，D正确。 被氧化，Cr O 2-均被还原为Cr3+，故还原性：Fe2+>二苯胺磺酸钠>Cr3+，C正确；乙酸为弱电解质，在
sp sp 2 7
11.【答案】AD 离子方程式中应写为分子形式，D错误。
【解析】由B的电极反应O +2H++2e-=H O 、H O +2e-=OH-+•OH，可确定B为阴极，A为阳极，A错 15.【答案】BD
2 2 2 2 2
误；A的电极反应式为4OH--4e-=2H O+O ↑或2H O-4e-=4H++O ↑，B正确；B极上主要是羟基自由基 【解析】该图为φ与pOH的关系，pOH越大，c(OH-)越小，c(H+)越大，溶液酸性越强，含有的H A越
2 2 2 2 2
的强氧化性使藻细胞光系统受损，故氧化性•OH>H 2 O 2 ，由H 2 O 2 可在MnO 2 催化下分解为O 2 可知氧化 多，即曲线c为φ(H A)、b为φ(HA-)、a为φ(A2-)，A错误；K (H A)= ，利用N点c(H A)=c(HA-)，
2 a1 2 2
+ −
(H )∙ (HA )
性H 2 O 2 >O 2 ，故C正确；B电极的两反应为连续反应，无法确定两反应中O 2 和H 2 O 2 的转化比例，无 pOH=12.1，c(OH-)=10-12.1，c(H+)=10-(14-12.1)=10-1.9，则K (H A)=10-1. 9 (，H2 数A)量级为10-2，B正确；溶液中
a1 2
法计算生成•OH的物质的量，D错误。
电荷守恒为：c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，M 点溶液中 c(HA-)=c(A2-)、c(H+)3c(A2-)，C错误；由图可知K (H A)=10-7.2，K (H A)=10-12.1，K (H A)>K (H A)，则HA-的电
a2 2 h2 2 a2 2 h2 2
【解析】焰色试验先用稀盐酸清洗铂丝或铁丝，再灼烧至火焰无色后蘸取待测液灼烧，观察时如果不
离程度大于其水解程度，c(A2-)>c(H A)，故c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H A)，D正确。
2 2
隔蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则溶液中一定有K+，若直接观察到黄色，不能确定有无K元素，
16.【答案】(本题共12分，除特殊说明外，每空2分)
需要隔蓝色钴玻璃能观察有无紫色。，A正确；向BaCl 溶液中通入SO ，无明显现象，再通入A产生
2 2 (1)FeCl (1分) 红褐(1分)
3
白色沉淀，则A若为NH 等碱性气体时白色沉淀为BaSO ，若为Cl 等氧化性气体时白色沉淀为BaSO ，
3 3 2 4 (2)①Fe+4H++NO -=Fe3++NO↑+2H O ②3:4 ③1.25mol·L-1
3 2
B错误；pH试纸会被NaClO溶液漂白而褪色，故不能利用试纸测定的钠盐溶液的pH判断CH COOH
3
(3)3
和HClO的酸性强弱，C错误；用NaOH溶液滴定等浓度的草酸，恰好生成Na C O ，V(NaOH)=2V(草
2 2 4
(4)2Fe(OH) +3NaClO+4NaOH=2Na FeO +3NaCl+5H O
3 2 4 2
酸)，此时溶液显碱性，故不能用甲基橙做指示剂，D错误。
【解析】(1)实验室制备氢氧化铁胶体，应向沸水中逐滴加入饱和FeCl 溶液，发生
3
13.【答案】BC
FeCl +3H O==Fe(OH) (胶体)+3HCl，Fe(OH) (胶体)为透明的红褐色。
3 2 3 3
【解析】破碎粉磨含钒矿石的目的是增大酸浸时固体与硫酸的接触面积，加快酸浸速率和溶出率，A
(2)酸性环境中氧化性顺序为：NO ->Fe3+>H+，故稀硫酸和稀硝酸的混合溶液加入铁粉首先是H+、NO -
3 3
正确；酸浸时，SiO 不溶，V O 、Al O 溶解，FeS 与硫酸发生反应：FeS +2H+=Fe2++S↓+H S↑，所以
2 2 5 2 3 2 2 2 将Fe氧化为Fe3+，自身还原为NO(OA段)，当硝酸根全部反应后Fe3+氧化Fe生成Fe2+(AB段)，最后
-2-H+和Fe生成H
2
和Fe2+(BC段)，故①的离子方程式为Fe+4H++NO
3
-=Fe3++NO↑+2H
2
O；由上述离子方
Na S O ·5H O的纯度为 ×100%= %。
2 2 3 2
−3
10×2×248 ×10 496
程式得16.8gFe为0.3mol，生成0.3molNO，BC段反应为Fe+2H+=Fe2++H 2 ↑，发生反应的Fe有 18.【答案】(本题共12分，除特 殊说明外，每空 2分)
30.8−25.2
=0.1mol，生成0.1molH ，则，a:b=0.3:(0.3+0.1)=3:4；最终得FeSO 溶液，根据Fe元素守恒可知56， (1)Al(OH) 和Cr(OH) Fe2+、Na+(1分)
2 4 3 3
n(FeSO )=n(Fe)= =0.55mol，c(FeSO )= =1.375mol·L-1。 (2)SO 2 +2Fe3++2H 2 O=2Fe2++SO 4 2-+4H+ KSCN溶液或苯酚(1分)
4 4
30.8 0.55
(3)4.5(1分)
56 0.4
(3)要溶液中的Fe3+完全沉淀c(OH-)= = =10-11mol·L-1，pH=3
3 ([Fe(OH)3] 3 1×10 −39 (4)Co2+(1分) 当CoS 恰好沉淀完全时，c(Co2+)=1.0×10-5mol·L-1，根据K sp (CoS)=3.0×10-26，此时
3+ −6
(4)先确定Fe(OH) 和NaClO在碱性条件下 (F生e 成) Na F1e×O10和NaCl，再根据化合价升降和缺项配平的思
3 2 4 c(S2-)=3.0×10-21mol·L-1，Q(NiS)==3.0×10-23⑥>②>③>①>④ 层清液中最多的含碳微粒是HCO 4.0 -。×10 (CO3 ) 1.0×10
3
(3)< 20.【答案】(本题共12分，除特殊说明外，每空2分)
(4)NaOH和CH COONa
3
(1)
(5)2c(H+)+c(HC O -)+3c(H C O )=2c(OH-)+c(C O 2-)
2 4 2 2 4 2 4
(2)480
(6)HCO -
3 (3)①CH CH OH+3H O-12e-=2CO +12H+
3 2 2 2
【解析】(1)由 K (H C O )>K (H CO )得，过量 NaHC O 与 Na CO 反应的离子方程式为
a2 2 2 4 a1 2 3 2 4 2 3 ②PbO (1分) 11.2 增大(1分) 80
2
2HC O -+CO 2-=2C O 2-+H O+CO ↑
2 4 3 2 4 2 2 【解析】(1)由盖斯定律知，顺-2-丁烯异化为反-2-丁烯的ΔH=ΔH -ΔH =-4kJ·mol-1，其热化学方程式为
1 2
(2)可以将浓度相等的6种溶液分为3组，第1组电离生成2个铵根的盐溶液：(NH ) C O 和(NH ) CO ，
4 2 2 4 4 2 3
。
c(NH +)最大；第 2 组电离生成1 个铵根的NH HC O 和 NH HCO ，c(NH +)次之，微弱电离的弱碱
4 4 2 4 4 3 4
(2)根据ΔH=反应物的总键能-反应产物的总键能，设O—H的键能为xkJ·mol-1。则ΔH=(2×1072kJ·mol-1
NH ·H O，c(NH +)最小。分组讨论：第1组内水解程度：根据K (H CO )⑥ ； 第 2 组 内 水 解 程 度 ： 根 据
4 4
(3)根据燃料电池的结构中间为离子交换膜可知，该电池的电解质为酸性；电子由电极a流出，则电极
K (H CO )③>①；综上得c(NH +)由大到小的顺序为⑤>⑥>②>③>①>④。 3 2 2 2
4 4 4
3O +12e-+12H+=6H O。铅蓄电池电池反应为Pb+PbO +2H SO =2PbSO +2H O。则①电极b为正极，电
(3)K (H CO )=4.2×10-7，K (NH ·H O)=1.7×10-5，根据“越弱越水解”得NH HCO 溶液中HCO -水解程 2 2 2 2 4 4 2
a1 2 3 b 3 2 4 3 3
极a的电极反应式为CH CH OH+3H O-12e-=2CO +12H+；②蓄电池充电时“同极相连”，即被充电电池
度大于NH +，溶液中c(NH ·H O)
