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2024 学年第一学期江浙皖高中（县中）发展共同体高三年级 10 月联考（浙江卷）
化学参考答案
一．选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。）
1 2 3 4 5 6 7 8
C C D A D B B D
9 10 11 12 13 14 15 16
A B D B C B C A
【解析】
12．A项：因为要攫取α-H，使其以H+离去，所以要用碱做催化剂，正确。
B项：乙醛和丙醛可以发生两两反应和自身反应，至少可以生成4种羟醛缩合产物，错误。
C项：单双键交替的结构属于共轭体系，可增加物质的稳定性，正确。
D项：丙酮由于甲基的推电子作用，使得另一个甲基上的C-H键极性减弱，α-H活性降低，转化成
H+离去的能力减弱，所以发生羟醛缩合的反应速率减慢，正确。
14．A项：因为所有原子共平面，所以三聚氰胺中的N均采用sp2杂化，正确。
B项：三聚氰胺为非极性分子，在极性溶剂水中的溶解度小，错误。
C项：三聚氰胺环上的N原子有孤电子对，可以与H+结合，所以有碱性，正确。
D项：三聚氰胺的氨基在酸性溶液中会水解生成羟基，正确。
n(HX) c (In)
15．由变化曲线图可知，当 1.0时， 平 3.0，设初始c (KIn)=c mol/L ，则初始
n (KIn) n (HIn) 0 0
0 平
c(HX)=c mol/L ，转化的物质的量浓度为xmol/L，可列出三段式如下：
0
In- + HX X- + HIn
起始浓度(mol/L) c c 0 0
0 0
转化浓度(mol/L) x x x x
平衡浓度(mol/L) c -x c -x x x
0 0
c (In) c x
由 平 3.0，即 0 3.0，解得x 0.25c ，则该反应的平衡常数为
n (HIn) x 0
平
c(X-)c(HIn) c(X-)c(HIn)c(H+) K(HA) 0.25c 0.25c K (HA)
K = 0 0 a
1 c(In-)c(HX) c(In-)c(HX)c(H+) K(HIn) 0.75c 0.75c 3.610-20
0 0
解得K (HA)=4.01021，A正确；
a
n(HB)
根据图像可知，当 1.0时，设此时转化的物质的量浓度为ymol/L，可列出三段式如下：
n (KIn)
0
In- + HX X- + HIn
起始浓度(mol/L) c c 0 0
0 0
转化浓度(mol/L) y y y y
平衡浓度(mol/L) c -y c -y y y
0 0
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{#{QQABQQKUggiIAJAAAAhCQwE6CEIQkAEAASgOxFAIIAABSRFABAA=}#}c (In) c -y K (HB)
此时 平 ＜1.0，即 0 ＜1.0，则y＞0.5c ，则平衡常数K = a ＞K ，则
n (HIn) y 0 2 K(HIn) 1
平
K (HB)＞K (HA)。
a a
反应B-+HA⇌ A-+HB的K<1,B正确。
HA和HB在非水溶剂和水溶液中的Ka值会发生变化，C错误。
K (HB)
由于y＞0.5c ，则K a ＞1，K (HB)＞K (HIn) ，D正确。
0 2 K(HIn) a a
二．非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．（10分）
（1）4（1分） GaN（2分） GaCl +4NH =GaN+3NH Cl（2分）
3 3 4
（2）AB（2分）
（3）<（1分）化合物X中的N以sp2杂化，N原子上的孤电子对形成大Π键，不易结合H+。（2分）
【解析】（1）根据晶胞图，可观察出Ga和N的配位数均为4，所以该化合物的化学式为GaN；根据题干
所给信息，可得GaCl +4NH =GaN+3NH Cl。
3 3 4
（2）A项：P的价电子排布为3s23p3，根据洪特规则，3个p轨道均有一个单电子，所以只有一
种排布方式，正确。
B项：Al的第二电离能和Mg的第一电离能均为3s2→3s1，但Al为第二电离能，更大，正
确。
C项：As的基态原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，错误。
D项：优先失去的是4s轨道上的电子，错误。
（3）<化合物X中的N以sp2杂化，N原子上的孤电子对形成大Π键，不易结合H+。
18．（10分）
隔绝空气
（1）还原性 （1分） 2CuCl 2CuClCl （2分） 乙醇（1分）
2 2
（2）CD（2分）
（3）取少量白色沉淀于试管中，滴入适量稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；
再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素。（2分）
（4）固体D中一价铜的价电子排布为3d10，处于半充满结构，较稳定；而CuCl 中二价铜的价电子
2
排布为3d9,不稳定。（2分）
隔 绝 空气
2CuCl 2CuCl Cl
【解析】（1）根据题干信息，可写出反应 2 2 Cl元素体现了还原性。
C中溶质为[Cu(NH ) ]Cl ，可采用醇析法结晶，故加入乙醇。
3 4 2
（2）A项：溶液中存在[CuCl ]2-+4H O⇌ [Cu(H O) ]2++4Cl-加入盐酸可使平衡左移，实现溶液
4 2 2 4
B向溶液A的转化，正确。
B项：二价铜有氧化性，水合肼有还原性，两者反应生成CuCl和N ，正确。
2
C项：[Cu(NH ) ]+有还原性，在空气中久置会被氧化成[Cu(NH ) ]2+，溶液由无色变为深蓝色，
3 2 3 4
错误。
D项：气态产物为氯气，可以用于药物的制造，错误。
（3）CuCl溶于稀硝酸，溶解后生成Cu2+ 和 Cl-。
（4）固体D中一价铜的价电子排布为3d10，处于半充满结构，较稳定；而CuCl 中二价铜的价电
2
子排布为3d9,不稳定。
19．（10分）
（1）①B（1分）
高三化学参考答案 第 2 页 共 4 页
{#{QQABQQKUggiIAJAAAAhCQwE6CEIQkAEAASgOxFAIIAABSRFABAA=}#}反应i的活化能小于反应ii，反应开始阶段，反应i的速率大于反应ii，所以NH COONH 的
2 4
生成速率大于其消耗速率，NH COONH 的质量增加；随着反应的进行，反应i的反应物浓度
2 4
②
减小，速率减慢，NH COONH 的消耗速率大于其生成速率，NH COONH 的质量减小。（2分）
2 4 2 4
AB（2分）
（2）①2NO -+16e-+CO +18H+=CO(NH ) +7H O（2分）
3 2 2 2 2
③
②80%（1分）
（3）90（2分）
【解析】（1）①由图可知，反应iΔH<0，ΔS<0，自发条件为低温，选B
②反应i的活化能小于反应ii，反应开始阶段，反应i的速率大于反应ii，所以NH COONH
2 4
的生成速率大于其消耗速率，NH COONH 的质量增加；随着反应的进行，反应i的反应
2 4
物浓度减小，速率减慢，NH COONH 的消耗速率大于其生成速率，NH COONH 的质量
2 4 2 4
减小。
③总反应2NH (g)+CO (g)⇌ CO(NH ) +H O(g) ΔH<0，ΔS<0，所以降温，加压可增大尿
3 2 2 2 2
素的平衡产率，选AB。
（2）②(0.49/24.5×4×6.0×1023×1.6×10-19)/(4×40×60)=80%
（3）Kp=242=576Kpa2
p(CO ) ≥576/6=96Kpa ∴p(CO ) =96-6=90Kpa
2 平衡 2 初始
20．（10分）
（1）硫酸质量分数过高溶液中H+的浓度小，硫酸质量分数过低不利于SO 逸出 （1分）
2
（2）B（1分）
（3）MnS O +Na CO =MnCO ↓+Na S O （2分）
2 6 2 3 3 2 2 6
（4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na CO 溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全
2 3
（2分）
（5）B→D→F（1分）
（6）96.8%（2分）偏高（1分）
【解析】（2）A项：温度越低，气体溶解度越大，正确。
B项：MnO 会将产物氧化到更高的价态，错误。
2
C项：温度过高会增大MnO 的氧化性，有可能将S元素氧化到+6价，正确。
2
D项：温度越高，气体溶解度越小，正确
（5）产物带结晶水，应采用蒸发浓缩，冷却结晶，滤纸干燥的方式。故选BDF。
21．（12分）
（1）碳溴键，醚键（1分）
（2） （1分）
（3）CD（2分）
（4）
（2分）
高三化学参考答案 第 3 页 共 4 页
{#{QQABQQKUggiIAJAAAAhCQwE6CEIQkAEAASgOxFAIIAABSRFABAA=}#}（5） （3分）
（6）
（3分）
【解析】A： B： C： D：
E： G：
（3）A项：氨基有碱性，可与盐酸反应，正确。
B项：中间产物为 可知，涉及的反应为先加成，再消去，
正确
C项：F所含-CH CH 连接的是P=O，吸电子能力强，是的-CH -碳氢键极性增大，错误。
2 3 2
D项：略
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{#{QQABQQKUggiIAJAAAAhCQwE6CEIQkAEAASgOxFAIIAABSRFABAA=}#}
